Experimentos divertidos em química. Experiências de química interessantes que você pode fazer em casa

Experiência química de bromo com alumínio

Se alguns mililitros de bromo são colocados em um tubo de ensaio feito de vidro resistente ao calor e um pedaço de folha de alumínio é cuidadosamente colocado nele, depois de um tempo (necessário para que o bromo penetre no filme de óxido), uma reação violenta ocorrerá começar. A partir do calor liberado, o alumínio derrete e, na forma de uma pequena bola de fogo, rola sobre a superfície do bromo (a densidade do alumínio líquido é menor que a densidade do bromo), diminuindo rapidamente de tamanho. O tubo de ensaio é preenchido com vapor de bromo e fumaça branca, consistindo nos menores cristais de brometo de alumínio:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .

Também é interessante observar a reação do alumínio com o iodo. Misture em um copo de porcelana uma pequena quantidade de iodo em pó com pó de alumínio. Enquanto a reação não é perceptível: na ausência de água, ela prossegue extremamente lentamente. Usando uma pipeta longa, coloque algumas gotas de água na mistura, que desempenha o papel de iniciador, e a reação prosseguirá vigorosamente - com a formação de uma chama e a liberação de vapores roxos de iodo.

Experimentos químicos com pólvora: como a pólvora explode!

Pólvora

A pólvora esfumaçada ou preta é uma mistura de nitrato de potássio (nitrato de potássio - KNO 3), enxofre (S) e carvão (C). Acende a uma temperatura de cerca de 300 ° C. A pólvora também pode explodir com o impacto. É composto por um agente oxidante (nitrato) e um agente redutor (carvão). O enxofre também é um agente redutor, mas sua principal função é ligar o potássio em um composto forte. Durante a combustão da pólvora, ocorre a seguinte reação:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- como resultado da liberação de um grande volume de substâncias gasosas. O uso de pólvora em assuntos militares está relacionado a isso: os gases formados durante a explosão e se expandindo com o calor da reação empurram a bala para fora do cano da arma. É fácil verificar a formação de sulfeto de potássio cheirando o cano de uma arma. Cheira a sulfeto de hidrogênio - um produto da hidrólise do sulfeto de potássio.

Experiências químicas com salitre: inscrição impetuosa

Espetacular experiência química pode ser feito com nitrato de potássio. Deixe-me lembrá-lo de que os nitratos são substâncias complexas - sais ácido nítrico. NO este caso precisamos de nitrato de potássio. Sua fórmula química é KNO 3 . Em uma folha de papel, desenhe um contorno, um desenho (para maior efeito, deixe as linhas não se cruzarem!). Prepare uma solução concentrada de nitrato de potássio. Para informação: 20 g de KNO 3 são dissolvidos em 15 ml de água quente. Então, usando um pincel, impregnamos o papel ao longo do contorno desenhado, sem deixar lacunas ou lacunas. deixe o papel secar. Agora você precisa tocar uma lasca em chamas em algum ponto do contorno. Imediatamente aparecerá uma "faísca", que se moverá lentamente ao longo do contorno da imagem até fechá-la completamente. Aqui está o que acontece: O nitrato de potássio se decompõe de acordo com a equação:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Aqui KNO 2 +O 2 é um sal de ácido nitroso. A partir do oxigênio liberado, o papel carboniza e queima. Para maior efeito, o experimento pode ser realizado em uma sala escura.

Experiência química de dissolução de vidro em ácido fluorídrico

O vidro se dissolve
em ácido fluorídrico

De fato, o vidro se dissolve facilmente. O vidro é um líquido muito viscoso. O fato de que o vidro pode se dissolver pode ser verificado realizando a seguinte reação química. O ácido fluorídrico é um ácido formado pela dissolução de fluoreto de hidrogênio (HF) em água. Também é chamado de ácido fluorídrico. Para maior clareza, vamos pegar uma mancha fina, na qual colocamos um peso. Abaixamos o vidro com um peso em uma solução de ácido fluorídrico. Quando o vidro se dissolve no ácido, o peso cairá no fundo do frasco.

Experiências químicas com emissão de fumaça

Reações químicas com
emissão de fumaça
(cloreto de amônio)

Vamos fazer um belo experimento para obter uma fumaça branca espessa. Para fazer isso, precisamos preparar uma mistura de potássio (carbonato de potássio K 2 CO 3) com uma solução de amônia (amônia). Misture os reagentes: potassa e amônia. Adicione uma solução à mistura resultante de ácido clorídrico. A reação começará já no momento em que o frasco com ácido clorídrico for aproximado do frasco contendo amônia. Adicione cuidadosamente ácido clorídrico à solução de amônia e observe a formação de um espesso vapor branco de cloreto de amônio, cuja fórmula química é NH 4 Cl. A reação química entre a amônia e o ácido clorídrico ocorre da seguinte forma:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Experimentos químicos: o brilho das soluções

Solução de reação de brilho

Como observado acima, o brilho das soluções é um sinal reação química. Vamos realizar outro experimento espetacular, no qual nossa solução brilhará. Para a reação, precisamos de uma solução de luminol, uma solução de peróxido de hidrogênio H 2 O 2 e cristais de sal vermelho K 3. Luminol- uma substância orgânica complexa, cuja fórmula é C 8 H 7 N 3 O 2. O luminol é altamente solúvel em alguns solventes orgânicos, enquanto não se dissolve em água. O brilho ocorre quando o luminol reage com alguns agentes oxidantes em meio alcalino.

Então, vamos começar: adicione uma solução de peróxido de hidrogênio ao luminol e, em seguida, adicione um punhado de cristais de sal vermelho do sangue à solução resultante. Para maior efeito, tente realizar o experimento em um quarto escuro! Assim que os cristais de sal vermelho-sangue tocarem a solução, um brilho azul frio será imediatamente perceptível, o que indica o curso da reação. O brilho em uma reação química é chamado quimioluminescência

Outro experiência química com soluções luminosas:

Para isso, precisamos de: hidroquinona (antigamente utilizada em equipamentos fotográficos), carbonato de potássio K 2 CO 3 (também conhecido como "potassa"), solução farmacêutica de formol (formaldeído) e peróxido de hidrogênio. Dissolva 1 g de hidroquinona e 5 g de carbonato de potássio K 2 CO 3 em 40 ml de formalina de farmácia (solução aquosa de formaldeído). Despeje esta mistura de reação em um grande frasco ou garrafa com capacidade de pelo menos um litro. Em um recipiente pequeno, prepare 15 ml de solução concentrada de peróxido de hidrogênio. Você pode usar comprimidos de hidroperita - uma combinação de peróxido de hidrogênio com uréia (ureia não interferirá no experimento). Para maior efeito, vá para um quarto escuro, quando seus olhos se acostumarem com o escuro, despeje a solução de peróxido de hidrogênio em um recipiente grande com hidroquinona. A mistura começará a espumar (daí a necessidade de um recipiente grande) e um brilho laranja distinto aparecerá!

