અણુનું ઉર્જા સ્તર કેવી રીતે નક્કી કરવું. તેલ અને ગેસનો મહાન જ્ઞાનકોશ

E.N.Frenkel

રસાયણશાસ્ત્ર ટ્યુટોરીયલ

જેઓ જાણતા નથી, પરંતુ રસાયણશાસ્ત્ર શીખવા અને સમજવા માગે છે તેમના માટે માર્ગદર્શિકા

ભાગ I. સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્રના તત્વો
(પ્રથમ મુશ્કેલી સ્તર)

ચાલુ. નંબર 13, 18, 23/2007 માં શરૂઆત જુઓ

પ્રકરણ 3. અણુની રચના વિશે મૂળભૂત માહિતી.
ડીઆઈ મેન્ડેલીવનો સામયિક કાયદો

યાદ રાખો કે અણુ શું છે, અણુ શું બને છે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં અણુ બદલાય છે કે કેમ.

અણુ એ વિદ્યુત રીતે તટસ્થ કણ છે જેમાં સકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ ન્યુક્લિયસ અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ ઇલેક્ટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે.

રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ દરમિયાન ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બદલાઈ શકે છે, પરંતુ પરમાણુ ચાર્જ હંમેશા સમાન રહે છે. અણુ (પરમાણુ માળખું) માં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ જાણીને, કોઈ આપેલ અણુના ઘણા ગુણધર્મો તેમજ તે એક ભાગ છે તેવા સરળ અને જટિલ પદાર્થોના ગુણધર્મોની આગાહી કરી શકે છે.

અણુની રચના, એટલે કે. ન્યુક્લિયસની રચના અને ન્યુક્લિયસની આસપાસ ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વની સ્થિતિ દ્વારા નક્કી કરવું સરળ છે.

D.I. મેન્ડેલીવની સામયિક પ્રણાલીમાં, રાસાયણિક તત્વો ચોક્કસ ક્રમમાં ગોઠવાયેલા છે. આ ક્રમ આ તત્વોની અણુ રચના સાથે ગાઢ રીતે સંબંધિત છે. સિસ્ટમમાં દરેક રાસાયણિક તત્વ સોંપેલ છે સીરીયલ નંબર, વધુમાં, તમે તેના માટે પીરિયડ નંબર, ગ્રુપ નંબર અને પેટાજૂથનો પ્રકાર સ્પષ્ટ કરી શકો છો.

લેખના પ્રકાશનનો પ્રાયોજક ઑનલાઇન સ્ટોર "મેગામેક" છે. સ્ટોરમાં તમને દરેક સ્વાદ માટે ફર ઉત્પાદનો મળશે - શિયાળ, ન્યુટ્રિયા, સસલું, મિંક, સિલ્વર ફોક્સ, આર્ક્ટિક શિયાળમાંથી બનાવેલ જેકેટ્સ, વેસ્ટ્સ અને ફર કોટ્સ. કંપની તમને લક્ઝરી ફર ઉત્પાદનો ખરીદવા અને કસ્ટમ ટેલરિંગ સેવાઓનો ઉપયોગ કરવાની પણ ઑફર કરે છે. ફર ઉત્પાદનોજથ્થાબંધ અને છૂટક - બજેટ કેટેગરીથી લઈને લક્ઝરી ક્લાસ સુધી, 50% સુધીનું ડિસ્કાઉન્ટ, 1 વર્ષની વોરંટી, સમગ્ર યુક્રેન, રશિયા, CIS અને EU દેશોમાં ડિલિવરી, ક્રિવોય રોગના શોરૂમમાંથી પિકઅપ, યુક્રેન, રશિયા, તુર્કીના અગ્રણી ઉત્પાદકોનો માલ અને ચીન. તમે ઉત્પાદન સૂચિ, કિંમતો, સંપર્કો જોઈ શકો છો અને વેબસાઇટ પર સલાહ મેળવી શકો છો, જે અહીં સ્થિત છે: "megameh.com".

ચોક્કસ "સરનામું" જાણવું રાસાયણિક તત્વ- જૂથ, પેટાજૂથ અને પીરિયડ નંબર, તેના અણુનું માળખું અસ્પષ્ટપણે નક્કી કરી શકાય છે.

સમયગાળોરાસાયણિક તત્વોની આડી પંક્તિ છે. આધુનિક સામયિક પ્રણાલીમાં સાત સમયગાળા છે. પ્રથમ ત્રણ સમયગાળા છે નાનું, કારણ કે તેઓ 2 અથવા 8 તત્વો ધરાવે છે:

1લી અવધિ - H, He - 2 તત્વો;

2જી અવધિ – લિ… ને – 8 તત્વો;

3જી અવધિ - Na...Ar - 8 તત્વો.

અન્ય સમયગાળા - મોટું. તેમાંના દરેકમાં તત્વોની 2-3 પંક્તિઓ છે:

ચોથો સમયગાળો (2 પંક્તિઓ) – K...Kr – 18 તત્વો;

6ઠ્ઠો સમયગાળો (3 પંક્તિઓ) – Cs ... Rn – 32 તત્વો. આ સમયગાળામાં સંખ્યાબંધ લેન્થેનાઇડ્સનો સમાવેશ થાય છે.

સમૂહ- રાસાયણિક તત્વોની ઊભી પંક્તિ. કુલ આઠ જૂથો છે. દરેક જૂથમાં બે પેટાજૂથોનો સમાવેશ થાય છે: મુખ્ય પેટાજૂથઅને બાજુ પેટાજૂથ. ઉદાહરણ તરીકે:

મુખ્ય પેટાજૂથ ટૂંકા ગાળાના રાસાયણિક તત્વો (ઉદાહરણ તરીકે, N, P) અને મોટા સમયગાળા (ઉદાહરણ તરીકે, As, Sb, Bi) દ્વારા રચાય છે.

બાજુ પેટાજૂથ રાસાયણિક તત્વો દ્વારા જ રચાય છે લાંબા સમયગાળો(ઉદાહરણ તરીકે, V, Nb,
તા).

દૃષ્ટિની રીતે, આ પેટાજૂથોને અલગ પાડવા માટે સરળ છે.

મુખ્ય પેટાજૂથ "ઉચ્ચ" છે, તે 1 લી અથવા 2 જી સમયગાળાથી શરૂ થાય છે. ગૌણ પેટાજૂથ "નીચું" છે, તે 4 થી સમયગાળાથી શરૂ થાય છે.

તેથી, સામયિક કોષ્ટકના દરેક રાસાયણિક તત્વનું પોતાનું સરનામું છે: અવધિ, જૂથ, પેટાજૂથ, સીરીયલ નંબર.

ઉદાહરણ તરીકે, વેનેડિયમ V એ 4 થી સમયગાળાનું રાસાયણિક તત્વ છે, જૂથ V, ગૌણ પેટાજૂથ, સીરીયલ નંબર 23.કાર્ય 3.1.

સીરીયલ નંબર 8, 26, 31, 35, 54 સાથે રાસાયણિક તત્વો માટે સમયગાળો, જૂથ અને પેટાજૂથ સૂચવો.કાર્ય 3.2.

રાસાયણિક તત્વનો સીરીયલ નંબર અને નામ સૂચવો, જો તે જાણીતું હોય કે તે સ્થિત છે:

a) 4 થી સમયગાળામાં, VI જૂથ, ગૌણ પેટાજૂથ;

b) 5મા સમયગાળામાં, IV જૂથ, મુખ્ય પેટાજૂથ.

સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વની સ્થિતિ વિશેની માહિતી તેના અણુની રચના સાથે કેવી રીતે સંબંધિત હોઈ શકે?

અણુમાં ન્યુક્લિયસ (જેનો પોઝિટિવ ચાર્જ હોય છે) અને ઇલેક્ટ્રોન (જેનો નકારાત્મક ચાર્જ હોય છે) હોય છે. સામાન્ય રીતે, અણુ ઇલેક્ટ્રિકલી ન્યુટ્રલ હોય છે. સકારાત્મકઅણુ પરમાણુ ચાર્જ

રાસાયણિક તત્વના સીરીયલ નંબરની બરાબર.

અણુનું ન્યુક્લિયસ એક જટિલ કણ છે. અણુનો લગભગ તમામ સમૂહ ન્યુક્લિયસમાં કેન્દ્રિત છે. રાસાયણિક તત્વ સમાન પરમાણુ ચાર્જવાળા અણુઓનો સંગ્રહ હોવાથી, નીચેના કોઓર્ડિનેટ્સ તત્વ પ્રતીકની નજીક સૂચવવામાં આવે છે:

આ ડેટા પરથી, ન્યુક્લિયસની રચના નક્કી કરી શકાય છે. ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે.પ્રોટોન પીતેનું દળ 1 (1.0073 amu) અને +1 ચાર્જ છે.

ન્યુટ્રોન nતેમાં કોઈ ચાર્જ નથી (તટસ્થ), અને તેનું દળ લગભગ પ્રોટોન (1.0087 a.u.m.) ના દળ જેટલું છે. ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ પ્રોટોન દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. તદુપરાંતપ્રોટોનની સંખ્યા સમાન છે (કદ દ્વારા).

અણુ ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ , એટલે કેસીરીયલ નંબર ન્યુટ્રોનની સંખ્યાએન જથ્થાઓ વચ્ચેના તફાવત દ્વારા નિર્ધારિત: "કોર માસ"એ

, એટલે કે = ન્યુટ્રોનની સંખ્યા – જથ્થાઓ વચ્ચેના તફાવત દ્વારા નિર્ધારિત: "કોર માસ" = 27 –13 = 14પી,

અને "સીરીયલ નંબર"ઝેડ

a) 3જી અવધિ, VII જૂથ, મુખ્ય પેટાજૂથ;

b) 4 થી અવધિ, IV જૂથ, ગૌણ પેટાજૂથ;

c) 5મી અવધિ, જૂથ I, મુખ્ય પેટાજૂથ.

