1. Csak az elemek oxidációs foki változásai Az anyagok reakciójának molekulái Az összes reakció oszlik:
de) redox reakciók (Elektronizálással való reakciók);
b) nem oxidatív reakcióreakciók (Elektronizálás nélküli reakciók).
2. A hőhatás jele szerintminden reakció oszlik:
de) hőtermelő (gyaloglással jár);
b) endotermikus (A hő felszívódásával).
3. A jelben a reakciórendszer egyenletességea reakciók a következőkre vannak osztva:
de) homogén (homogén rendszerbe áramlik);
b) heterogén (inhomogén rendszerbe áramlik)
4. Attól függően katalizátor jelenléte vagy hiányaa reakciók a következőkre vannak osztva:
de) katalitikus (a katalizátor részvételével);
b) nonkatalitikus (Katalizátor nélkül).
5. A jelben megfordíthatóminden kémiai reakció oszlik:
de) visszafordíthatatlan (csak egy irányban szivárog);
b) megfordítható (egyidejűleg áramlik a közvetlen és fordított irányban).
Tekintsünk egy másik gyakran használt besorolást.
A kezdeti anyagok (reagensek) és reakciótermékek száma és összetétele tekintetébena kémiai reakciók következő főbb típusai megkülönböztethetők:
de) csatlakozási reakciók;b) bomlási reakciók;
ban ben) helyettesítési reakciók;d) tőzsdei reakciók.
Kapcsolatreakciók- Ez egy reakció, amelynek során egy összetett kompozíció egy lényege két vagy több anyagból származik:
A + + ... \u003d V.
Az egyszerű anyagok (például nemfémek, nemfémek, nemfémek) metaljainak reakciója is létezik, például:
FE + S \u003d FES 2NA + H 2 \u003d 2NA
S + O 2 \u003d SO 2H 2 + SL 2 \u003d 2nsl
Az egyszerű anyagok vegyületei mindig oxidatív és helyreállítási reakciók. Általában ezek a reakciók exotermikusak.
Az összetett reakciók komplex anyagokat is részt vehetnek, például:
SAO + SO 3 \u003d SSO 4 K 2 O + H 2 O \u003d 2KON
Saco 3. + CO 2 + H 2 O \u003d SA (NO 3) 2
A reakciók áramlására szolgáló elemek oxidációjának példáiban nem változnak.
Vannak olyan egyszerű és összetett anyagok, amelyek az oxidatív reakcióreakciókhoz kapcsolódnak, például:
2FE1 2 + SL 2 \u003d 2FEL 3 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
· Tervezés terjeszkedés- Ez egy reakció, ha két vagy több egyszerű anyag van egy komplex anyagból: A \u003d B + C + ...
Termékek A forrás anyag bomlása lehet egyszerű és összetett anyagok, például:
2FE (IT) 3 \u003d FE 2O 3 + 3N 2 O VASO 3 \u003d WAO + CO 2
2Agno 3 \u003d 2AG + 2NO 2 + O 2
A bomlási reakciók általában az anyagok fűtése során fordulnak elő, és endotermiás reakciók. A vegyület reakciójához hasonlóan a bomlás reakciója folytathatja a változást és anélkül, hogy megváltoztatná az elemek oxidációjának fokát.
A helyettesítés reakciói- Ezek az egyszerű és összetett anyagok közötti reakciók, amelyek áramlása, amelynek áramlása az egyszerű anyag atomjai helyettesítik a komplex anyagmolekulában lévő egyik elem atomjait. A helyettesítés reakciójának eredményeképpen új egyszerű és új komplex anyag alakul ki:
A + Sun \u003d AC +
Ezek a reakciók szinte mindig oxidatív és helyreállító reakciók. Például:
Zn + 2nsl \u003d znsl 2 + h 2
Ca + 2n 2 o \u003d SA (OH) 2 + H 2
FE + SUSO 4 \u003d FASO 4 + CU
2AL + F 2O 3 \u003d 2FE + AL 2O 3
2kvr + sl 2 \u003d 2xl + 2-ben
A szubsztitúció kis számú reakciója van, amelyben komplex anyagok vesznek részt, és amelyek az elemek oxidációjának mértékének megváltoztatása nélkül fordulnak elő, például:
SACO 3 + SIO 2 \u003d CAISIO 3 + CO 2
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SIO 2 \u003d 3SSIO 3 + P 2O 5
Tőzsdei reakciók - ezek a két komplex anyag közötti reakciók, amelyek molekulákat alkotóelemek cserélik:
AV + SV \u003d AV + SV
Az Exchange Reakciók mindig elektronsátvitel nélkül folytatódnak, azaz nem oxidatív reakcióreakciók. Például:
NNO 3 + NAON \u003d NANO 3 + H 2
WHLL 2 + H 2 SO 4 \u003d VASO 4 + 2NSL
A tőzsdei reakciók eredményeképpen általában kialakulnak a csapadék (↓) vagy egy gáznemű anyag () vagy gyenge elektrolit (például víz).
