Vi definierar vilket tecken på det kemiska elementet betecknar metallen. Symboler av kemiska element. Encyclopedia Brockhaus och Ephron

Du vet redan symbolerna för vissa kemiska element.
Vad visar den kemiska symbolen?
1) betecknar det kemiska elementet (ge ett namn);
2) en atom av detta element;
3) På symbolen kan du bestämma platsen för elementet i det periodiska systemet D.I. Mendeleev;
4) I ett periodiskt system kan du bestämma elementets relativa atomvikt.

Vi kommer att analysera ett exempel.

Kemisk element symbol - Cu
1) Kemiskt element - koppar.
2) en kopparatom;
3) Koppar är i det periodiska systemet av element i 4 perioden, 1 grupp, sekvensnummer - 29.
4) AR (CU) \u003d 64

Genom att sammanfatta den information som är känd för oss, som innehåller en kemisk formel.

Tabell. Informationen i den kemiska formeln.
Exempel: HNO3 - Nitrinsyra

Sammanfattande

Grattis, du passerade testet till slutet!

Klicka nu på testknappen för att äntligen spara dina svar och få en uppskattning.
Uppmärksamhet! Efter att ha klickat på knappen kommer du inte att kunna göra ändringar.

Kemi, som vilken vetenskap som helst, kräver noggrannhet. Datapresentationssystemet på detta kunskapsområde genererades av århundraden, och idag är standarden en optimerad struktur som innehåller all nödvändig information för vidare teoretiskt arbete med varje specifikt element.

När man skriver formler och ekvationer är det extremt obekvämt att använda heltal och idag används för detta ändamål en eller två bokstäver - kemiska tecken på element.

Historia

I den antika världen, liksom i medeltiden använde forskare symboliska bilder för att beteckna olika element, men dessa tecken var inte standardiserade. Endast av XIII-talets försök att systematisera symbolerna för ämnen och element görs, och från XV-talet började nyligen öppna metaller betecknas med de första bokstäverna i deras namn. En sådan namnstrategi tillämpas i kemi till idag.

Namnsystemets nuvarande tillstånd

Hittills är mer än ett hundra tjugo kemiska element kända, av vilka några är extremt problematiska. Det är inte förvånande att i mitten av XIX-talet visste vetenskapen om existensen av endast 63 av dem, och det fanns inget enhetligt namnsystem, ett ettstycke för att presentera kemiska data.

Den sista uppgiften beslutade under andra hälften av samma århundrade en rysk forskare D. I. Mendeleev, baserat på de misslyckade försöken från föregångare. Processen med namnet fortsätter idag - det finns flera element med siffror från 119 och högre, konventionellt angivna i tabellens latinska reduktion av sitt sekvensnummer. Uttalet av symboler för kemiska element i denna kategori utförs enligt de latinska reglerna för läsning: 119 - sår (bokstäver. "Ett hundra nittonde"), 120 - unfinili ("ett hundra och tjugonde") och så vidare.

Den större delen av elementen har sina egna namn som härrör från de latinska, grekiska, arabiska, tyska rötterna, vilket i vissa fall återspeglar de objektiva egenskaperna hos ämnen, och i andra utskjutande tecken som inte är motiverade symboler.

Etymologin av vissa element

Som nämnts ovan är vissa namn och symboler för kemiska element baserade på objektivt observerade tecken.

Namnet på fosfor glödande i mörkret, kommer från den grekiska frasen "bära ljus". När man överför till ryska finns det ganska många "pratar" namn: klor - "grönaktig", brom - "dålig luktande", rubidium - "mörkröd", Indien - "Colors of Indigo". Eftersom de kemiska karaktärerna i elementen ges av latinska bokstäver, är den direkta anslutningen av namnet med ämnet för bäraren av det ryska språket vanligtvis obemärkt.

Det finns fler subtila föreningar med namn. Så, namnet på Selena kommer från det grekiska ordet som betyder "måne". Det hände eftersom det i naturen är det här elementet en tv-satellit, vars namn på samma grekiska betyder "jord".

Niob är på samma sätt benämnd. Enligt den gamla grekiska mytologin är Nioba en dotter Tantalum. Det kemiska elementet tantal öppnades tidigare och i dess egenskaper liknar Niobium - Således blev den logiska kommunikationen "fader-dotter", reeroyed på "relationen" av de kemiska elementen.

Dessutom mottogs tantaltens namn inte av misstag till ära av den berömda mytologiska karaktären. Faktum är att mottagandet av detta element i sin rena form var förknippat med stora svårigheter, tack vare vilka forskare som också appellerade till frasologin "Tantalov mjöl".

Ett annat nyfiken historiskt faktum är att namnet på platina är bokstavligen översatt som "silverish", d.v.s. något liknande, men inte så värdefullt som silver. Anledningen är att den här metallen smälter mycket svårare än silver, och därför hittade inte applikationer och föreställde sig inte mycket värde.

Allmän princip för artikelnamn

När du tittar på det periodiska bordet är det första som rusar in i ögonen namn och symboler för kemiska element. Det här är alltid en eller två latinska bokstäver, den första är huvudstaden. Valet av bokstäver beror på det latinska namnelementet. Trots det faktum att ordens rötter också uppstår från den antika grekiska, och från latin, och från andra språk, läggs latinska änden enligt namnstandarden.

Intressant är de flesta symboler på det ryska språket att vara intuitivt: aluminium, zink, kalcium eller magnesiumskoleboy lätt kommer ihåg första gången. Det är svårare att hantera de namn som skiljer sig från den ryska och latinska versionen. En elev kanske inte omedelbart kommer ihåg att kisel är ett kisel och kvicksilver - hydraulisk. Ändå måste det komma ihåg - den grafiska bilden av varje element är inriktad på ämnets latinska namn, som kommer att visas i kemiska formler och reaktioner som SI respektive Hg.

För att komma ihåg sådana namn är det användbart för studenter att utföra typövningar: "Installera korrespondensen mellan symbolen för det kemiska elementet och dess namn."

Andra sätt på namn

Namnen på vissa element inträffade från arabiska och "stiliserades" under latinska. Till exempel fick natrium namnet från rotbasen, vilket betyder "rasande substans". Arabiska rötter är också spårade från kalium och zirkoniumoxid.

Tyska har också lämnat sitt inflytande. Det förekommer från det namnen på sådana element som mangan, kobolt, nickel, zink, volfram. Den logiska anslutningen är inte alltid uppenbar samtidigt: till exempel är nickel en minskning från ordet som betyder "koppar djävulen".

I sällsynta fall översattes namnen till ryska i form av spårning: Hydrogenum (bokstavligen "refererande vatten") förvandlades till väte och koldioxioxid i kol.

Namn och toponyms

Mer än ett dussin element är uppkallade efter namnen på olika forskare, bland annat Albert Einstein, Dmitry Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Nils Bor, Maria Curie och andra.

Vissa namn inträffade från andra namn på egen namn: Namn på städer, stater, länder. Till exempel: Muscovy, Dubnas, Europa, Tennesin. Inte alla toponymer kommer att verka välbekanta bärare av det ryska språket: det är osannolikt att en person utan kulturell utbildning kommer att veta i ordet Nichonia, Japans självt talang - Nihon (bokstäver: Rising Sun), och i Gafnia - Latin version av Köpenhamn. Att ta reda på även namnet på det ursprungliga landet i Rutheniums ord är inte den enklaste uppgiften. Ryssland i Latin kallas dock Ruthenia, och det är till ära för henne det 44: e kemiska elementet som heter.

De förekommer i det periodiska bordet och namnen på rymdorganen: Uranplanets planeter, Neptun, Pluto, Ceres, förutom namnen på karaktärerna i den antika grekiska mytologin (Tantal, Niobium), det finns också skandinaviska: Thorium, vanadin.

Periodiska systemet

I vårt vanliga periodiska bord, som är namnet Dmitry Ivanovich Mendeleev, presenteras element i ledningarna och perioderna. I varje cell indikeras det kemiska elementet med en kemisk symbol, där den andra data presenteras: dess fulla namn, sekvensnummer, elektronfördelning med lager, relativ atommassa. Varje cell har sin egen färg, vilket beror på huruvida S-, P-, D- eller F-elementet släpps.

Principer för inspelning

Vid inspelning av isotoper och isotrops till vänster om vänster ovan, sätts ett massantal på elementets symbol - det totala antalet protoner och neutroner i kärnan. Samtidigt sätts kärnnumret till vänster, vilket är antalet protoner.

Laddningen av jonen är skrivet till höger, och från samma sida anges antalet atomer nedan. Symboler för kemiska element börjar alltid med en bokstav.

Nationella inspelningsalternativ

I Asien-Stillahavsområdet finns det alternativ för skrivande symboler för kemiska element baserat på lokala bokstäver. I det kinesiska beteckningssystemet används radikala tecken följt av hieroglyphs i deras fonetiska värde. Symbolerna för metaller föregås av "metall" eller "guld", gaser - en radikal "par", icke-metaller - hieroglyph "sten".

I europeiska länder finns det också situationer där tecken på element under inspelning skiljer sig från fasta i internationella tabeller. Till exempel, i Frankrike, kväve, volfram och beryllium har egna namn på det nationella språket och indikeras av motsvarande symboler.

Till sist

Att studera i skolan eller till och med en högre utbildningsinstitution, som memorerar innehållet i hela det periodiska tabellen är inte alls. I minnet är det nödvändigt att hålla kemiska tecken med element som oftast finns i formlerna och ekvationer, och det finns en bestämd tid från tid till annan på Internet eller lärobok.

För att undvika fel och förvirring är det dock nödvändigt att veta hur data utförs i tabellen, där det är just källan att hitta de nödvändiga data, för att tydligt komma ihåg vilka namn på elementen skiljer sig åt i ryska och latinska version. Annars är det möjligt att oavsiktligt acceptera Mg för en mangan och N - för natrium.

För att få träningen i början, gör övningar. Specificera till exempel symbolerna för kemiska element för den slumpmässigt tagna sekvensen av titlar från det periodiska bordet. Som erfarenhet kommer att falla på plats och frågan om att memorera denna grundläggande information kommer att försvinna av sig själv.

kemiska tecken

Kemiska tecken (kemiska symboler) Brevbeteckning av kemiska element. Består från den första eller en av följande bokstäver i latinska namnelementet, till exempel kol-C (karboneum), kalcium-Ca (kalcium), kadmium-CD (kadmium). För att beteckna nukliderna till deras tecken, är de tillskrivna vänster ovanför massnumret, och ibland atomnummer är ibland i botten, till exempel. Kemiska tecken används för att skriva en kemisk formel.

Kemiska tecken

kemiska symboler, förkortad bokstäver av kemiska element. Modern z. X. (Se tabell) består av första bokstaven eller först och en av följande bokstäver i latinska namnelementen. I formlerna av kemiska och kemiska ekvationer vardera Z. X. Förutom elementets namn är den relativa massan lika med sin atommassa. Att ange Isobars och isotoper till deras z. X. Attribut från ovan till vänster (ibland till höger) massantal; Atomumret är skrivet från botten till vänster. Om de vill utse inte en neutral atom, men jon, sedan högst upp till höger om ionens laddning. I botten höger anger antalet atomer av detta element i molekylen. Exempel: ~ klor singel laddade jon (atomnummer 17, massnummer 35); ═≈ Dubbelduedmolekyl av samma isotop. Isobara argon och kalcium indikeras av respektive. LED i tabell Z. X. är internationella, men tillsammans med dem i vissa länder används tecken som produceras av nationella namn på element. Till exempel, i Frankrike istället för Z. X. Kväve N, Beryllium är och Tungsten W antog AZ (Azote), GL (glukinium) och Tu (Tungstène). I USA, i stället för NIBIC-tecknet, används OSB ofta av CB (Columbium). Unbedded titlar och tecken på element med atomnummer 102 och 103 ("Nobels" och "Lawrence"). Historisk referens. Kemikalierna i den antika världen och medeltiden användes för att utse ämnen, kemiska operationer och enheter, symboliska bilder, alfabetiska förkortningar, liksom kombinationer av dem och andra (se fikon. ). Sju metaller av antiken avbildades av astronomiska tecken på sju himmelska armaturer: solen (guld), månen (silver), jupiter (tenn), venus (koppar), saturn (bly), kvicksilver (kvicksilver), Mars (järn) . Metaller öppna vid 15-18 århundraden., ≈ vismut, zink, kobolt ≈ betecknade de första bokstäverna i deras namn. Tecken på vinalkohol (Lat. Spiritus Vini) består av bokstäverna S och V. Tecken på stark vodka (lat. Aqua Fortis, salpetersyra) och Gold Vodka (Lat. Aqua Regis, Royal Vodka, en blandning av salt och salpetersyror) som består av vattenskylt - respektive stora bokstäver F, R. Glasskylten (lat. Vitrum) är formad av två bokstäver v ≈ rak och vrids. Försök att effektivisera Ancient Z. X. fortsatte fram till slutet av 1700-talet. I början av 1800-talet. Engelska kemist J. Dalton föreslog att beteckna atomerna av kemiska element med cirklar, av vilka punkterna, cigaretten, de första bokstäverna i de engelska namnen på metaller, etc. Z. x Dalton fick viss spridning i Storbritannien och i Västeuropa, men de var snart förskjutna av rent bokstäver Z. X., som är svensk kemist I. Ya. Burtselius föreslog 1814. Principerna om sammanställning av Z. X. bevarade sin styrka till nutiden; De är utformade i början av artikeln. I Ryssland, det första tryckta meddelandet om Z. X. Burtsellius gjord i 1824 Moskva läkare I. Ya. Zatsepin. Tecken, namn, atomnummer och atomuppdrag kemiska element tecken * latinska namn ryska namn atomisk nummer atomvikt ** tecken * latinska namn ryska namn atomisk nummer atomvikt ** ac aktinium aktinium 89 [227] mg MGNESIOM Magnesium 12 24,305 Ag Agentum Silver 47 107.8680 mn Manganmangan 25 54,9380 Al Aluminium Aluminium 13 26,98154 MO molebdaenum Molybden 42 95,94 Americium Amerika 95 N kväve kväve 7 14,0067 Argonum argon 18 39,948 Na natriumnatrium 11 22, 98977 Arsenikum Arsenik 33 74 , 9216 NB Niobium Niobium 41 92,9064 Astatium Astat 85 ND Neodymiumneodym 60 144.24 AU Aurum Guld 79 196,9665 NE Neonum Neon 10 20,179 B Borum Bor 5 10,810 Ni Nikcolum Nickel 28 58 71 BA Barium Barium 56 137,34 (NO) (Nobelium) (NOBLS) 102 BE BERLLIUM BERYIL 4 9 01218 NP Neptunium Neptnium 93 237,0482 BI Bismutum Bisumut 83 208,9804 O Oxygenium syre 8 15,9994 BK Berkelium Berkelius 97 OS Osmium Osmia 76 190,2 BR Bromm Brom 35 79.904 p fosf Orus fosfor 15 30,97376 C Karboneum Kol 6 12,011 PA-protaktiniumprotactinium 91 231,0359 Ca Kalciumkalcium 20 40,08 PB Plumbum-ledning 82 207,2 CD-kadmiumkadmium 48 112,40 pd palladium palladium 46 106,4 CE cerium cerid 58 140,12 pm Promethium 2 Kalifornien 61 CF Kalifornium Kalifornien 98 PO POLONIUM POLONIET 84 CL ChlorKlor 17 35,453 Praseodymium praseodium 59 140,9077 cm CURIUM Curiy 96 pt platina platina 78 195,09 CO-koboltkobolt 27 58,932 PU PLUTONIUM PLUTONIUM 94 CR-krom-krom 24 51,996 RA Radium Radiy 88 226,0254 CS Cesium cesation 55 132,9054 RB Rubidium Rubidium 37 85,4678 Cu Cuprum koppar 29 63,546 Re Rheniumrhenium 75 186.2 DY Dysprosiumdisponering 66 162.50 RH Rhodium Rhodium 45 102 9055 Erbium Erbium 68 167.26 RN Radonum Radon 86 ES EInstinium Einestine 99 RU Ruthenium rutenium 44 101,07 EU Europium Europium 63 151,96 s Svavel Svavel 16 32.06 F Fluorfluor 9 18,99840 SB Stibium Antimon 51 121, 75 Fe Ferrum Iron 26 55,847 SC Scandium Scandium 21 44,9559 FM Fermium Fermia 1 00 Selen Selen 34 78,96 Froncium Frankrike 87 Si Siliciumkisel 14 28,086 Galium Gally 31 69,72 SM Samarium Samaria 62 150,4 gd Gadolinium Gadolinium 64 157.25 Sn Stannum Tin 50 118,69 GE Germanium Germanium 32 72, 59 SR Strontium Strontium 38 87,62 h Hydrogenväte 1,5,0079 TA TANTALUM TANTALUM 73 180,949 HE Helium Helium 2 4,00260 TB Terbium Terbium 65 158,9254 HF Hafnium Hafnium 72 178,49 TC Technetium Technetium 43 98,9062 HG HYDRIGRYRUM MERCURY 80 200, 59 TE Tellurium Tellur 52 127,60 HO HOLMIUM GOLMY 67 164,9304 THORIEN THELLIY 90 232,0381 I IODUM IOD 53 126 9045 T Titanium Titanium 22 47,90 i Indium Indium 49 114,82 TL THALLIUM Tallium 81 204.37 IR Iridium Iridium 77 192.22 TM Thulium Tulium 69 168,9342 K Kaliumkalium 19 39,098 U uran uran 92 238,029 kr Kryptonum Crypton 36 83,80 V Vanadin Vanadium 23 50,94 KU Kurtschatovim Curcotovian 104 W Wolframium Tungsten 74 183,85 La Lantanum Lantant 57 138 , 9055 XE Xenonum Xenon 54 131.30 Li litium litium 3 6,941 Y yttrium yttrium 39 88.9059 (LR) (Lawrencium) (Loorensky) 103 YB Ytterbium Ytterbium 70 173,04 LU LUTETIUM LUTETIUM 71 174,97 ZN ZINCUM ZINC 30 65.38 MD MENDELEVIUM MENDELIA 101 ZR ZIRCONIET ZIRCONIET 40 91,22 * I parenteser UnBrazable Signs och Namn på element med atomnummer 102 och 103. ** Atommassor visas på en kolskala (atomvikten av kolisotopen 12c är 12 exakt) och motsvarar den internationella tabellen 197