ધ્યાન આપો! જ્યારે અણુના ન્યુક્લિયસની સમૂહ સંખ્યા નક્કી કરતી વખતે, સામયિક કોષ્ટકમાં દર્શાવેલ અણુ સમૂહને ગોળાકાર કરવો જરૂરી છે. આ એટલા માટે કરવામાં આવ્યું છે કારણ કે પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમૂહ વ્યવહારીક રીતે પૂર્ણાંક છે, અને ઇલેક્ટ્રોનના સમૂહને અવગણી શકાય છે.

ચાલો નક્કી કરીએ કે નીચેનામાંથી કયું ન્યુક્લી સમાન રાસાયણિક તત્વનું છે:

એ (20 આર + 20પી),

બી (19 આર + 20પી),

વી (20 આર + 19પી).

ન્યુક્લી A અને B એક જ રાસાયણિક તત્વના અણુઓથી સંબંધિત છે, કારણ કે તેમાં સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન હોય છે, એટલે કે, આ ન્યુક્લીના ચાર્જ સમાન હોય છે. સંશોધન દર્શાવે છે કે અણુના સમૂહની તેના પર નોંધપાત્ર અસર થતી નથી રાસાયણિક ગુણધર્મો.

આઇસોટોપ્સ એ સમાન રાસાયણિક તત્વ (પ્રોટોનની સમાન સંખ્યા) ના અણુઓ છે જે સમૂહમાં અલગ પડે છે (ન્યુટ્રોનની જુદી જુદી સંખ્યા).

આઇસોટોપ્સ અને તેમના રાસાયણિક સંયોજનોમાં એકબીજાથી અલગ પડે છે ભૌતિક ગુણધર્મો, પરંતુ એક રાસાયણિક તત્વના આઇસોટોપ્સના રાસાયણિક ગુણધર્મો સમાન છે. આમ, કાર્બન-14 (14 C) ના આઇસોટોપ્સ કાર્બન-12 (12 C) જેવા જ રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે, જે કોઈપણ જીવંત જીવના પેશીઓમાં સમાવિષ્ટ છે. તફાવત ફક્ત રેડિયોએક્ટિવિટી (આઇસોટોપ 14 સી) માં જ પ્રગટ થાય છે.

તેથી, આઇસોટોપનો ઉપયોગ વિવિધ રોગોના નિદાન અને સારવાર માટે અને વૈજ્ઞાનિક સંશોધન માટે થાય છે. ચાલો અણુની રચનાના વર્ણન પર પાછા ફરીએ.જેમ જાણીતું છે, રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓમાં અણુનું ન્યુક્લિયસ બદલાતું નથી. શું બદલાઈ રહ્યું છે? તે ચલ હોવાનું બહાર આવ્યું છેકુલ સંખ્યા

અણુ અને ઇલેક્ટ્રોન વિતરણમાં ઇલેક્ટ્રોન. જનરલ

તટસ્થ અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા તે નક્કી કરવું મુશ્કેલ નથી - તે સીરીયલ નંબરની બરાબર છે, એટલે કે.

અણુ ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ: ઇલેક્ટ્રોન પાસે -1 નો ઋણ ચાર્જ હોય છે, અને તેમનો દળ નજીવો છે: પ્રોટોનના દળના 1/1840.નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા ઇલેક્ટ્રોન એકબીજાને ભગાડે છે અને ન્યુક્લિયસથી અલગ અલગ અંતરે હોય છે. તે જ સમયે

લગભગ સમાન માત્રામાં ઊર્જા ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસથી લગભગ સમાન અંતરે સ્થિત છે અને ઊર્જા સ્તર બનાવે છે.અણુમાં ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યા રાસાયણિક તત્વ સ્થિત હોય તે સમયગાળાની સંખ્યા જેટલી હોય છે.

ઊર્જા સ્તરો

પરંપરાગત રીતે નીચે મુજબ સૂચવવામાં આવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, Al માટે):

કાર્ય 3.4.

ત્રીજામાં અઢારથી વધુ ઈલેક્ટ્રોન નથી.

આ સંખ્યાઓ દર્શાવે છે કે, ઉદાહરણ તરીકે, બીજા ઊર્જા સ્તરમાં 2, 5 અથવા 7 ઇલેક્ટ્રોન હોઈ શકે છે, પરંતુ 9 અથવા 12 ઇલેક્ટ્રોન હોઈ શકતા નથી.

તે જાણવું અગત્યનું છે કે ઊર્જા સ્તરની સંખ્યાને ધ્યાનમાં લીધા વગર બાહ્ય સ્તર(છેલ્લા એક)માં આઠ કરતા વધુ ઈલેક્ટ્રોન હોઈ શકતા નથી. બાહ્ય આઠ-ઇલેક્ટ્રોન ઊર્જા સ્તર સૌથી સ્થિર છે અને તેને પૂર્ણ કહેવામાં આવે છે. આવા ઉર્જા સ્તરો સૌથી વધુ નિષ્ક્રિય તત્વો - ઉમદા વાયુઓમાં જોવા મળે છે.

બાકીના અણુઓના બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેવી રીતે નક્કી કરવી? આ માટે એક સરળ નિયમ છે: બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાસમાન:

મુખ્ય પેટાજૂથોના ઘટકો માટે - જૂથ નંબર;

બાજુના પેટાજૂથોના ઘટકો માટે તે બે કરતા વધુ ન હોઈ શકે.

ઉદાહરણ તરીકે (ફિગ. 5):

કાર્ય 3.5.પરમાણુ નંબરો 15, 25, 30, 53 સાથે રાસાયણિક તત્વો માટે બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સૂચવો.

કાર્ય 3.6.સામયિક કોષ્ટકમાં રાસાયણિક તત્વો શોધો કે જેના પરમાણુ પૂર્ણ બાહ્ય સ્તર ધરાવે છે.

બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા યોગ્ય રીતે નક્કી કરવી ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે, કારણ કે તે તેમની સાથે છે કે અણુના સૌથી મહત્વપૂર્ણ ગુણધર્મો સંકળાયેલા છે. આમ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં, અણુઓ સ્થિર, સંપૂર્ણ બાહ્ય સ્તર (8) મેળવવાનો પ્રયત્ન કરે છે. ઇ). તેથી, જે પરમાણુઓ તેમના બાહ્ય સ્તરે થોડા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે તેઓ તેમને દૂર કરવાનું પસંદ કરે છે.

રાસાયણિક તત્ત્વો કે જેના પરમાણુ માત્ર ઈલેક્ટ્રોનનું દાન કરવામાં સક્ષમ હોય તેને કહેવામાં આવે છે ધાતુઓ.

દેખીતી રીતે, ધાતુના અણુના બાહ્ય સ્તર પર થોડા ઇલેક્ટ્રોન હોવા જોઈએ: 1, 2, 3. જો અણુના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઘણા ઇલેક્ટ્રોન હોય, તો આવા અણુઓ બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પૂર્ણ ન થાય ત્યાં સુધી ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાનું વલણ ધરાવે છે, એટલે કે, આઠ ઇલેક્ટ્રોન સુધી. આવા તત્વો કહેવામાં આવે છે.

બિન-ધાતુઓ

પ્રશ્ન. ગૌણ પેટાજૂથોના રાસાયણિક તત્વો ધાતુઓ છે કે બિનધાતુઓ? શા માટે?

જવાબ: સામયિક કોષ્ટકમાં મુખ્ય પેટાજૂથોની ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓને એક રેખા દ્વારા અલગ કરવામાં આવે છે જે બોરોનથી એસ્ટાટાઇન સુધી દોરી શકાય છે. આ લાઇનની ઉપર (અને લાઇન પર) બિન-ધાતુઓ છે, નીચે - ધાતુઓ. બાજુના પેટાજૂથોના તમામ ઘટકો આ રેખાની નીચે દેખાય છે.કાર્ય 3.7.

નીચેની ધાતુઓ છે કે બિન-ધાતુઓ છે તે નક્કી કરો: ફોસ્ફરસ, વેનેડિયમ, કોબાલ્ટ, સેલેનિયમ, બિસ્મથ. રાસાયણિક તત્વોના સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વની સ્થિતિ અને બાહ્ય શેલમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાનો ઉપયોગ કરો.

1. અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા નક્કી કરો (અણુ સંખ્યા દ્વારા).

2. ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યા (પીરિયડ નંબર દ્વારા) નક્કી કરો.

3. બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરો (પેટાજૂથ અને જૂથ નંબરના પ્રકાર દ્વારા).

4. ઉપાંત્ય સિવાયના તમામ સ્તરો પર ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સૂચવો.

ઉદાહરણ તરીકે, મેંગેનીઝ અણુ માટે ફકરા 1-4 અનુસાર તે નક્કી કરવામાં આવે છે:

કુલ 25 ઇ; વિતરિત (2 + 8 + 2) = 12 ઇ; ઇ.

આનો અર્થ એ છે કે ત્રીજા સ્તર પર છે: 25 – 12 = 13

અમે મેંગેનીઝ અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ મેળવ્યું:કાર્ય 3.8.

તત્વો નંબર 16, 26, 33, 37 માટે અણુઓની રચનાના આકૃતિઓ દોરીને અલ્ગોરિધમનું કાર્ય કરો. તે ધાતુ છે કે બિન-ધાતુઓ છે તે દર્શાવો. તમારો જવાબ સમજાવો. અણુની રચનાના ઉપરોક્ત આકૃતિઓનું સંકલન કરતી વખતે, અમે ધ્યાનમાં લીધું નથી કે અણુમાં ઇલેક્ટ્રોન માત્ર સ્તરો જ નહીં, પરંતુ ચોક્કસ પણ ધરાવે છે.સબલેવલ દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:, ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે., s.