"Kémiai reakciók. Az áramlásuk jelei és feltételei "Baryshova i.v. Gou Sosh №1980. Moszkva.
Feladat tanulás. A kémiai reakciók áramlásának jelei és feltételeiről, ezen az alapon, hogy javítsák a fizikai folyamatok megkülönböztetésének képességét.
Fejlesztési feladatok. Javítani képes megmagyarázni a függőség az áramlás a kémiai reakciók a külső körülmények.
Kísérlet. Paraffin-olvadás, cukor töltés, a Raysin égése, az ammóniával rendelkező réz-szulfát kölcsönhatása, réz (II) -szulfát és nátrium-hidroxid kölcsönhatása, nátrium-karbonát-oldatok és sósav kölcsönhatása, nátrium-tioszulfát kölcsönhatás kénsavval. A molekulák modellje.
Tervezett tanulási eredmények. A hallgatóknak képesnek kell lenniük arra, hogy feltüntessék az előfordulási feltételeket és a konkrét kémiai reakciók példáit, valamint a reakciók jeleit.
Tervezett fejlesztési eredmények. A diákoknak képesnek kell lenniük arra, hogy megmagyarázzák a kémiai reakciók feltételeit és lehetőségét.
Az osztályok során.
A természetben lévő anyagokkal kapcsolatos összes változást hívják jelenségek. Természetben, biológiai, kémiai és fizikai jelenségek fordulnak elő. De ma összehasonlítjuk a kémiai és fizikai jelenségeket
A folyamat során a bemutató kísérletek (aprítás egy darab cukrot és töltés cukor), azt találjuk, a lényege az előfordulása jelenségek, és töltsük fel az asztalra.
Adja meg a fizikai és kémiai jelenségek példáit.
A kémiai jelenségeket kémiai reakcióknak nevezik. Szimuláljuk az atom molekuláris szinten a vízbomlás kémiai reakcióját.
Vízmolekulák és kémiai csökkenés gyártása (modellekkel való munka).
A tudás megszilárdítása érdekében beszélünk a diákokkal és válaszolunk a kérdésekre.
Szakképzett lombozat arany
Rózsaszínes vízben a tóban.
Mint a pillangók könnyű állománya
Zamirán repül a csillag ...
(S. yesenin).
Tanár kérdései:
1. Milyen jelenséget mutat a növények életében S. yesenin versekben?
2. A levél fizikai vagy kémiai jelenségekre van-e?
3. Mi az oka annak, hogy a fák leveleinek színének megváltozása az ősszel, milyen jelenségek jelentenek fizikai vagy vegyi anyagok?
4. Milyen pigment okoz a növények zöld színét?
A diákok készségeinek fejlesztése az önellenőrző tudás, tesztelt ellenőrzés.
1. A kémiai jelenségek (ellentétben a fizikai):
Benzinégetés az autómotorban
Felhúzó tej
Hóolvasztás
Oktatás a fákban.
Csapadék
A vulkánok kitörése
A növényi maradékok forgatása
IceShop a folyón.
Sidel formáció
Az összesített állapotban bekövetkezett változások
Gázkibocsátás
Őrlési anyag.
Szénégetés
Főzőpor egy krétából
Rozsdaépítés
A volfrámszálak ragyogása a villanykörte.
Miért kell ismernünk a kémiai reakciók áramlásának előfordulásának és állapotának feltételeit?