As reações químicas em que o brilho aparece não ocorrem apenas durante a oxidação. Às vezes, o brilho ocorre durante a cristalização. A maneira mais fácil de observá-lo é o sal de mesa. Dissolva o sal de mesa na água e pegue sal suficiente para que os cristais não dissolvidos permaneçam no fundo do copo. Despeje a solução saturada resultante em outro copo e adicione ácido clorídrico concentrado a esta solução gota a gota. O sal começará a cristalizar e faíscas voarão pela solução. É mais bonito se a experiência for ambientada no escuro!

Experiências químicas com cromo e seus compostos

Cromo multicolorido!... A cor dos sais de cromo pode facilmente mudar de roxo para verde e vice-versa. Vamos realizar a reação: vamos dissolver em água alguns cristais roxos de cloreto de cromo CrCl 3 6H 2 O. Ao ferver, a solução roxa deste sal fica verde. Quando a solução verde é evaporada, forma-se um pó verde com a mesma composição do sal original. E se você saturar uma solução verde de cloreto de cromo resfriada a 0 ° C com cloreto de hidrogênio (HCl), sua cor ficará roxa novamente. Como explicar o fenômeno observado? Este é um exemplo raro de isomerismo em química inorgânica - a existência de substâncias que têm a mesma composição, mas estrutura e propriedades diferentes. No sal violeta, o átomo de cromo está ligado a seis moléculas de água, e os átomos de cloro são contra-íons: Cl 3, e no cloreto de cromo verde eles trocam de lugar: Cl 2H 2 O. Em um ambiente ácido, os dicromatos são fortes agentes oxidantes. Seus produtos de recuperação são íons Cr3+:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Cromato de potássio (amarelo)
dicromato - (vermelho)

No temperatura baixa da solução resultante, é possível isolar cristais roxos de potássio cromo alúmen KCr (SO 4) 2 12H 2 O. A solução vermelha escura obtida pela adição de ácido sulfúrico concentrado a uma solução aquosa saturada de dicromato de potássio é chamada de “pico crômico” . Em laboratórios, é usado para lavar e desengordurar vidraria química. Os pratos são cuidadosamente lavados com cromo, que não é derramado na pia, mas é usado repetidamente. No final, a mistura fica verde - todo o cromo dessa solução já passou para a forma Cr 3+. Um agente oxidante particularmente forte é o óxido de cromo (VI) CrO 3 . Com ele, você pode acender uma lâmpada de álcool sem fósforos: basta tocar o pavio umedecido com álcool com um bastão com vários cristais dessa substância. Quando o CrO 3 é decomposto, o pó de óxido de cromo (IV) marrom escuro CrO 2 pode ser obtido. Possui propriedades ferromagnéticas e é usado nas fitas magnéticas de alguns tipos de cassetes de áudio. O corpo de um adulto contém apenas cerca de 6 mg de cromo. Muitos compostos deste elemento (especialmente cromatos e dicromatos) são tóxicos e alguns deles são cancerígenos, ou seja, capaz de causar câncer.

Experimentos químicos: as propriedades redutoras do ferro

Cloreto férrico III

Este tipo de reação química é reações redox. Para realizar a reação, precisamos diluído (5%) soluções aquosas cloreto de ferro(III) FeCl 3 e a mesma solução de iodeto de potássio KI. Assim, uma solução de cloreto de ferro (III) é despejada em um frasco. Em seguida, adicione algumas gotas de solução de iodeto de potássio. Observe a mudança de cor da solução. O líquido assumirá uma cor marrom-avermelhada. As seguintes reações químicas ocorrerão na solução:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Cloreto férrico II

Outro experimento químico com compostos de ferro. Para isso, precisamos de soluções aquosas diluídas (10-15%) de sulfato de ferro (II) FeSO 4 e tiocianato de amônio NH 4 NCS, água de bromo Br 2. Vamos começar. Despeje uma solução de sulfato de ferro (II) em um frasco. 3-5 gotas de solução de tiocianato de amônio também são adicionadas. Notamos que não há sinais de reações químicas. Naturalmente, cátions de ferro(II) não formam complexos coloridos com íons tiocianato. Agora adicione água de bromo a este frasco. Mas agora os íons de ferro "se distribuíram" e coloriram a solução com uma cor vermelho-sangue. é assim que o íon (III) do ferro de valência reage com os íons tiocianato. Veja o que aconteceu no frasco:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Experiência química na desidratação de açúcar com ácido sulfúrico

Desidratação de açúcar
ácido sulfúrico

O ácido sulfúrico concentrado desidrata o açúcar. O açúcar é uma substância orgânica complexa cuja fórmula é C 12 H 22 O 11. Aqui está como vai. O açúcar em pó é colocado em um béquer de vidro alto, levemente umedecido com água. Em seguida, um pouco de ácido sulfúrico concentrado é adicionado ao açúcar úmido. misture delicada e rapidamente com uma vareta de vidro. O bastão é deixado no meio do copo com a mistura. Após 1 - 2 minutos, o açúcar começa a escurecer, inchar e subir na forma de uma massa preta volumosa e solta, levando consigo a vareta de vidro. A mistura no copo fica muito quente e esfuma um pouco. Nesta reação química, o ácido sulfúrico não apenas remove a água do açúcar, mas também a transforma parcialmente em carvão.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (conc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

A água liberada durante tal reação química é absorvida principalmente pelo ácido sulfúrico (o ácido sulfúrico "avidamente" absorve água) com a formação de hidratos, daí a forte liberação de calor. E o dióxido de carbono CO 2, que é obtido durante a oxidação do açúcar, e o dióxido de enxofre SO 2 elevam a mistura carbonizada.

Experiência química com o desaparecimento de uma colher de alumínio

Solução de nitrato de mercúrio

Vamos realizar outra reação química engraçada: para isso precisamos de uma colher de alumínio e nitrato de mercúrio (Hg (NO 3) 2). Então, pegue uma colher, limpe-a com uma lixa de grão fino e desengordure-a com acetona. Mergulhe uma colher por alguns segundos em uma solução de nitrato de mercúrio (Hg (NO 3) 2). (lembre-se que os compostos de mercúrio são venenosos!). Assim que a superfície da colher de alumínio na solução de mercúrio ficar cinza, a colher deve ser removida, lavada água fervida seco (molhando, mas não enxugando). Depois de alguns segundos, a colher de metal se transformará em flocos brancos e fofos, e logo restará apenas uma pilha acinzentada de cinzas. Isso é o que aconteceu:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .

Na solução, no início da reação, uma fina camada de amálgama de alumínio (uma liga de alumínio e mercúrio) aparece na superfície da colher. O amálgama então se transforma em flocos brancos fofos de hidróxido de alumínio (Al(OH) 3). O metal consumido na reação é reabastecido com novas porções de alumínio dissolvido em mercúrio. E, finalmente, em vez de uma colher brilhante, o pó branco de Al (OH) 3 e pequenas gotículas de mercúrio permanecem no papel. Se, após uma solução de nitrato de mercúrio (Hg (NO 3) 2), uma colher de alumínio for imediatamente imersa em água destilada, bolhas e flocos de gás aparecerão em sua superfície cor branca(serão liberados hidrogênio e hidróxido de alumínio).

Meu experiência pessoal ensinar química mostrou que uma ciência como a química é muito difícil de estudar sem qualquer conhecimento e prática inicial. As crianças em idade escolar muitas vezes executam esse assunto. Eu pessoalmente observei como um aluno da 8ª série na palavra "química" começou a franzir a testa, como se tivesse comido um limão.

Mais tarde, descobriu-se que, por desgosto e incompreensão do assunto, ele faltou à escola em segredo de seus pais. É claro, programa escolaré projetado de tal forma que o professor deve dar muita teoria nas primeiras aulas de química. A prática, por assim dizer, desaparece em segundo plano precisamente no momento em que o aluno ainda não pode perceber de forma independente se precisa dessa disciplina no futuro. Isso se deve principalmente ao equipamento de laboratório das escolas. Nas grandes cidades, as coisas estão melhores agora com reagentes e instrumentos. Quanto à província, assim como há 10 anos, e atualmente, muitas escolas não têm a oportunidade de realizar aulas laboratoriais. Mas o processo de estudo e fascínio pela química, assim como por outras ciências naturais, geralmente começa com experimentos. E não é coincidência. Muitos químicos famosos, como Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie e Maria Sklodowska-Curie (os alunos também estudam todos esses pesquisadores nas aulas de física) já começaram a experimentar desde a infância. As grandes descobertas dessas grandes pessoas foram feitas em laboratórios químicos caseiros, já que as aulas de química nos institutos estavam disponíveis apenas para pessoas ricas.

E, claro, o mais importante é interessar a criança e transmitir a ela que a química nos cerca em todos os lugares, então o processo de estudá-la pode ser muito emocionante. As casas estão aqui para ajudar. experimentos químicos. Observando tais experimentos, pode-se procurar uma explicação de por que as coisas acontecem dessa maneira e não de outra. E quando um jovem pesquisador se deparar com tais conceitos nas aulas da escola, as explicações do professor serão mais compreensíveis para ele, pois ele já terá experiência própria na condução de experimentos químicos caseiros e o conhecimento adquirido.

É muito importante começar os estudos de ciências com as observações usuais e exemplos da vida real que você acha que serão os melhores para seu filho. Aqui estão alguns deles. A água é uma substância química composta por dois elementos, bem como gases dissolvidos nela. O homem também contém água. Sabemos que onde não há água, não há vida. Uma pessoa pode viver sem comida por cerca de um mês e sem água - apenas alguns dias.

A areia do rio nada mais é do que óxido de silício, e também a principal matéria-prima para a produção de vidro.

A própria pessoa não suspeita disso e realiza reações químicas a cada segundo. O ar que respiramos é uma mistura de gases - produtos químicos. No processo de expiração, outra substância complexa é liberada - dióxido de carbono. Podemos dizer que nós mesmos somos um laboratório químico. Você pode explicar à criança que lavar as mãos com sabão também é um processo químico de água e sabão.

Uma criança mais velha que, por exemplo, já começou a estudar química na escola, pode explicar que quase todos os elementos podem ser encontrados no corpo humano. sistema periódico D. I. Mendeleev. Em um organismo vivo, não apenas todos os elementos químicos estão presentes, mas cada um deles desempenha alguma função biológica.

A química também é um medicamento, sem o qual atualmente muitas pessoas não podem viver nem um dia.

As plantas também contêm a clorofila química, que dá à folha sua cor verde.

Cozinhar é difícil processos químicos. Aqui você pode dar um exemplo de como a massa cresce quando o fermento é adicionado.

Uma das opções para fazer uma criança se interessar por química é levar um pesquisador individual de destaque e ler a história de sua vida ou assistir a um filme educativo sobre ele (filmes sobre D.I. Mendeleev, Paracelsus, M.V. Lomonosov, Butlerov já estão disponíveis).

Muitos acreditam que a química real são substâncias nocivas, é perigoso experimentá-las, especialmente em casa. Há muitas experiências muito emocionantes que você pode fazer com seu filho sem prejudicar sua saúde. E esses experimentos químicos caseiros não serão menos excitantes e instrutivos do que aqueles que vêm com explosões, odores pungentes e baforadas de fumaça.

Alguns pais também têm medo de realizar experimentos químicos em casa devido à sua complexidade ou falta de equipamento necessário e reagentes. Acontece que você pode sobreviver com meios improvisados e aquelas substâncias que toda dona de casa tem na cozinha. Você pode comprá-los em sua loja ou farmácia mais próxima. Tubos de ensaio para experimentos químicos caseiros podem ser substituídos por frascos de comprimidos. Os reagentes podem ser armazenados em frascos de vidro, e. comida de bêbe ou maionese.

Vale lembrar que as louças com reagentes devem ter etiqueta com a inscrição e estar bem fechadas. Às vezes, os tubos precisam ser aquecidos. Para não segurá-lo em suas mãos quando aquecido e não se queimar, você pode construir esse dispositivo usando um prendedor de roupa ou um pedaço de fio.

Também é necessário alocar várias colheres de aço e de madeira para misturar.

Você mesmo pode fazer um suporte para segurar tubos de ensaio fazendo furos na barra.

Para filtrar as substâncias resultantes, você precisará de um filtro de papel. É muito fácil fazê-lo de acordo com o diagrama dado aqui.

Para crianças que ainda não frequentam a escola ou estudam em notas mais baixas, encenar experimentos químicos em casa com os pais será uma espécie de jogo. Muito provavelmente, um pesquisador tão jovem ainda não será capaz de explicar algumas leis e reações individuais. No entanto, é possível que apenas essa maneira empírica de descobrir o mundo circundante, a natureza, o homem, as plantas por meio de experimentos lance as bases para o estudo das ciências naturais no futuro. Você pode até organizar competições originais em família - quem terá a experiência mais bem-sucedida e depois demonstrá-las nas férias em família.

Independentemente da idade da criança e de sua capacidade de ler e escrever, aconselho que você tenha um diário de laboratório no qual possa registrar experimentos ou esboços. Um verdadeiro químico deve escrever um plano de trabalho, uma lista de reagentes, esboços de instrumentos e descrever o andamento do trabalho.

Quando você e seu filho começam a estudar essa ciência das substâncias e realizam experimentos químicos caseiros, a primeira coisa a lembrar é a segurança.