ડીશક્ય સબલેવલની સંખ્યા લેવલ નંબર જેટલી છે.
દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:પ્રથમ સ્તર એક સમાવે છે દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:- ઉપસ્તર. બીજા સ્તરમાં બે સબલેવલનો સમાવેશ થાય છે - આરઅને દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:, ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે.- ઉપસ્તર. બીજા સ્તરમાં બે સબલેવલનો સમાવેશ થાય છે - s.

. ત્રીજું સ્તર - ત્રણ સબલેવલનું -

દરેક સબલેવલમાં સખત મર્યાદિત સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોઈ શકે છે:

એસ-સબલેવલ પર - 2e કરતાં વધુ નહીં;

p-sublevel પર - 6e કરતાં વધુ નહીં;

ડી-સબલેવલ પર - 10e કરતાં વધુ નહીં. દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે.s.

સમાન સ્તરના સબલેવલ કડક રીતે વ્યાખ્યાયિત ક્રમમાં ભરવામાં આવે છે: આરઆમ, દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:- જો તે ભરાયેલ ન હોય તો સબલેવલ ભરવાનું શરૂ કરી શકતું નથી

- આપેલ ઉર્જા સ્તરનું સબલેવલ, વગેરે. આ નિયમના આધારે, મેંગેનીઝ અણુનું ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન બનાવવું મુશ્કેલ નથી: સામાન્ય રીતેઅણુનું ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન

મેંગેનીઝ નીચે પ્રમાણે લખાયેલ છે: દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 2દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 2ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે. 6 3દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 3ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે. 6 3s 5 4દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 .

25 મિલિયન 1

કાર્ય 3.9. રાસાયણિક તત્વો નંબર 16, 26, 33, 37 માટે અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી બનાવો. શા માટે અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો બનાવવા માટે જરૂરી છે? આ રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો નક્કી કરવા માટે.તે યાદ રાખવું જોઈએ કે માં રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ.

માત્ર ભાગ લે છે
વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન

વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં છે અને અપૂર્ણ છે

પૂર્વ-બાહ્ય સ્તરનું d-સબલેવલ. s 5 4દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 .

ચાલો મેંગેનીઝ માટે વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરીએ:

અથવા સંક્ષિપ્તમાં: Mn... 3

અણુના ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન માટેના સૂત્ર દ્વારા શું નક્કી કરી શકાય છે?

1. આ કયું તત્વ છે - ધાતુ કે બિન-ધાતુ?

મેંગેનીઝ એક ધાતુ છે કારણ કે બાહ્ય (ચોથા) સ્તરમાં બે ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.

2. કઈ પ્રક્રિયા ધાતુની લાક્ષણિકતા છે?

પ્રતિક્રિયાઓમાં, મેંગેનીઝ અણુ બે બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન (તે ન્યુક્લિયસથી સૌથી દૂર છે અને તેના દ્વારા સૌથી નબળા આકર્ષાય છે), તેમજ પાંચ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન છોડે છે. s- ઇલેક્ટ્રોન.

વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા સાત (2 + 5) છે.

આ કિસ્સામાં, આઠ ઇલેક્ટ્રોન અણુના ત્રીજા સ્તર પર રહેશે, એટલે કે. પૂર્ણ બાહ્ય સ્તર રચાય છે. આ તમામ દલીલો અને તારણો ડાયાગ્રામનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિબિંબિત કરી શકાય છે (ફિગ. 6):.

અણુના પરિણામી પરંપરાગત ચાર્જ કહેવામાં આવે છે

ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ

અણુની રચનાને ધ્યાનમાં લેતા, તે જ રીતે તે બતાવી શકાય છે કે ઓક્સિજન માટે લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ -2 છે અને હાઇડ્રોજન માટે +1 છે.

પ્રશ્ન. મેંગેનીઝ કયા રાસાયણિક તત્વ સાથે સંયોજનો બનાવી શકે છે, તેની ઉપર મેળવેલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિને ધ્યાનમાં લઈને? જવાબ: માત્ર ઓક્સિજન સાથે, કારણ કે તેના અણુમાં વિરોધી ચાર્જની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે. અનુરૂપ મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડના સૂત્રો (અહીં ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સ આ રાસાયણિક તત્વોની સંયોજકતાને અનુરૂપ છે):મેંગેનીઝ પરમાણુની રચના તે સૂચવે છે

વધુ હદ સુધી

મેંગેનીઝ ઓક્સિડેશનમાંથી પસાર થઈ શકતું નથી, કારણ કે આ કિસ્સામાં સ્થિર, હવે પૂર્ણ થયેલ, પૂર્વ-બાહ્ય સ્તરને સ્પર્શ કરવો જરૂરી રહેશે. તેથી, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +7 સૌથી વધુ છે, અને અનુરૂપ Mn 2 O 7 ઓક્સાઇડ સૌથી વધુ મેંગેનીઝ ઓક્સાઇડ છે.

આ તમામ વિભાવનાઓને એકીકૃત કરવા માટે, ટેલુરિયમ અણુની રચના અને તેના કેટલાક ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લો:બિન-ધાતુ તરીકે, Te અણુ બાહ્ય સ્તર પૂર્ણ કરતા પહેલા 2 ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારી શકે છે અને "વધારાના" 6 ઇલેક્ટ્રોન છોડી શકે છે:

કાર્ય 3.10.

Na, Rb, Cl, I, Si, Sn અણુઓના ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો દોરો. આ રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો, તેમના સરળ સંયોજનોના સૂત્રો (ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન સાથે) નક્કી કરો.

વ્યવહારુ તારણો

1. માત્ર વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન, જે માત્ર છેલ્લા બે સ્તરોમાં હોઈ શકે છે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લે છે.

2. ધાતુના પરમાણુ હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓને સ્વીકારીને માત્ર વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન (બધા અથવા અનેક) દાન કરી શકે છે.
3. બિન-ધાતુઓના અણુઓ નકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રાપ્ત કરતી વખતે ઇલેક્ટ્રોન (આઠ ખૂટે છે) સ્વીકારી શકે છે, અને વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન (બધા અથવા ઘણા) છોડી દે છે, જ્યારે તેઓ હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પ્રાપ્ત કરે છે. દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે:ચાલો હવે એક પેટાજૂથના રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મોની તુલના કરીએ, ઉદાહરણ તરીકે સોડિયમ અને રૂબિડિયમ: દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 1 .

ના...3 1 અને Rb...5ઇલેક્ટ્રોન છોડવાની ક્ષમતા સાથે સંકળાયેલું છે: અણુ જેટલું સરળ ઇલેક્ટ્રોન છોડે છે, તેના ધાતુના ગુણધર્મો વધુ સ્પષ્ટ થાય છે.

અણુમાં ઇલેક્ટ્રોન શું ધરાવે છે? કોર તરફ તેમનું આકર્ષણ. ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસની જેટલા નજીક છે, અણુના ન્યુક્લિયસ દ્વારા તેઓ જેટલા મજબૂત આકર્ષાય છે, "તેમને ફાડી નાખવું" વધુ મુશ્કેલ છે.

આના આધારે, અમે પ્રશ્નનો જવાબ આપીશું: કયું તત્વ - Na અથવા Rb - તેના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને વધુ સરળતાથી છોડી દે છે? કયું તત્વ વધુ સક્રિય ધાતુ છે? દેખીતી રીતે, રૂબિડિયમ, કારણ કે તેના વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસથી વધુ દૂર છે (અને ન્યુક્લિયસ દ્વારા ઓછા ચુસ્તપણે રાખવામાં આવે છે).

નિષ્કર્ષ. મુખ્ય પેટાજૂથોમાં, ઉપરથી નીચે સુધી, ધાતુના ગુણધર્મોમાં વધારો થાય છે, કારણ કે

અણુની ત્રિજ્યા વધે છે, અને વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસ તરફ ઓછા આકર્ષિત થાય છે. દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 3ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે.ચાલો જૂથ VIIa ના રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મોની તુલના કરીએ: Cl...3 દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 5ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે. 5 .

5 અને હું...5

બંને રાસાયણિક તત્વો બિન-ધાતુઓ છે, કારણ કે બાહ્ય સ્તરને પૂર્ણ કરવા માટે એક ઇલેક્ટ્રોન ખૂટે છે. આ અણુઓ ગુમ થયેલ ઇલેક્ટ્રોનને સક્રિયપણે આકર્ષિત કરશે. તદુપરાંત, બિન-ધાતુ પરમાણુ ગુમ થયેલ ઇલેક્ટ્રોનને વધુ મજબૂત રીતે આકર્ષે છે, તેના બિન-ધાતુના ગુણધર્મો (ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની ક્ષમતા) વધુ પોતાને પ્રગટ કરે છે. ઈલેક્ટ્રોનના આકર્ષણનું કારણ શું છે?અણુ ન્યુક્લિયસના હકારાત્મક ચાર્જને કારણે.

વધુમાં, ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસની નજીક છે, તેમનું મજબૂત

પરસ્પર આકર્ષણ

નિષ્કર્ષ. , વધુ સક્રિય બિનધાતુ.પ્રશ્ન. કયા તત્વમાં વધુ ઉચ્ચારણ બિન-ધાતુ ગુણધર્મો છે: ક્લોરિન અથવા આયોડિન?

જવાબ: દેખીતી રીતે, ક્લોરિન સાથે, કારણ કે તેના વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસની નજીક સ્થિત છે. દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 3ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે.પેટાજૂથોમાં નોનમેટલ્સની પ્રવૃત્તિ ઉપરથી નીચે સુધી ઘટે છે દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 5ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે. 2 .