I kvadratkonsoler ges massantal av de mest långlivade isotoperna av radioaktiva element.

Ljus.: Lomonosov M. V., full. katedral cit., t. 2, M. ≈ L., 1951, s. 706≈709; Jua M., Kemihistoria, Per. från ital., M., 1966; Crosland M. P., historiska studier på kemiens språk, L., 196

Ordboken ushakov

Kemi

xie Miya, kemi, mn. inte, fruar. (grekisk. Kemia). Vetenskap om sammansättning, struktur, förändringar och omvandlingar, liksom på bildandet av nya enkla och komplexa ämnen. Kemi, säger Engels, kan kallas vetenskap om kvalitativa förändringar i organ som uppstår under påverkan av en förändring av kvantitativ sammansättning. Organisk kemi. Oorganisk kemi. Tillämpad kemi. Teoretisk kemi. Kemi kurs.

| vad. Kemiska egenskaper hos något ( vetenskaplig). Kemi av olja.

Encyclopedic Dictionary

Kemi

(Kanske från grekiska. Chemia är Hemia, ett av de äldsta namnen på Egypten), vetenskapen som studerar omvandlingarna av ämnen, åtföljd av en förändring i deras sammansättning och (eller) struktur. Kemiska processer (produktion av metaller från malmer, färgning av tyger, sträckning av huden etc.) användes av mänskligheten vid gryningen av dess kulturella liv. I 3-4 århundraden. Alchemy har sitt ursprung, vars uppgift var att konvertera icke-täta metaller till ädla. Från renässansen har kemiska studier alltmer använts för praktiska ändamål (metallurgi, glasväggar, produktion av keramik, färger); Det fanns också en speciell medicinsk riktning av alkemi - Yatrochimia. På 2: a våningen. 1700-talet R. Boyl gav den första vetenskapliga definitionen av konceptet "Kemiskt element". Perioden för omvandling av kemi i äkta vetenskap slutade på 2: a våningen. 18th century, när lagen formulerades för att bevara lagen i kemiska reaktioner (se även M. V. Lomonosov, A. Lavoisier). I början. 1800-talet J. Dalton lade grunden för kemiska atomistiska, A. Avogardo introducerade konceptet "molekyl". Dessa atommolekylära representationer fastställdes endast på 60-talet. 1800-talet Samtidigt skapade A. M. Butlerov teorin om strukturen hos kemiska föreningar, och D. I. Mendeleev öppnade en periodisk lag (se det periodiska systemet för Mendeleev-element). Med con. 19 - Nach. 20 århundraden. Den viktigaste riktningen av kemi var studien av mönstren för kemiska processer. I modern kemi är dess enskilda områden oorganisk kemi, organisk kemi, fysisk kemi, analytisk kemi, polymers kemi har blivit i stort sett oberoende vetenskaper. Vid korsningen av kemi och andra kunskapsområden uppstod, till exempel biokemi, agrokemi, geokemi. Tekniska vetenskaper som kemisk teknik, metallurgi baseras på kemiens lagar.

Ordbok av Ozhegov

H. OCHMia, och, g.

1. Vetenskap om sammansättning, struktur, egenskaper hos ämnen och deras omvandlingar. Oorganisk x. Organisk. Fysisk. (Baserat på de allmänna principerna för fysik).

2. vad. Denna sammansättning i sig, egenskaper hos ämnen och deras omvandling. H. Kolhydrater. H. Olja.

3. sobir. Kemikalier. Hushållet x.

4. Metod för påverkan på någon. Med hjälp av kemikalier (kollaps). Göra kemi (kvistar med sådana medel). Kemi (dvs behandlingskurs med hjälp av sådana produkter, kemoterapi). Landing behandlad kemi (kemikalier).

| arr. kemisk, AYA, OE.

Ordbok Efremova

Kemi

1. g.
   1. :
      1. Vetenskaplig disciplin, studera ämnen, deras sammansättning, struktur, egenskaper och ömsesidiga omvandlingar.
      2. Ett utbildningsämne som innehåller de teoretiska grundarna för denna vetenskap.
      3. . En lärobok som sätter innehållet i detta utbildningsämne.
   2. Den praktiska tillämpningen av denna vetenskap och dess lagar i produktion, inom industrin etc.
   3. Kvalitativ sammansättning av
   4. . Förberedelser, kemikalier, lösningar etc. som tillämpas i produktion och vardagsliv.
   5. . Mat, nästan innehåller naturliga komponenter.
   6. . . Perm.

Encyclopedia Brockhaus och Ephron

Kemi

Det ursprungliga värdet och ursprunget till detta ord är okänt; Det är möjligt att det bara är det gamla namnet på norra Egypten, och då betyder vetenskapskemi egyptisk vetenskap; Men sedan Chemi, förutom Egypten, fortfarande var svart, ansågs en _ελάνοσις (svart) en operation, oundviklig vid omvandling av metaller, då kan det vara att τympiodecore, det finns konsten att förbereda Denna hotsture (ons H. Kopp, "Geschichte der Chemie", II, 1844, 4-6 och M. Berthelot, "Introduktion Al" é Tude de la Chimie des Anciens et du Moyen in ", 1889)." Från De flesta av vetenskaperna X. I sin utveckling kännetecknas av det faktum att målet förstod annorlunda vid olika tidpunkter ... medan i andra områden av andlig aktivitet, oavsett inställningen mot dem i andra perioder, var målet alltid klart för dem , och hon menade stadigt i åtanke x historia. Detta observeras helt inte. Denna vetenskap förändras inte bara valet av aids och applikationer, utan också hela uppgiften, och villkoren för dess existens (CP. Alchemy, Iatrokemists, Flogiston) ... för närvarande, - fortsätter G. Kopp ("Geschichte der Chemie" , I, 1843, 5), uppgiften att X., tas i sig (en UND Fx R-sich), är sönderdelning av föreningar i komponenter och bildandet av komponenter igen av föreningarna [Denna definition leder sin början från Mitt i XVII-tabellen. Lemeri, i hans "Cours de Chymie", säger att "La Chymie Est un Art, different, qui Enseigne som de Parer Les, 8) och stål tillsatt till detta "och formen av bildning igen med blandningar av komponenter" (korrespondent, l. P.). Begreppet beståndsdelar av blandningarna ändrades; Modern är planerad till en panna, men allmänt accepterad först efter lavoisieren (se Lavoisier och Flogiston).]. Uppgiften är följaktligen kunskapen om kompositionen av alla kroppar och exakt hur de bildas och hur de kan bildas. "D. I. Mendeleev (" Basics X. ", 6: e ed., 1895, 2) Definierar X. Naturligtvis Historisk vetenskap, vars närmaste ämne är "Studien av homogena ämnen, från tillägget av vilka alla världens kroppar, deras omvandlingar och fenomen, som åtföljer sådana omvandlingar, upprättas. I förväg (W. Ostwald," Grundlinien der Anorg. Ch. ", 1900, 1)," Dessa transformationer kan delas upp i två stora, inte riktigt strängt isolerade grupper. Ibland gäller omvandlingarna endast en, eller av de få relationerna och egenskaperna hos kroppen som studeras; Ibland är de sådana att den studerade kroppen försvinner, som sådan, och istället finns det nya kroppar med nya egenskaper. Fenomenen i den första typen ingår i fysikområdet, den andra - till regionen X. ", och, som ett exempel, anser OstaLad svavelförhållandet till det mekaniska trycket (kroppens relativa läge, men Ändra inte: Färg, Vikt, etc., så kallar den fysiska egenskaperna hos det), för svag uppvärmning (förändringstemperatur, specifik tyngdkraft och volym, ångtryck, andra (?) egenskaper förblir oförändrade), till elektrifiering och fynd Att fenomenen av detta slag bör överväga fysiskt. Men "Om du leder (L. s. 2) en bit svavel i kontakt med eld, lyser den och brinner med en blå flamma. Samtidigt känns den välkända lukten av brinnande svavel, och efter det att bränningen gick några gånger, svavel, som sådan, försvinner det. Samtidigt förändrar processen inte bara svavelens individuella egenskaper, men ... istället bildade något annat; Detta kan vi döma lukten, som visade sig samtidigt med fenomenets början, men innan det inte var märkbart. I det här fallet deltog svavel i den kemiska processen ... Vetenskap X. Den har till uppgift att upprätta lagar av alla sådana omvandlingar. "I andra läroböcker definieras fysiska omvandlingar som de som är föremål för materia förblir oförändrade, vid återställning Dess ursprungliga tillstånd; Under samma process är det dessutom omöjligt att denna homogena del av omvandlingssystemet är uppdelat i heterogena med något mekaniskt sätt, åtminstone om vi fortsätter från den fysiskt homogena kroppen; så, till exempel uppvärmning av Ice, dess smältning, vänd det resulterande flytande vattnet när de kokar sig i ånga - kärnan processerna är fysiska, för när den ursprungliga temperaturen (och trycket) återställs (och tryck) är isen i rätt mängd med alla fysiska förhållanden som är inneboende Under dessa förhållanden. Egenskaper; och även om vid smältpunkt kan vi ha en vattenämne samtidigt i tre stater - fast (is), flytande (vatten) och gasformiga (par) och kan vara mekaniskt separerade (isburk, till exempel . Filtrera från flytande vatten), men varken is, eller vatten, ingen ånga, inga mekaniska metoder för oss vidare kan delas in i fysiskt heterogena ämnen. Om isen ska avdunsta och den resulterande ångvärmen upp till en temperatur av 1500 ° - 2000 °, kan den mekaniska processen (med användning av diffusion, se dissociation) isoleras från massan av överhettad gas, vilket skiljer sig från dem av egenskaper (en blandning av väte med syre). Med referenskylning blir ett oförändrat vatten till is och den gasformiga kroppen monteras separat och snabbt kyldes, behåller sin gasformiga natur; Detta kommer därför ett exempel på den kemiska omvandlingen av is. Trots det faktum att det fortfarande finns många liknande exempel i läroböcker, och trots det faktum att uppdelningen av omvandlingen av materia till fysisk och kemikalie invigdes av tiden, är det utan tvivel kraftigt ensidigt, och därför felaktigt. Ostvald är inte rätt eftersom det i sitt exempel jämförs fullständigt oföränderliga transformationer. Förändringar i Svavelens egenskaper, som förekommer i den när den ändrar sin "energiteknik", kan lämnas åt sidan; Teoretiskt är de nödvändiga, men i alla fall så obetydliga att de är elusiva inte bara med hjälp av våra sinnen, men också med hjälp av känslor som är sofistikerade med de känsligaste moderna enheterna. När vi är svagt värmes svavel, har vi att göra med följande fenomen. Systemet som studerades, som Ostelald kallar Gray, bör betraktas som vikta från två oberoende villkor (se fasregeln): från svavel och syre av luft [kväve och alla andra gasformiga komponenter, det tas för att omvandla för obetydligt deltagande, förutom kanske spårar Fuktighet - se kontaktfenomen - och därför kan deras närvaro ignoreras]; Det är under sådana temperaturförhållanden (overcooked), när, tack vare passiva motstånd, är interaktionen mellan dessa kroppar nästan omöjligt, eller, om det går, med så obetydlig nära noll, den hastighet som vi inte kan fånga det helt oförmögen. Vi kan följaktligen hela systemet i systemet i en uppsättning falsk jämvikt (Faux Equilibre) Duhmama, annars lågbeständig (se A. Gorbov, "fas lag", i "fysisk och matematik. Årsbok", II) kapabel med låga förändringar i jämviktsförhållanden för att slutföra transformationen; Havet, som anses separat, dvs - försumma det i en oändligt långsam reaktion med syre, vi kan överväga monoveriarantsystemet från ett villkor (svavelfasta + par med två externa jämviktsfaktorer: Temp. Och tryck), och det är känt att lagar som Ett sådant system är underordnat (se fasregeln, LP), ingen skillnad från lagarna, som är föremål för något övervakningssystem med ett antal oberoende termer, systemet med att ansluta SAO + CO 2 (eller dissocierande CaCO 3), för Exempel.; I mekanisk mening bildar en fast svavel med sina par ett likgiltigt stabilt system. Men intrush svavel + syre upp till 500 ° ungefär; Nu, på kontaktens yta, börjar deras interaktion, åtföljd av ljus och värme (systemet var percoolen): svavel, som de kan säga, det brinner, men syre är lika brinnande, möte med svavelpar; För båda termerna överträffas motståndsåtgärden med ömsesidig kontakt med uppvärmning, och systemet har blivit instabilt, och det är uppenbart att det stabila tillståndet av svavel med ett instabilt tillstånd av syret är olagligt klättra upp det stabila tillståndet av svavel. Under tiden var svavel kvar i ett likgiltigt stabilt tillstånd, då upprepade vi återigen de fysiska förändringarna till dess egenskaper, som skickades till samma lag som den "kemiska" transformationen i systemet med CaO + CO 2. Med en mycket obetydlig förändring, som nämnts på systemet uppvärmdes: is, flytande vatten och dess ånga. Medan is, uppvärms flytande vatten ensam, tills volymen av systemet är möjligt (med ett antal temperatur och tryck) samexistens av två faser: is + ånga, is + vattenvätska, vattenvätska + ånga; Alla dessa är monoviarantsystem och, som sådana, inte annorlunda än den dissocierande krita, från den bildade (dissocierande) av jod tre klorid (se fasregeln, LP), dvs från system som det vanligtvis antas att det som händer I de är inte fysiska, men en kemisk natur. Men vi överhettade ett par vatten, med hjälp av en speciell mottagning (diffusion) [på detta sätt introducerades i jämviktsbetingelserna för systemet en ny faktor, nämligen kapillärspänningar, och det är mycket möjligt att karaktären av jämviktsförändringar (se nästa Notera).] Vi lyckades separera en del av ett sådant system och vi Vi antar att resten, den injustiska massan av ångan skiljer sig i fysikaliska egenskaper från den separerade delen, att den bara skiljer sig från det vanliga paret till annat, hög energiinnehåll; Men självklart är det bara ett antagande, men kanske den enklaste och mest sannolika; När det gäller den hypocheated "kördagblandningen", jämförs det inte med vatten, eftersom en sådan jämförelse också skulle vara som misslyckad som en jämförelse av superkylat vatten med is av samma temperatur; Ett system (superkylat vatten) är litet resistent, med passiva motstånd (enligt Gibbsu), är den andra likgiltigt stabilt, åtminstone med kontanter av två externa jämviktsfaktorer: temperatur och tryck [vi kommer att ordna väte, syre och vattengas Gasee batteri, dvs. Vi introducerar i det flera ytterligare jämviktsfaktorer, och det blir jämvikt, och vrid det återvända och vid vanlig temperatur.]. Sammanfattar den föregående, vi kommer till slutsatsen att de vanliga definitionerna av X. Flera Narrows, och vanligare: X. Det finns en exakt naturhistorisk vetenskap som studerar lagen om förändringar i materiens tillstånd [samtidigt , frågan om enighet eller komplexitet i denna fråga är inte förutbestämd.]; Det klassificerar dem runt "kemiska" föreningar, och dessa sistnämnda - kring speciella, beständiga sorter av materia som kallas "element" (om värdet av "kemiska förening" och "element" uttryck - se under konstancy lagen). Det är möjligt, med studien, returnerade förändringar i det materia som är fysiska och skiljer sig från de "kemiska" transformationerna, som i våra villkor är oåterkalleliga och är ensidigt, men det är nödvändigt att komma ihåg det förrän och mellan Dessa omvandlingar är erkända som fysiska, såsom exempelvis., övergången av överkylade vätskor i ett fast tillstånd, kristallisation av de sugade lösningarna [om sådana lösningar anses inte från synvinkel av koncentrationen av oberoende termer och i termer av Effekterna av effekterna på dem, som en extern jämviktsfaktor, bör de också erkännas av hypochaled system.] Även om de inte är skiljer sig från de "kemiska" fenomenen, vad är explosionen av flytande väteperoxid, flytande ozon , en råttblandning (väte med syre, klor med väte [observationer visade att blandningen av syre med väte påverkar ljuset som accelererar omvandlingen.]) och t. Från den angivna synvinkel är det klart att den information som vanligtvis rapporteras i kemishes är ensidiga och Bläddra, och att många data måste fästas på dem, inklusive vanligtvis i fysikkurser, i kristallografi kurser etc. d., och som bara på den nyligen inkomna ledarskapet så kallat. fysisk kemi. Den skisserade evolutionen började relativt nyligen, och det är omöjligt att förutse volymen X. Även inom en snar framtid, men till en viss utsträckning av Makhs rättigheter, säger att många relationer mellan fysik och X är öppna under den senaste tiden. Gamla tanken att X. kan betraktas som en tillämpad fysik, i synnerhet tillämpad mekanik, fick en ny uppmuntran i detta ... I avsaknad av en förutspådd vy verkar det mer troligt att X. Framtiden kommer att påföra fysik och inte vice versa "(" Prinzipien der Wdrmelehre ", 1900, 5, 354); Det är ingen tvekan om att båda vetenskaperna kommer att gynnas i likformighet, om de överförs från fysik till X. Alla de avdelningar där förändringar i materiens tillstånd studeras, beroende på förändringar i lager av sin energi.