Para isso, siga as seguintes regras de segurança:

2. É melhor alocar uma mesa separada para realizar experimentos químicos em casa. Se você não tiver uma mesa separada em casa, é melhor realizar experimentos em uma bandeja ou palete de aço ou ferro.

3. É necessário obter luvas finas e grossas (vendem-se em farmácia ou loja de ferragens).

4. Para experimentos químicos, é melhor comprar um jaleco, mas você também pode usar um avental grosso em vez de um roupão.

5. Vidraria de laboratório não deve ser usada para alimentos.

6. Em experimentos químicos domésticos, não deve haver crueldade com animais e violação do sistema ecológico. Os resíduos químicos ácidos devem ser neutralizados com soda e os alcalinos com ácido acético.

7. Se você quiser verificar o cheiro de um gás, líquido ou reagente, nunca leve o recipiente diretamente ao seu rosto, mas, segurando-o a uma certa distância, direcione, acenando com a mão, o ar acima do recipiente em sua direção e ao mesmo tempo cheirar o ar.

8. Sempre use pequenas quantidades de reagentes em experimentos caseiros. Evite deixar reagentes em um recipiente sem uma inscrição apropriada (rótulo) no frasco, do qual deve ficar claro o que está no frasco.

O estudo da química deve começar com experiências químicas simples em casa, permitindo que a criança domine os conceitos básicos. Uma série de experimentos 1-3 permite que você se familiarize com os estados agregados básicos das substâncias e as propriedades da água. Para começar, você pode mostrar a uma criança em idade pré-escolar como o açúcar e o sal se dissolvem na água, acompanhando isso com uma explicação de que a água é um solvente universal e é um líquido. Açúcar ou sal são sólidos que se dissolvem em líquidos.

Experiência número 1 "Porque - sem água e nem aqui nem lá"

A água é uma substância química líquida composta de dois elementos, bem como gases dissolvidos nela. O homem também contém água. Sabemos que onde não há água, não há vida. Uma pessoa pode viver sem comida por cerca de um mês e sem água - apenas alguns dias.

Reagentes e equipamentos: 2 tubos de ensaio, refrigerante, ácido cítrico, água

Experimentar: Pegue dois tubos de ensaio. Despeje em quantidades iguais de refrigerante e ácido cítrico. Em seguida, despeje água em um dos tubos de ensaio, e não no outro. Em um tubo de ensaio no qual a água foi derramada, o dióxido de carbono começou a ser liberado. Em um tubo de ensaio sem água - nada mudou

Discussão: Este experimento explica o fato de que muitas reações e processos em organismos vivos são impossíveis sem água, e a água também acelera muitas reações químicas. As crianças em idade escolar podem explicar que ocorreu uma reação de troca, como resultado da liberação de dióxido de carbono.

Experiência número 2 "O que se dissolve na água da torneira"

Reagentes e equipamentos: vidro transparente, água da torneira

Experimentar: Despeje a água da torneira em um copo transparente e coloque-o lugar quente por uma hora. Depois de uma hora, você verá bolhas assentadas nas paredes do vidro.

Discussão: As bolhas nada mais são do que gases dissolvidos na água. Os gases dissolvem-se melhor em água fria. Assim que a água esquenta, os gases param de se dissolver e se depositam nas paredes. Um experimento químico caseiro semelhante também torna possível familiarizar a criança com o estado gasoso da matéria.

Experiência nº 3 “O que é dissolvido em água mineral ou água é um solvente universal”

Reagentes e equipamentos: tubo de ensaio, água mineral, vela, lupa

Experimentar: Despeje a água mineral em um tubo de ensaio e evapore lentamente sobre a chama de uma vela (o experimento pode ser feito no fogão em uma panela, mas os cristais serão menos visíveis). À medida que a água evapora, pequenos cristais permanecerão nas paredes do tubo de ensaio, todos de formas diferentes.

Discussão: Cristais são sais dissolvidos em água mineral. Eles têm uma forma e tamanho diferentes, pois cada cristal usa seu próprio Fórmula química. Com uma criança que já começou a estudar química na escola, você pode ler o rótulo da água mineral, que indica sua composição e escrever as fórmulas dos compostos contidos na água mineral.

Experiência nº 4 "Filtragem de água misturada com areia"

Reagentes e equipamentos: 2 tubos de ensaio, funil, filtro de papel, água, areia de rio

Experimentar: Despeje água em um tubo de ensaio e mergulhe um pouco de areia de rio nele, misture. Então, de acordo com o esquema descrito acima, faça um filtro de papel. Insira um tubo de ensaio seco e limpo em um rack. Despeje lentamente a mistura de areia/água através de um funil de papel de filtro. A areia do rio permanecerá no filtro e você obterá água limpa em um tubo de tripé.

Discussão: A experiência química permite-nos mostrar que existem substâncias que não se dissolvem na água, por exemplo, a areia do rio. A experiência também introduz um dos métodos de limpeza de misturas de substâncias de impurezas. Aqui você pode introduzir os conceitos de substâncias puras e misturas, que são dados no livro de química da 8ª série. Neste caso, a mistura é areia com água, a substância pura é o filtrado e a areia do rio é o sedimento.

O processo de filtração (descrito no Grau 8) é usado aqui para separar uma mistura de água e areia. Para diversificar o estudo desse processo, você pode se aprofundar um pouco na história da limpeza água potável.

Os processos de filtração foram usados já nos séculos VIII e VII aC. no estado de Urartu (agora é território da Armênia) para a purificação da água potável. Seus habitantes realizaram a construção de um sistema de abastecimento de água com o uso de filtros. Panos grossos e carvão foram usados como filtros. Sistemas semelhantes de canos entrelaçados, canais de argila, equipados com filtros também estavam no território do antigo Nilo entre os antigos egípcios, gregos e romanos. A água passou por esse filtro várias vezes através de tal filtro, eventualmente muitas vezes, eventualmente alcançando melhor qualidade agua.

Um dos experimentos mais interessantes é o crescimento de cristais. A experiência é muito clara e dá uma ideia de muitos conceitos químicos e físicos.

Experiência número 5 "Crescer cristais de açúcar"

Reagentes e equipamentos: dois copos de água; açúcar - cinco copos; espetos de madeira; papel fino; Panela; copos transparentes; corante alimentar (as proporções de açúcar e água podem ser reduzidas).

Experimentar: O experimento deve começar com a preparação da calda de açúcar. Pegamos uma panela, despejamos 2 xícaras de água e 2,5 xícaras de açúcar nela. Colocamos em fogo médio e, mexendo, dissolvemos todo o açúcar. Despeje as 2,5 xícaras restantes de açúcar na calda resultante e cozinhe até dissolver completamente.

Agora vamos preparar os embriões de cristais - palitos. Espalhe uma pequena quantidade de açúcar em um pedaço de papel, em seguida, mergulhe o palito na calda resultante e enrole-o no açúcar.