A kémiai reakciók áramlásának ellenőrzése érdekében néha vegyi reakciót kell megszüntetni, például tűzben, arra törekszünk, hogy megállítsuk az égési reakciót.
Beszélünk az égés reakciójáról a következő leckében.
A leckét a reflex becsült színpad végzi.
Szórakoztató élményt mutató "vulkán"
Ebben a leckében megtanulták, hogyan működik a kémiai ételek, hozzon létre modell a molekulák megkülönböztetése kémiai és fizikai jelenségek, tudni, hogy a feltételek bekövetkezése és az áramlás a reakciók, a következtetések levonása.
A kémiai reakciók, tulajdonságaik, típusai, áramlási feltételei és egyéb, az érdekes tudomány egyik sarokköves pillérje. Próbáljuk meg szétszerelni, hogy mi a kémiai reakció, és mi a szerepe. Tehát a kémiai kémiai reakciót egy vagy több anyagot más anyagokká alakítják. Ugyanakkor a magok nem változnak (ellentétben a nukleáris reakciókkal), de az elektronok és magok újraelosztása következik be, és természetesen az új kémiai elemek jelennek meg.
Kémiai reakciók a természetben és a mindennapi életben
Kémiai reakciók vesznek körül, ráadásul mi magunk rendszeresen különböző háztartási akciókat hajtunk végre, ha például a mérkőzést világítjuk. Különösen sok kémiai reakciók önmagában nem sejtve (és talán gyanítható), hogy a szakácsok, amikor elkészíteni az ételt.
Természetesen természetes körülmények között számos kémiai reakciók: a vulkánkitörés, lombozat és a fák, de mi van, hogy beszélni, szinte minden biológiai folyamat annak tulajdonítható, hogy a példák a kémiai reakciókat.
A kémiai reakciók típusai
Minden kémiai reakció egyszerű és komplexumra osztható. Egyszerű kémiai reakciók viszont:
- kapcsolati reakciók,
- bomlási reakciók,
- reakcióreakciók,
- tőzsdei reakciók.
Kémiai reakcióvegyület
A nagy kémikus definíciójának nagyon tagja szerint D. I. Mendeleev, a kapcsolat reakciója akkor történik, amikor "két anyaguk egy dolog." A kémiai vegyület reakciójának példája lehet fűtési vas- és kénporok, amelyeknél a vas-szulfid képződik - FE + S \u003d FES. Ennek a reakciónak egy másik élénk példái az egyszerű anyagok, például a kén vagy a levegőben lévő foszforok égése (talán az ilyen reakciót hő kémiai reakciónak is nevezhetjük).
Vegyi bomlási reakció
Minden egyszerű, a bomlási reakció a csatlakozási reakció ellentéte. Ezzel két vagy több anyagot kapunk egy anyagból. Egy egyszerű példa a kémiai bomlás reakció lehet reakció bomlása a kréta, amelynek során a negált mész és szén-dioxid képződik a kréta is.
A helyettesítés kémiai reakciója
A helyreállítási reakciót egy egyszerű anyag komplexummal való kölcsönhatásában végezzük. Adjunk egy példát a szubsztitúció kémiai reakciójára: Ha az acél körmét egy réz erdei oldatba oldja, akkor ez az egyszerű kémiai élmény során vasárkányt kapunk (vasúti vasaló a sóból). Az ilyen kémiai reakció egyenlete így fog kinézni:
FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU
Vegyi árfolyam-reakció
A csere reakciók zajlanak kizárólag közötti bonyolult vegyi amelynek során változnak azok részei. Sok ilyen reakciók zajlanak különböző megoldásokban. A savas epe semlegesítése jó példa a kémiai csere reakcióra.
NaOH + HCI → NaCl + N 2
Ez az, amit a kémiai egyenlet Ennek a reakciónak néz ki, mint, vele, hidrogén-ion a HCI vegyületet cserék nátriumion a nátrium-hidroxid-vegyületet. Ennek a kémiai reakciónak a következménye egy szakácssó oldatának kialakulása.
Kémiai reakciók jelei
A kémiai reakciók jelei szerint meg lehet ítélni, hogy a reagensek közötti kémiai reakció vagy sem. Példákat adunk a kémiai reakciók jeleire:
- A színének megváltoztatása (például a nedves levegőben barna lombikból van borítva, a vas és a) kölcsönhatás kémiai reakciójának eredményeként.