Lagar och hypotes X. De viktigaste lagarna i X. kan delas in i vanligt kvalitativt och totalt kvantitativt. Kvalitativa lagar.

I. Mellan dem i förgrunden ska levereras gibbs fas lag; Det har redan beskrivits tidigare (se fasregeln, l. S.) Och här är det möjligt att begränsa indikationen att det mest allmänna uttrycket är:

v \u003d p + e - r,

var v. - Antal oberoende variationer av systemets externa och interna jämviktsfaktorer eller antalet grader av dess frihet; n. - Antalet oberoende villkor (interna jämviktsfaktorer) eller antalet av de organ vars koncentration kan ändras oberoende. e. - Antalet externa jämviktsfaktorer (dessa är: temperatur, tryck, kapillärspänning, elektriskt excrisionskraft, olika spänningar av gravitation etc.); r. - Antal faser, dvs fysiskt utmärkta tillstånd av materia, uppdelad (R - 1 ) Antalet ytytor. Detta uttryck följer av artiklarna i Gibbs själv, men först skrivet av Waldom ("Zeitschrift f. Ph. Ch." 18, 1895, 346), och det betyder, i ord (se A. Gorbov, "Faslag" , "fysiker. matta. Årligen.", Ii) att varje ny kropp som går in i systemet, och varje ny extern faktor för sin jämvikt, ökar graden av systemfrihet (antalet möjliga faser, möjliga oberoende temperaturvariationer, tryck, etc.), och varje ny fas eller den nybildade ytan av sektionen reduceras med en. Faslagen är en obehaglig ledande tråd när man studerar omvandlingarna av materia.

II. Den andra allmänna kvalitativa lagen som bestämmer omvandlingsriktningen är gibbs-Lesteli Law , Skriva att "någon förändring i någon jämviktsfaktor medför omvandlingen i ett system som syftar till att orsaka en förändring i denna faktor motsatt tecknet som han rapporteras." Denna lag är också tydligare (se reversibiliteten av kemiska reaktioner).

Kvantitativa, vägningslagar.

Jag Lagen om att bevara massan av materia Lavoisier har uttryckts i en prioriform: "Vi kan erkänna för Axiom," säger han, det för alla omvandlingar, både konstgjorda och naturliga, skapas ingenting igen: samma mängden är före erfarenhet och efter det [Debus ("U É ber Einige Fundamentalsatze der Chemie etc.", 1894, 6) Anser sådan övertygelse om en demokritus från Abdra, som lärde sig att från ingenting bara kan få ingenting och inget existerande i ingenting. Citigned Aristoteles i sin "fysik" (i, 4)]. I denna princip vilar möjligheten att alla kemiska experiment vilar, och vi är tvungna tack vare honom att alltid förvänta sig närvarande identitet eller jämlikhet mellan de studerade organens enheter och de som kan extraheras från dem med analysen "(Lavoisier , OEUVRES etc. "I, 101); Utan tvekan att denna bestämmelse var på Lavanise Resultat av många experimentella observationer (se Flogiston, formlerna och kemisk nomenklatur). Sedan för denna punkt av världen är massan av alla kroppar Strängt proportionellt mot deras vikter, då kan vi säga att enligt Lavoisierens lag: med någon omvandling är vikten av konverteringsorganen strängt lika med den resulterande, och det är inte svårt att se det här "kemiska" lag representerar ett speciellt fall av en annan, mer generell, som är föremål för alla rörelser av materia, och det faktum att varje gång massan av denna kropp förändras (ökar eller minskar), genomgår massan av en eller flera omgivande kroppar en samtidig förändring som är lika med storleken, men det motsatta tecknet (minskar eller ökar) [Gauthier och Charpy "Le Ç ons de Chimie", 1900, 14] [Bevarande av materiens massa är ganska parallell med lagen om bevarande av energi i fysik (ons V. Stevarta. Pg Tait, "Unseen Universe ", 1890).]. I syntesen av STASA-jodid och bromidsilver från suspenderade mängder silver, jod och brom visade sig vikten av halogenidföreningar emellertid vara något mindre silver och jod, silver och brom suspenderad separat; Dessutom är L. Meyer ("Moderne Theorien d. Ch.", 1884, 135) indikeras på möjligheten att partiklarna i vår viktiga materia är kopplade till ett stort eller mindre antal inte riktigt viktiga ljuseter, mängden av som kan förändras vid kemiska omvandlingar; Med tanke på detta, första landolt, och bakom honom, utsåg Geidwaleeiler lagen i Lavoisier med en grundlig erfaren verifiering; Båda studerade förändringar i vikten av olika system som är inneslutna i de förseglade glasfartygen. Landalt visade att systemets vikt: en vattenhaltig lösning av sulfös silver + surgjord svavelsyralösning av järn vitriol minskar med reaktion:

AG 2 SO4 + 2FESO 4 + H2SO4 \u003d 2AG + Fe2 (SO4) 3 + H2O

nA 0,130 mg - 0,167 mg; Denna minskning överstiger 6 till 12 gånger vågfelet, men det är oproportionerligt reaktiva massor, eftersom det var \u003d 0,130 mg vid 171,3 g och 0,167 mg vid 114,2 g av reaktionssystemet; Med reaktionen av jodsyra. med jodidväte i närvaro av svavelsyra:

HJO 3 + 5H 2 SO 4 + 5kj \u003d 3J 2 + 5kHSO 4 + 3H20

vi observerade också en viktminskning, men skillnaden (0,011 mg - 0,047 mg) var under felet av erfarenhet; Med en yode-reaktion med en vattenhaltig lösning av svavelsatriumsaltet (interaktion kan gå i två riktningar:

J2 + 2NA 2 SO3 \u003d 2NAJ + Na2S2O6

J2 + Na2S03 + η2 ο \u003d 2HJ + Na2S04,

kloralhydrat med kaviar kalium

[CCL 3. SN (OH) 2 + Kon \u003d CCl3H + SNKO 2 + H2O]

och vid upplösning av klorhydrat i vatten, observeras inga förändringar i vikt, vilket inte skulle falla inom gränserna för erfarenhetsfel. Geidiver studerade följande transformationer: förskjutning med järn i sura, basiska (?) Och neutrala lösningar av kopparsulfat, upplösning av kopparsulfat i vatten, upplösning av det surgöres - i vatten och medium i svavelsyra, utfällning av hydrat kopparoxidhydratkaviar Från kopparlösningar ögonom, ammoniak interaktion med ättiksyra och utfällning av bariumklorid med svavelsyra. Med ett totalt antal reagerande kroppar av ca 200 g (160 - 280) och med ett vågfel, som inte överskred 0,04 mg, observerades i två fall i vikt i 0, 014 och 0, 019 och i de återstående 21 minskas i vikt I 13 experiment var det mer än ett eventuellt fel och tider nådde 0,217 mg; Med en visshet bestämdes minskningen genom utfällning av koppar i en sur och alkalisk lösning (men inte i neutral), när den löstes av det sura kopparmotorn i vatten och under avsättning av hydratet av kopparoxid [i 2 experiment, dock , en minskning observerades för obetydlig, nämligen 0,037 och 0,032 mg]. Anledningen till att du ändrade vikten av geidive misslyckades med att ta reda på, och dessutom var viktminskning inte proportionell mot den reaktionsorganiska massan. Det visar sig sålunda, med vissa omvandlingar, verkar den omvandlingsfrågors massa minskas, och denna minskning ligger utanför vägfel; Det kan inte förklaras (landolt) med olika spänningar av globala tyngdkraften i förhållande till lika stora massor av olika kroppar, eftersom experimenten av Bessel med penduler från olika metaller och mineraler och evvere (E ÖTVÖs) med vridna vågar visade att sådana skillnader kunde inte fångas Å andra sidan, som kan ses, är reträtt inte proportionellt mot de svarande massorna, och det gör ett slumpmässigt fel; Medan du kan tyckas fortsätta att överväga Lavoisierens lag, inom noggrannheten i moderna observationsmetoder, helt exakt. I vilket fall som helst, med fel som ovan, är det inte nödvändigt att räkna med vanliga experiment [för att systemet från huvudkopparens sulfat med hårdvaran, är det nödvändigt att döma av geidwalerens höjd, att ta flera mer än 10.000.000 i det mest gynnsamma fallet.. Blandningar. Nyligen sade Geidweiler ("Physikalische Zeitschiift", 1902), att tyngdens vikt i det förseglade röret minskar per dag vid 0, 02 mg, och det är stort att minskningen beror på denna potentiella energi (\u003d K × [(m Δt) / r 2] × r, Var K. snabb., M. Jordvikt r - dess radie Δt. Ändra massan av kroppens attraktiv) \u003d 0,02,600000000 mg cm. \u003d Tillvägagångssätt. 12.10 ERGS, dvs, bara de energier som emitteras, på Beckerel, radium per dag. Meddelande om geidweiler preliminära.]