Pegamos os pedaços de papel e fazemos um buraco no meio com um espeto para que o pedaço de papel se encaixe perfeitamente no espeto.

Em seguida, despejamos a calda quente em copos transparentes (é importante que os copos sejam transparentes - assim o processo de amadurecimento do cristal será mais emocionante e visual). A calda deve estar quente ou os cristais não crescerão.

Você pode fazer cristais de açúcar coloridos. Para fazer isso, adicione um pouco de corante alimentar à calda quente resultante e mexa.

Os cristais crescerão de maneiras diferentes, algumas rapidamente e outras podem demorar mais. Ao final do experimento, a criança pode comer os pirulitos resultantes se não for alérgica a doces.

Se você não tiver espetos de madeira, poderá experimentar fios comuns.

Discussão: Um cristal é um estado sólido da matéria. Ele tem certa forma e um certo número de faces devido ao arranjo de seus átomos. Substâncias cristalinas são substâncias cujos átomos estão dispostos regularmente, de modo que formam uma rede tridimensional regular, chamada de cristal. Cristais de linha elementos químicos e seus compostos possuem notáveis propriedades mecânicas, elétricas, magnéticas e ópticas. Por exemplo, um diamante cristal natural e o mineral mais duro e raro. Devido à sua dureza excepcional, o diamante desempenha um papel importante na tecnologia. Serras de diamante cortam pedras. Existem três maneiras de formar cristais: cristalização de uma fusão, de uma solução e de uma fase gasosa. Um exemplo de cristalização de um derretimento é a formação de gelo a partir de água (afinal, água é gelo derretido). Um exemplo de cristalização de solução na natureza é a precipitação de centenas de milhões de toneladas de sal da água do mar. Nesse caso, ao cultivar cristais em casa, estamos lidando com os métodos mais comuns de cultivo artificial - cristalização de uma solução. Os cristais de açúcar crescem a partir de uma solução saturada evaporando lentamente o solvente - água ou diminuindo lentamente a temperatura.

A experiência a seguir permite que você receba em casa um dos produtos cristalinos mais úteis para os seres humanos - o iodo cristalino. Antes de realizar o experimento, aconselho você a assistir com seu filho um curta-metragem “A vida das ideias maravilhosas. Iodo inteligente. O filme dá uma visão sobre os benefícios do iodo e história incomum sua descoberta, que será lembrada por muito tempo pelo jovem pesquisador. E é interessante porque o descobridor do iodo era um gato comum.

O cientista francês Bernard Courtois Guerras Napoleônicas Percebi que nos produtos obtidos das cinzas de algas marinhas, que foram lançadas na costa da França, existe alguma substância que corrói os vasos de ferro e cobre. Mas nem o próprio Courtois nem seus assistentes sabiam como isolar essa substância das cinzas das algas. O acaso ajudou a acelerar a descoberta.

Em sua pequena fábrica de salitre em Dijon, Courtois ia realizar vários experimentos. Havia vasos sobre a mesa, um dos quais continha uma tintura alcoólica de algas marinhas e o outro uma mistura de ácido sulfúrico e ferro. Nos ombros do cientista estava seu amado gato.

Houve uma batida na porta, e o gato assustado pulou e fugiu, roçando os frascos na mesa com o rabo. Os vasos quebraram, o conteúdo se misturou e, de repente, começou uma violenta reação química. Quando uma pequena nuvem de vapores e gases se instalou, o cientista surpreso viu algum tipo de revestimento cristalino nos objetos e detritos. Courtois começou a explorá-lo. Cristais para qualquer pessoa antes desta substância desconhecida foram chamados de "iodo".

Então foi aberto novo elemento, e o gato doméstico de Bernard Courtois entrou para a história.

Experiência nº 6 "Obter cristais de iodo"

Reagentes e equipamentos: tintura de iodo farmacêutico, água, um copo ou um cilindro, um guardanapo.

Experimentar: Misturamos água com tintura de iodo na proporção: 10 ml de iodo e 10 ml de água. E coloque tudo na geladeira por 3 horas. Durante o resfriamento, o iodo irá precipitar no fundo do vidro. Escorremos o líquido, retiramos o precipitado de iodo e colocamos em um guardanapo. Esprema com guardanapos até que o iodo comece a desmoronar.

Discussão: Esse experimento químico é chamado de extração ou extração de um componente de outro. Neste caso, a água extrai o iodo da solução da lâmpada de álcool. Assim, o jovem pesquisador vai repetir a experiência do gato Courtois sem fumaça e batendo pratos.

Seu filho já aprenderá sobre os benefícios do iodo para desinfetar feridas do filme. Assim, você mostra que existe uma ligação inextricável entre química e medicina. No entanto, verifica-se que o iodo pode ser usado como indicador ou analisador do conteúdo de outra substância útil - amido. A experiência a seguir apresentará ao jovem experimentador uma química separada muito útil - analítica.

Experiência nº 7 "Indicador de iodo do teor de amido"

Reagentes e equipamentos: batatas frescas, pedaços de banana, maçã, pão, um copo de amido diluído, um copo de iodo diluído, uma pipeta.

Experimentar: Cortamos as batatas em duas partes e pingamos iodo diluído - as batatas ficam azuis. Em seguida, pingamos algumas gotas de iodo em um copo de amido diluído. O líquido também fica azul.

Nós pingamos com uma pipeta de iodo dissolvido em água em uma maçã, banana, pão, por sua vez.

Assistindo:

A maçã não ficou nem um pouco azul. Banana - ligeiramente azul. Pão - ficou muito azul. Esta parte da experiência mostra a presença de amido em vários alimentos.

Discussão: O amido, reagindo com o iodo, dá uma cor azul. Essa propriedade nos dá a capacidade de detectar a presença de amido em vários alimentos. Assim, o iodo é, por assim dizer, um indicador ou analisador do teor de amido.

Como você sabe, o amido pode ser convertido em açúcar, se você pegar uma maçã verde e soltar iodo, ela ficará azul, pois a maçã ainda não está madura. Assim que a maçã amadurece, todo o amido contido se transforma em açúcar e a maçã não fica azul quando tratada com iodo.

A experiência a seguir será útil para crianças que já começaram a estudar química na escola. Apresenta conceitos como reação química, reação composta e reação qualitativa.

Experimento nº 8 "Coloração de chama ou reação composta"

Reagentes e equipamentos: pinças, sal de mesa, lâmpada de espírito

Experimentar: Pegue com uma pinça alguns cristais de sal grosso de mesa. Vamos mantê-los sobre a chama do queimador. A chama ficará amarela.

Discussão: Este experimento permite realizar uma reação de combustão química, que é um exemplo de reação composta. Devido à presença de sódio na composição do sal de mesa, durante a combustão, ele reage com o oxigênio. Como resultado, uma nova substância é formada - óxido de sódio. O aparecimento de uma chama amarela indica que a reação passou. Reações semelhantes são reações qualitativas para compostos contendo sódio, ou seja, pode ser usado para determinar se uma substância contém sódio ou não.