- A csapadék (ha hirtelen egy limeoldaton keresztül kihagyjuk a szén-dioxidot, akkor a kalcium-karbonát fehér oldhatatlan csapadék elvesztését kapjuk).
- A gáz felszabadulása (ha a táplálkozási szódát citromsavval fogta meg, akkor kapja meg a szén-dioxid extrakcióját).
- A gyengén szúróanyagok képződése (minden reakció, amelynek következtében víz van kialakítva).
- A ragyogás Az oldat (egy példa itt is szolgálhat, mint a reakció előforduló egy luminol oldattal fényt kibocsátó sugárzó során kémiai reakciók).
Általában nehéz megkülönböztetni, hogy mely kémiai reakciók jelei a fő, különböző anyagok és különböző reakciók jellemzik a jelek.
Hogyan definiálhat egy kémiai reakció jelét
Lehetőség van egy kémiai reakció jele vizuálisan (ha szín, lumineszcencia), vagy maga a reakció eredményei.
Kémiai reakciósebesség
A kémiai reakció sebessége általában megérti az időegységenkénti reaktív anyagok számának változását. Ezenkívül a kémiai reakció sebessége mindig pozitív érték. 1865-ben, a N. N. Beketov úgy formáltuk, a törvény hatásának a tömegek, hogy „a kémiai reakció sebessége minden pillanatban az idő arányos a reagensek koncentrációját, emelt a mértéke megegyezik azok sztöchiometrikus együtthatók.”
A kémiai reakció frekvenciatartalma:
- az anyagok reagálása
- a katalizátor jelenléte
- hőfok
- nyomás,
- a reagens anyagok felülete.
Mindegyikük a legközvetlenebb hatással van a kémiai reakció áramlási sebességére.
Kémiai reakció egyensúly
A kémiai egyensúlyt a kémiai rendszer ilyen állapotának nevezik, amelyben számos közvetlen és hátrameneti reakcióban számos kémiai reakció és sebesség egymás között egyenlő. Így a kémiai reakció egyensúlyi konstans megkülönböztethető - ez az az érték, amely meghatározza ezt a kémiai reakciót a forrás-anyagok és termékek termodinamikai aktivitásának aránya a kémiai egyensúlyban. Az egyensúlyi konstans ismerete meghatározható a kémiai reakció áramlásának irányát.
Kémiai reakciók előfordulásának feltételei
A kémiai reakciók kezdetének elkészítéséhez megfelelő feltételeket kell teremteni:
- az anyagok szoros kapcsolatba kerülnek.
- az anyagok melegítése bizonyos hőmérsékletre (a kémiai reakció hőmérsékletének megfelelőnek kell lennie).
A kémiai reakció termikus hatása
Ez az úgynevezett a változás a belső rendszer energiája következtében az áramlás egy kémiai reakció, és az átalakítás a kiindulási anyagokkal (reaktánsokkal) be reakciótermékek megfelelő mennyiségben a kémiai reakció egyenletet az alábbi körülmények között:
- az egyetlen lehetséges munka csak a külső nyomás elleni munkája.
- a kémiai reakció következtében kapott kezdeti anyagok és termékek ugyanolyan hőmérsékleten vannak.
Kémiai reakciók, videó
És következtetés, egy érdekes videó a legcsodálatosabb kémiai reakciókról.
A lecke típusa: Új tudás megszerzése.
Nézd meg a leckét: Beszélgetés kísérletek bemutatásával.
Célkitűzések:
Nevelési- Ismételje meg a vegyi jelenségekben való különbségeket a fizikai. A kémiai reakciók áramlásának jelei és feltételei ismerete.
Fejlesztés- A kémia ismeretében alapuló készségek fejlesztése egyszerű problémákat vet fel, megfogalmazza a hipotéziseket.
Oktatási -folytassa a hallgatók tudományos világnézetét, hogy oktassa a kommunikáció kultúráját a "hallgatói hallgató", a "hallgatói tanár", a megfigyelés, a figyelem, a pirítás, a kezdeményezés között.