, કારણ કે અણુની ત્રિજ્યા વધે છે અને ન્યુક્લિયસ માટે ગુમ થયેલ ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવું વધુને વધુ મુશ્કેલ બને છે.

ચાલો સિલિકોન અને ટીનના ગુણધર્મોની તુલના કરીએ: Si...3અણુમાં ઓછા બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન હોય છે અને તે ન્યુક્લિયસથી જેટલા દૂર હોય છે, ધાતુના ગુણધર્મો વધુ મજબૂત હોય છે.

અણુમાં જેટલા વધુ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન હોય છે અને તે ન્યુક્લિયસની જેટલા નજીક હોય છે, તેટલા વધુ બિન-ધાતુના ગુણધર્મો દેખાય છે.

આ પ્રકરણમાં ઘડવામાં આવેલા નિષ્કર્ષના આધારે, સામયિક કોષ્ટકના કોઈપણ રાસાયણિક તત્વ માટે "લાક્ષણિકતા"નું સંકલન કરી શકાય છે.

મિલકત વર્ણન અલ્ગોરિધમ
રાસાયણિક તત્વ તેની સ્થિતિ દ્વારા
સામયિક કોષ્ટકમાં

1. પરમાણુની રચનાનો આકૃતિ દોરો, એટલે કે.

ન્યુક્લિયસની રચના અને ઉર્જા સ્તરો અને સબલેવલમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ નક્કી કરો: અણુમાં પ્રોટોન, ઇલેક્ટ્રોન અને ન્યુટ્રોનની કુલ સંખ્યા નક્કી કરો (અણુ સંખ્યા અને સંબંધિત દ્વારા);

અણુ સમૂહ

ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા નક્કી કરો (પીરિયડ નંબર દ્વારા);

બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરો (પેટાજૂથ અને જૂથ નંબરના પ્રકાર દ્વારા);

ઉપાંત્ય સ્તર સિવાયના તમામ ઊર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સૂચવો;

2. વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરો.

3. આપેલ રાસાયણિક તત્વમાં કયા ગુણધર્મો - ધાતુ અથવા બિન-ધાતુ - વધુ ઉચ્ચારણ છે તે નક્કી કરો.

4. આપેલ (પ્રાપ્ત) ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરો.

5. રાસાયણિક તત્વની સૌથી વધુ અને સૌથી ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ નક્કી કરો. 6. આ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ માટે કંપોઝ કરોરાસાયણિક સૂત્રો

ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન સાથેના સૌથી સરળ સંયોજનો.

7. ઓક્સાઇડની પ્રકૃતિ નક્કી કરો અને પાણી સાથે તેની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ બનાવો.

8. ફકરા 6 માં દર્શાવેલ પદાર્થો માટે, લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો બનાવો (પ્રકરણ 2 જુઓ).કાર્ય 3.11. ઉપરોક્ત યોજનાનો ઉપયોગ કરીને, સલ્ફર, સેલેનિયમ, કેલ્શિયમ અને સ્ટ્રોન્ટિયમના અણુઓ અને આ રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મોનું વર્ણન બનાવો.જે

સામાન્ય ગુણધર્મો

તેમના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ બતાવો?જો તમે 3.10 અને 3.11 કસરતો પૂર્ણ કરી હોય, તો તે નોંધવું સરળ છે કે સમાન પેટાજૂથના તત્વોના અણુઓ જ નહીં, પણ તેમના સંયોજનોમાં પણ સામાન્ય ગુણધર્મો અને સમાન રચના છે.

ડીઆઈ મેન્ડેલીવનો સામયિક કાયદો: રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો, તેમજ તેમના દ્વારા રચાયેલા સરળ અને જટિલ પદાર્થોના ગુણધર્મો, સમયાંતરે તેમના અણુઓના ન્યુક્લીના ચાર્જ પર આધારિત છે.

સામયિક કાયદાનો ભૌતિક અર્થ:

ઉદાહરણ તરીકે, જૂથ પાંચ રાસાયણિક તત્વોમાં પાંચ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. તે જ સમયે, રાસાયણિક અણુઓમાં મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વો- બધા વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન બાહ્ય સ્તરમાં છે: ... એનએસ 2 એન.પી. 3 જ્યાં પી- પીરિયડ નંબર.

અણુઓ પર ગૌણ પેટાજૂથોના તત્વોબાહ્ય સ્તરમાં ફક્ત 1 અથવા 2 ઇલેક્ટ્રોન છે, બાકીના અંદર છે s- પૂર્વ-બાહ્ય સ્તરનું ઉપસ્તર: ... ( પી – 1)s 3 એનએસ 2 જ્યાં પી- પીરિયડ નંબર.

કાર્ય 3.12.રાસાયણિક તત્વો નંબર 35 અને 42 ના અણુઓ માટે ટૂંકા ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્રો લખો અને પછી અલ્ગોરિધમ અનુસાર આ અણુઓમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ બનાવો. ખાતરી કરો કે તમારી આગાહી સાચી થાય છે.

પ્રકરણ 3 માટે કસરતો

1. “પીરિયડ”, “જૂથ”, “પેટાજૂથ” વિભાવનાઓની વ્યાખ્યાઓ ઘડવી. રાસાયણિક તત્ત્વો શું બનાવે છે: a) સમયગાળો સામાન્ય છે? b) જૂથ; c) પેટાજૂથ?

2. આઇસોટોપ્સ શું છે? કયા ગુણધર્મો - ભૌતિક અથવા રાસાયણિક - આઇસોટોપ્સ સમાન ગુણધર્મો ધરાવે છે? શા માટે?

3. D.I. મેન્ડેલીવનો સામયિક કાયદો ઘડવો. તેને સમજાવો ભૌતિક અર્થઅને ઉદાહરણો સાથે સમજાવો.

4. રાસાયણિક તત્વોના ધાતુના ગુણધર્મો શું છે? તેઓ જૂથમાં અને સમયગાળા દરમિયાન કેવી રીતે બદલાય છે? શા માટે?

5. રાસાયણિક તત્વોના બિનધાતુ ગુણધર્મો શું છે? તેઓ જૂથમાં અને સમયગાળા દરમિયાન કેવી રીતે બદલાય છે? શા માટે?

6. રાસાયણિક તત્વો નંબર 43, 51, 38 માટે ટૂંકા ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્રો લખો. ઉપરોક્ત અલ્ગોરિધમનો ઉપયોગ કરીને આ તત્વોના અણુઓની રચનાનું વર્ણન કરીને તમારી ધારણાઓની પુષ્ટિ કરો.

7. આ તત્વોના ગુણધર્મો સ્પષ્ટ કરો. ટૂંકમાં

ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્રો દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: a) ...4

2 4p 1 ; s 1 5દરેક સ્તર. સબલેવલના પ્રકારો લેટિન અક્ષરો દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે: 2 ;

b) ...4 s c) ...3

5 4s 1

D.I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાં અનુરૂપ રાસાયણિક તત્વોની સ્થિતિ નક્કી કરો. આ રાસાયણિક તત્વોને નામ આપો.

અલ્ગોરિધમ મુજબ આ રાસાયણિક તત્વોના અણુઓની રચનાનું વર્ણન કરીને તમારી ધારણાઓની પુષ્ટિ કરો. આ રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો સૂચવો. ચાલુ રાખવા માટેદરેક સમયગાળા

સામયિક કોષ્ટક D.I. મેન્ડેલીવ એક નિષ્ક્રિય, અથવા ઉમદા, ગેસ સાથે સમાપ્ત થાય છે.પૃથ્વીના વાતાવરણમાં સૌથી સામાન્ય નિષ્ક્રિય (ઉમદા) વાયુઓ આર્ગોન છે, જે અલગ-અલગ હતા.

હકીકત એ છે કે નિષ્ક્રિય વાયુઓના અણુઓમાં ન્યુક્લિયસ (હિલીયમમાં બે હોય છે) ના સૌથી બાહ્ય સ્તરે આઠ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. હાઇડ્રોજન અને હિલીયમ સિવાય, મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના દરેક તત્વ માટે બાહ્ય સ્તરે આઠ ઇલેક્ટ્રોન મર્યાદિત સંખ્યા છે. આ ઉર્જા સ્તરની મજબૂતાઈનો એક પ્રકારનો આદર્શ છે, જેના માટે મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના અન્ય તમામ ઘટકોના અણુઓ પ્રયત્ન કરે છે.

અણુઓ ઇલેક્ટ્રોનની આ સ્થિતિને બે રીતે હાંસલ કરી શકે છે: બાહ્ય સ્તરથી ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરીને (આ કિસ્સામાં, બાહ્ય અપૂર્ણ સ્તર અદૃશ્ય થઈ જાય છે, અને ઉપાંત્ય, જે અગાઉના સમયગાળામાં પૂર્ણ થયું હતું, તે બાહ્ય બની જાય છે) અથવા ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારીને કે જે પ્રખ્યાત આઠ સુધી પહોંચવા માટે પૂરતા નથી. જે અણુઓનાં બાહ્ય સ્તરમાં ઓછા ઈલેક્ટ્રોન હોય છે તે અણુઓને તેમના બાહ્ય સ્તરમાં વધુ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે. જૂથ I (જૂથ IA) ના મુખ્ય પેટાજૂથના તત્વોના અણુઓને જ્યારે બાહ્ય સ્તરે તે એકમાત્ર હોય ત્યારે એક ઇલેક્ટ્રોન આપવાનું સરળ છે. બે ઇલેક્ટ્રોન છોડવું વધુ મુશ્કેલ છે, ઉદાહરણ તરીકે, જૂથ II (જૂથ IIA) ના મુખ્ય પેટાજૂથના તત્વોના અણુઓને. જૂથ III તત્વો (જૂથ IIIA) ના અણુઓને તમારા ત્રણ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન આપવાનું વધુ મુશ્કેલ છે.