II. Lagen om konstanti av sammansättningen av kemiska föreningar som kan formuleras på detta sätt: massorna av kroppar som bildar sin förening en ny kropp, som har denna mängd fysikaliska och kemiska egenskaper, är konstant och bland dem själva och till den utbildade kroppens massa, Det anses vara allmänt mest karakteristiskt för kemi; Det är även bestämt ibland, som en vetenskap som studerar kompositionen och omvandlingen av endast homogena kroppar, dvs sådana som kännetecknas av kompositionens konstans, som representerar dessa kemiska individer och som tilldelas namnet på vissa kemiska föreningar, i Kontrast till mekaniska blandningar och osäkra kemikalier (?) Föreningar (se Tikhvinsky, "Metod och System för modern kemi", St Petersburg, 1900, 3 och 6). Å andra sidan kan du hitta om detta. Lagen granskas (Gautier et Charpy, L. s., R. 14) att "han representerar ingenting annat än en tautologi. Det finns faktiskt ingen möjlighet att ha en annan definition av en "specifik" förening, som dessutom härrör från detta, den så kallade lagen. Fysiska egenskaper är inte tillräckligt för att karakterisera föreningen; så följer vi väldefinierade egenskaper för en blandning av vatten med alkohol som tagits I en viss relation (i vikt), även om ingen någonsin ser ut som en anslutning. Här är det därför ingen riktig lag, men det finns ett faktum, men mycket underbart. Namnlösa: Många element kan bilda komplexa kroppar, Endast förbindelse i vissa proportioner återstår oförändrade, oavsett sätt att få en komplex kropp; om ett av elementen i överskott, då kommer den att förbli, som sådan, efter föreningslagen. " Stagly säger Wald ("Zeitsch. F. s. CH.", 1897, 22, 256): "Konstensens lagstiftning bör betraktas som en empirisk lag. Men det är inte riktigt korrekt. Det är värt bara att Fråga dig själv vad en kemist, om ett ämne som anses vara en kemisk förening är inte så sällsynt - det visar sig att ändra din komposition med förändringen i förhållanden? Kommer det tvivel på rätten? Det är uppenbart att det är Kommer bara att släcka ämnet från listan över kemiska föreningar ... fallet i det faktum att det inte finns några andra tecken att känna igen ämnet för en kemisk förening ... så erfarenhet erkänns att vissa komplexa kroppar har en permanent sammansättning. Erkännande Att alla sådana ämnen, och endast de måste betraktas som kemiska föreningar, godtyckligt. Följaktligen har kemiska föreningar en konstant komposition per definition och för att bestämma samma kroppar som inte uppfyller detta tillstånd inte erkänns som kemiska föreningar. " Det verkar som om det ovan är intressant att ta reda på att lagen om konstanti av kompositionen är belägen i lagen om lavuans, dess händelse, och att vi för närvarande måste överväga en mekanisk blandning, osäker och vissa kemiska föreningar. Lavoisierlagen kräver att massan av reagerande kroppar är lika med massan av den nya kroppen som bildas av dem, men förhindrar inte mängden reaktiva kroppar; någon av deras kvantiteter, om de bara var noll, tillfredsställa honom; Lavoisierens lag förutspår inte om kropparna kan reagera i otaliga relationer. Konstensens lagstiftning säger att reaktionen endast är möjlig vid en viss relation av de reaktionsmässiga massorna, men indikerar också inte antalet möjliga föreningar. Det är anmärkningsvärt att kemister redan har varit instinktivt övertygade om konstansen av dem av dem av dem. Det är tillräckligt att indikera att bestämningen av salterna av salterna var i ingrepp med: Bergman (mellan 1775-1784); Wentell (1777), Kirvan och Richter (1790-1800); att en lavauism, som bestämmer kompositionen av koldioxid och vatten, som ingår i studien av sammansättningen av de organiska föreningarna, som den brände för detta, samlat det resulterande vatten- och koldioxiden och i mängden av dem beräknade de innehållet i bränt kol och väte ämne, och så vidare; Och det här skulle självklart vara omöjligt om han hade erkänt att kompositionen av vatten och koldioxid kunde förändras. Således fanns övertygelsen om konstansen av komplexa kroppar under en lång tid, eller snarare misstänkte inte möjligheterna till något annat, men "lagen" var inte uttryckt. En avgörande motståndare spelades av Bertoll ("Recherches Sur Les Lois de l" afpnnt é ", 1801 och 1802 och" Essai de Statique Chimique ", 1803). Han var övertygad om att kropparna ibland kan ansluta sig i alla slags relationer, ibland I för kända gränser; orsaken till denna begränsning såg han att den kraft med vilken komponenterna hölls i den komplexa kroppen skulle falla med en ökning i massan av en av de reaktiva kropparna (med tillvägagångssättet till mättnadstillståndet och relativ minskning i den andra massan), och för det andra, i påverkan av temperaturen på kopplingen och på den naturliga elasticiteten hos reaktiva kroppar. Tack vare Bertolls höga prestige, tack vare den vita, med vilken dessa synpunkter var inställda Ut, de förvärvade många supportrar, särskilt eftersom de analytiska data som hade hänt i många avseenden var en direkt bekräftelse på riktigheten av sådana åsikter. Motståndaren till Bertolls idéer var Pru \u200b\u200b(Proust, se acc. Artikel) [Pra tillskrivna den här artikeln. Tanken med ursprunget till kemiska element från omkring Botten av den primära frågan, nämligen väte, men den här tanken har uttryckts av den engelska läkaren Prut (Prut) (se) och atomernas vikt (se).]; I allmänhet visade han ett antal verk (1801-1808) att bildandet av oxider, svavelföreningar och salter i allmänhet på grund av vissa och oförändrade relationer mellan massorna av de element som finns i dem, men det är synlig endast om vi skiljer mekaniska och andra fysiskt och kemiskt inhomogena blandningar från kemiska föreningar. Lagen om konstanti av den senares sammansättning, det var ozoxerna, uttryckte PRA i 1801 i följande ord (korre, "Geschichte d. Ch.", II, 368): "Alltid konstanta proportioner, dessa konstanta egenskaper karakteriserar dessa Föreningar både artificiella och naturliga, i ett ord, denna Pondus Nature, som är så tydligt rensad; allt detta säger jag, inte mer i kemistens makt än vallagen som är föremål för alla anslutningar. " "Vissa" föreningar kan, på Pra, blanda varandra i osäker. Förhållanden, men produkten av en sådan blandning är inte en kemisk förening, men en lösning. Bertolls hittades (i sin "statiska chimik") att Pra-synpunkterna inte räcker, och tvisten slutade 1808 mellan dem, när de flesta samtidiga böjde sig till Pra-sidan, varefter den förbättrade studien av vissa kemiska föreningar började . För närvarande är det ingen tvekan om att frågan måste revideras igen. För att ge begreppet en modern synvinkel kommer vi att fokusera på det enklaste fallet med interaktionen mellan två av alla kroppar som inte bildas med varandra, vad som kallas en viss förening, men likformiga system kan bilda vätska och i Alla riktningar. Som du vet (se fasregel, legeringar, fraktionerad avdunstning), bindning I till kroppen MEN MEN, och blodförstärkning MEN till kroppen I Orsakar en nedgradering. Smältande I, Och därför, vid tillämpning av alla slags blandningar som bildas av dessa två kroppar, vid ett temperaturdiagram och koncentrationer, erhåller vi två kurvor som skärs i den eutektiska punkten som härrör från smältpunkten. MEN och I (Se fig.):

En detaljerad undersökning av diagrammet visar följande. Över kurvor Ce och Ed Vi har en region med likvida system, kallad vanligtvis lösning. I i MEN (MEN Smälter signifikant lägre B) Men det är uppenbarligen samma och lösningar MEN i I. Ovanför horisontell streckad linje från punkt D, Båda kropparna blandas i form av vätskor i alla avseenden (från 100% MEN upp till 100% I); mellan den här raden och den horisontella streckade linjen som börjar vid punkten FRÅN, kropp MEN, Vätska under dessa betingelser kan tillsättas till en lösning i obestämd mängd utan att störa sin homogenitet och tillsatsen av kroppen I begränsad till kurvan för sin löslighet De; Lösning på grund av detta är en ensidig. Under den horisontella prickade linjen som börjar vid punkten FRÅN, Båda fasta kroppar har en begränsad förmåga att smälta varandra; Lösningen är symmetrisk. Under streckad linje ab Båda kropparna kan tas i något avseende, men de har ingen effekt på varandra; De är absolut likgiltiga och med en ytterligare minskning av temperaturen, och vi kan inte ta med dem under dessa förhållanden i interaktionen (externa jämviktsfaktorer i systemet antas temperaturen och trycket på ånga A + C). I en triangel Försäljning faller i fast tillstånd överflödigt fast A i kontakt och jämvikt med en mättad, kropp A lösning; i en triangel Dbe faller i fast kropp B, Också i kontakt och jämvikt med en lösning mättad med dem. Som ligger i rektangeln Aaavb Vi ringer oss vanligtvis mekanisk blandning Även om det faktiskt inte är några blandningar här inte har [nekande blandningsorgan, menar vi att de är likgiltiga för varandra relationer och deras fullständiga rumsisolering. Det är ingen tvekan om att vissa eutektiska metallkonglomerater (se legeringar) på det oarmade mikroskopet i ögat gör intrycket av en homogen kropp.]; De är lika blandade som om de var i separata enheter; Därför är det mer korrekt att kalla en sådan "mekanisk" blandning tillsammans med B. roosebo (se stereoisomeria) konglomerat; Kompositdelar av konglomeratet kan separeras från varandra med olika tekniker och förresten med hjälp av tunga vätskor (Chercha och Tul-metod i mineralogi). Sammansättningen av ett sådant konglomerat kan variera nästan 100% MEN upp till 100% B, Men det är uppenbart att för varje blandning kommer den, med ett stort antal temperaturförändringar, förbli konstanta; Och om vi anser det vara en viss förening, eller inte, kommer det att bero på en större eller mindre ljushet, med vilken vi kommer att kunna bevisa sin fysiska heterogenitet vid olika punkter i systemet och från större eller mindre tillgänglighet för oss eutektiska punkt E, ovan som konglomeratets heterogenitet påverkar tydligare (i fast tillstånd kommer det att finnas en kropp MEN eller kropp I), Om inte koncentrationen av den svarar med en oavsiktligt eutektisk punkt, när dess substans kommer att relatera, som ganska likformig, för vilken den eutektiska temperaturen är en smältpunkt [som ett sådant konglomerat smälter under eutektiska temperaturer i en homogen vätska, visade sig av experimenten av Gallok (1888), som fann, vilket konglomerat kadmiumsågspån (1 h.), Tenn (1 h.), Bly (2 timmar) och vismut (4 timmar), som är ansvarig för träglegeringens sammansättning, smält i ett vattenbad (med tillräckligt lång uppvärmning), t. e. under 100 °, under tiden, som enskilda metaller smältes: CD vid 320 °, sn vid 32 °, Pb vid 320 ° och Bi vid 269,2 °. Han fann också att det är tillräckligt att trycka varandra med färska kaliumytor (pl. Vid 62,5 °) och natrium (PL. Vid 97,6 °) för att erhålla sin vätska när frekvensen. takt. Och legeringen som liknar kvicksilver (lösning).]. Då kroppen MEN och I, Nedbrytning i fast form från lösningen kommer också att ha en konstant komposition, eftersom det antas att de kan smälta utan sönderdelning (förändring. Komposition) och dessutom antas det att vi har ett sådant fall av interaktion mellan dem när de bara har Koncentration förändras under övergången till lösningen. Per volymen, men inte kompositionen [faktiskt ett sådant idealiskt fall spelar ingen roll i själva verket: och kroppskristaller MEN, och kroppskristaller I Flyta, fuktad med saltlösning, vars sammansättning varierar med temperaturen och kan till och med skilja sig på grund av kapillären, enligt kompositionen av resten av vätskan. En sådan lösning är emellertid relativt lätt att radera, och detta beror på att presentationen skisseras i texten. Kristallerna av is som släpper ut ur "svaga" vattenhaltiga lösningar representerar inte fasta lösningar. Det ökar från dessa minskningar av ett ångtryck av sådana lösningar och från vissa observationer av Rydorf över svaga vattenhaltiga lösningar av pleokroiska salter.]. Slutligen kommer lösningen att ha en variabel koncentration, medan dess sammansättning kommer att svara på området som ligger bakom linjerna Ce och Ed, Och så långt är en av de yttre faktorerna av jämvikt, temperatur (med konstant tryck) eller tryck (vid en konstant temperatur) att förändras. Men hur snart har vi en lösning som motsvarar en av gränskurvorna GE. eller Ed, d.v.s. ett av de två möjliga övervakningssystemen, och värdet av temperaturen eller trycket i systemet ges i förväg, eller så snart de som ligger ovanför ovanstående Ce och Ed och representerar matsmältningssystemen är värdena för temperatur och tryck fixerade, så är det ganska fasta, vissa och kompositioner av sådana lösningar, och det har länge varit känt att kompositionen av mättade lösningar bestäms av temperaturen och naturen och tillstånd av den fasta kroppen, som är i kontakt med dem, och att i ordning för att få en omättad lösning av alla kroppar, som har vid en given temperatur med ett visst par tryck, önskad och möjlig specifik vikt, önskad av transformationskoefficienten , etc., för allt detta, måste reagerande kroppar tas i ett strikt definierat "konstant viktförhållande". Således kommer vi till slutsatsen att alla invariant (icke-invariant) -system har en viss sammansättning [Reasoning bunden till texten till ett system med två kroppar kan enkelt distribueras till ett system med någon komplexitet. Inte alltid ett konglomerat som ligger bakom den eutektiska temperaturen kommer att bestå av rena kroppar MEN och I ; Det sista fallet äger rum när MEN och I ge anslutningar. Men det är inte svårt att förstå i sådana fall, hanteringen av ovanstående i ett visst diagram; cm, till exempel, löslighetsschemat Fe 2 Cl 4 ges av V. Rozo-in Art. Fraktionerad avdunstning.]; Konstantiteten representerar därför inte privilegierna för "vissa, kemiska" föreningar, och därför är det starkt nödvändigt att hitta för "vissa kemiska" föreningar, vars beskrivning är nästan all innehåll av X., vissa , ett annat tecken än konstansen av kompositionen som skulle tillåta att de kännetecknas. Detta tecken ges av Waldom, bestämt en konstant kemisk förening som fasen av den konstanta kompositionen i ett monovariärt system. Vid demonterade ovan är sådana faser fasta kroppar. MEN och I I kontakt med dess mättade lösningar: med höjden av temperaturen hos den senare, med en förändring i deras tryck, förändras lösningen av lösningen kontinuerligt och den fasta fasen, även om den ändras konstant i mängden av [massan av Hela systemet är permanent.], men behåller sin oförändrade komposition, dess individualitet. Det är ingen tvekan om att tecknet som anges av Waldom länge varit känt för kemisterna, och de har ständigt haft dem när de öppnade "permanenta, kemiska" föreningar, men före Wald var han inte klar för Wald och definitionen av "kemikalien "Föreningar i läroböckerna var ofullständig. På erfarenhet var det alltid nödvändigt att etablera en "homogenitet" av ämnen för att kristallisera den från olika "lösningsmedel" och vid olika temperaturer, dvs att tvinga honom att spela kroppens roll I av vårt exempel; Jag var tvungen att bestämma UD. Vikten av dess ånga och jämför ångaens sammansättning med kompositionen av den flytande (fasta) kroppen etc. Vad som förklaras, eller, mer korrekt, det faktum att kroppen reduceras till MEN och I Håll din komposition oförändrad med ett antal temperaturer och tryckförändringar? Faktum är att om kropparna MEN och I Exotermisk, då behåller de sin komposition medan vi undersöker dem vid temperaturer som ligger bakom temperaturer där dissociationseaktioner kan börja i dem. MEN på men 1 och men 2, B. på b 1. och b 2; om MEN och I Under förutsättningarna för den endotermiska föreningen behåller de sin individualitet, medan vi tar dem till ömsesidig kontakt ovanför någon gränsstemperatur, under vilken de kan existera med svårighet, redo att ansluta till kompositdelar [under sådana förhållanden är det vanligtvis alla " Endotermiska "föreningar, av vilka några är listade ovan. Minns att väteperoxid, den "endoterma föreningen" är formad i en rattlinggasflamma som Si2CI6 (Troost och Hautefeuille) är formad av SiCl4 och Si över 1300 °:

Börjar förfallna under denna temperatur och är ganska dissocierad vid 800 °. Men om gasen upphettas till 1300 ° plötsligt, är vätskan erhållen, KIP. vid 140 ° och början att sönderfalla endast ca 350 ° C; Nedan sparas det, tack vare passivt motstånd. Jfr Fosfor på Tammans forskning om omvandlingsförhållandena av överkylade (endotermiska) system.] Då behåller de sin individualitet medan vi tar med dem att interagera vid tryck som är större än dissociationstryck som är speciellt för deras upplösningsreaktioner. Eller äntligen, med endoterma system, när vi undersöker dem med en sådan hypotermi, när omvandlingen, i dem körs (om det bara äger rum) är det absolut nödvändigt att vi är irrelevanta. Följaktligen fastställs konstansen av kompositionen med de valda användningsförhållandena. Men varför är föreningarna inte bildade i alla slags proportioner, men mestadels (CP. Kolväten) i ett mycket begränsat antal av dem? Denna Wald motsvarar en indikation på den begränsade ömsesidiga lösligheten hos fasta kroppar [för att förstå det, det är tillräckligt att studera löslighetskurvorna av kalciumkloridhydrater (se fasregeln L. P.) eller klorjärn (se fraktionerad avdunstning l. P.) där det kan ses att lösligheten av vatten i suspenderade halidsalter i ett fast tillstånd motsvarar ett mycket begränsat antal proportioner.] och visar (L. p.) från denna position, även lagen om flera Förhållanden (se nedan), men utan tvekan, med undantag för det begränsade antalet föreningar beror på kroppens så kallade kemiska natur, vilket till exempel gör det för väte med syre, den enda stabila (exoterma) anslutningen är bara vatten , och de återstående systemen (H2O2, H2O4?), innehållande mer syre vid våra temperaturer och tryck, är liten stabil (overcooked) och kan knappast sparas under en kort tid. Sedan, som det framgår av de just ges exemplen, begränsningarna av detta uppenbara, på grund av slumpmässigt begränsade ("vanliga") förhållanden under vilka vi studerar interaktionen mellan olika organ. Men om det finns fall av begränsad löslighet, bör det förväntas och det motsatta fenomenet, dvs, bör förvänta sig fall av fullständig blandning av kroppar i ett solidt tillstånd i alla slags relationer, annars, bildandet av sådana system som har vanliga tecken av "kemiska" föreningar, kommer att skilja sig från dem fullständig osäkerhet hos kompositionen. En del av fenomenet som hänför sig till här beskrivs vanligtvis som isomorfa blandningar (se acc. Artikel), detsamma beskrivs i allmänhet kallade solida lösningar (van "t Hoff, Mallard, Klein, Runne, Buxhoevden U. Tammann). Med tanke på ovanstående interaktion MEN och I Ur fas lagens synvinkel löste vi inte frågan om dessa kroppar representerar element, eller de är "kemiskt" komplexa. Faktum är att lagen inte gör någon skillnad mellan elementen och deras föreningar, och det är lika applicerat som fenomenen av upplösningen av hydratkalciumklorid i vatten (se fasregeln) och interaktionen mellan två element, klor och jod (L. med.). Det enda som fortfarande är en välkänd skillnad mellan element från komplexa kroppar är att de inte har blivit knutna ned på några olika former av materia, och därför håller vi definitionen av lavoisier (se kemisk nomenklatur); Skillnaden är bara den med tanke på Dulong och PH (se värme) och den periodiska lagen i Di Mendeleev (se den periodiska lagenligheten hos de kemiska elementen), med stor viss sannolikhet, kan vi argumentera för att alla moderna element , om det är svårt, då komplexiteten i deras en order ["vi dagligen vänder saken varje dag. Men samtidigt definierade vi definitivt gränserna där sådana omvandlingar stoppar: de flyttade aldrig för ... kemiska element. Denna gräns är Inte specificerad för oss en filosofisk teori, det här är ett faktiskt hinder som vi, med våra sätt att bedriva experiment, kunde inte behärska ... det betyder att det betyder att vi mentalt ser här den sista gränsen. Nej, ingen tvekan; Faktum är att kemister alltid tittade på denna gräns, som ett obestridligt faktum, men hoppas alltid att gå över det. " M. Berthelot, "Les Origines de l" Alchimie "(1885).]. Nyligen har många redan uttryckt övertygelsen att förenklingen av våra element uppnås. Så, till exempel, tror JJ Thomson att det enda som kan vara Det enda antagandet de fenomen som observerats under passage av katodstrålar i glesa gaser förklaras. "Eftersom katodstrålarna har negativa laddningar; avvika elektrostatiska krafter som om de debiterades negativt; De följer den magnetiska kraftens handling helt precis som om denna kraft hade handlat på en negativt laddad kropp, som rör sig längs dessa strålar, så ser jag inte möjlighet att undvika från slutsatsen att de representerar negativa elektriska avgifter som är Krykter av materia. Är frågan om vilken typ av partiklar? Föreställer de atomer, molekyler eller materia i ett tillstånd av stor division? För att kasta lite ljus på denna omständighet gjorde jag ett antal mätningar av förhållandet mellan dessa delar att debitera, de bär "; som ett resultat visade det sig att m / e (m - Vikt, e. - Avgiften) beror inte på gasens och mycket liten (\u003d 10 -7) jämfört med det minsta så mycket kända liknande värdet, nämligen 10-4, som representerades av vätejonen i elektrolysen av Vattenhaltiga lösningar av syrorna, varför Thomson drog slutsatsen att katodförhållandena "vi har att göra med ett nytt tillstånd, ett sådant tillstånd, när divisionen är illamående mycket mer än i ett gasförhållande, ett sådant tillstånd, när olika typer av materia, dvs att äga rum från väte, syre etc., blir identiska "etc. Trots det många arbetet på detta område har problemet på grund av experimentella svårigheter flyttat relativt lite framåt; Det är lämpligt för att bara skissera det här och föra, förresten och översynen av Ostrald, där "den grundläggande lagen om elektrolys, Faraday-lagen, visade sig vara helt obetald till materia eller organ som bär nuvarande i gaser. Denna motsägelse uttrycktes i en sådan form som förmodligen forskning över ledningsförmågan av gaser, var att förekomsten av materialpartiklar i flera hundra gånger mindre än vätemolekylen (200 gånger), visade sig; men hypotetiskheten hos en sådan slutsats är uppenbart, och namnet på joner för dessa fenomen, efter helt utmärkta lagar, olämpliga "(1901). Du måste vänta på ytterligare erfaren förklaring av ämnet.

III. Ekvivalenslag (jfr Enhetssystem). Bergman har redan märkt att när blandade lösningar av två neutrala salter är inte störd av lösningen, men han betalade inte tillräckligt med uppmärksamhet på denna omständighet. Den första engagerade i en grundlig studie av Wentelles fenomen (1740-43), som lade sin skriftliga "Vorlesungen Über die Chemische Verwandtschaft der Kö Rper" (1777) början av stökiometri (se). Bekräfta korrektheten av BERGMAN: s observationer gav Witellell en förklaring av dem, som bestod i det faktum att olika mängder av olika alkalier och mark, som neutraliserar samma mängd av någon typ av syra, bör neutralisera lika mängder och alla andra syror; Med andra ord, att förhållandet mellan massorna av två länder som neutraliserar en given mängd av en syra förblir konstant och med neutralisering av dem av andra syror, och detta får kontrollera testen och till och med beräkna antalet grundläggande fundament som är nödvändig för att bilda ett genomsnittligt salt med en given syra om det var känt att endast en bas krävdes för detta ändamål; Wenzel själv fäster emellertid inte den speciella betydelsen av denna omständighet, och hans arbete utvärderades inte av samtidiga, även om det var mycket exakt för den tiden. Det fanns ingen tur och närmaste följare av Wentelle - Richter. Richter började (1789-1802) med det faktum att det finns relativa viktmängder i ledningarna, i vilka syror är anslutna till baserna, som bildar neutrala salter. Antalet skäl som behövs för neutralisering av 1000 timmars svavelsyra, kallade han neutral nära (neutralit ä Tsreihe). På samma sätt bestämde det det neutrala antalet olika syror som var nödvändiga för att neutralisera antalet olika baser. Trots den relativt små noggrannheten i sina siffror noterade Richter att antalet neutrala rader av baserna är proportionella mot varandra och att detsamma inträffar för neutrala rader av syror. I samband med dessa verk är en annan "öppning" av Richter också värt den andra, nämligen, den äger omfattande observationer om de belopp där metaller är förskjutna (se förskjutningen) av varandra från neutrala salter, dvs definitionerna av Belopp i vilka de är kopplade till en konstant mängd syre och i fallet när metaller av salter av en syra och mängderna av dem i vilka de i form av oxider är anslutna till ett konstant antal syraanhydrid [så att det har varit tillräckligt klart för att föreställa sig ett kopparsulfat i form av en anslutning kopparoxid med svavelyraanhydrid och skriva en ekvation av strängsprutning med järn med järn:

Cuo.so 3 + fe \u003d feo.so3 + cu;

Det visar: från 16 vikt. enheter. Syre förbinder 63 vikt. enheter. Koppar och 56 vikt. enheter. Järn (Cu \u003d 63 och Fe \u003d 56 i runda figurer) och den (63 + 16) vikt. enheter. Koppar och (56 + 16) vikt (56 + 16) vikt. enheter. Zakisi järn är anslutna från 80 vikt. enheter. Svavelanhydrid (S \u003d 32 i runda siffror)]. Tidigare var Bergman engagerad i studien av ömsesidig förskjutning av metaller och publicerade sina synpunkter i artikeln: "de div e rsa Phlogisti Quantitate i Metallis". Han fann att för att förskjuta silver från sitt kvävaltalsalt krävs väldefinierat och konstant antal metaller; Sedan studerade de ömsesidig förskjutning av metaller från andra salter; I kvantiteter av utfällning av metaller observerades stora skillnader, men underordnade konstanta lagar. Som en supporter av teorin om Phlogiston tittade Bergman på sina nummer enligt följande: Varje metall, upplöses, blir till en "lime", dvs förlorar phlogiston som finns i den (se); Och sedan med utfällningen av en annan metall faller den i ett metalliskt tillstånd, det är utan tvekan att det återställs, förbinder igen med mängden flogiston som är nödvändigt för det, på bekostnad av metallen, dess deponerade och Bergman på grundval Av deras experiment drog slutsatsen att olika metaller 1) är kopplade till olika mängder av phlogiston och 2) att de siffror som erhålles av dem ger mängden metaller, i vilka lika stora mängder flogiston är innehållna. 20 dec. 1783 Lavoisier presenterade Akademin för Memoir "Sur La Précipitation des substanser Mé Talliques Les Unes Par Les Autres" ("Oeuvres etc.", II, 528), där han pekar på Bergmans resultat, säger det, "Enligt hans åsikt , Frånvaro eller närvaro av en phlogiston i metaller är inget annat än ett antagande. Förfrågan, och kan erkännas med vikter och mäta i händerna, det i någon metallkalkning, om det är torrt eller våt, med luft, vatten eller syror, observeras en ökning av metallvikt som orsakas av att fästa på den ... syre (princip e oxegè ne) ... och därför, om 31 pn koppar är tillräckligt för att fälla ut i ett metalliskt tillstånd av 100 pn. silver [real figur 29.46 Vikt .. Koppar för 100 viktdelar silver; Bergmans experiment i det här fallet var felaktiga ca 4%.] Det betyder att denna mängd koppar kan ansluta riktat till allt syre, avslutat i 100 fn. Silver ... i ett kalkstatus "; Vidare beaktas Lavoisier inte med bara uttryckt av den troende anmärkningen och, baserat på sina beräkningar på de felaktiga uppgifterna från Bergman, kommer till helt felaktiga slutsatser. Några år senare visas rikedomens arbete med mer exakta data och med en förklaring, som saknar motsättningar av det lavoise,. Richter etablerar, förresten, det är för att kvicksilver och järn bildar flera vissa föreningar med syre, men det beskriver resultaten av sitt arbete i den högsta grad av invecklade språket, dessutom innehåller de många beräkningar relaterade till ett nummer av imaginära legitimationer som Richter trodde att Richter trodde att han öppnade. Nästan alla dessa verk är osubstituerade, och jämlikheten av mängden syre öppnar igen Gay-Lousham (1808) och förekomsten av olika konstanta sammansättningar av järn och kvicksilveroxider - Pru under sin tvist (se ACC. Artikel) med Bertoll. År 1782 uppmärksammades Fisher på Richters verk och fann att alla tabeller av neutrala rader kan reduceras till en, bestående av två rader: i ett, placeras de i antal baser av baser och i det andra numret av syror som är nödvändiga för bildandet av neutrala salter med de angivna mängderna av fundament. "Dessa siffror uttrycktes, därefter, förhållandet mellan neutralitet mellan baserna och syrorna och bordet, som slutade dem, sammanfattas i en visuell och bekväm form av kompositionen av ett stort antal neutrala salter." Tack vare Fisher blev resultaten av Richters verk välkänt, men fortfarande påverkades dem mycket obetydligt, och de hittade dem därefter öppet. Samtidigt upptäckte Wentellell och Richter det faktum att om två kroppar är anslutna till den tredje i något avseende A: B, De kan i samma avseenden och ersätta varandra i ett antal komplexa kroppar i ett antal komplexa kroppar, och i ett visst fall kan de, sedan i samma avseende eller i en multipel till den (se nedan) för att ansluta ihop . Dessa karakteristiska nummer heter Vollaston - ekvivalenter; i Sovr. Ekvivalenter definieras som (proportionell) numren som visar, i vilka viktmängder elementen är kopplade till en vikt. enheter. väte eller byt ut det.

Iv. Lag av flera relationer tillhör Dalton; Historien om dess förekomst kan inte återställas med noggrannhet; Vanligtvis är det formulerat enligt följande: om två kroppar A och B är anslutna i flera avseenden, är kroppens massa i samma kropp A i enkla flera relationer mellan sig och samtidigt i enkel och multipel förhållande med ekvivalenten av kroppen B; Mer allmän formulering tillhör Duhem (Duhem, "Le Mixte et La Combinaison Chimique", 1902, 73): "Låt Ci, C2, C 3 ... Det kommer att finnas olika element; För var och en av dem kan vi välja ett talkaraktäristiskt för det, kallat ett proportionellt nummer ("Atomic" -vägande) och erhåller, spår., Tabell av proportionella nummer ("Atomiska" vikter): p 1, P 2, P 3 ... Om kroppen Ci, C2, C 3 ... Kombinerad med varandra är massorna hos de anslutande kropparna i förhållandet: λr l, μr m, νр n ... Var λ, μ, ν Kärnan i hela talet ... Dalton och hans samtidiga skulle inte vara trevliga för uttrycket "heltal", och de skulle säga "hela enkla siffror"; Men denna begränsning är korrekt när kemi inträffar blir det mindre och mindre korrekt som det är utvecklat; I synnerhet tvingades framgångarna med organisk kemi i många fall att tillskriva heltal λ, μ, ν... stora värden; Den enkelhetens natur som ursprungligen hänfördes till dem på grund av detta försvann; som till exempel, hitta den i paraffinformeln, där massan av det anslutna kolet och väte hör till λ tider som tas proportionell ("atomisk") kolvikt och μ gånger den proportionella vikten av väte, och var λ och μ materia: λ = 27, μ \u003d 56? "Den ordinarie formuleringen av lagen är faktiskt inte bara tillämplig på paraffin (se), där förhållandet mellan indikatorer i formlerna i de" proportionella skalorna "av väte och kol överförs av fraktionen. 2 + 2 / n, Men i allmänhet, till alla omättade rader av kolväten, som börjar med ett antal acetylen, som det är konsekvent lika: 2 - 2 / N, 2 - 4 / N, 2 - 6 / N etc., var n. - heltal. Men det är nödvändigt att uppmärksamma det faktum att vi i sådana jämförelser gör en "lag" till fall som inte svarar på de exempel som den härleds, och oenighet representerar inte något överraskande. "Lag" fastställs av Dalton när man jämför bultgas med etylen och när man studerar kväveoxider, och det är bara värt att uppmärksamma de moderna formlerna av dessa föreningar för att se att föreningarna med olika rader och olika grader av oxidation, i ett ord - av olika gränser, men med konstant väger ett av elementen i dem; Och med denna begränsning är "lag" också rättvis och nu, som det kan ses även på kolväteformler, om jämförs mellan dem, rader: C2H2, C3H2, C4H2, CH4, C2H 4, C3H4 ..., C2H6, C3H6, C4H6 ... etc; Med denna jämförelse hittar vi och relativt enkla heltal och regeln att "kroppsvikt I, permanent MEN, Det finns mellan sig i flera relationer ", uttalade relationer av heltal; samma exempel kan också tjäna till att illustrera omständigheten, vilket särskilt uppmärksammat Dalton och som är att de" kemiska "föreningarna uppstår hoppar. det är verkligen bevisat att H2 stod för en kolmassa som är lika med 24, 36, 48, på H 4-12, 24, 36 ..., på H6-24, 36, 48, etc., dvs ett mycket litet antal siffror upprepningar och där är ingen kontinuitet. Förklara denna Dalton, erbjöd sin "Atomic" hypotes [se "Alembic Club Reprints", nr 2, 1893, "Foundations of Atomic Theory" av J. Dalton A. Wollaston (1802-1808) och Ostwald " s "klassiker etc.", nr 3,1889: "Die Grundtagen der Atmthéorie" von J. Dalton U. W H. Wollaston (1803-08). Jfr Dessutom, konst. Debus "A (LC) Dahem" A (l. P.) och A. Hannequin, "ESSAI CRITIQUE SUR L" Hypotes Des Atomes Dans La Science Contemporaine "(s. 1899)]. Begreppet atomstruktur av materia är utan tvekan Mycket långa (se substans); Dalton Det verkar vara (Roscoe a. Harden, "en ny vy av ursprunget till Daltons atomteori, 1896; Nej. Även i" Zeit. f. ch. ", 1896), utvecklad under NEWTON, vilka atomer var nödvändiga för att bygga sin teori om ljusutgång. Newton utvecklade sin åsikt i frågor som slutade sin optik; Så, i XXXI, frågar Newton-frågan: "Har de minsta partiklarna inte kropparna kända egenskaper, förmågor eller krafter, så att de kan påverka avståndet inte bara på ljusstrålarna för att reflektera dem, refrakt och avvisa dem, men Också att orsakas av denna väg de flesta av naturens fenomen "? När två kroppar är anslutna, anser Newton föreningen som en följd av den ömsesidiga attraktionen av de minsta partiklarna i båda kropparna vid låga avstånd. "När potash bryts upp, är det inte på grund av den ömsesidiga attraktionen mellan sina partier och partiklar av vatten som bär över dem i form av ett par? Och det är inte något vanligt salt, saltvitrios är mindre vaga än det De har mindre attraktion i förhållande till vattenpartiklar "? Den närmaste anledningen till antagandet av atomvyer för Dalton serveras, verkar det (felaktigt, som vi nu vet), observation att kväveoxid kan reagera på luft syre eller med avseende på 36 volym. Nej på 100 Oh. luft, eller i förhållande till 72 vol. Nej på samma 100 om. luft, och i det första fallet bildas nitrat och i den andra salpetersyran; "Dessa fakta", säger han, tydligt indikerar processens teori: elementen av syre (syreelementen) kan anslutas till en viss mängd kväveoxid eller med dubbel, men från någon av de mellanliggande kvantiteterna. " Det reducerades också till den atomiska vyerna av de lösliga lösliga ämnena i olika gaser i vätskor och gastryck i blandningar. Åtminstone ser vi att inte mer än ett år efter den angivna upplevelsen (6: e 1803) är det upptagen "observationer över ändliga partier (ultimata partiklar) och deras anslutning" och till dess post "på absorptionen av gaser med vatten och andra vätskor ", chitanisk 21 oktober 1803 ("på absorptionen av gaser med vatten och andra vätskor", återställ. REDF. I OSTWAL "KLASSIKER", se ovan) tillämpas den första tabellen av relativa vågar (mycket felaktigt), kallad: "Tabell av Relativa vikter av de ultimata partiklarna i GA s euus och andra kroppar "; i IT-element: väte, kväve, kol, syre, fosfor, svavel som anges framåt med olika föreningar, mellan vilka vissa organiska ämnen är belägna och varje gång datumet för Den relativa vikten ges de ändliga partiklarna utan att förklara hur det mottogs av författaren. År 1804 berättade han med sina åsikter till Prof. Thomson (från Edinburgh), och den senare publicerade dem (med Daltons samtycke) i den 3: e Volymen av sin lärobok X. År 1807, 1807, 1808, framgår de i sitt "ett nytt system av kemisk filosofi" (se Oslwald "Klassiker" l. s.). Följande passager karakteriserar de viktigaste punkterna i Dalton Views. "Sådana observationer (detta är observationer över de tre staterna av kroppar: gasformigt, flytande och fast) ledde alla till ett tyst avtal som kropparna med ett märkbart värde kommer att vara flytande eller fast, består av ett stort antal ovanligt små partiklar, eller Atomer, frågor som hölls av kraften av attraktion, mer eller mindre signifikant, beroende på omständigheterna. det kallas av kopplingen, när den stör dessutom partiklar, eller ... Affinity, när hon samlar dem från det spridda tillståndet (till exempel när ånga blir till vatten) ... är en ganska viktig fråga om de sista (sista) partiklarna av detta ämne är till exempel. vatten, detsamma, dvs med samma utseende, samma vägning, etc. . På grundval av att vi vet, har vi ingen anledning att anta någon skillnad av dem. .. Jag kan knappt föreställa mig att enheterna av likformiga partiklar kan vara så homogena. Om någon av vattenpartiklarna skulle vara Har andra tyngre, och om en chans, bestod någon del av denna vätska främst (? ) Av dessa bör det påverkas av den specifika vikten av vattnet, vilket inte observerades. Samma överväganden tillämpas på andra kroppar. Vi måste, märk, dra slutsatsen att de slutliga partiklarna av vilken som helst homogen kropp är helt identiska bland dem med avseende på deras vikt, form, etc. Med andra ord är varje partikel av vatten identisk med någon annan del av den, varje partikel av väte är helt identisk på den andra en partikel av väte etc. "." En av huvuduppgifterna för detta arbete är att ange vikten och fördelarna med att bestämma den relativa vikten av de slutliga partiklarna (ultimata partiklar), både enkla och komplexa kroppar , antalet enkla partiklar av elementet som ingår i den komplexa partikeln ... om två kroppar ges, MEN och B, Följande kombinationer av dem, som börjar med det enklaste, nämligen, är möjliga till föreningen.

1 kroppsatom A. + 1 atom B. \u003d 1 atom FRÅN, binär

1 atom A +. 2 atom I \u003d 1 atom D, Tripprose

2 atom MEN + 1 atom B. \u003d 1 atom E, Tripprose

1 atom A. + 3 atom I \u003d 1 atom F, Fyra

3 atom A +. 1 atom I \u003d 1 atom G, Fyra

etc. Följande allmänna regler kan antas för ledande forskning relaterad till kemisk syntes. 1) Om endast en anslutning kan erhållas för två reaktiva kroppar, bör det antas att det är binärt, om endast någon anledning inte tvingar den motsatta yttrandet. 2) Om två föreningar observeras (för 2 element) är det nödvändigt att tro att en av dem är binär och en annan trippel. 3) När tre föreningar är kända, måste vi förvänta oss att en av dem är binär, och två av dem är trippel. 4) När fyra föreningar är kända måste vi förvänta oss att en av dem är binär, två trippel, en fyrdubbla etc. 5) En binär anslutning bör alltid vara värt det mer kraftigt blandningar av båda komponenterna i dess kroppar. 6) Triple-förening måste vara värt en dubbelföreningblandning med enkel, vilket kan ansluta, bilda en komplex förening etc. 7) De angivna reglerna och kommentarerna är lika tillämpliga och när sådana kroppar är anslutna som FRÅN och D, D. och E. ... från tillämpningen av dessa regler härrör vi följande slutsatser: 1) att vatten är en binär förening av väte och syre, och att de relativa vikterna av båda elementära atomer relaterar, ungefär som 1: 7; 2) att ammoniak är en binär förening av väte med kväve, och att de relativa vikterna av båda elementära atomer står till varandra, ungefär som 1: 5; 3) att kväveoxid är en binär förening av kväve och syre, vars atomer väger 5: 7 ... i alla fall uttrycks vikter i väteatomer, var och en är lika med en ... på grund av nyhet, Förutom vikten av att utvecklas i detta kapitel är det lämpligt att ge tabeller som illustrerar metoden för förening i vissa enklare ... element eller atomer, sådana kroppar som för närvarande är betraktade som elementära, är markerade med små cirklar med vissa konventionella tecken (se formler); Föreningen består i jämförelse av två eller flera atomer "... för närvarande är den fullständiga godtycken av dessa riktlinjer ofrivilligt slående. Självklart är sammansättningen av anslutningen inte i något beroende av omständigheten, oavsett om vi vet eller inte, villkoren Av utbildning 2 Element av flera föreningar, och vår oenighet i detta avseende med Dalton illustreras bäst av det faktum att vi ger formeln H 2 O och ammoniak H3N, dvs vi anser de första inte binära, men en trippelkropp, och den andra - fyrdubbla. Då, inte synlig - varför, med kontanter av två föreningar, måste man vara binär och den andra trippeln är känd för väte med syre med tillförlitlighet, två föreningar är kända, men vi överväger nu den trippel - H2OH, och en annan fyrdubbla - H2O2 (väteperoxid). Det är ingen tvekan om att den 5: e positionen är i en skarp oenighet med alla reaktioner av "substitution" och exempelvis med en klassisk reaktion av väteklorid bildning:

H2 + Cl2 \u003d 2HCl,

När, som du vet, UD. Vikten av en blandning av väte med klor är lika med noggrannheten av observationer, UD. Vikten av väteklorid etc. och under tiden påverkades Daltons syn på utvecklingen av X. Det var enormt och fortsätter till idag; Det är frågat vad som orsakas när och tanken på den atomstruktur i saken hör inte till Dalton? När det gäller att bedömas beror på följande omständigheter: 1) Intermittentheten i saken runt oss, bristen på kontinuitet i det påverkar oss att vi inte kan räkna ut det kontinuerligt, och alla försök i den här riktningen har än varit ovanligt svårt att förstå och misslyckas På grund av samma omständigheter har atomföreställningar uppstått i de gamla. 2) Dalton visade praktisk tillämplighet på H. atomiska vyer; Efter att ha antagit att atomer av olika element kännetecknas av relativ vikt [i detta avseende bröt han upp med Higgins "OM (1790), vilket trodde att de grundläggande atomerna var identiska bland dem och tillskrivna alla observerade skillnader i fråga - en stor Eller mindre kluster av dem. Higgins Visningar "A uppstod först Prau T" Ohm, och nu JJ Thomson "Ohm]; Det gav ett ovanligt enkelt och lättillgängligt system i vilket existensen och föreningarna med permanent komposition och föreningar underordnade lagen "av flera relationer" staplades. Klarhet och tillämpningen av systemet i ögonen på flera generationer av kemister var till och med "förklaring" av dessa lagar, och det visar sig bara att "konstanten av kompositionen" är möjligt mycket oftare än det var tänkt att vara det Den faktor som bestämmer det är det välkända förhållandet mellan så mycket obestämd "naturen" de reaktiva kropparna, typen av extern energi som verkar på systemet och kontanter fysiskt heterogena komplex (faser), av vilka den viks. När det gäller lagen i "multipla relationer" har det fortfarande inte en allmänt accepterad förklaring; Givet av Wald-jämförelse av det med lagen om rationella parametrar i kristallografi, otillfredsställande i små synlighet och otillräcklig klarhet i de viktigaste bestämmelserna. Med Valdes utsikt konvergerar N. S. Kurnakov i rapporten "på översvämningen av metalllegeringar", äter Xi-kongressen. och BP. i St Petersburg 1901; Parallelliteten i båda bestämmelserna kan knappast ifrågasättas. Men om det är jämnt matematiskt bevis i kristallografin, som verkar vara omöjligheten av förekomsten av bollkristaller, är det fortfarande oklart hur x fortfarande är oklart vilket parallellt läge som ska accepteras. Å andra sidan säger duym: "Det är uppenbart att svaret (atomteori på fenomenet flera relationer) är tillfredsställande och kan till och med övervägas för atomteoriens seger, är segern desto mer märkbar att denna förklaring av Lagen om flera relationer var inte intill senare, motsatt, det är en grupp av lagen, och kanske föregick sin upptäckt. Att vinna den här finalen? För att detta ska vara så är det inte bara nödvändigt att förklara multipelrelationer ges av atomteorin var den chockerande sannolikheten, men också den enda möjliga men den som det kommer att våga utnyttja denna tolkning och bestämmer sig för att säga att det aldrig kommer att bli möjligt att hitta en annan? Du kan gå vidare; om vi tar in Konto Hur lätt det är, med vilken klarhet alla principerna för moderna x staplas. I presentationen från vilken inte bara ordet, men också tanken på atomer [Dukem betyder presentationen av dem i den citerade LA-kammen ( "Le Mixte et la comb. Che.", 1902).]; Och på andra sidan Om vi \u200b\u200buppmärksammar de motsägelserna som nu uppstår så snart vi förklarar dessa principer från en atomisk synvinkel [jfr. Stallo, "La Mati ère et la Physique modern".], Det är svårt att skydda dig från tanken att den enda framgången med atomteorin representerar den uppenbara segern, som inte tillhandahålls i morgon; att denna teori inte introducerar oss och med den sanna, objektiva orsaken till lagen i flera relationer Att denna anledning fortfarande ska vara öppen, och slutligen, den moderna X. talar inte för epicura doktrinen. "Oavsett hur framtiden svarade, medan ärendet är följande: Dalton höjde förekomsten av" flera relationer "och fann att dessa fenomen läcker ut ur atomrepresentationer, eftersom de uppfyller de enklaste möjliga kombinationerna av atomer; nu känner vi till det enorma antalet system med en obestämd komposition, och inte bara i gasformiga och flytande tillstånd, som var under tiden för Dalton, men också i fast substans (med början med isomorfa blandningar av mitrycalch och slutar med fast en lösning av fläkt "t goffa); Det kan inte sägas att dessa fenomen direkt kan motsäga den atomstruktur av materia, men de kräver förklaringar varför de inte observeras ständigt, och det är uppenbart att vi på en "enkelhet" inte längre kan lugna sig i denna förklaring. 3) Slutligen gav lagen om flera relationer mellan Dalton kemister ett lättillgängligt kriterium för bedömningar om huruvida de arbetar med en enskild kropp eller med ett komplext system som bildas av interaktionen mellan två och mer ihållande i fråga om erfarenhet. Denna sida av ämnet med samtidiga var inte tydligt formulerade, men betydelsen av själva lagen undkomnade inte sin uppmärksamhet, och Thomson snart (14 januari 1808) finner att i en sur oxhelevo-kaliumsaltsyra som finns nästan i dubbel kvantitet jämfört med Med det genomsnittliga saltet och Vollarston öppnar (28 jan 1808) enkla, flera relationer för vissa sura koldioxid- och oxalsyrasalter, och sedan för definitionen av atomskalor accepteras Bercelius och ägnar sig åt dem i flera års långvariga och ovanligt grundligt arbete [CP. Ostwalds, "Klassiker", № 35, "Versuch Die BestImten und Einfachen Verhältnisse Autzufinden, Nach Velchen Die Bestandtheile der Unrogenischen Natur Mit Einander Verbunden Sind, von J. Berzelius" - 1818-19; till detta huvudarbete gav Berzelius en Några ytterligare artiklar.]. Här är det inte en plats att stanna på de svårigheter som kemisterna träffade när de ställde atomiska vågar och hur Dalton reglerades gradvis, och Britsellius lockade lagen om värmekapacitet av fasta element, Dulgarue och pH , Isomorfism Mitrycaliha (1819); Vi begränsar oss själva till endast indikationen att allt detta inte var tillräckligt, och moderna atomvikter är etablerade först efter det att det blev allmänt accepterat så kallat. "Molekylär teori" Avogadro-Ampere.

Volymlagar i Gay-Lousak. Lavoisier ("Oeuvres etc.", I, 73 och 75) noterade att för att syre ska ansluta till väte för att bilda vatten är det nödvändigt att ta en volym av sin dubbla vätevolym; Denna omständighet utmanades senare (Dalton trodde till exempel att 185 h. Väte skulle ha 100 syre. Syre), och därför var det viktigt att A. F. Humboldt med Gay Loursaks var extremt grundlig för den tiden ["Exp Ériefes sur les Moyens Endiométrices ET SUR La Proportion des Principes Constituants de l "Atmosphè re", 1805; se Ostwalds, "Klassiker" № 42.] Den lavoisieren var rätt och vad, 200 på 200. Väte är föraktigt för att bilda vatten 100 omkring. syre. Vid denna tidpunkt var det redan en tvist mellan Pru och Bertolls om konstansen av sammansättningen av kemiska föreningar, å andra sidan Dalton i sitt "nya system av kemisk filosofi" talade till förmån för den oförändrade atomkompositionen av "kemikalie" Föreningar, och därför Gay-Lousak 1808 (Memoir "Sur La Combinaison des substanser gazeuses, les unes avec les autres" [se Ostw. "Klas." № 42.] meddelade en lång studie om interaktionen mellan olika gaser; resultaten var gynnsamma syn på Pra och Dalton, nämligen Gay Lussa jag hittade, "att föreningarna med gasformiga kroppar alltid äger rum i mycket enkla relationer, så att med en volym av en gas förbinder 1, 2 och den största 3 volymen av den andra. Dessa volymetriska relationer observeras inte för flytande och fasta ämnen och lika och för vikterna av reagerande kroppar, vilket utgör nya bevis för att endast i kroppens gasformigt tillstånd är under samma omständigheter och är föremål för rätten Lagar. Minskning av volymen, Prete De pressade gaserna i föreningen är också belägen i en enkel inställning till volymen av en av dem, och detta är också karakteristiskt för ett gasformigt tillstånd. " Vanligtvis i moderna övervakning av läroböcker sammanfattas Gay-Lousak i form av två lagar: 1) Volymer av reaktiva kroppar i en gas och ångtillstånd eller lika, eller är i enkla relationer uttryckta av relationer av enkla små heltal och 2) Volymen av den resulterande kroppen i ett gas- och ångtillstånd är alltid i enkla termer till volym (gasformad) av var och en av de komponenter som ingår i den. Experimenten av Gay-Loursaken slutade tydligen tvisterna av Bertolls med Pru. Som det här, vid första anblicken, inte tillräckligt - Dalton behandlade dem negativt, nämligen, förutom sitt "nya system av kemisk filosofi", kritiserar han observationerna av Gay Lussa över interaktionen av kväveoxid och syre (faktiskt felaktig) och tillägger: "Det är faktum att han hävdar på volymer, som jag pratar om atomer; och om det var möjligt att bevisa att alla gaser (elastiska f luider) innehåller lika stora volymer lika med antalet atomer eller antalet relaterade som 1, 2, 3, etc., då skulle båda hypotesen sammanfalla med det undantaget att min är universell, och den appliceras bara för gaserna. Gay-Loursake kunde inte, dock inte se att en sådan hypotes ansågs av Jag och kasseras som Undit [Dalton hänvisar till sin boks plats, där han säger att han en gång hade ett vagt förtroende, åtskilt av honom med många andra, vilket är lika med antalet atomer, men det är lika med alla gaser ( enkelt och kemiskt komplexa) borde ha vägrat henne Först, på grundval av observationer om växelverkan av syre med kväveoxid, när blandningen av lika stora volymer gaser ibland reduceras med hälften, vilket indikerar att i den slutliga kroppen mindre atomer i en volymenhet än i den initiala (Denna observation är felaktigt), och för det andra, eftersom UD. Vikt av vattenånga mindre FD. Vikten av syre, dess formning, som skulle vara omöjlig om den bildades av föreningen 2 av väteatomer (2) med 1 syreatom (1).], Men han höjde denna vy, och jag kommer att göra några om honom . Kommentarer, även om jag inte tvivlar på att han själv snart kommer att se inkonsekvensen av hans utseende. "Slutar Dalton så:" Sanning, jag är övertygad om att gaser aldrig ansluter till lika eller enkla ... volymer; Ingenstans har ingen närmare approximation till matematisk noggrannhet, som i fallet med väte med syre, och under tiden visas de mest exakta experimenten: här med 1,97. Vätskonton för 1 vol. Syre. "Vi vet nu att Gay Loursake var utan tvekan närmare sanningen än Dalton, och det var i fallet med väte med syre, Morlai och Scott visade att den verkliga inställningen är 2,002 till 1.

Position av Avogadro. I juni 1811, den italienska fysiker A. Rogadro i artikeln, med titeln: "Essai d" une mani ère de déterminer les massor relativ des molécules selon lesquelles elles selon lesqueles elles elles selon lesqueles elles entrent dans le s combinaison "[nomenklaturen som Avogardo håller i den här artikeln skiljer sig från vår; som J. Walker noterar, dess molekyl \u003d Atom, molekyl (likgiltig), Mol écule Inté Grante \u003d Molecule (mest komplexa. Kropp), Mol é Cule Constuante - Molekylen i elementärkroppen och MOL Écule Élé mentaire - den elementära kroppens atom, men en av de platser i artikeln gör att MOL Écule Inté-bidraget betyder Atom (se Ostwald "," Klassiker ", nr 8).]. "Gay-Lourshaw i ett intressant memoire visade," skriver avogadro, - att föreningarna med gasformiga kroppar alltid uppträder i ett mycket enkelt volymetriskt förhållande och att i fallet med en gasformig reaktionsprodukt är dess volym också i enkla relationer till volymen av reaktiva kroppar. Men relationer mellan massorna komponentdelar i föreningen verkar endast bero på det relativa antalet reagerande molekyler (och deras massa) och på antalet komplexa molekyler. Därför bör det dra slutsatsen att det finns mycket enkla relationer mellan volymerna av gasformiga kroppar och antalet molekyler, deras komponenter. Den första och uppenbarligen, den enda tillåtliga hypotesen bör inses att antalet molekyler av några gaser är detsamma i lika stora volymer eller är alltid proportionell mot volymen . Om för olika gaser i lika stora volymer var antalet molekyler annorlunda, då svårt skulle det förstås att lagen som styr avståndet för molekyler leder i alla fall till en så enkel anslutning som det föregående, till Som vi är tvungna att känna igen mellan volymen och antalet molekyler ... baserat på denna hypotes har vi uppenbarligen lätt att bestämma de relativa massorna av molekyler för kroppar som kan existera i ett gasformigt tillstånd, liksom Relativt antal molekyler som krävs för reaktionen; Nämligen relationerna av massorna av molekyler med detta antagande densamma som förhållandet mellan de specifika vikterna av olika gaser (med lika temperaturer och tryck) och det relativa antalet reagerande molekyler ges direkt av förhållandet mellan volymerna av gaser bildar denna förening. Till exempel, eftersom siffror 1 10359 och 0,07321 uttrycker de specifika vikterna av syre och vätegaser (vikten av lika volym av luft \u003d enhet, är vikten av vikterna [dessa siffror felaktiga.], Då deras attityd, annars, Förhållandet mellan de ekvivalenta massorna av båda gaserna, presenterar enligt vår hypotes förhållandet mellan massorna av deras molekyler som kommer från att syrgasmolekylen är nästan 15 gånger den tyngre vätemolekylen, eller, mer exakt, de relaterar de som 15,074 till 1 . .. [Attityd, här är driven, felaktigt (se Formulas Chem.). För att förstå resonemanget av Avogadro, betecknar vi vikten av syremolekylen genom M. , vikt av väte molekyl efter 1, då kommer vikten av något syre att vara - xm Var x. Antalet syremolekyler i denna volym och vikten av samma vätevolym \u003d x · 1 (på plats). Känd UD. Vikt av båda gaserna i relation. Till luft, d.v.s. värderingar: (hmm) / p och (x · 1) / p, Var r - vikt av lika luftvolym; Det är uppenbart att [(hmm) / p]: [(x · 1) / p] \u003d m / 1, d.v.s. lika med respekten mellan vikterna av syre och vätemolekyler, av vilka den senare antas av en villkorlig måttenhet.]. Å andra sidan, eftersom vi vet att förhållandet mellan väte och syrevolymer vid bildandet av vatten \u003d 2: 1, vet vi därför att vattnet är format av interaktionen mellan varje syremolekyl med två vätemolekyler. . Men det finns ett övervägande, som vid första anblicken talar mot antagandet om vår hypotes för komplexa kroppar. Det verkar nödvändigt att den komplexa molekylen som bildas av interaktionen mellan två eller flera molekyler av enkla kroppar hade en massa lika med summan av massorna av dessa senare; Eller i synnerhet när den komplexa kroppen erhålles genom att interagera 1 mol. En kropp med 2 eller mer mol. en annan kropp till antalet komplexa moler. Det var lika med antalet köpcentret. Första kroppen. På språket i vår hypotes motsvarar den det faktum att, vid kombination av gas med två eller flera volymer av annan gas, bör volymen av föreningen i det gasformiga tillståndet vara lika med volymen av den första gasen. Under det stora antalet fall observeras inte. Till exempel, volymen av vatten i ett gasformigt tillstånd, såsom visas av gay-lustade, dubbelt såväl av syre, som går på sin bildning, eller att samma är lika med volymen av väte, istället för lika med volymen av syre. Men han själv verkar vara ett sätt att tolka av dessa fakta enligt vår hypotes; Namnlösa antar vi: 1) att molekylerna av några elementära kroppar ... är inte bildade av separata elementära molekyler (atomer), men består av ett visst antal anslutna av ömsesidig attraktion och 2) att när molekylerna i en annan kropp är anslutna till de första molekylerna, som bildar en komplex molekyl, den integrerade molekylen som ska bildas, sönderdelas i två eller flera delar bildade från halv, kvart, etc. Antalet molekyler i den första kroppen, kopplad och en halv, kvart Av de andra kroppsmolekylerna ... så blir antalet slutliga molekyler dubbla, fyrdubbla etc. Jämförande, vad det skulle vara utan upplösning, och bara sådant som kräver det observerade volymförhållandet hos den resulterande gasen [", så, till exempel, Den slutliga vattenmolekylen måste bestå av syre halvmolekylerna anslutna till en molekyl eller två halv aolekyler, väte "(ca. avogadro). Act av föreningar 2 om. väte med 1 vol. Oxygen Avogadro Imagines, Trace., Som en anslutning 2x Tycka om. väte S. 1 x. Tycka om. syre med utbildning ursprungligen 1x. Komplex mol. Vatten som innehåller varje 2 mol. väte och 1 mol. syre men sedan sönderfaller på 2x enklare mol., vars massa är redan

(2x mol. Hydrox. + X mol. Ocean) / 2x \u003d (2 mol. Hydro) / 2 + (mol. Oxi. O0) / 2 \u003d mol. vatten + (Mol. Ocean) / 2;

i varje volym vattenånga innehåller syre 2 gånger mindre än lika än syrgas, i den senare x. Tycka om. syra och lika stor mängd som innehåller

x mol. vatten \u003d x (mol. hydrox. + mol. syra / 2).].

Revisera de olika, mest välstudierade, gasformiga föreningarna, jag hittar bara exempel på att fördubbla volymen av ett av de villkor som förbinder med två eller flera volymer av en annan kropp [uttrycket är felaktigt, men tyvärr ofta används. Det är ingen tvekan om att ingen fördubbling av volymen inte observeras här, det händer, tvärtom, för att minska det. Avogadro talar också om att fördubbla på grund av det faktum att, enligt hans antagande, sänks volymen av reaktiva kroppar till en volym. För närvarande kan mycket mer komplexa exempel bringas och ekvationen för bildandet av vätesulfid med hastigheten. Kokande svavel:

S 8 + 8h 2 \u003d 8sh 2

Avogadro skulle behöva förklara för bildandet av en initialt komplex molekyl S 8R16 och det efterföljande förslaget av dess volym: S8H16 \u003d 8SN 2.]. Vi har redan sett det för vatten. På samma sätt vet vi att volymen av ammoniak två gånger volymen (gratis) kväve, i den. Men det är möjligt att molekylerna i andra fall kommer att delas in i 4, 8 etc. Möjligheten för en sådan division bör förväntas och a priori ... vilken riktig representation kan vi göra en giltig anslutning av två gasformiga kroppar som kommer in in i en interaktion i lika stora volymer och inte förändra den, som till exempel i fallet med kväveoxid [komposition och UD. Vikten av kväveoxid ges i formeln NO, vars bildning från kväve och syre kan representeras endast genom ekvation

N 2 + o 2 \u003d 2no.

Faktum är att denna reaktion ännu inte har implementerats. Bra exempel kan fungera som reaktioner:

H2 + Cl2 \u003d 2NSL,

H 2 + BR 2 \u003d 2NVR,

Vad händer utan förändringar.]. I hypotesen av divisibiliteten hos molekyler är det lätt att se att föreningen faktiskt vrider här två typer av molekyler till en och att den ska vänta på minskningen av åtminstone en av gaserna om varje komplex molekyl (se ca. ovan ) delade inte för två andra identiska av naturen ... baserat på godtyckliga antaganden om det mest troliga antalet molekyler (atomer) i Dalton-anslutningar, försökte upprätta relationer mellan molekyler av enkla kroppar. Vår hypotes ... låter dig korrigera sina data ... så, till exempel, föreslår Dalton att vatten bildas av en förening av väte och syre av en molekyl på en molekyl (atom per atom). Baserat på detta, på grundval av de relativa vågorna hos båda kropparna som ingår i vatten, följer det att massan av syremolekylen bör relatera till vätgasmolekylens massa, som 7½ till 1 ungefär eller, enligt själva rankningen , som 6 till 1. I vår hypotes är detta förhållande bara dubbelt så mycket, nämligen \u003d 15: 1. När det gäller vattenmolekylen bör den vara lika i runda tal 15 + 2 \u003d 17 (tar väte molekyl för 1) om den inte var uppdelad i 2; Men på grund av denna division blir det dubbelt så mycket, det vill säga 8½, eller, mer exakt, 8,537, som kan hittas direkt, dela UD. Vattendampens vikt, dvs 0,625 (gay-lousham; ud. Vikt ges i förhållande till luften) på UD. Vätevikt 0,0732. Denna massa skiljer sig från 7 tillskrivna Daltonmolekylen, endast på grund av skillnaden i antal, för kompositionen av det vatten som tagits av Dalton, "etc., att utsikten över Avogadro var lite betygsatt av samtidiga, det gör det inte representerar någonting överraskande. Dalton kunde inte hålla med dem eftersom han i allmänhet tvivlade på känslan av gay loursaksak, och dess åsidosynde åsikterna av Avogadro i en sektion med sin tro på de odelbara atomerna. mer konstigt att senare avogadro-artikeln kvarstod Helt bortglömd och att även nu finns i de läroböcker som många missförstår undviker. Det är nödvändigt att tydligt se att positionen för Avogadro: "lika stora mängder av gaser med lika temperaturer och tryck är lika med antalet molekyler" eller tillbaka : "lika med antalet gasmolekyler som tas med lika temperaturer och tryck motsvarar lika volymer", representerar faktiskt, inte en "hypotes", men en rent villkorlig definition, och inget mer [ostlyad i hans "Grundlinien" kallar sitt postulat av Avogadro .]; Med det är vi slutsatsen att skildra våra föreningar så att deras reaktioner är föremål för Gay Loussaks lagar, t. e. så att varje formel svarade i ett gasformigt tillstånd av någon villkorad normal volym under normala förhållanden, och det är uppenbart att vi således kan uttrycka all den omvandling som den har X., för att alla tänker som att äga rum i en gasformigt tillstånd.; Vad våra formler konvergerar med verkligheten inte bara vid en temperatur och erfarenhet, och även med andra, härstammar det helt enkelt från den relativt breda tillämpningen av Boyle Mariott och Charles - Gay-Loursaksak (se Gaza). När erfarna data angående UD. Vikten av detta par konvergerar inte med den formel vi förväntas, då söker vi vanligtvis efter en sådan temperatur och ett sådant tryck under vilket sådant samtycke observeras, eller absolut lämnar data av upplevelsen och skriver "molekylära" formler som inte gör det uppfylla "lagen" av Avogadro; Så, i någon organisk X. Det kan konstateras att en molekyl av ättiksyra. Den har en formel: C2H3O () att förekomsten i ättiksyra med 3 väteatomer, som inte är i form av en vattenrest, appliceras från det faktum att vi under verkan till syra med klor kan donera 1/3, 2/3 och slutligen 3/3, d.v.s. all väteklor; Under tiden är det utan tvekan att vid tempot. Kokningen av formeln för videor av ättiksyra motsvarar nära C4H8O4, A hos den monoklormsyraformeln närmare C4H6Cl2O4 än K2H3ClO2. Sådana exempel kan ges mycket mer, men ovanstående har redan tydligt ange att vi inte har att göra med "Avogadro lag" som inte är med en sådan numerisk relation, vilket är objektivt och som inte beror på vår godtycklighet, men med Metoden för uttrycksberäkning av erfarna data. Det är möjligt att det reella antalet molekyler som består i denna mängd av någon gas (om endast molekyler inte representerar vår fiktion), det finns ingen relation till antalet molekyler som fastställs genom reglering av Avogadro och tänkbart, vilket är lika volymer av två gaser (med lika temperaturer och tryck) är faktiskt ett helt annat antal av dem [sedan koka och charles lag - Pv = RT. Inte matematiskt korrekt, då, även med tanke på att Avogadro strängt motsvarande verklighet, måste vi erkänna att den matematiska jämlikheten av molekyler i lika stora volymer av två gaser är möjlig endast vid en viss temperaturpunkt och vid ett visst tryck (eller med vissa visst och Konstgjorda relationer mellan gasmassor och ockuperade av volymer).]; Lagarna i Gay-Loustade, som finns på ett erfarna sätt och helt oberoende av våra idéer om materiens struktur, kommer ett sådant antagande inte alls att påverka: de kommer att förbli så oförklarliga som oförklarliga "lagen om flera" förbindelser, som de representerar för gasformiga kroppar. Mycket misslyckad eftersom i vissa läroböcker X. Du kan hitta matematiskt bevis på "lagens", och dessutom bevis, vars initiativtagare är Maxwell ("reor y av värme", L., 1894, 325; " Lag av Gay-Lussac "). "Tänk på", säger han, "fallet när två gas är i termisk jämvikt. Vi har redan visat att om Μ 1 I. M. 2 representerar massorna av enskilda molekyler av dessa gaser, a V. 1, I. V. 2 Svar på hastigheten hos oscillationerna (hastigheter av agitation), är det nödvändigt att genom ekvation (1) med termisk jämvikt

M 1 v 1 2 \u003d m 2 v2 2.

Om trycket i båda gaserna p. 1 I. p. 2 och antalet molekyler per volymenhet N. 1 I. N 2, sedan med ekvation (2)

p 1 \u003d 1/3 m 1 n 1 v 1 2

r 2 \u003d 1/3 m 2N2 V22;

om trycket är lika, då

M 1 n 1 V 1 2 \u003d m 2N2 V22,

och om temperaturerna är lika, då

Μl V 1 2 \u003d μ 2 V22;

dela både de senaste ekvationerna, finner vi det Ν 1 \u003d V2. (6), eller att när två gas är belägna vid samma temperatur och samma tryck är antalet molekyler per volym som är detsamma för båda gaserna. "Ett skrivande verkar uppenbart att det i jämlikheten av två olika gaser. Vid temperaturjämvikt, uttryck för r 1 och r 2 Det är omöjligt att jämföra tills det bevisas att det bör innebära lika stora volymer av båda gaserna. Detta antas Maxwell, sedan N. 1 I. N. 2 De är relaterade till "volymenheter", men behovet av ett sådant antagande kan inte anses vara uppenbart, eftersom gastrycket, en gång etablerat, inte i något avseende på den ockuperade volymen. Tack vare detta godtyckligt val har den obestämda uppgiften i sig förvärvat ett visst beslut. Clausius (1857) var försiktigare i detta avseende; Han föreslog att lika stora volymer av gaser är lika med lika många molekyler, och redan härifrån med hjälp av en kinetisk teori om gaser, som deras levnadskrafter ska vara lika. Vi kan således inte få bevis på Avogadro regler, men det är otvivelaktigt att eftersom vi kommer att ta det en definition får vi möjlighet att enkelt etablera de relativa vikterna av molekyler (relativa vikter av lika stora volymer); Allt kommer ner till två definitioner av UD. Vikterna jämfört med gaser, och, som vi har sett ovan, absolut likgiltigt med vilken gas definieras av UD. Vikt. Avogadro-enhet av molekylvikter betraktas som en vätemolekyl (se ovan); Nu anses en väteatom mycket ofta en sådan enhet. Det ställs, nästa. Hur många väteatomer i sin molekyl och vilken definition av ordet "atom" kan ges, hålla terminologin hos Avogadro. Det hittades av erfarenhet som i den kemiska interaktionen av gasformiga kroppar, ofta en av dem efter omvandlingen är större än erfarenhetens erfarenhet; Således är det till exempel ovan att denna massa av syre i form av en vattenånga upptar en större volym än samma massa rent syre som tas under samma temperaturbetingelser och tryck; Tillsammans med Avogadro uttrycker vi det, säger att när vattnet bildas är syremolekylen uppdelad i två absolut identiteter av hälften, och därför inser vi att kemiska reaktioner kan åtföljas av divisionen av molekyler; Erfarenheten visar att denna division ofta går så långt att den inte är tillgänglig för oss alla andra sätt. Så, till exempel, om du bara har nämnt i exemplet, under inga höga temperaturer, jämför vi inte vattenpar med syre, alltid i denna mängd syrgas kommer det att vara dubbelt så mycket som det är lika med volymen av vattenånga . Å andra sidan, ordet "atom" med ursprung från c. sl. άάάμ - - odelbara, tvingar oss att utse dem så mycket som möjligt, vilket vi kan känna igen en division som inte kan förenkla. Därför är den nuvarande definitionen av en atom: det är - den minsta massan av detta element med vilket den ingår i de kemiskt komplexa molekylerna, d.v.s. molekyler av sådana kroppar, i vilka, förutom detta element, är åtminstone ett annat annat element. För att lösa ovanstående fråga är det nödvändigt, ett spår., Bestäm UD. Vikter på väte av olika algföreningar, bestämmer analysen, vilken andel av dessa UD. Vågar, uttryckt i väte molekyler, faller på väte och den minsta att anta för sin atom; Enligt lagen om gay-loustock bör förhållandet mellan den funna massan och massan av vätemolekylen uttryckas av en enkel, det vill säga ett relativt litet heltal. Du kan göra och annars; Du kan jämföra volymerna av gasformiga föreningar med vätevolym, i dem belägna; Förhållandet uttryckt av det största heltalet ger oss ett mått på vätskemolekylens delbarhet. För förklaring tar vi som exempel, väteföreningar: marskgas (förening med kol och väte), ammoniak (kväve och väteförening), vatten (syreförening och väteförening) och väteklorid (elementär komposition ges av titeln); Ud. Vikt på väte först \u003d 8, dvs vikt x. Tycka om. Swamp Gas: Vikt x. Tycka om. väte \u003d 8, där de säger. Boltgas \u003d med vikt 8 mol. väte; Analysen visar att ¼ av detta belopp faller på väte, nästa, säger de. Marsh-gasen består av kol (väger 6 mol. Väte) och 2 mol. väte; Ud. Ammoniakvikt \u003d 8½ och 1½, vikt. enheter. Från detta belopp kommer andelen väte; Därefter, argumentera i det föregående, vi kommer till slutsatsen att 1 Mol. Ammoniak består av kväve (vägning 7 mol. Väte) och 1½ \u003d 3/2 mol. väte; Kompositionen av vattenmolekylen är syre (i kvantitet = 8 mol. väte) och 1 mol. väte; Slutligen dd. Vikten av väteklorid \u003d 18,25, varav endast 0,5 faller på andelen väte; Därefter består vätekloridmolekyl av klor (\u003d 17,75 mol. Väte) och ½ mol. väte; Den sista delen av de minsta av de som hittades av oss; Därefter kan vi acceptera att vätemolekylen är delbar i hälften, och denna halva kan permanent anta väte för "atomvikt". Dessutom leder slutsatsen, förståeligt och hänsyn till dessa föreningar genom deras volymetriska komposition; Uppgifterna ovanför siffrorna säger exakt att 1 handlar om. Boltgas är lika med ½ om. i det väte, 1 omkring. ammoniak \u003d 2/3 om. Väte, i den, avslutande, 1 om. vattenånga \u003d 1 vol. Väte, i den är tillgänglig, och slutligen, 1 vol. väteklorid dubbelt så mycket mängd väte, i den belägen; Den största ökningen inträffade vid bildandet av väteklorid, och enligt Avogadro måste vi erkänna att vätemolekylen är delbar i hälften. Många bestämning av sammansättningen av ett stort antal föreningar visade att det inte finns några kemiskt komplexa föreningar, i vilka det skulle vara mindre än hälften av vätemolekylen; Vi kan, markera. Detta värde är slutligen äntligen vid väteatomen, men experimenten av J.J. Tomson.] Och, betecknar hennes brev H, Skriv en väte molekyl H2. För att hitta UD. Vikten av gasen i förhållande till väte, vi måste ta förhållandet mellan vikterna av lika stora volymer gas och väte (vid en viss temperatur och tryck), som per definition lika med antalet molekyler och därför detta Ud. vikt

D \u003d (xm) / (xh 2),

var x - okänd för oss antalet molekyler av båda gaserna, M. - vikt av molekylen i denna gas, och H. 2 vikt av vätemolekyl eller ord: gasens molekylvikt är lika D. gånger tagen molekylvikt av väte; När vi uttrycker det i väteatomer (i en halv väte molekyl), är det lika 2d. En gång tas atomvikt av väte. Vanligen den senare och antagna per mättenhet sedan

M \u003d 2d,

men det måste komma ihåg det i detta uttryck D. Det finns ett abstrakt nummer och 2 som heter, eftersom det är värt det istället för 2 väteatomer, och redan angivna tidigare (se formler), som i det fall vi anser att syre \u003d 16, sedan atomvikten av väte \u003d 1,008 och Nästa. Sedan

M "\u003d 2 · 1,008D,

var M " representerar en formel i vilken alla atomvikter hänför sig till O \u003d 16, a D. Ud. Pappersvikt (gas) på väte. På volymen av grammolekyler vid H2 \u003d 2 och O2 \u003d 32 - se formlerna kemikalier. Sammanfattningsvis måste du ange att, med undantag för Avogadro, på samma fråga, skrev jag: Ampere ("Ann. De chim." 90, 1814, det. Per., I Ostwald "Klassik.", No. 8) , Godin (Gandin, "Ann. Chim. Phys.", 35, 1833: "Recherches sur la struktur intime dos corps inorganiques d é finis etc." [Artikeln är skriven med fantastisk klarhet, men förstod inte av samtidiga och då Glömt; Förresten, Godan avbildade lika stora volymer av gaser är lika med kvadrater - en mnemonic mottagning, som därefter introducerades till Gooffman.], Gerard (se Unitary System) och, särskilt Cannizaro (St. Cannizzaro, "Nuovo Cimento", 7, 1858: "Sunto di Un Corso di Filosofi A Chimica Fatto Nella Reale Universita di Genova"; i den. I Ostwalds "Klassiker", nr 30), öppnade nyligen Avogadro. Alla invändningar mot "lagen, Avogadro" Det är inte möjligt att till och med lista här. Tillräckligt som ett provfel, ange att dyen. Vikten av ammoniakångan i förhållande till väte visade sig vara lika med hälften av formeln, men en fjärdedel av det, det vill säga

NH4CI / 4 \u003d NH4CI / 2H2,

var ska vätemolekylen svara på

NH4CI / 2 \u003d N / 2 + H 4/2 + Cl / 2;

eftersom avdelningen av förångning NH4CI kunde divisionen av "atomer" av kväve och klor inte tillåtas, det vill säga förändringar i dessa element, då övervägde staden Saint-Claire Deville den onormala densiteten hos NH4Cl Referens. S. Kannizaro först [jfr E. Mitscherlich, "Uler Das Verh Ältniss des Spec. Gewichts de r Gasarten Zu den Chem. Proportionen", "Ann. Ch. Ph.", 12, 1834 och "Gesamm. Abhandl".]] Anger att oenighet kan vara det förklaras av NH4Cl på NH3 och NCL, som också bör uppta volymen av 2 "molekyler" av väte. Den direkta erfarenheten av Pesbal bekräftade detta övervägande senare. Det bör noteras att i många fall av den onormala UD. Parets vikt är fortfarande inte en erfaren studie av de formade produkterna, och det kan därför vara att tolkningen nu har blivit otroligt. Så, till exempel en minskning med höjden av UD-temperaturen. Vikten av ett par ättiksyra, som når C4H8O4 / 2H2, förklaras av ett vanligt uttryck:

men tänkte och en sådan reaktion:

(Alicid-anhydrid) + H20, etc., alla moderna atomvikter är härledda i samförstånd med definitionen av Avogadro, och därför alla moderna kem. ekvation (speciellt för gasformiga kroppar) kan fungera som illustrationer av Gay Loursaks surroundlagar.

Andra lagar som tjänar till att bestämma vågorna av molekyler, atomer och ekvivalenter. Inte alla anslutningar och element är kapabla att flytta in i ett gasformigt tillstånd. Vi är berövade möjligheter i sådana fall att fastställa molekylens relativa vikt av UD. Ångens vikt (se bestämning av tätheten) och kan därför inte direkt definiera den atomiska (minsta) vikten med vilken detta element är en del av molekylerna hos dessa kroppar. Det senare värdet kan emellertid indirekt fastställa i sådana fall med användning av vissa egenskaper hos lösningar (se lösningar, kryoskopi och ebuloskopi) eller på basis av isomorfism (se); Atomvikt, vi kan etablera med hjälp av Dulleta och PH eller den periodiska legitimiteten D. I. Mendeleev (se den periodiska lagen och atomernas vikt). Slutligen kan det ekvivalenta värdet installeras med hjälp av den elektrolytiska Faraday-lagen (se elektrolys och elektrolytisk dissociation). - om de kvantitativa lagstiftningsbeslutarna till kemiska omvandlingar, lagen om de nuvarande massorna och fläktens lag "t Gocfa - se kemisk affinitet, kemikalie. Jämvikt, reversibilitet av kemiska. Reaktioner.

Historien om utvecklingen av kemiska vyer, utöver den här artikeln, påverkades upprepade gånger av den här ordboken. Se: Alchemy, substans, luft, atomvikter, glykoler, glycerin, dualism, substitution, isomerism, syror, metaller och metalloider, mjölksyra, reversibilitet Chem. Reaktioner, paraffiner, periodisk legitimitet av kemiska element, begränsa organiska syror, pseudomerier, radikaler, salt, stereokemi, termokemi, ättiksyra. (Struktur), enhetligt system, flogiston, formlerna kemisk, kemisk nomenklatur, kemisk struktur, kemisk affinitet, kemiska typer teori, elektrokemi, elektrolys, elektrolytisk dissociation, etyl, etyleringsteori, kärnneori och biografier av alla utestående kemister. Historisk. Information om elementen och de viktigaste kemiska föreningarna - se dem dedikerade till dem speciella artiklar.

A. I. Gorbov. Δ.

Ryska ordböcker