Módszerek és módszertani technikák: Beszélgetés, kísérletek bemutatása; Táblázat, kémiai diktálás, független munkák kitöltése kártyákkal.
Berendezések és reagensek. Laboratóriumi állvány kémcsövekkel, vas-kanállal égető anyagokkal, kémcsővel, gázvezetékkel, alkohollal, mérkőzésekkel, vas-kloridban fecl 3, kálium-rodanid KNK, réz-szulfát (réz-szulfát) Cuso 4, nátrium-hidroxid NaOH, nátrium-karbonát CO 3, HCI-sósav, S. por
Az osztályok során
Tanár.Tanulmányozzuk az "Anyagokkal folytatott változások" fejezetet, és tudjuk, hogy a változások fizikai és vegyi anyagok lehetnek. Mi a különbség a vegyi jelenségben a fizikai?
Diák.Ennek eredményeként egy kémiai jelenség, az anyag összetétele megváltozik, és ennek eredményeként a fizikai jelenség, az anyag összetétele változatlan marad, és csak a halmazállapot, vagy a forma és méret tel megváltoznak.
Tanár.Ugyanabban a kísérletben egyszerre megfigyelheti a kémiai és fizikai jelenségeket. Ha a rézhuzal egy kalapáccsal törött, akkor a rézlemez kiderül. A vezeték alakja megváltozik, de a kompozíció ugyanaz marad. Ez egy fizikai jelenség. Ha a rézlemez erős hőre melegszik, akkor a fém ragyog. A rézlemez felülete fekete hajlítással fedi le, amely késsel megijedhet. Ez azt jelenti, hogy a réz kölcsönhatásba lép, és új anyaggá válik. Ez egy kémiai jelenség. A fém és a levegő oxigén között kémiai reakció történik.
Kémiai diktálás
1.opció
A feladat. Adja meg, hogy milyen jelenségek (fizikai vagy kémiai) kérdésesek. Magyarázza el a választ.
1. A benzin égése az autómotorban.
2. Por előkészítése egy darab krétából.
3. A növényi maradékok forgatása.
4. Tejszegek.
5. Eső eső
2. lehetőség.
1. Szénégés.
2. A hó olvadása.
3. Oktatási rozsda.
4. A fák oktatásában.
5. A volfrámszálak ragyogása a villanykörte.
Értékelési szempontok
Maximalizálhatja a 10 pontot (1 pont a helyesen meghatározott jelenségre és 1 pontra a válasz racionale számára).
Tanár.Tehát tudod, hogy minden jelenség fizikai és vegyi anyagokra osztható. A kémiai jelenségek vagy a kémiai reakciók fizikai jelenségétől eltérően az egyik anyagok átalakítása másokhoz fordul elő. Ezeket az átalakításokat külső funkciók kísérik. Annak érdekében, hogy bemutassuk a kémiai reakciókat, számos demonstrációs élményt fogok tölteni. Meg kell határoznia a jeleket, amelyekre azt lehet mondani, hogy kémiai reakció következett be. Figyeljen arra, hogy milyen feltételekre van szükség ezekhez a kémiai reakciókhoz.
Demonstrációs élmény száma 1
Tanár.Az első kísérletben meg kell találni, hogy mi történik a vas-kloriddal (111), amikor a kálium-rodanid KNC-k oldata hozzáadódik hozzá.
FECL 3 + KNCS \u003d FE (NCS) 3 +3 KCL
Diák.A reakciót a színváltozás kíséri
Demonstrációs tapasztalat 2. szám.
Tanár.Egy kémcsőben, 2 ml réz-szulfáttal, adjunk hozzá egy kis nátrium-hidroxid-oldatot.
Cuso 4 + 2 NaOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Diák. Cu (oh) 2 ↓ esik cseppek
Demonstrációs tapasztalat 3. szám.
Tanár.A kapott Cu (OH) 2 ↓ adjunk hozzá savas oldatot HCl
Cu (OH) 2 ↓ + 2 hcl \u003d CUCL 2 +2 HOH
Diák. A csapadék feloldódik.
Demonstrációs élmény 4.
Tanár. A csőben nátrium-karbonát-oldat HCI-sósavoldattal.