ધાતુના તત્વોના અણુઓ બાહ્ય સ્તરેથી ઇલેક્ટ્રોન છોડી દેવાનું વલણ ધરાવે છે. અને ધાતુના તત્વના અણુઓ તેમના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને જેટલી સરળતાથી છોડી દે છે, તેના ધાતુના ગુણધર્મો વધુ સ્પષ્ટ થાય છે. તેથી, તે સ્પષ્ટ છે કે D.I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાં સૌથી સામાન્ય ધાતુઓ જૂથ I (જૂથ IA) ના મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકો છે. તેનાથી વિપરીત, બિન-ધાતુ તત્વોના અણુઓ બાહ્ય ઉર્જા સ્તરની પૂર્ણતા પહેલા ગુમ થયેલ તત્વોને સ્વીકારે છે. ઉપરોક્તથી આપણે નીચેના નિષ્કર્ષ દોરી શકીએ છીએ. સમયગાળાની અંદર, અણુ ન્યુક્લિયસના ચાર્જમાં વધારો સાથે, અને તે મુજબ, બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં વધારો સાથે, રાસાયણિક તત્વોના ધાતુના ગુણધર્મો નબળા પડે છે. બાહ્ય સ્તરે ઈલેક્ટ્રોન સ્વીકારવામાં સરળતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ તત્વોના બિનધાતુ ગુણધર્મોને ઉન્નત કરવામાં આવે છે.

સૌથી લાક્ષણિક બિન-ધાતુઓ D. I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના જૂથ VII (જૂથ VIIA) ના મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકો છે. આ તત્વોના અણુઓના બાહ્ય સ્તરમાં સાત ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. બાહ્ય સ્તરે આઠ ઇલેક્ટ્રોન સુધી, એટલે કે, અણુઓની સ્થિર સ્થિતિ સુધી, તેઓ એક ઇલેક્ટ્રોન ખૂટે છે. તેઓ સરળતાથી તેમને જોડે છે, બિન-ધાતુ ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

મેન્ડેલીવની સામયિક સિસ્ટમના જૂથ IV (જૂથ IVA) ના મુખ્ય પેટાજૂથના તત્વોના અણુઓ કેવી રીતે વર્તે છે? છેવટે, તેમની પાસે બાહ્ય સ્તર પર ચાર ઇલેક્ટ્રોન છે, અને એવું લાગે છે કે તેઓ ચાર ઇલેક્ટ્રોન આપે છે કે લે છે તેની તેમને કાળજી નથી. તે બહાર આવ્યું છે કે ઇલેક્ટ્રોન આપવા અથવા સ્વીકારવાની અણુઓની ક્ષમતા માત્ર બાહ્ય સ્તરે ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા જ નહીં, પણ અણુની ત્રિજ્યા દ્વારા પણ પ્રભાવિત થાય છે. સમયગાળાની અંદર, તત્વોના અણુઓના ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યામાં ફેરફાર થતો નથી, તે સમાન છે, પરંતુ ત્રિજ્યા ઘટે છે, કારણ કે ન્યુક્લિયસનો હકારાત્મક ચાર્જ (તેમાં પ્રોટોનની સંખ્યા) વધે છે. પરિણામે, ન્યુક્લિયસ તરફ ઇલેક્ટ્રોનનું આકર્ષણ વધે છે, અને અણુની ત્રિજ્યા ઘટે છે, અણુ સંકોચવા લાગે છે. તેથી, બહારના ઈલેક્ટ્રોનને આપવાનું વધુને વધુ મુશ્કેલ બને છે અને તેનાથી વિપરીત, ગુમ થયેલા આઠ ઈલેક્ટ્રોનને સ્વીકારવાનું વધુને વધુ સરળ બને છે.

સમાન પેટાજૂથની અંદર, અણુની ત્રિજ્યા અણુ ન્યુક્લિયસના વધતા ચાર્જ સાથે વધે છે, કારણ કે બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સતત સંખ્યા સાથે (તે જૂથ સંખ્યાની બરાબર છે), ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા વધે છે (તે સમાન છે. પીરિયડ નંબર સુધી). તેથી, અણુ માટે તેના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનને છોડી દેવાનું વધુને વધુ સરળ બને છે.

D.I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાં, ક્રમિક સંખ્યા વધવા સાથે, રાસાયણિક તત્વોના અણુઓના ગુણધર્મો નીચે પ્રમાણે બદલાય છે.

રાસાયણિક તત્વોના અણુઓ દ્વારા ઈલેક્ટ્રોનની સ્વીકૃતિ અથવા દાનનું પરિણામ શું છે?

ચાલો કલ્પના કરીએ કે બે અણુઓ "મળે છે": એક જૂથ IA મેટલ અણુ અને જૂથ VIIA નોનમેટલ અણુ. ધાતુના અણુમાં તેના બાહ્ય ઉર્જા સ્તર પર એક ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, જ્યારે બિન-ધાતુના અણુમાં તેના બાહ્ય સ્તરને પૂર્ણ કરવા માટે માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોનનો અભાવ હોય છે.

ધાતુનો અણુ તેના ઇલેક્ટ્રોનને સરળતાથી છોડી દેશે, જે ન્યુક્લિયસથી સૌથી દૂર છે અને તેની સાથે નબળા રીતે બંધાયેલ છે, બિન-ધાતુના અણુમાં, જે તેને તેના બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર મુક્ત સ્થાન પ્રદાન કરશે.

પછી ધાતુનો અણુ, એક નકારાત્મક ચાર્જથી વંચિત, સકારાત્મક ચાર્જ પ્રાપ્ત કરશે, અને બિન-ધાતુ અણુ, પરિણામી ઇલેક્ટ્રોનને આભારી, નકારાત્મક ચાર્જ થયેલ કણ - એક આયનમાં ફેરવાશે.

બંને અણુઓ તેમના " પ્રિય સ્વપ્ન" - બાહ્ય ઉર્જા સ્તર પર ખૂબ જ પ્રખ્યાત આઠ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્ત કરશે. પણ આગળ શું થાય? વિરોધી ચાર્જવાળા આયનો, વિરોધી ચાર્જના આકર્ષણના કાયદા અનુસાર, તરત જ એક થઈ જશે, એટલે કે, તેમની વચ્ચે રાસાયણિક બંધન ઊભું થશે.

આયનો વચ્ચેના રાસાયણિક બંધનને આયનીય કહેવામાં આવે છે.

ચાલો જાણીતા સંયોજન સોડિયમ ક્લોરાઇડ (ટેબલ મીઠું) ના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને આ રાસાયણિક બંધનની રચનાને ધ્યાનમાં લઈએ:

અણુઓને આયનોમાં રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયા આકૃતિ અને આકૃતિમાં દર્શાવવામાં આવી છે:

ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે કેલ્શિયમ અને ઓક્સિજન પરમાણુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે ત્યારે આયનીય બોન્ડ પણ રચાય છે:

આયનોમાં અણુઓનું આ રૂપાંતર હંમેશા લાક્ષણિક ધાતુઓ અને લાક્ષણિક બિન-ધાતુઓના અણુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન થાય છે.

નિષ્કર્ષમાં, ચાલો આયનીય બોન્ડની રચના માટે યોજના લખતી વખતે તર્કના અલ્ગોરિધમ (ક્રમ) ને ધ્યાનમાં લઈએ, ઉદાહરણ તરીકે, કેલ્શિયમ અને ક્લોરિન અણુઓ વચ્ચે.

1. કેલ્શિયમ એ D.I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના જૂથ II (HA જૂથ) ના મુખ્ય પેટાજૂથનું એક તત્વ છે. ગુમ થયેલ છને સ્વીકારવા કરતાં તેના પરમાણુ માટે બે બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન આપવાનું સરળ છે:

2. ક્લોરિન એ મેન્ડેલીવના ટેબલના જૂથ VII (જૂથ VIIA) ના મુખ્ય પેટાજૂથનું એક તત્વ છે, જે બિન-ધાતુ છે. તેના પરમાણુ માટે એક ઈલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાનું સહેલું છે, જેનો તેને બાહ્ય ઉર્જા સ્તરને પૂર્ણ કરવામાં અભાવ છે, બાહ્ય સ્તરથી સાત ઈલેક્ટ્રોન આપવા કરતાં:

3. પ્રથમ, ચાલો પરિણામી આયનોના ચાર્જ વચ્ચે લઘુત્તમ સામાન્ય ગુણાંક શોધીએ તે 2 (2×1) ની બરાબર છે; પછી આપણે નક્કી કરીએ છીએ કે કેટલા કેલ્શિયમ પરમાણુ લેવાની જરૂર છે જેથી તેઓ બે ઇલેક્ટ્રોન છોડી શકે (એટલે કે, 1 Ca અણુ લેવું આવશ્યક છે), અને કેટલા ક્લોરિન પરમાણુ લેવા જોઈએ જેથી તેઓ બે ઇલેક્ટ્રોન (એટલે કે, 2 Cl) સ્વીકારી શકે. અણુ લેવા જોઈએ).

4. યોજનાકીય રીતે, કેલ્શિયમ અને ક્લોરિન અણુઓ વચ્ચે આયનીય બોન્ડની રચના નીચે પ્રમાણે લખી શકાય છે:

આયનીય સંયોજનોની રચનાને વ્યક્ત કરવા માટે, સૂત્ર એકમોનો ઉપયોગ થાય છે - મોલેક્યુલર સૂત્રોના એનાલોગ.

અણુઓ, પરમાણુઓ અથવા સૂત્ર એકમોની સંખ્યા દર્શાવતી સંખ્યાઓને ગુણાંક કહેવામાં આવે છે, અને સૂત્ર એકમમાં પરમાણુ અથવા આયનોમાં અણુઓની સંખ્યા દર્શાવતી સંખ્યાઓને સૂચકાંક કહેવામાં આવે છે.

ફકરાના પ્રથમ ભાગમાં, અમે તત્વોના ગુણધર્મોમાં ફેરફારોની પ્રકૃતિ અને કારણો વિશે તારણ કાઢ્યું. ફકરાના બીજા ભાગમાં આપણે મુખ્ય શબ્દો રજૂ કરીએ છીએ.

મુખ્ય શબ્દો અને શબ્દસમૂહો

ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના અણુઓ.
આયનો સકારાત્મક અને નકારાત્મક છે.
આયોનિક રાસાયણિક બોન્ડ.
ગુણાંક અને સૂચકાંકો.

કમ્પ્યુટર સાથે કામ કરવું

ઇલેક્ટ્રોનિક એપ્લિકેશનનો સંદર્ભ લો. પાઠ સામગ્રીનો અભ્યાસ કરો અને સોંપેલ કાર્યો પૂર્ણ કરો.
ઇન્ટરનેટ પર શોધો ઇમેઇલ સરનામાં, જે સેવા આપી શકે છે વધારાના સ્ત્રોતો, ફકરામાં કીવર્ડ્સ અને શબ્દસમૂહોની સામગ્રીને છતી કરે છે. નવો પાઠ તૈયાર કરવામાં શિક્ષકને તમારી મદદની ઑફર કરો - દ્વારા સંદેશ મોકલો કીવર્ડ્સઅને પછીના ફકરામાં શબ્દસમૂહો.

પ્રશ્નો અને કાર્યો

અણુઓની રચના અને ગુણધર્મોની તુલના કરો: a) કાર્બન અને સિલિકોન; b) સિલિકોન અને ફોસ્ફરસ.
રાસાયણિક તત્વોના અણુઓ વચ્ચે આયનીય બોન્ડની રચના માટેની યોજનાઓ ધ્યાનમાં લો: a) પોટેશિયમ અને ઓક્સિજન; b) લિથિયમ અને ક્લોરિન; c) મેગ્નેશિયમ અને ફ્લોરિન.
D. I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકની સૌથી લાક્ષણિક ધાતુ અને સૌથી લાક્ષણિક બિન-ધાતુનું નામ આપો.
માહિતીના વધારાના સ્ત્રોતોનો ઉપયોગ કરીને, નિષ્ક્રિય વાયુઓને શા માટે ઉમદા વાયુઓ કહેવામાં આવે છે તે સમજાવો.

માલ્યુગિના ઓ.વી. વ્યાખ્યાન 14. બાહ્ય અને આંતરિક ઊર્જા સ્તર. ઊર્જા સ્તરની સંપૂર્ણતા.

ચાલો સંક્ષિપ્તમાં યાદ કરીએ કે આપણે અણુઓના ઇલેક્ટ્રોન શેલની રચના વિશે પહેલેથી જ શું જાણીએ છીએ:

અણુના ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યા = અવધિની સંખ્યા જેમાં તત્વ સ્થિત છે;
સૂત્ર 2n 2 નો ઉપયોગ કરીને દરેક ઊર્જા સ્તરની મહત્તમ ક્ષમતાની ગણતરી કરવામાં આવે છે
બાહ્ય ઉર્જા શેલમાં 1લી અવધિના તત્વો માટે 2 થી વધુ ઇલેક્ટ્રોન અને અન્ય સમયગાળાના તત્વો માટે 8 થી વધુ ઇલેક્ટ્રોન ન હોઈ શકે

ચાલો ફરી એકવાર નાના સમયગાળાના ઘટકોમાં ઊર્જા સ્તર ભરવા માટેની યોજનાના વિશ્લેષણ પર પાછા ફરીએ:

કોષ્ટક 1. ઊર્જા સ્તરો ભરવા

નાના સમયગાળાના તત્વો માટે

પીરિયડ નંબર	ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા = અવધિની સંખ્યા	તત્વ પ્રતીક, તેનો સીરીયલ નંબર	કુલ જથ્થો ઇલેક્ટ્રોન	ઊર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ		જૂથ નંબર
પીરિયડ નંબર	ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા = અવધિની સંખ્યા	તત્વ પ્રતીક, તેનો સીરીયલ નંબર	કુલ જથ્થો ઇલેક્ટ્રોન	સ્કીમ 1	સ્કીમ 2	જૂથ નંબર
1	1	1 એન	1	H +1) 1	+1 એન, 1e -	I (VII)
1	1	2 નથી	2	એનઇ + 2 ) 2	+2 ના, 2e -	VIII
2	2	3 લિ	3	લિ + 3 ) 2 ) 1	+ 3 લિ, 2e - , 1e -	આઈ
		4 રહો	4	Ve +4) 2 ) 2	+ 4 બનો, 2e - , 2 ઇ -	II
		5 બી	5	વી +5) 2 ) 3	+5 B, 2e - , 3e -	III
		6 સી	6	સી +6) 2 ) 4	+6 C, 2e - , 4e -	IV
		7 એન	7	, એટલે કે + 7 ) 2 ) 5	+ 7 , એટલે કે, 2e - , 5 ઇ -	વી
		8 ઓ	8	ઓ + 8 ) 2 ) 6	+ 8 ઓ, 2e - , 6 ઇ -	VI
		9એફ	9	એફ + 9 ) 2 ) 7	+ 9 એફ, 2e - , 7 ઇ -	VI
		10 ને	10	ને+ 10 ) 2 ) 8	+ 10 ને, 2e - , 8 ઇ -	VIII
3	3	11 ના	11	ના+ 11 ) 2 ) 8 ) 1	+1 1 ના, 2e - , 8e - , 1e -	આઈ
		12 મિલિગ્રામ	12	એમજી+ 12 ) 2 ) 8 ) 2	+1 2 એમજી, 2e - , 8e - , 2 ઇ -	II
		13 અલ	13	અલ+ 13 ) 2 ) 8 ) 3	+1 3 અલ, 2e - , 8e - , 3 ઇ -	III
		14 Si	14	સિ+ 14 ) 2 ) 8 ) 4	+1 4 સિ, 2e - , 8e - , 4 ઇ -	IV
		15 પી	15	પી+ 15 ) 2 ) 8 ) 5	+1 5 પી, 2e - , 8e - , 5 ઇ -	વી
		16 એસ	16	એસ+ 16 ) 2 ) 8 ) 6	+1 5 પી, 2e - , 8e - , 6 ઇ -	VI
		17 ક્લ	17	Cl+ 17 ) 2 ) 8 ) 7	+1 7 Cl, 2e - , 8e - , 7 ઇ -	VI
		18 અર	18	અર+ 18 ) 2 ) 8 ) 8	+1 8 અર, 2e - , 8e - , 8 ઇ -	VIII

કોષ્ટકનું વિશ્લેષણ કરો 1. છેલ્લા ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને રાસાયણિક તત્વ સ્થિત છે તે જૂથની સંખ્યાની તુલના કરો.

તમે તે નોંધ્યું છે અણુઓના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જૂથ સંખ્યા સાથે એકરુપ છે, જેમાં તત્વ જોવા મળે છે (હિલિયમના અપવાદ સાથે)?

!!! આ નિયમ સાચો છેમાત્ર તત્વો માટેમુખ્ય પેટાજૂથો

D.I ના દરેક સમયગાળા મેન્ડેલીવ નિષ્ક્રિય તત્વ સાથે સમાપ્ત થાય છે(હિલીયમ He, neon Ne, argon Ar). આ તત્વોના બાહ્ય ઉર્જા સ્તરમાં મહત્તમ શક્ય સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે: હિલીયમ -2, બાકીના તત્વો - 8. આ મુખ્ય પેટાજૂથના જૂથ VIII ના તત્વો છે. નિષ્ક્રિય વાયુના ઉર્જા સ્તરની રચના સમાન ઊર્જા સ્તર કહેવાય છે પૂર્ણ. આ સામયિક કોષ્ટકના દરેક તત્વ માટે ઊર્જા સ્તરની એક પ્રકારની તાકાત મર્યાદા છે. સરળ પદાર્થોના પરમાણુઓ - નિષ્ક્રિય વાયુઓ - એક અણુ ધરાવે છે અને રાસાયણિક જડતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, એટલે કે. વ્યવહારીક રીતે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશતા નથી.

બાકીના PSHE તત્વો માટે, ઉર્જા સ્તર નિષ્ક્રિય તત્વના ઉર્જા સ્તરથી અલગ છે આવા સ્તરો કહેવાય છે; અધૂરું. આ તત્વોના અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન આપીને અથવા પ્રાપ્ત કરીને બાહ્ય ઊર્જા સ્તરને પૂર્ણ કરવાનો પ્રયત્ન કરે છે.

સ્વ-નિયંત્રણ માટે પ્રશ્નો

કયા ઊર્જા સ્તરને બાહ્ય કહેવામાં આવે છે?
કયા ઊર્જા સ્તરને આંતરિક કહેવામાં આવે છે?
કયા ઉર્જા સ્તરને પૂર્ણ કહેવાય છે?
કયા જૂથ અને પેટાજૂથના તત્વોનું ઊર્જા સ્તર પૂર્ણ છે?
મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વોના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?
ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરના બંધારણમાં એક મુખ્ય પેટાજૂથના તત્વો કેવી રીતે સમાન છે?
a) જૂથ IIA ના તત્વો બાહ્ય સ્તરમાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે?

b) IVA જૂથ; c) VII A જૂથ

જવાબ જુઓ

છેલ્લું
છેલ્લા એક સિવાય કોઈપણ
એક કે જેમાં મહત્તમ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. અને બાહ્ય સ્તર પણ, જો તેમાં પ્રથમ સમયગાળા માટે 8 ઇલેક્ટ્રોન હોય તો - 2 ઇલેક્ટ્રોન.
જૂથ VIIIA તત્વો (જડ તત્વો)
જૂથની સંખ્યા જેમાં તત્વ સ્થિત છે
બાહ્ય ઉર્જા સ્તરે મુખ્ય પેટાજૂથોના તમામ ઘટકોમાં જૂથ નંબર જેટલા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે
એ) જૂથ IIA ના તત્વોમાં બાહ્ય સ્તરમાં 2 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે; b) જૂથ IVA તત્વોમાં 4 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે; c) જૂથ VII A તત્વોમાં 7 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.