Equipamentos e reagentes: copos químicos, frasco cônico, suporte de metal, xícara de porcelana, cristalizador, faca, bandeja de metal, suportes de tubos de ensaio, tubos de ensaio, fósforos, pinças, pipetas, lenços; água, combustível seco, 3 comprimidos de gluconato de cálcio, carbonato de potássio, amônia 25%, ácido clorídrico (conc.), fenolftaleína, sódio metálico, álcool, cola de papelaria, bicromato de amônio, dicromato de potássio, ácido sulfúrico, peróxido de hidrogênio, soluções de cloreto férrico (III), KCNS, fluoreto de sódio.

Progresso do evento

A química é uma ciência fascinante e interessante. Com a ajuda da química, nossa vida se torna mais interessante e diversificada.

Sem química, o mundo inteiro ficaria escuro.
Com química nós dirigimos, vivemos e voamos,
Vivemos em diferentes partes da Terra,
Limpamos, lavamos, removemos manchas,
Comemos, dormimos e andamos com penteados.
Tratamos com química, cola e costura
Vivemos lado a lado com a química!

Embora não haja milagres no mundo.
A química fornece a resposta.
“Existem milagres no mundo.
E, claro, eles não podem ser contados!

Não quebre o conselho dos professores:

E mesmo que você não seja um covarde,

Não prove as substâncias!

E não pense em cheirá-los.

Entenda que não são flores!

Não leve nada com as mãos

Você vai se queimar, bolhas!

Chá e sanduíche delicioso
Muito pedindo em sua boca.
Não minta para você mesmo -
Não podemos comer nem beber!
Isso, amigo, é um armário químico,
Não há provisões para alimentos.

No frasco - como marmelada,
Não prove as substâncias!
Até o veneno tem um cheiro doce.

Na aula de química

Um monte de coisas:

cones, tubos de ensaio,

Funil e tripé.

E não precisa puxar.

Em canetas vãs

E então você derrama por acidente

Reagente valioso!

"Serpentes do Faraó"

Experiência: coloque uma pastilha de combustível seco em um suporte, coloque 3 pastilhas de gluconato de cálcio e ateie fogo. Uma massa cinza claro é formada na forma de cobras.

"Fumaça sem fogo"

Experimento: (O experimento deve ser realizado em uma sala bem ventilada ou em uma capela de exaustão) despeje carbonato de potássio em um frasco grande (300-500 ml) de modo que cubra seu fundo com uma camada uniforme e despeje cuidadosamente 25% solução de amônia para molhá-lo. Em seguida, lentamente (cuidado!) despeje um pouco de ácido clorídrico concentrado no frasco (aparece uma "fumaça" branca). O que vemos? Há fumaça, não há fogo. Veja bem, na vida não há fumaça sem fogo, mas na química acontece.

"Chama na Água"

Experiência: adicione fenolftaleína a um copo de água. Corte um pedaço de sódio metálico ou lítio e coloque-o cuidadosamente na água. O metal flutua na superfície, o hidrogênio se inflama e o álcali resultante faz com que a água fique carmesim.

"Vulcão"

A natureza poderosa está cheia de milagres,
E na Terra eles estão sujeitos apenas a ela
Estrelas brilhantes, pôr do sol e nascer do sol,
Rajadas de vento e ondas do mar...
Mas nós, agora você verá por si mesmo
Às vezes também temos milagres.

Experiência: despeje bicromato de amônio em uma bandeja, despeje álcool, coloque fogo nela.

"Cachecol à prova de fogo"

respostas das crianças).

Nosso tapete voador voou para longe
Também não temos samobranka,
Há um lenço, agora vai queimar,
Mas, acredite, não será capaz de queimar.

Experiência: umedeça um lenço em uma mistura de cola e água (cola de silicato + água = 1: 1,5), seque levemente, depois umedeça com álcool e leve ao fogo.

"Laranja, limão, maçã"

Experimento: primeiro, um copo de solução de dicromato de potássio, de cor laranja, é mostrado ao público. Em seguida, o álcali é adicionado, o “suco de laranja” se transforma em “suco de limão”. Então é feito o contrário: de " suco de limão"- "laranja", para isso adiciona-se um pouco de ácido sulfúrico, depois adiciona-se um pouco de solução de peróxido de hidrogênio e o "suco" vira "maçã".

"Cura de Feridas"

Há três frascos na mesa: “iodo” (solução de FeCl3), “álcool” (KCNS), “água viva” (NaF).

Aqui está outra diversão para você.
Quem dá uma mão para cortar?
É uma pena que a mão seja cortada,
Então você precisa de um paciente para tratamento!
Operamos sem dor.
É verdade que haverá muito sangue.
Toda operação requer esterilização.
Assistente de ajuda
Dê-me álcool.
Um momento! (dá álcool- KCNS)

Vamos manchar com álcool abundantemente.
Não se vire, paciente
Dê-me o bisturi, assistente!
("bisturi" - uma vara embebida em FeCl3)

Olha, direto em um fio
O sangue flui, não a água.
Mas agora eu vou secar minha mão -
Nem um traço de um corte!
"iodo" - solução de FeCl3, "álcool" - KCNS, "água viva" - NaF.

"Nós somos feiticeiros"

"Leite colorido".

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"Experiências divertidas em química"

EXPERIÊNCIAS DIVERTIDAS

em química para crianças

Alvo: mostrar experimentos interessantes em química

Tarefas:

interessar os alunos no estudo da química;

para dar aos alunos as primeiras habilidades no manuseio de equipamentos e substâncias químicas.

Progresso do evento

A química é uma ciência fascinante e interessante. Com a ajuda da química, nossa vida se torna mais interessante e diversificada.

Sem a química da vida, acredite, não
Sem química, o mundo inteiro ficaria escuro.
Com química nós dirigimos, vivemos e voamos,
Vivemos em diferentes partes da Terra,
Limpamos, lavamos, removemos manchas,
Comemos, dormimos e andamos com penteados.
Tratamos com química, cola e costura
Vivemos lado a lado com a química!

Embora não haja milagres no mundo.
A química fornece a resposta.
“Existem milagres no mundo.
E, claro, eles não podem ser contados!

Mas antes de seguir para a parte prática do evento, ouça histórias em quadrinhos regulamentos de segurança.

Entrando em nosso escritório químico,

Não quebre o conselho dos professores:

E mesmo que você não seja um covarde,

Não prove as substâncias!

E não pense em cheirá-los.

Entenda que não são flores!

Não leve nada com as mãos

Você vai se queimar, bolhas!

Chá e sanduíche delicioso
Muito pedindo em sua boca.
Não minta para você mesmo -
Não podemos comer nem beber!
Isso, amigo, é um armário químico,
Não há provisões para alimentos.