Na 2 CO 3 +2 HCI \u003d 2 NaCl + H20 + CO 2
Diák. A gáz felszabadul.
Demonstrációs tapasztalat 5. szám.
Tanár.Egy kis ként telepítek a vas kanálba. Kén-kéngáz (4) - SO 2 van kialakítva.
S + O 2 \u003d SO 2
Diák.A kén kékes lángot világít, bőséges, kausztikus füstöt ad, a hő és a fény kiemelkedik.
Demonstrációs tapasztalat 6. szám.
Tanár.A kálium-permangate bomlási reakciója az oxigén előállítása és felismerése.
Diák.A gáz felszabadul.
Tanár.Ez a reakció megy folyamatos fűtés, meg kell megállítani, mivel a reakció leáll (a hegye a gázvezeték az eszköz, ahol az oxigén kapunk, elhagytuk a vízbe csőbe - melegítés közben, oxigén megkülönböztetni, és az be tud a tippből származó buborékok láthatók. Fűtési leállítás - Az oxigénbuborékok kiválasztása leáll.
Demonstrációs élmény 7.
Tanár.A kémcsőben NH4CI, ammónium-klorid adjunk hozzá egy kis alkáli NaOH hevítve. Kérdezze meg az egyik diákot, hogy megközelítse és szipogjon ki az ammóniát. Készítsen egy diákot egy cápa szagáról!
NH 4CL + NaOH \u003d NH 3 + HOH + NACL
Diák. A gáz éles szaga van.
A diákokat a kémiai reakciók notebook jeleiben rögzítik.
Kémiai reakciók jelei
Hő vagy fény kiválasztása (abszorpció)
Színváltozás
Gázkibocsátás
A csapadék kiválasztása (feloldódás)
Változtassa meg a szagot
A hallgatók ismerete a kémiai reakciókon, a demonstrációs kísérletek alapján, a kémiai reakciók előfordulásának és áramlásának feltételeit készítjük.
Tanár.A kémiai reakciók és az áramlás feltételeit tanulmányozta. Egyéni munka a kártyákon.
Mely jelek jellemzőek a kémiai reakciókra?
A) ülepítés
B) Az összesített állam megváltoztatása
C) gázkibocsátás
D) Az anyagok őrlése
Végső rész
A tanár összegzi a leckét a kapott eredmények elemzésével. Becslések.
Házi feladat
Adjon példákat a szüleid munkájában, a háztartásban, a természetben.
A tankönyv O.S. Gabrielevina "Chemistry -8 osztály" 26. §, UPR. 3.6. 96. 96.
Az előfordulás feltételei és áramlása. Reakciók
1. A kiindulási anyagok ellenőrzése
2. Fűtés a forrásanyagok (vagy ezek keverékei) egy bizonyos hőmérsékletre
3. A legtöbb esetben a katalizátorok használata
A kémiai reakciók áramlása
1) A színezés módosítása
2) Szag megjelenése
3) A csapadék kialakulása
4) A csapadék feloldása
5) Gázkibocsátás
6) izolálás vagy energiafelszívódás (hő, energia, fény)
A kémiai reakció teljes áramlásának feltételei:
1) A csapadék kialakulása
2) Gázkibocsátás
3) A gyenge elektrolit (víz) kialakulása
| Az anyagok és a kapott anyagok számával | Az atomok oxidációjának megváltoztatásával | |
| Az oxidáció mértékének megváltoztatása nélkül | Az oxidáció mértékének változásával | |
| Az A + B \u003d A2 vegyületek több egyszerű vagy összetett anyagból származnak | Cao + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 PBO + SIO 2 \u003d PBSIO 3 | H 2 + CL 2 \u003d 2HCL 4FE (OH) 2 + 2H 2O + O 2 \u003d 4FE (OH) 3 |
| Az AB \u003d A + B bomlását komplex anyagból több egyszerű vagy összetett anyag alkotja. | Cu (OH) 2 \u003d CUO + H 2 O CACO 3 \u003d CAO + CO 2NH 4 CL \u003d NH 3 + HCI | 4hno 3 \u003d 2H 2O + 4NO 2 + O 2 4KCLO 3 \u003d 3KCLO 4 + KCL |
| Az A + BC \u003d AC + B atom helyettesítése az összetett atomok egyik atomjait helyettesíti | CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + CU 2KBR + CL 2 \u003d 2KCL + BR 2 | |
| Exchange AB + CD \u003d AD + CB komplex anyagok cseréje az integrált részekkel | NaOH + HCI \u003d NaCl + H20 |
Hőhatással.
Más anyagok jelenlétével.
| Tegye a foszfor és az oxigén kölcsönhatásának kémiai reakciójának egyenletét |
3. Az anyagok tömegének megőrzésének törvénye szerint az atomok száma előtt és után a reakciónak meg kell felelnie. Ezt a kémiai képletek és kémiai reakciótermékek közötti koefficiensek útján érjük el.    A kémiai reakcióegyenlet végső formáját kapjuk. A nyíl helyébe az egyenlőség jele vált. Az anyag tömegének megőrzésének törvénye befejeződik: 4p + 5O 2 \u003d 2p 2 o 5 |
Algoritmus
A reakcióegyenletek előkészítésében emlékezni kell a megtakarítási törvényre
tömeges anyagok: A kiindulási anyagok molekuláinak összes atomját fel kell venni a molekulákba
reakciótermékek. Az atomnak nincs eltűnnie vagy hirtelen megjelennie.
Ezért néha az összes képlet írása a reakcióegyenletben, szükség van rá
az egyenlet minden egyes részében lévő atomok száma az együtthatók. Itt van egy példa:
Az egyenlet bal oldalán lévő oxigénatomok nagyobbak, mint a jobb oldalon. Kell,
annak érdekében, hogy olyan sok réz-oxid molekulákat készítsen, hogy annyira kiderüljön
oxigénatomok, vagyis 2. Ezért, mielőtt Cuo, beállítottuk a 2 együtthatót:
Cu + o 2 \u003d 2cuo
Most a réz atomok száma most. Az egyenlet bal oldalán a rézjel előtt
a 2-es együtthatót tette:
2cu + o 2 \u003d 2cuo
Ennek eredményeként meg kell egyeznie az egyes elemek atomjaival az egyenlet bal és jobb részeiben
Még egy példa:
Al + o 2 \u003d al 2 o 3
És itt az egyes elemek atomjai eltérőek a reakcióhoz és utána. Igazítsa
kezdjük gázzal - oxigénmolekulákkal:
1) balra 2 oxigénatomot és jobbra 3. A legkisebb teljes többszörösét keresjük
számok. Ez a legkisebb szám, amely 2, és 3, azaz. 6. A formulák előtt
al 2 o 3 Alumina oxigén és alumínium-oxid ilyen együtthatókat tette a teljes számra
a molekulák oxigénatomjai 6:
AL + 3O 2 \u003d 2AL 2O 3
2) Az alumínium atomok számát figyelembe vesszük: a bal oldali 1 atomon, jobbra két molekulában 2
atom, vagyis 4. Az alumínium jel előtt az egyenlet bal oldalán, az együtthatót
4al + 3o 2 \u003d 2al 2 o 3
H) Ismét ismételten átmegyünk a reakcióba és utána: 4 alumínium atom
és 6 oxigénatomot.
Számítsa ki a réz-oxid (I) tartalmának mennyiségét, ha a réz 19,2g tömege az oxigénnel való reakcióhoz.
| 1. Írja be a feladat állapotát | Danched: M (CU) \u003d 19.2g Keresse meg: ν (CU 2 O) \u003d? |
| 2. Számítsa ki a feladatban beszélő anyagok moláris tömegét | M (cu) \u003d 64 g / mol m (CU 2O) \u003d 144 g / mol |
| 3. Keresse meg az anyag mennyiségét, amelynek tömegét a probléma állapotában adják meg |  |
| 4. Megírjuk a reakcióegyenletet, és elhelyezi az együtthatót | 4 CU + O 2 \u003d 2 CU 2 O |
| 5. Az anyagok formulájának felett a probléma állapotából származó anyagok mennyiségét, valamint a reakcióegyenlet által megjelenített formulák-kecses koefficiensek alatt |  |
| 6. Az anyag kívánt mennyiségének kiszámításához a válasz arányát: ν (CU 2O) \u003d 0,15 mol |  |