માટે કાર્યો સ્વતંત્ર નિર્ણય

નીચેની લાક્ષણિકતાઓના આધારે તત્વને ઓળખો: a) 2 ઇલેક્ટ્રોન સ્તરો છે, બાહ્ય સ્તર પર - 3 ઇલેક્ટ્રોન; b) 3 ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો છે, બાહ્ય એક પર - 5 ઇલેક્ટ્રોન. આ અણુઓના ઊર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ લખો.
કયા બે અણુઓમાં ભરેલા ઊર્જા સ્તરોની સમાન સંખ્યા છે?

a) સોડિયમ અને હાઇડ્રોજન; b) હિલીયમ અને હાઇડ્રોજન; c) આર્ગોન અને નિયોન ડી) સોડિયમ અને ક્લોરિન

મેગ્નેશિયમના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં કેટલા ઈલેક્ટ્રોન છે?
નિયોન અણુમાં કેટલા ઈલેક્ટ્રોન હોય છે?
કયા બે અણુઓમાં બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે: a) સોડિયમ અને મેગ્નેશિયમ; b) કેલ્શિયમ અને ઝીંક; c) આર્સેનિક અને ફોસ્ફરસ d) ઓક્સિજન અને ફ્લોરિન.
સલ્ફર અણુના બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર છે: a) 16 ઇલેક્ટ્રોન; b) 2; c) 6 ડી) 4
સલ્ફર અને ઓક્સિજન પરમાણુમાં શું સામાન્ય છે: a) ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા; b) ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા c) અવધિ સંખ્યા d) બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા.
મેગ્નેશિયમ અને ફોસ્ફરસ પરમાણુમાં શું સામ્ય છે: a) પ્રોટોનની સંખ્યા; b) ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા c) જૂથ સંખ્યા d) બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા.
બીજા સમયગાળાનું એક તત્વ પસંદ કરો કે જેના બાહ્ય સ્તરમાં એક ઇલેક્ટ્રોન હોય: a) લિથિયમ; b) બેરિલિયમ; c) ઓક્સિજન; ડી) સોડિયમ
ત્રીજા સમયગાળાના તત્વના અણુના બાહ્ય સ્તરમાં 4 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આ તત્વ સ્પષ્ટ કરો: a) સોડિયમ; b) કાર્બન સી) સિલિકોન ડી) ક્લોરિન
એક અણુમાં 2 ઉર્જા સ્તર હોય છે અને તેમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આ તત્વ સ્પષ્ટ કરો: a) એલ્યુમિનિયમ; b) બોરોન c) મેગ્નેશિયમ ડી) નાઇટ્રોજન

જવાબ જુઓ:

1. a) ચાલો રાસાયણિક તત્વના "કોઓર્ડિનેટ્સ" સ્થાપિત કરીએ: 2 ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો - II અવધિ; બાહ્ય સ્તરમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન - જૂથ III A. આ બોરોન 5 B છે. ઉર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણનો આકૃતિ: 2e - , 3e -

B) III સમયગાળો, VA જૂથ, તત્વ ફોસ્ફરસ 15 R. ઊર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણનો આકૃતિ: 2e - , 8e - , 5e -

2. ડી) સોડિયમ અને ક્લોરિન.

સમજૂતી: a) સોડિયમ: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (ભરેલ 2) ←→ હાઇડ્રોજન: +1) 1

બી) હિલીયમ: +2 ) 2 (ભરેલ 1) ←→ હાઇડ્રોજન: હાઇડ્રોજન: +1) 1

બી) હિલીયમ: +2 ) 2 (ભરેલ 1) ←→ નિયોન: +10 ) 2 ) 8 (ભરેલ 2)

*જી)સોડિયમ: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (ભરેલ 2) ←→ ક્લોરિન: +17 ) 2 ) 8 ) 7 (ભરેલા 2)

4. દસ. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = અણુ સંખ્યા

c) આર્સેનિક અને ફોસ્ફરસ. સમાન નંબરસમાન પેટાજૂથમાં સ્થિત અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.

સ્પષ્ટતાઓ:

એ) સોડિયમ અને મેગ્નેશિયમ (વિવિધ જૂથોમાં); b) કેલ્શિયમ અને ઝીંક (સમાન જૂથમાં, પરંતુ વિવિધ પેટાજૂથો); * c) આર્સેનિક અને ફોસ્ફરસ (એક, મુખ્ય, પેટાજૂથમાં) ડી) ઓક્સિજન અને ફ્લોરિન (વિવિધ જૂથોમાં).

7. ડી) બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા

8. b) ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યા

9. a) લિથિયમ (પીરિયડ II ના જૂથ IA માં સ્થિત છે)

10. c) સિલિકોન (IVA જૂથ, III સમયગાળો)

11. b) બોરોન (2 સ્તર - IIસમયગાળો, બાહ્ય સ્તરમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન - IIIAજૂથ)

2. અણુઓના ન્યુક્લી અને ઇલેક્ટ્રોન શેલ્સનું માળખું

2.6. ઊર્જા સ્તર અને સબલેવલ

સૌથી વધુ મહત્વપૂર્ણ લાક્ષણિકતાઅણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સ્થિતિ એ ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જા છે, જે ક્વોન્ટમ મિકેનિક્સના નિયમો અનુસાર, સતત બદલાતી નથી, પરંતુ અચાનક, એટલે કે. માત્ર ખૂબ ચોક્કસ મૂલ્યો લઈ શકે છે. આમ, આપણે અણુમાં ઊર્જા સ્તરના સમૂહની હાજરી વિશે વાત કરી શકીએ છીએ.

ઊર્જા સ્તર- સમાન ઊર્જા મૂલ્યો સાથે AO નો સમૂહ.

એનર્જી લેવલનો ઉપયોગ કરીને ક્રમાંકિત કરવામાં આવે છે મુખ્ય ક્વોન્ટમ નંબર n, જે માત્ર પૂર્ણાંકો સ્વીકારી શકે છે હકારાત્મક મૂલ્યો(n = 1, 2, 3, ...). n નું મૂલ્ય જેટલું મોટું છે, ઇલેક્ટ્રોનની ઊર્જા અને તે ઊર્જા સ્તર વધારે છે. દરેક અણુમાં અસંખ્ય ઉર્જા સ્તરો હોય છે, જેમાંથી કેટલાક અણુની જમીનની અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા વસેલા હોય છે, અને કેટલાક નથી (આ ઊર્જા સ્તરો અણુની ઉત્તેજિત સ્થિતિમાં રચાય છે).

ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તર- આપેલ ઊર્જા સ્તર પર સ્થિત ઇલેક્ટ્રોનનો સમૂહ.

બીજા શબ્દોમાં કહીએ તો, ઇલેક્ટ્રોન સ્તર એ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતું ઊર્જા સ્તર છે.

ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોનું સંયોજન રચાય છે ઇલેક્ટ્રોન શેલઅણુ

સમાન ઇલેક્ટ્રોન સ્તરની અંદર, ઇલેક્ટ્રોન ઊર્જામાં સહેજ અલગ હોઈ શકે છે, અને તેથી તેઓ કહે છે કે ઉર્જા સ્તરો ઉર્જા ઉપસ્તરોમાં વિભાજિત થાય છે(સબલેયર્સ). આપેલ ઉર્જા સ્તરને વિભાજિત કરવામાં આવેલ સબલેવલની સંખ્યા ઊર્જા સ્તરની મુખ્ય ક્વોન્ટમ સંખ્યાની સંખ્યા જેટલી છે:

N (સબર) = n (સ્તર) . (2.4)

ઉપસ્તરોને સંખ્યાઓ અને અક્ષરોનો ઉપયોગ કરીને દર્શાવવામાં આવે છે: સંખ્યા ઊર્જા સ્તર (ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તર) ની સંખ્યાને અનુરૂપ છે, અક્ષર AO ની પ્રકૃતિને અનુરૂપ છે જે સબલેવલ બનાવે છે (s -, p -, d -, f -), ઉદાહરણ તરીકે: 2p -સબલેવલ (2p -AO, 2p -ઇલેક્ટ્રોન).

આમ, પ્રથમ ઉર્જા સ્તર (ફિગ. 2.5) એક સબલેવલ (1s), બીજામાં - બે (2s અને 2p), ત્રીજું - ત્રણનું (3s, 3p અને 3d), ચારમાંથી ચોથું (4s, 4p, 4d અને 4f), વગેરે. દરેક સબલેવલમાં સંયુક્ત સ્ટોક કંપનીઓની ચોક્કસ સંખ્યા હોય છે:

N(AO) = n2. (2.5)

ચોખા. 2.5.

પ્રથમ ત્રણ ઈલેક્ટ્રોનિક સ્તરો માટે ઉર્જા સ્તરો અને સબલેવલનો ડાયાગ્રામ

1. s-ટાઈપના AO બધા ઉર્જા સ્તરો પર હાજર હોય છે, p-ટાઈપ બીજા એનર્જી લેવલથી શરૂ થાય છે, ડી-ટાઈપ - ત્રીજાથી, f-ટાઈપ - ચોથાથી વગેરે.