Deixe a barata cheirar no tubo de ensaio,
No frasco - como marmelada,
Não prove as substâncias!
Até o veneno tem um cheiro doce.

Na aula de química

Um monte de coisas:

cones, tubos de ensaio,

Funil e tripé.

E não precisa puxar.

Em canetas vãs

E então você derrama por acidente

Reagente valioso!

"Serpentes do Faraó"

Na Índia, no Egito, você pode assistir cobras dançando ao som de feiticeiros. Vamos tentar fazer as "serpentes" dançarem, só que teremos o fogo como conjurador.

Uma experiência: coloque uma pastilha de combustível seco no suporte, coloque 3 pastilhas de gluconato de cálcio e ateie fogo. Uma massa cinza claro é formada na forma de cobras.

"Fumaça sem fogo"

O velho ditado diz "Não há fumaça sem fogo", vamos conferir.

Uma experiência: (O experimento deve ser realizado em uma sala bem ventilada ou em um exaustor) despeje o carbonato de potássio em um frasco grande (300-500 ml) de modo que cubra seu fundo com uma camada uniforme e despeje cuidadosamente 25% de amônia solução para molhá-lo. Em seguida, lentamente (cuidado!) despeje um pouco de ácido clorídrico concentrado no frasco (aparece uma "fumaça" branca). O que vemos? Há fumaça, não há fogo. Veja bem, na vida não há fumaça sem fogo, mas na química acontece.

"Chama na Água"

Você pode cortar metal com uma faca? Ele pode nadar? A água pode queimar?

Uma experiência: adicione fenolftaleína a um copo de água. Corte um pedaço de sódio metálico ou lítio e coloque-o cuidadosamente na água. O metal flutua na superfície, o hidrogênio se inflama e o álcali resultante faz com que a água fique carmesim.

"Vulcão"

Uma experiência: despeje o bicromato de amônio em uma bandeja, adicione álcool, coloque fogo nele.

"Cachecol à prova de fogo"

Lembre-se de itens mágicos de contos de fadas ( respostas das crianças).

Nosso tapete voador voou para longe
Também não temos samobranka,
Há um lenço, agora vai queimar,
Mas, acredite, não será capaz de queimar.

Uma experiência: mergulhe um lenço em uma mistura de cola e água (cola de silicato + água = 1: 1,5), seque levemente, depois umedeça com álcool e leve ao fogo.

"Laranja, limão, maçã"

E agora a próxima mágica, de um suco obtemos outro.

Uma experiência: primeiro, um copo com uma solução de dicromato de potássio, de cor laranja, é mostrado ao público. Em seguida, o álcali é adicionado, o “suco de laranja” se transforma em “suco de limão”. Então o oposto é feito: de “suco de limão” - “laranja”, para isso é adicionado um pouco de ácido sulfúrico, depois é adicionada uma pequena solução de peróxido de hidrogênio e o “suco” se torna “maçã”.

"Cura de Feridas"

Há três frascos na mesa: "iodo" (Solução de FeCl 3 ), "álcool" (KCNS), "água Viva" (NaF).

Aqui está outra diversão para você.
Quem dá uma mão para cortar?
É uma pena que a mão seja cortada,
Então você precisa de um paciente para tratamento! (o menino mais corajoso é convidado)
Operamos sem dor.
É verdade que haverá muito sangue.
Toda operação requer esterilização.
Assistente de ajuda
Dê-me álcool.
Um momento! (dá álcool- KCNS) Vamos manchar com álcool abundantemente.
Não se vire, paciente
Dê-me o bisturi, assistente!
("bisturi" - uma vara embebida em FeCl 3 )

Olha, direto em um fio
O sangue flui, não a água.
Mas agora eu vou secar minha mão
Nem um traço de um corte!
"iodo" - solução de FeCl 3 , "álcool" - KCNS, "água viva" - NaF.

"Nós somos feiticeiros"

E agora você mesmo se tornará magos. Agora faremos um experimento.

"Leite colorido". Sugiro que compre leite azul. Isso acontece na natureza? Não, mas você e eu teremos sucesso, só que você não pode beber. Unimos sulfato de cobre e cloreto de bário.

Caros rapazes! Assim, nossos milagres e experimentos divertidos terminaram. Esperamos que tenham gostado! Se você conhece química, não será difícil desvendar os segredos dos "milagres". Cresça e venha até nós para estudar isso muito ciência interessante- química. Vejo você em breve!

Um químico é uma profissão muito interessante e multifacetada, reunindo muitos especialistas diferentes sob sua asa: químicos, tecnólogos químicos, químicos analíticos, petroquímicos, professores de química, farmacêuticos e muitos outros. Decidimos junto com eles comemorar o próximo Dia do Químico 2017, então escolhemos alguns experimentos interessantes e impressionantes no campo em consideração, que mesmo aqueles que estão o mais longe possível da profissão de químico podem repetir. Os melhores experimentos de química em casa - leia, assista e lembre-se!

Quando é comemorado o Dia do Químico?

Antes de começarmos a considerar nossos experimentos químicos, vamos esclarecer que o Dia do Químico é tradicionalmente comemorado no território dos estados do espaço pós-soviético no final da primavera, ou seja, no último domingo de maio. Isso significa que a data não é fixa: por exemplo, em 2017 o Dia do Químico é comemorado em 28 de maio. E se você trabalha na indústria química, ou estuda uma especialidade desta área, ou está diretamente relacionado à química de plantão, então você tem total direito neste dia para participar da celebração.

Experiências químicas em casa

E agora vamos ao que interessa, e começamos a realizar experimentos químicos interessantes: é melhor fazer isso junto com crianças pequenas, que definitivamente perceberão o que está acontecendo como um truque de mágica. Além disso, tentamos selecionar tais experimentos químicos, cujos reagentes podem ser facilmente obtidos em uma farmácia ou loja.

Experiência nº 1 - Semáforo químico

Vamos começar com um experimento muito simples e bonito, que recebeu esse nome de forma alguma em vão, pois o líquido participante do experimento mudará sua cor apenas para as cores do semáforo - vermelho, amarelo e verde.

Você vai precisar de:

índigo carmim;
glicose;
soda cáustica;
agua;
2 recipientes de vidro transparente.

Não deixe que os nomes de alguns dos ingredientes o assustem - você pode facilmente comprar glicose em comprimidos em uma farmácia, o índigo carmim é vendido nas lojas como corante alimentar e você pode encontrar soda cáustica em uma loja de ferragens. É melhor levar recipientes altos, com uma base larga e um gargalo mais estreito, por exemplo, frascos, para que seja mais conveniente agitá-los.