2. આપેલ ઉર્જા સ્તર પર એક s-, ત્રણ p-, પાંચ d-, સાત f-ઓર્બિટલ્સ હોઈ શકે છે. 3. મુખ્ય ક્વોન્ટમ નંબર જેટલો મોટો હશેમોટા કદ

જેએસસી. એક AO માં બે કરતા વધુ ઈલેક્ટ્રોન ન હોઈ શકે, આપેલ ઉર્જા સ્તર પર ઈલેક્ટ્રોનની કુલ (મહત્તમ) સંખ્યા 2 ગણી છે.વધુ સંખ્યા

AO અને સમાન:

N (e) = 2n 2 . (2.6)

આમ, આપેલ ઉર્જા સ્તર પર મહત્તમ 2 s-પ્રકારના ઇલેક્ટ્રોન, 6 p-પ્રકારના ઇલેક્ટ્રોન અને 10 d-પ્રકારના ઇલેક્ટ્રોન હોઈ શકે છે. કુલ મળીને, પ્રથમ ઉર્જા સ્તર પર ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા 2 છે, બીજામાં - 8 (2 s-પ્રકાર અને 6 p-પ્રકાર), ત્રીજા પર - 18 (2 s-પ્રકાર, 6 p-પ્રકાર અને 10) ડી-પ્રકાર). કોષ્ટકમાં આ નિષ્કર્ષોનો સારાંશ આપવાનું અનુકૂળ છે. 2.2.

કોષ્ટક 2.2

મુખ્ય પરિમાણ સંખ્યા, સંખ્યા e વચ્ચેનો સંબંધ

અણુના ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યા = અવધિની સંખ્યા જેમાં તત્વ સ્થિત છે;

બાહ્ય ઉર્જા શેલમાં 1લી અવધિના તત્વો માટે 2 થી વધુ ઇલેક્ટ્રોન અને અન્ય સમયગાળાના તત્વો માટે 8 થી વધુ ઇલેક્ટ્રોન હોઈ શકતા નથી

ચાલો ફરી એકવાર નાના સમયગાળાના તત્વોમાં ઉર્જા સ્તર ભરવા માટેની યોજનાના વિશ્લેષણ પર પાછા ફરીએ:

કોષ્ટક 1. ઊર્જા સ્તરો ભરવા

નાના સમયગાળાના તત્વો માટે

પીરિયડ નંબર	ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા = સમયગાળાની સંખ્યા	તત્વ પ્રતીક, તેનો સીરીયલ નંબર	કુલ જથ્થો ઇલેક્ટ્રોન	ઊર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ		જૂથ નંબર
પીરિયડ નંબર	ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા = સમયગાળાની સંખ્યા	તત્વ પ્રતીક, તેનો સીરીયલ નંબર	કુલ જથ્થો ઇલેક્ટ્રોન			જૂથ નંબર
				H +1) 1	+1 એન, 1e -
				એનઇ + 2 ) 2	+2 ના, 2e -
				લિ + 3 ) 2 ) 1	+ 3 લિ, 2e - , 1e -
				Ve +4) 2 ) 2	+ 4 બનો, 2e - , 2 ઇ -
				વી +5) 2 ) 3	+5 B, 2e - , 3e -
				સી +6) 2 ) 4	+6 C, 2e - , 4e -
				, એટલે કે + 7 ) 2 ) 5	+ 7 , એટલે કે, 2e - , 5 ઇ -
				ઓ + 8 ) 2 ) 6	+ 8 ઓ, 2e - , 6 ઇ -
				એફ + 9 ) 2 ) 7	+ 9 એફ, 2e - , 7 ઇ -
				ને+ 10 ) 2 ) 8	+ 10 ને, 2e - , 8 ઇ -
				ના+ 11 ) 2 ) 8 ) 1	+1 1 ના, 2e - , 8e - , 1e -
				એમજી+ 12 ) 2 ) 8 ) 2	+1 2 એમજી, 2e - , 8e - , 2 ઇ -
				અલ+ 13 ) 2 ) 8 ) 3	+1 3 અલ, 2e - , 8e - , 3 ઇ -
				સિ+ 14 ) 2 ) 8 ) 4	+1 4 સિ, 2e - , 8e - , 4 ઇ -
				પી+ 15 ) 2 ) 8 ) 5	+1 5 પી, 2e - , 8e - , 5 ઇ -
				એસ+ 16 ) 2 ) 8 ) 6	+1 5 પી, 2e - , 8e - , 6 ઇ -
				સીl+ 17 ) 2 ) 8 ) 7	+1 7 Cl, 2e - , 8e - , 7 ઇ -
		18 અર		અર+ 18 ) 2 ) 8 ) 8	+1 8 અર, 2e - , 8e - , 8 ઇ -

!!! આ નિયમ સાચો છેમાત્ર તત્વો માટેમુખ્ય પેટાજૂથો

સ્વ-નિયંત્રણ માટે પ્રશ્નો

કયા ઊર્જા સ્તરને બાહ્ય કહેવામાં આવે છે?

કયા ઊર્જા સ્તરને આંતરિક કહેવામાં આવે છે?

કયા ઉર્જા સ્તરને પૂર્ણ કહેવાય છે?

કયા જૂથ અને પેટાજૂથના તત્વોનું ઊર્જા સ્તર પૂર્ણ છે?

મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વોના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરની રચનામાં એક મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકો કેવી રીતે સમાન છે?

a) જૂથ IIA ના તત્વો બાહ્ય સ્તરમાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે?

b) IVA જૂથ; c) VII A જૂથ

જવાબ જુઓ

છેલ્લું

છેલ્લા એક સિવાય કોઈપણ

એક કે જેમાં મહત્તમ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.

અને બાહ્ય સ્તર પણ, જો તેમાં પ્રથમ સમયગાળા માટે 8 ઇલેક્ટ્રોન હોય તો - 2 ઇલેક્ટ્રોન.

જૂથ VIIIA તત્વો (જડ તત્વો)

જૂથની સંખ્યા કે જેમાં તત્વ સ્થિત છે

બાહ્ય ઉર્જા સ્તરે મુખ્ય પેટાજૂથોના તમામ ઘટકોમાં જૂથ નંબર જેટલા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે

a) જૂથ IIA ના તત્વોમાં બાહ્ય સ્તરમાં 2 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે;

b) જૂથ IVA તત્વોમાં 4 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે; c) જૂથ VII A તત્વોમાં 7 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.

સ્વતંત્ર ઉકેલ માટે કાર્યો

નીચેની લાક્ષણિકતાઓના આધારે તત્વને ઓળખો: a) 2 ઇલેક્ટ્રોન સ્તરો છે, બાહ્ય સ્તર પર - 3 ઇલેક્ટ્રોન; b) 3 ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો છે, બાહ્ય એક પર - 5 ઇલેક્ટ્રોન. આ અણુઓના ઉર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ લખો.

કયા બે અણુઓમાં ભરેલા ઊર્જા સ્તરોની સમાન સંખ્યા છે?

મેગ્નેશિયમના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં કેટલા ઈલેક્ટ્રોન છે?

નિયોન અણુમાં કેટલા ઈલેક્ટ્રોન હોય છે?

કયા બે અણુઓમાં બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે: a) સોડિયમ અને મેગ્નેશિયમ; b) કેલ્શિયમ અને ઝીંક;

c) આર્સેનિક અને ફોસ્ફરસ d) ઓક્સિજન અને ફ્લોરિન.

સલ્ફર અણુના બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર છે: a) 16 ઇલેક્ટ્રોન; b) 2; c) 6 ડી) 4

સલ્ફર અને ઓક્સિજન પરમાણુમાં શું સામાન્ય છે: a) ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા; b) ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા c) અવધિ સંખ્યા d) બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા.

મેગ્નેશિયમ અને ફોસ્ફરસ પરમાણુમાં શું સામ્ય છે: a) પ્રોટોનની સંખ્યા; b) ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા c) જૂથ સંખ્યા d) બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા.

જવાબ જુઓ:

બીજા સમયગાળાનું એક તત્વ પસંદ કરો કે જેના બાહ્ય સ્તરમાં એક ઇલેક્ટ્રોન હોય: a) લિથિયમ; b) બેરિલિયમ; c) ઓક્સિજન; 2e - ડી) સોડિયમ -

ત્રીજા સમયગાળાના તત્વના અણુના બાહ્ય સ્તરમાં 4 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આ તત્વ સ્પષ્ટ કરો: a) સોડિયમ; b) કાર્બન સી) સિલિકોન ડી) ક્લોરિન 2e - એક અણુમાં 2 ઉર્જા સ્તર હોય છે અને તેમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આ તત્વ સ્પષ્ટ કરો: a) એલ્યુમિનિયમ; b) બોરોન c) મેગ્નેશિયમ ડી) નાઇટ્રોજન - 1. a) ચાલો રાસાયણિક તત્વના "કોઓર્ડિનેટ્સ" સ્થાપિત કરીએ: 2 ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો - II અવધિ; બાહ્ય સ્તરમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન - જૂથ III A. આ બોરોન 5 B છે. સમગ્ર ઉર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણનો આકૃતિ: -

, 3e

સમજૂતી b) III સમયગાળો, VA જૂથ, તત્વ ફોસ્ફરસ 15 R. ઊર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણનો આકૃતિ: ) 2 ) 8 , 8e

, 5e ) 2 2. ડી) સોડિયમ અને ક્લોરિન.

: a) સોડિયમ: +11 ) 2 ) 1 (ભરેલ 2) ←→ હાઇડ્રોજન: +1) 1 ) 2 ) 8 b) હિલીયમ: +2

*જી)સોડિયમ: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (ભરેલા 2) ←→ ક્લોરિન: +17 ) 2 ) 8 ) 7 (ભરેલા 2)