Mas o que é interessante sobre experimentos químicos - há uma explicação para tudo:

Ao misturar glicose com soda cáustica, ou seja, hidróxido de sódio, obtivemos uma solução alcalina de glicose. Em seguida, misturando-o com uma solução de índigo carmim, oxidamos o líquido com oxigênio, com o qual foi saturado durante a transfusão do frasco - esta é a razão do aparecimento da cor verde. Além disso, a glicose começa a funcionar como agente redutor, mudando gradualmente de cor para amarelo. Mas agitando o frasco, novamente saturamos o líquido com oxigênio, permitindo que a reação química passe novamente por esse círculo.

Como parece interessante ao vivo, você terá uma ideia deste pequeno vídeo:

Experiência nº 2 - Um indicador universal de acidez do repolho

As crianças adoram experiências químicas interessantes com líquidos coloridos, não é segredo. Mas nós, como adultos, declaramos responsavelmente que tais experimentos químicos parecem muito espetaculares e curiosos. Portanto, aconselhamos que você realize outra experiência de "cor" em casa - uma demonstração propriedades incríveis repolho roxo. Ele, como muitos outros vegetais e frutas, contém antocianinas - indicadores de corantes naturais que mudam de cor dependendo do nível de pH - ou seja, o grau de acidez do ambiente. Essa propriedade do repolho nos é útil para obter outras soluções multicoloridas.

O que precisamos:

1/4 repolho roxo;
suco de limão;
solução de bicarbonato de sódio;
vinagre;
solução de açúcar;
bebida tipo "Sprite";
desinfetante;
água sanitária;
agua;
8 frascos ou copos.

Muitas substâncias nesta lista são bastante perigosas, portanto, tenha cuidado ao fazer experimentos químicos simples em casa, use luvas, óculos de proteção, se possível. E não deixe as crianças chegarem muito perto - elas podem derrubar os reagentes ou o conteúdo final dos cones coloridos, até querer experimentá-los, o que não deve ser permitido.

Vamos começar:

E como esses experimentos químicos explicam as mudanças de cor?

O fato é que a luz incide em todos os objetos que vemos - e contém todas as cores do arco-íris. Além disso, cada cor no feixe do espectro tem seu próprio comprimento de onda, e moléculas de diferentes formas, por sua vez, refletem e absorvem essas ondas. A onda que é refletida pela molécula é a que vemos, e isso determina a cor que percebemos - porque outras ondas são simplesmente absorvidas. E dependendo de qual substância adicionamos ao indicador, ele começa a refletir apenas raios de uma determinada cor. Nada complicado!

Uma versão um pouco diferente desse experimento químico, com menos reagentes, veja o vídeo:

Experiência número 3 - Vermes gelatinosos dançantes

Continuamos a fazer experimentos químicos em casa - e realizaremos o terceiro experimento em todos os nossos doces de geléia favoritos na forma de minhocas. Até os adultos acharão engraçado e as crianças ficarão completamente encantadas.

Pegue os seguintes ingredientes:

um punhado de minhocas;
essência de vinagre;
água comum;
bicarbonato de sódio;
óculos - 2 peças.

Na hora de escolher os doces certos, opte por minhocas lisas e pegajosas, sem açúcar granulado. Para que não fiquem pesados e se movam com mais facilidade, corte cada doce longitudinalmente em duas metades. Então, começamos experimentos químicos interessantes:

Faça uma solução de água morna e 3 colheres de sopa de bicarbonato de sódio em um copo.
Coloque os vermes lá e mantenha-os lá por cerca de quinze minutos.
Encha outro copo fundo com essência. Agora você pode jogar a gelatina lentamente no vinagre, observando como eles começam a se mover para cima e para baixo, o que de certa forma parece uma dança:

Por que isso está acontecendo?

É simples: o bicarbonato de sódio, no qual as minhocas ficam de molho por um quarto de hora, é bicarbonato de sódio, e a essência é uma solução a 80% de ácido acético. Quando reagem, formam-se água, dióxido de carbono na forma de pequenas bolhas e o sal de sódio do ácido acético. É o dióxido de carbono na forma de bolhas que envolve o verme, sobe e depois cai quando estoura. Mas o processo ainda está em andamento, fazendo com que o doce suba nas bolhas resultantes e desça até ficar completo.

E se você está seriamente interessado em química e deseja que o Dia do Químico se torne seu feriado profissional no futuro, provavelmente ficará curioso para assistir ao vídeo a seguir, que detalha a vida cotidiana típica dos estudantes de química e suas emocionantes atividades educacionais e científicas :

Pegue, conte para seus amigos!

vulcão em casa

Se você não está mais atraído, então... Quer ver uma erupção vulcânica? Experimente fazer em casa! Para organizar um experimento químico "vulcão", você precisará de refrigerante, vinagre, corante alimentar, um copo de plástico, um copo de água morna.

Despeje 2-3 colheres de sopa de refrigerante de mesa em um copo de plástico, adicione ¼ de xícara de água morna e um pouco de corante alimentar, de preferência vermelho. Em seguida, adicione ¼ de vinagre e observe a “erupção” do vulcão.

Rosa e amônia

Um experimento químico muito interessante e original com plantas pode ser visto em um vídeo do YouTube:

balão autoinflável

Você quer realizar experimentos químicos seguros para crianças? Então você definitivamente vai gostar do experimento do balão. Prepare com antecedência: uma garrafa de plástico, bicarbonato de sódio, um balão e vinagre.

Despeje 1 colher de chá de bicarbonato de sódio dentro da bola. Despeje ½ xícara de vinagre na garrafa, coloque a bola no gargalo da garrafa e certifique-se de que o refrigerante entre no vinagre. Como resultado de uma reação química violenta, que é acompanhada pela liberação ativa de dióxido de carbono, o balão começará a inflar.

cobra faraó

Para o experimento, você precisará de: comprimidos de gluconato de cálcio, combustível seco, fósforos ou um queimador de gás. Veja o vídeo do YouTube para as etapas:

magia das cores

Quer surpreender uma criança? Em vez disso, realize experimentos químicos com cores! Você precisará dos seguintes ingredientes disponíveis: amido, iodo, um recipiente transparente.

Misture o amido branco e o iodo marrom em um recipiente. Como resultado você terá mistura incrível de cor azul.

Nós crescemos uma cobra

Os experimentos de química caseira mais interessantes podem ser feitos usando ingredientes disponíveis. Para criar uma cobra, você precisará de: um prato, areia de rio, açúcar em pó, álcool etílico, isqueiro ou queimador, bicarbonato de sódio.

Despeje uma lâmina de areia em um prato e mergulhe-o com álcool. Na parte superior do slide, faça um recesso onde você adiciona cuidadosamente açúcar de confeiteiro e refrigerante. Agora ateamos fogo ao monte de areia e observamos. Depois de alguns minutos, uma fita escura se contorcendo começará a crescer do topo da colina, que se assemelha a uma cobra.

Como realizar experimentos químicos com uma explosão, veja o seguinte vídeo do Youtube: