માલ્યુગિના 14. બાહ્ય અને આંતરિક ઊર્જા સ્તર. ઊર્જા સ્તરની સંપૂર્ણતા.
ચાલો સંક્ષિપ્તમાં યાદ કરીએ કે આપણે બંધારણ વિશે પહેલાથી શું જાણીએ છીએ ઇલેક્ટ્રોન શેલઅણુ
ü અણુના ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યા = અવધિની સંખ્યા જેમાં તત્વ સ્થિત છે;
ü દરેક ઊર્જા સ્તરની મહત્તમ ક્ષમતાની ગણતરી સૂત્ર 2n2 નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે
ü બાહ્ય ઉર્જા શેલમાં 1લી અવધિના તત્વો માટે 2 થી વધુ ઇલેક્ટ્રોન અને અન્ય સમયગાળાના તત્વો માટે 8 થી વધુ ઇલેક્ટ્રોન ન હોઈ શકે
ચાલો ફરી એકવાર નાના સમયગાળાના ઘટકોમાં ઊર્જા સ્તર ભરવા માટેની યોજનાના વિશ્લેષણ પર પાછા આવીએ:
કોષ્ટક 1. ઊર્જા સ્તરો ભરવા
નાના સમયગાળાના તત્વો માટે
પીરિયડ નંબર | ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા = અવધિની સંખ્યા | તત્વ પ્રતીક, તેનો સીરીયલ નંબર | કુલ જથ્થો ઇલેક્ટ્રોન | ઊર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ | જૂથ નંબર |
|
|
H +1 )1 | +1 N, 1e- | |||||
|
એનઇ + 2 ) 2 | +2 ના, 2e- | |||||
|
લિ + 3 ) 2 ) 1 | + 3 લિ, 2e-, 1e- | |||||
|
Ve +4 ) 2 )2 | + 4 બનો, 2e-,2 ઇ- | |||||
|
વી +5 ) 2 )3 | +5 B, 2e-, 3e- | |||||
|
સી +6 ) 2 )4 | +6 C, 2e-, 4e- | |||||
|
એન + 7 ) 2 ) 5 | + 7 એન, 2e-,5 ઇ- | |||||
|
ઓ + 8 ) 2 ) 6 | + 8 ઓ, 2e-,6 ઇ- | |||||
|
એફ + 9 ) 2 ) 7 | + 9 એફ, 2e-,7 ઇ- | |||||
|
ને + 10 ) 2 ) 8 | + 10 ને, 2e-,8 ઇ- | |||||
|
ના + 11 ) 2 ) 8 )1 | +1 1 ના, 2e-, 8e-, 1e- | |||||
|
એમજી + 12 ) 2 ) 8 )2 | +1 2 એમજી, 2e-, 8e-, 2 ઇ- | |||||
|
અલ + 13 ) 2 ) 8 )3 | +1 3 અલ, 2e-, 8e-, 3 ઇ- | |||||
|
સિ + 14 ) 2 ) 8 )4 | +1 4 સિ, 2e-, 8e-, 4 ઇ- | |||||
|
પી + 15 ) 2 ) 8 )5 | +1 5 પી, 2e-, 8e-, 5 ઇ- | |||||
|
એસ + 16 ) 2 ) 8 )6 | +1 5 પી, 2e-, 8e-, 6 ઇ- | |||||
|
Cl + 17 ) 2 ) 8 )7 | +1 7 Cl, 2e-, 8e-, 7 ઇ- | |||||
18 અર |
અર+ 18 ) 2 ) 8 )8 | +1 8 અર, 2e-, 8e-, 8 ઇ- |
કોષ્ટકનું વિશ્લેષણ કરો 1. છેલ્લા ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને રાસાયણિક તત્વ સ્થિત છે તે જૂથની સંખ્યાની તુલના કરો.
તમે તે નોંધ્યું છે અણુઓના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જૂથ સંખ્યા સાથે એકરુપ છે, જેમાં તત્વ જોવા મળે છે (હિલિયમના અપવાદ સાથે)?
!!! આ નિયમ સાચો છે માત્રતત્વો માટે મુખ્યપેટાજૂથો
સિસ્ટમનો દરેક સમયગાળો નિષ્ક્રિય તત્વ સાથે સમાપ્ત થાય છે(હિલીયમ He, neon Ne, argon Ar). આ તત્વોના બાહ્ય ઉર્જા સ્તરમાં મહત્તમ શક્ય સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે: હિલીયમ -2, બાકીના તત્વો - 8. આ મુખ્ય પેટાજૂથના જૂથ VIII ના તત્વો છે. નિષ્ક્રિય વાયુના ઉર્જા સ્તરની રચના સમાન ઊર્જા સ્તર કહેવાય છે પૂર્ણ. આ દરેક તત્વ માટે ઊર્જા સ્તરની એક પ્રકારની તાકાત મર્યાદા છે સામયિક કોષ્ટક. સરળ પદાર્થોના પરમાણુઓ - નિષ્ક્રિય વાયુઓ - એક પરમાણુ ધરાવે છે અને રાસાયણિક જડતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, એટલે કે, તેઓ વ્યવહારીક રીતે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશતા નથી.
બાકીના PSHE તત્વો માટે, ઉર્જા સ્તર નિષ્ક્રિય તત્વના ઉર્જા સ્તરથી અલગ છે આવા સ્તરો કહેવાય છે; અધૂરું. આ તત્વોના અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન આપીને અથવા પ્રાપ્ત કરીને બાહ્ય ઊર્જા સ્તરને પૂર્ણ કરવાનો પ્રયાસ કરે છે.
સ્વ-નિયંત્રણ માટે પ્રશ્નો
1. કયા ઊર્જા સ્તરને બાહ્ય કહેવામાં આવે છે?
2. કયા ઉર્જા સ્તરને આંતરિક કહેવામાં આવે છે?
3. કયા ઉર્જા સ્તરને પૂર્ણ કહેવાય છે?
4. કયા જૂથ અને પેટાજૂથના તત્વોનું ઊર્જા સ્તર પૂર્ણ છે?
5. મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વોના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?
6. ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરના બંધારણમાં એક મુખ્ય પેટાજૂથના તત્વો કેવી રીતે સમાન છે?
7. એ) જૂથ IIA ના તત્વો બાહ્ય સ્તરમાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે;
b) IVA જૂથ; c) VII A જૂથ
જવાબ જુઓ
1. છેલ્લું
2. છેલ્લા એક સિવાય કોઈપણ
3. એક કે જેમાં મહત્તમ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. અને બાહ્ય સ્તર પણ, જો તેમાં પ્રથમ સમયગાળા માટે 8 ઇલેક્ટ્રોન હોય તો - 2 ઇલેક્ટ્રોન.
4. જૂથ VIIIA તત્વો (જડ તત્વો)
5. જૂથની સંખ્યા જેમાં તત્વ સ્થિત છે
6. બાહ્ય ઉર્જા સ્તરે મુખ્ય પેટાજૂથોના તમામ ઘટકોમાં જૂથ નંબર જેટલા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે
7. a) જૂથ IIA ના તત્વો બાહ્ય સ્તરમાં 2 ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે; b) જૂથ IVA તત્વોમાં 4 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે; c) જૂથ VII A તત્વોમાં 7 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
માટે કાર્યો સ્વતંત્ર નિર્ણય
1. નીચેની લાક્ષણિકતાઓના આધારે તત્વને ઓળખો: a) 2 ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો છે, બાહ્ય એક પર - 3 ઇલેક્ટ્રોન; b) 3 ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો છે, બાહ્ય એક પર - 5 ઇલેક્ટ્રોન. આ અણુઓના ઉર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ લખો.
2. કયા બે અણુઓમાં ભરેલા ઊર્જા સ્તરોની સમાન સંખ્યા છે?
જવાબ જુઓ:
1. a) ચાલો રાસાયણિક તત્વના "કોઓર્ડિનેટ્સ" સ્થાપિત કરીએ: 2 ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો - II અવધિ; બાહ્ય સ્તરમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન - જૂથ III A. આ બોરોન 5B છે. ઉર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન વિતરણનો આકૃતિ: 2e-, 3e-
b) III સમયગાળો, VA જૂથ, તત્વ ફોસ્ફરસ 15P. ઉર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન વિતરણનો આકૃતિ: 2e-, 8e-, 5e-
2. ડી) સોડિયમ અને ક્લોરિન.
સમજૂતી: a) સોડિયમ: +11 )2)8 1 (ભરેલ 2) ←→ હાઇડ્રોજન: +1)1
b) હિલીયમ: +2 )2 (ભરેલ 1) ←→ હાઇડ્રોજન: હાઇડ્રોજન: +1)1
c) હિલીયમ: +2 )2 (ભરેલ 1) ←→ નિયોન: +10 )2)8 (2 ભરેલ)
*જી)સોડિયમ: +11 )2)8 →1 (ભરેલ 2) ←→ ક્લોરિન: +17 )2)8 )7 (ભરેલ 2)
4. દસ. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = અણુ સંખ્યા
5 c) આર્સેનિક અને ફોસ્ફરસ. સમાન નંબરસમાન પેટાજૂથમાં સ્થિત અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
સ્પષ્ટતાઓ:
a) સોડિયમ અને મેગ્નેશિયમ (વિવિધ જૂથોમાં); b) કેલ્શિયમ અને ઝીંક (સમાન જૂથમાં, પરંતુ વિવિધ પેટાજૂથો); * c) આર્સેનિક અને ફોસ્ફરસ (એક, મુખ્ય, પેટાજૂથમાં) ડી) ઓક્સિજન અને ફ્લોરિન (વિવિધ જૂથોમાં).
7. ડી) બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા
8. b) ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યા
9. a) લિથિયમ (પીરિયડ II ના જૂથ IA માં સ્થિત છે)
10. c) સિલિકોન (IVA જૂથ, III સમયગાળો)
11. b) બોરોન (2 સ્તર - IIસમયગાળો, બાહ્ય સ્તરમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન - IIIAજૂથ)
| પરિમાણ નામ | અર્થ |
| લેખનો વિષય: | ઉર્જા સ્તરો |
| રૂબ્રિક (વિષયાત્મક શ્રેણી) | શિક્ષણ |
અણુ માળખું
1. અણુ બંધારણના સિદ્ધાંતનો વિકાસ. સાથે
2. અણુનું ન્યુક્લિયસ અને ઇલેક્ટ્રોન શેલ. સાથે
3. અણુના ન્યુક્લિયસનું માળખું. સાથે
4. ન્યુક્લાઇડ્સ, આઇસોટોપ્સ, સમૂહ સંખ્યા. સાથે
5. ઊર્જા સ્તરો.
6. બંધારણની ક્વોન્ટમ યાંત્રિક સમજૂતી.
6.1. અણુનું ઓર્બિટલ મોડલ.
6.2. ઓર્બિટલ્સ ભરવા માટેના નિયમો.
6.3. s-ઇલેક્ટ્રોન (અણુ s-ઓર્બિટલ્સ) સાથે ઓર્બિટલ્સ.
6.4. પી-ઇલેક્ટ્રોન (પરમાણુ પી-ઓર્બિટલ્સ) સાથે ઓર્બિટલ્સ.
6.5. d-f ઇલેક્ટ્રોન સાથેની ઓર્બિટલ્સ
7. મલ્ટિઈલેક્ટ્રોન અણુના ઉર્જા સબલેવલ. ક્વોન્ટમ સંખ્યાઓ.
ઉર્જા સ્તરો
અણુના ઇલેક્ટ્રોન શેલનું માળખું અણુમાં વ્યક્તિગત ઇલેક્ટ્રોનના વિવિધ ઊર્જા અનામતો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. અણુના બોહર મોડલ અનુસાર, ઇલેક્ટ્રોન અણુમાં સ્થાનો પર કબજો કરી શકે છે જે ચોક્કસ રીતે વ્યાખ્યાયિત (ક્વોન્ટાઇઝ્ડ) ઊર્જા સ્થિતિઓને અનુરૂપ હોય છે. આ સ્થિતિઓને ઊર્જા સ્તર કહેવામાં આવે છે.
અલગ ઊર્જા સ્તરમાં હોઈ શકે તેવા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સૂત્ર 2n 2 દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, જ્યાં n એ સ્તરની સંખ્યા છે, જે અરબી અંકો 1 - 7 દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. પ્રથમ ચાર ઊર્જા સ્તરોની મહત્તમ ભરણ c છે. . સૂત્ર 2n 2 મુજબ છે: પ્રથમ સ્તર માટે - 2 ઇલેક્ટ્રોન, બીજા માટે - 8, ત્રીજા માટે - 18 અને ચોથા સ્તર માટે - 32 ઇલેક્ટ્રોન. જાણીતા તત્વોના અણુઓમાં ઈલેક્ટ્રોન સાથે ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરનું મહત્તમ ભરણ પ્રાપ્ત થયું નથી.
ચોખા. 1 એ પ્રથમ વીસ તત્વોના ઉર્જા સ્તરને ઇલેક્ટ્રોન (હાઇડ્રોજન H થી કેલ્શિયમ Ca, કાળા વર્તુળો) સાથે ભરવાનું બતાવે છે. દર્શાવેલ ક્રમમાં ઉર્જા સ્તરો ભરીને, અમે તત્વોના અણુઓના સૌથી સરળ મોડેલો મેળવીએ છીએ, જ્યારે છેલ્લું ઇલેક્ટ્રોન ચિહ્ન તરફ નિર્દેશ કરે ત્યાં સુધી ભરવાના ક્રમ (નીચેથી ઉપર અને આકૃતિમાં ડાબેથી જમણે) અવલોકન કરીએ છીએ. અનુરૂપ તત્વ ત્રીજા ઊર્જા સ્તર પર એમ(મહત્તમ ક્ષમતા 18 છે e -) Na – Ar તત્વો માટે માત્ર 8 ઈલેક્ટ્રોન છે, પછી ચોથું ઉર્જા સ્તર નિર્માણ થવાનું શરૂ થાય છે. એન- K અને Ca તત્વો માટે તેના પર બે ઇલેક્ટ્રોન દેખાય છે. આગામી 10 ઇલેક્ટ્રોન ફરીથી સ્તર પર કબજો કરે છે એમ(તત્વો Sc – Zn (બતાવેલ નથી), અને પછી N સ્તર છ વધુ ઇલેક્ટ્રોન (તત્વો Ca-Kr, સફેદ વર્તુળો) થી ભરવાનું ચાલુ રાખે છે.
| ચોખા. 1 |  ચોખા. 2 |
જો અણુ જમીનની સ્થિતિમાં હોય, તો તેના ઇલેક્ટ્રોન ન્યૂનતમ ઉર્જા સાથે સ્તરો પર કબજો કરે છે, એટલે કે, દરેક અનુગામી ઇલેક્ટ્રોન સૌથી વધુ ઉર્જાથી અનુકૂળ સ્થાન ધરાવે છે, જેમ કે ફિગમાં. 1. ઊર્જાના સ્થાનાંતરણ સાથે સંકળાયેલા અણુ પર બાહ્ય પ્રભાવ હેઠળ, ઉદાહરણ તરીકે, ગરમી દ્વારા, ઇલેક્ટ્રોન ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરો પર સ્થાનાંતરિત થાય છે (ફિગ. 2). અણુની આ સ્થિતિને સામાન્ય રીતે ઉત્તેજિત કહેવામાં આવે છે. નીચલા ઉર્જા સ્તરે ખાલી પડેલી જગ્યા ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરથી ઈલેક્ટ્રોન દ્વારા ભરવામાં આવે છે (એક ફાયદાકારક સ્થિતિ તરીકે). સંક્રમણ દરમિયાન, ઇલેક્ટ્રોન થોડી માત્રામાં ઊર્જા છોડે છે, જે સ્તરો વચ્ચેના ઊર્જા તફાવતને અનુરૂપ છે. ઇલેક્ટ્રોનિક સંક્રમણોના પરિણામે, લાક્ષણિક કિરણોત્સર્ગ દેખાય છે. શોષિત (ઉત્સર્જિત) પ્રકાશની વર્ણપટ રેખાઓ પરથી, અણુના ઉર્જા સ્તરો વિશે માત્રાત્મક નિષ્કર્ષ કાઢી શકાય છે.
બોહરના અણુના ક્વોન્ટમ મોડલ અનુસાર, ચોક્કસ ઉર્જા અવસ્થા ધરાવતો ઈલેક્ટ્રોન અણુમાં ગોળાકાર ભ્રમણકક્ષામાં ફરે છે. સમાન માત્રામાં ઉર્જા ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસથી સમાન અંતરે સ્થિત હોય છે; દરેક ઉર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનનો પોતાનો સમૂહ હોય છે, જેને બોહર ઇલેક્ટ્રોન સ્તર કહે છે. જો કે, બોહર મુજબ, એક સ્તરના ઇલેક્ટ્રોન ગોળાકાર સપાટી સાથે આગળ વધે છે, પછીના સ્તરના ઇલેક્ટ્રોન અન્ય ગોળાકાર સપાટી સાથે આગળ વધે છે. બધા ગોળાઓ પરમાણુ ન્યુક્લિયસને અનુરૂપ કેન્દ્ર સાથે એક બીજામાં લખેલા છે.
ઉર્જા સ્તરો - ખ્યાલ અને પ્રકારો. વર્ગીકરણ અને "ઊર્જા સ્તરો" 2017, 2018 શ્રેણીના લક્ષણો.
અણુ એ વિદ્યુત રીતે તટસ્થ કણ છે જેમાં સકારાત્મક ચાર્જ થયેલ ન્યુક્લિયસ અને નકારાત્મક ચાર્જ થયેલ ઇલેક્ટ્રોન શેલનો સમાવેશ થાય છે. ન્યુક્લિયસ અણુના કેન્દ્રમાં સ્થિત છે અને તેમાં હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ પ્રોટોન અને ચાર્જ વગરના ન્યુટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે. પરમાણુ દળો. અણુનું પરમાણુ માળખું પ્રાયોગિક રીતે 1911 માં સાબિત થયું હતું. અંગ્રેજી ભૌતિકશાસ્ત્રીઇ. રધરફોર્ડ.
પ્રોટોનની સંખ્યા ન્યુક્લિયસનો સકારાત્મક ચાર્જ નક્કી કરે છે અને તે તત્વની અણુ સંખ્યા જેટલી હોય છે. ન્યુટ્રોનની સંખ્યા અણુ સમૂહ અને તત્વની અણુ સંખ્યા વચ્ચેના તફાવત તરીકે ગણવામાં આવે છે. સમાન પરમાણુ ચાર્જ ધરાવતા તત્વો (પ્રોટોનની સમાન સંખ્યા) પરંતુ વિવિધ અણુ સમૂહ ( વિવિધ માત્રામાંન્યુટ્રોન) ને આઇસોટોપ કહેવામાં આવે છે. અણુનો સમૂહ મુખ્યત્વે ન્યુક્લિયસમાં કેન્દ્રિત છે, કારણ કે ઇલેક્ટ્રોનના નજીવા સમૂહને અવગણી શકાય છે. અણુ સમૂહન્યુક્લિયસના તમામ પ્રોટોન અને તમામ ન્યુટ્રોનના સમૂહના સરવાળા સમાન.
રાસાયણિક તત્વ એ સમાન પરમાણુ ચાર્જ સાથેનો અણુનો એક પ્રકાર છે. હાલમાં 118 જાણીતા છે રાસાયણિક તત્વો.
અણુના તમામ ઇલેક્ટ્રોન તેના ઇલેક્ટ્રોન શેલ બનાવે છે. ઇલેક્ટ્રોન શેલમાં ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા જેટલી નકારાત્મક ચાર્જ હોય છે. અણુના શેલમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા સાથે એકરુપ હોય છે અને તે તત્વની અણુ સંખ્યા જેટલી હોય છે. શેલમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનને ઊર્જા અનામત અનુસાર ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોમાં વિતરિત કરવામાં આવે છે (સમાન ઊર્જા મૂલ્યોવાળા ઇલેક્ટ્રોન એક ઇલેક્ટ્રોન સ્તર બનાવે છે): ઓછી ઊર્જાવાળા ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસની નજીક હોય છે, ઉચ્ચ ઊર્જાવાળા ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસથી આગળ હોય છે. ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની સંખ્યા (ઊર્જા સ્તરો) એ સમયગાળાની સંખ્યા સાથે એકરુપ છે જેમાં રાસાયણિક તત્વ સ્થિત છે.
ત્યાં પૂર્ણ અને અપૂર્ણ ઊર્જા સ્તરો છે. એક સ્તર પૂર્ણ માનવામાં આવે છે જો તેમાં મહત્તમ સંભવિત ઇલેક્ટ્રોન (પ્રથમ સ્તર - 2 ઇલેક્ટ્રોન, બીજા સ્તર - 8 ઇલેક્ટ્રોન, ત્રીજું સ્તર - 18 ઇલેક્ટ્રોન, ચોથું સ્તર - 32 ઇલેક્ટ્રોન, વગેરે) શામેલ હોય. અપૂર્ણ સ્તરમાં ઓછા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
અણુના ન્યુક્લિયસથી સૌથી દૂરના સ્તરને બાહ્ય કહેવામાં આવે છે. બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં સ્થિત ઇલેક્ટ્રોનને બાહ્ય (સંયોજક) ઇલેક્ટ્રોન કહેવામાં આવે છે. બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા એ જૂથની સંખ્યા સાથે એકરુપ છે જેમાં રાસાયણિક તત્વ સ્થિત છે. બાહ્ય સ્તર પૂર્ણ માનવામાં આવે છે જો તેમાં 8 ઇલેક્ટ્રોન હોય. જૂથ 8A તત્વોના અણુઓ (નિષ્ક્રિય વાયુઓ હિલીયમ, નિયોન, ક્રિપ્ટોન, ઝેનોન, રેડોન) સંપૂર્ણ બાહ્ય ઊર્જા સ્તર ધરાવે છે.
અણુના ન્યુક્લિયસની આજુબાજુના અવકાશનો પ્રદેશ કે જેમાં ઇલેક્ટ્રોન જોવા મળે તેવી સંભાવના છે ઇલેક્ટ્રોન ઓર્બિટલ. ઓર્બિટલ્સ ઊર્જા સ્તર અને આકારમાં અલગ પડે છે. તેમના આકારના આધારે, ત્યાં s-ઓર્બિટલ્સ (ગોળા), પી-ઓર્બિટલ્સ (ત્રિ-પરિમાણીય આકૃતિ આઠ), ડી-ઓર્બિટલ્સ અને એફ-ઓર્બિટલ્સ છે. દરેક ઉર્જા સ્તરનો પોતાનો ભ્રમણકક્ષાનો સમૂહ હોય છે: પ્રથમ ઉર્જા સ્તર પર - એક s-ઓર્બિટલ, બીજા ઉર્જા સ્તર પર - એક s- અને ત્રણ p-ઓર્બિટલ, ત્રીજા ઉર્જા સ્તર પર - એક s-, ત્રણ p-, પાંચ ડી-ઓર્બિટલ્સ , ચોથા ઉર્જા સ્તરે એક s-, ત્રણ p-, પાંચ ડી-ઓર્બિટલ્સ અને સાત એફ-ઓર્બિટલ્સ છે. દરેક ભ્રમણકક્ષા મહત્તમ બે ઇલેક્ટ્રોન સમાવી શકે છે.
ઓર્બિટલ્સ પર ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ ઉપયોગ કરીને પ્રતિબિંબિત થાય છે ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્રો. ઉદાહરણ તરીકે, મેગ્નેશિયમ અણુ માટે, ઊર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ નીચે મુજબ હશે: 2e, 8e, 2e. આ સૂત્ર દર્શાવે છે કે મેગ્નેશિયમ અણુના 12 ઇલેક્ટ્રોન ત્રણ ઊર્જા સ્તરો પર વિતરિત થાય છે: પ્રથમ સ્તર પૂર્ણ છે અને તેમાં 2 ઇલેક્ટ્રોન છે, બીજું સ્તર પૂર્ણ છે અને તેમાં 8 ઇલેક્ટ્રોન છે, ત્રીજું સ્તર અપૂર્ણ છે કારણ કે 2 ઇલેક્ટ્રોન સમાવે છે. કેલ્શિયમ અણુ માટે, ઊર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ નીચે મુજબ હશે: 2e, 8e, 8e, 2e. આ સૂત્ર દર્શાવે છે કે કેલ્શિયમના 20 ઈલેક્ટ્રોન ચાર ઉર્જા સ્તરો પર વિતરિત થાય છે: પ્રથમ સ્તર પૂર્ણ છે અને તેમાં 2 ઈલેક્ટ્રોન છે, બીજું સ્તર પૂર્ણ છે અને તેમાં 8 ઈલેક્ટ્રોન છે, ત્રીજું સ્તર અપૂર્ણ છે કારણ કે 8 ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે, ચોથું સ્તર પૂર્ણ થયું નથી, કારણ કે 2 ઇલેક્ટ્રોન સમાવે છે.
"ઓક્સિડેશન-ઘટાડાની પ્રતિક્રિયાઓ" વિષય પર તાલીમ કસોટી "ઓક્સિડેશન-ઘટાડાની પ્રતિક્રિયાઓ" વિષય પર નિયંત્રણ પરીક્ષણ "કમ્પાઉન્ડમાં તત્વના સમૂહ અપૂર્ણાંક" વિષય પર તાલીમ પરીક્ષણ "સંયુક્તમાં તત્વના સમૂહ અપૂર્ણાંક" વિષય પર નિયંત્રણ પરીક્ષણ "કમ્પાઉન્ડમાં તત્વનો સમૂહ અપૂર્ણાંક" પ્રતિક્રિયા સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણતરી પર સમસ્યાઓ ઉકેલવી.
પ્રતિક્રિયા સમીકરણની ગણતરી માટે તાલીમ સમસ્યાઓ.
નિયંત્રણ કાર્યો
પ્રતિક્રિયા સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણતરીઓ માટે ગ્રેડ 8-9 માટે રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમ માટે અંતિમ પરીક્ષણ.
અરજી કરો
કોષ્ટક 1. ઊર્જા સ્તરો ભરવા
માલ્યુગિના ઓ.વી. વ્યાખ્યાન 14. બાહ્ય અને આંતરિક ઊર્જા સ્તર. ઊર્જા સ્તરની સંપૂર્ણતા.
| ચાલો સંક્ષિપ્તમાં યાદ કરીએ કે આપણે અણુઓના ઇલેક્ટ્રોન શેલની રચના વિશે પહેલેથી જ શું જાણીએ છીએ: | ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા = અવધિની સંખ્યા | તત્વ પ્રતીક, તેનો સીરીયલ નંબર | કુલ જથ્થો ઇલેક્ટ્રોન | ઊર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ | જૂથ નંબર |
|
| અણુના ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યા = અવધિની સંખ્યા જેમાં તત્વ સ્થિત છે; | સૂત્ર 2n 2 નો ઉપયોગ કરીને દરેક ઊર્જા સ્તરની મહત્તમ ક્ષમતાની ગણતરી કરવામાં આવે છે |
|||||
| 1 | 1 | બાહ્ય ઉર્જા શેલમાં 1લી અવધિના તત્વો માટે 2 થી વધુ ઇલેક્ટ્રોન અને અન્ય સમયગાળાના તત્વો માટે 8 થી વધુ ઇલેક્ટ્રોન ન હોઈ શકે | 1 | H +1) 1 | +1 ચાલો ફરી એકવાર નાના સમયગાળાના ઘટકોમાં ઊર્જા સ્તર ભરવા માટેની યોજનાના વિશ્લેષણ પર પાછા આવીએ: - | નાના સમયગાળાના તત્વો માટે |
| પીરિયડ નંબર | 2 | એનઇ + 2 ) 2 | +2 સ્કીમ 1 - | સ્કીમ 2 |
||
| 2 | 2 | 1 એન | 3 | લિ + 3 ) 2 ) 1 | + 3 લિએન, 1e - I (VII) - | 2 નથી |
| ના, 2e | 4 | Ve +4) 2 ) 2 | + 4 બનોએન, 1e - , 2 ઇ - | VIII |
||
| 3 લિ | 5 | વી +5) 2 ) 3 | +5 , 2e - , 1e - | આઈ |
||
| 4 રહો | 6 | સી +6) 2 ) 4 | +6 II - 5 બી - | B, 2e |
||
| , 3e | 7 | એન + 7 ) 2 ) 5 | + 7 એનએન, 1e - , 5 ઇ - | III |
||
| 6 સી | 8 | ઓ + 8 ) 2 ) 6 | + 8 ઓએન, 1e - , 6 ઇ - | C, 2e |
||
| , 4e | 9 | એફ + 9 ) 2 ) 7 | + 9 એફએન, 1e - , 7 ઇ - | C, 2e |
||
| IV | 10 | ને+ 10 ) 2 ) 8 | + 10 નેએન, 1e - , 8 ઇ - | સ્કીમ 2 |
||
| 3 | 3 | 7 એન | 11 | ના+ 11 ) 2 ) 8 ) 1 | +1 1 નાએન, 1e - વી - , 8 ઓ - | 2 નથી |
| VI | 12 | એમજી+ 12 ) 2 ) 8 ) 2 | +1 2 એમજીએન, 1e - વી - , 2 ઇ - | VIII |
||
| 9એફ | 13 | અલ+ 13 ) 2 ) 8 ) 3 | +1 3 અલએન, 1e - વી - , 3 ઇ - | આઈ |
||
| 10 ને | 14 | સિ+ 14 ) 2 ) 8 ) 4 | +1 4 સિએન, 1e - વી - , 4 ઇ - | B, 2e |
||
| 11 ના | 15 | પી+ 15 ) 2 ) 8 ) 5 | +1 5 પીએન, 1e - વી - , 5 ઇ - | III |
||
| , 8e | 16 | એસ+ 16 ) 2 ) 8 ) 6 | +1 5 પીએન, 1e - વી - , 6 ઇ - | C, 2e |
||
| 1e | 17 | Cl+ 17 ) 2 ) 8 ) 7 | +1 7 Clએન, 1e - વી - , 7 ઇ - | C, 2e |
||
| 18 અર | 18 | અર+ 18 ) 2 ) 8 ) 8 | +1 8 અરએન, 1e - વી - , 8 ઇ - | સ્કીમ 2 |
||
કોષ્ટકનું વિશ્લેષણ કરો 1. છેલ્લા ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને રાસાયણિક તત્વ સ્થિત છે તે જૂથની સંખ્યાની તુલના કરો.
તમે તે નોંધ્યું છે અણુઓના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જૂથ સંખ્યા સાથે એકરુપ છે 12 મિલિગ્રામ
!!! 13 અલમાત્ર 14 Siમુખ્ય પેટાજૂથો
15 પી નિષ્ક્રિય તત્વ સાથે સમાપ્ત થાય છે(હિલીયમ He, neon Ne, argon Ar). આ તત્વોના બાહ્ય ઉર્જા સ્તરમાં મહત્તમ શક્ય સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે: હિલીયમ -2, બાકીના તત્વો - 8. આ મુખ્ય પેટાજૂથના જૂથ VIII ના તત્વો છે. નિષ્ક્રિય વાયુના ઉર્જા સ્તરની રચના સમાન ઊર્જા સ્તર કહેવાય છે પૂર્ણ. આ સામયિક કોષ્ટકના દરેક તત્વ માટે ઊર્જા સ્તરની એક પ્રકારની તાકાત મર્યાદા છે. સરળ પદાર્થોના પરમાણુઓ - નિષ્ક્રિય વાયુઓ - એક અણુ ધરાવે છે અને રાસાયણિક જડતા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, એટલે કે. વ્યવહારીક રીતે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશતા નથી.
બાકીના PSHE તત્વો માટે, ઉર્જા સ્તર નિષ્ક્રિય તત્વના ઉર્જા સ્તરથી અલગ છે આવા સ્તરો કહેવાય છે; અધૂરું. આ તત્વોના અણુઓ ઇલેક્ટ્રોન આપીને અથવા પ્રાપ્ત કરીને બાહ્ય ઊર્જા સ્તરને પૂર્ણ કરવાનો પ્રયાસ કરે છે.
સ્વ-નિયંત્રણ માટે પ્રશ્નો
કયા ઊર્જા સ્તરને બાહ્ય કહેવામાં આવે છે?
કયા ઊર્જા સ્તરને આંતરિક કહેવામાં આવે છે?
કયા ઉર્જા સ્તરને પૂર્ણ કહેવાય છે?
કયા જૂથ અને પેટાજૂથના તત્વોનું ઊર્જા સ્તર પૂર્ણ છે?
મુખ્ય પેટાજૂથોના તત્વોના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?
ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરની રચનામાં એક મુખ્ય પેટાજૂથના ઘટકો કેવી રીતે સમાન છે?
a) જૂથ IIA ના તત્વો બાહ્ય સ્તરમાં કેટલા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે?
જવાબ જુઓ
છેલ્લું
છેલ્લા એક સિવાય કોઈપણ
એક કે જેમાં મહત્તમ સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. અને બાહ્ય સ્તર પણ, જો તેમાં પ્રથમ સમયગાળા માટે 8 ઇલેક્ટ્રોન હોય તો - 2 ઇલેક્ટ્રોન.
જૂથ VIIIA તત્વો (જડ તત્વો)
જૂથની સંખ્યા કે જેમાં તત્વ સ્થિત છે
બાહ્ય ઉર્જા સ્તરે મુખ્ય પેટાજૂથોના તમામ ઘટકોમાં જૂથ નંબર જેટલા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે
એ) જૂથ IIA ના તત્વોમાં બાહ્ય સ્તરમાં 2 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે; b) જૂથ IVA તત્વોમાં 4 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે; c) જૂથ VII A તત્વોમાં 7 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
સ્વતંત્ર ઉકેલ માટે કાર્યો
નીચેની લાક્ષણિકતાઓના આધારે તત્વને ઓળખો: a) 2 ઇલેક્ટ્રોન સ્તરો છે, બાહ્ય સ્તર પર - 3 ઇલેક્ટ્રોન; b) 3 ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો છે, બાહ્ય એક પર - 5 ઇલેક્ટ્રોન. આ અણુઓના ઉર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ લખો.
કયા બે અણુઓમાં ભરેલા ઊર્જા સ્તરોની સમાન સંખ્યા છે?
મેગ્નેશિયમના બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાં કેટલા ઈલેક્ટ્રોન છે?
નિયોન અણુમાં કેટલા ઈલેક્ટ્રોન હોય છે?
કયા બે અણુઓમાં બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે: a) સોડિયમ અને મેગ્નેશિયમ; b) કેલ્શિયમ અને ઝીંક; c) આર્સેનિક અને ફોસ્ફરસ d) ઓક્સિજન અને ફ્લોરિન.
સલ્ફર અણુના બાહ્ય ઊર્જા સ્તર પર છે: a) 16 ઇલેક્ટ્રોન; b) 2; c) 6 ડી) 4
સલ્ફર અને ઓક્સિજન પરમાણુમાં શું સામાન્ય છે: a) ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા; b) ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા c) અવધિ સંખ્યા d) બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા.
મેગ્નેશિયમ અને ફોસ્ફરસ પરમાણુમાં શું સામ્ય છે: a) પ્રોટોનની સંખ્યા; b) ઊર્જા સ્તરોની સંખ્યા c) જૂથ સંખ્યા d) બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા.
બીજા સમયગાળાનું એક તત્વ પસંદ કરો કે જેના બાહ્ય સ્તરમાં એક ઇલેક્ટ્રોન હોય: a) લિથિયમ; b) બેરિલિયમ; c) ઓક્સિજન; ડી) સોડિયમ
ત્રીજા સમયગાળાના તત્વના અણુના બાહ્ય સ્તરમાં 4 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આ તત્વ સ્પષ્ટ કરો: a) સોડિયમ; b) કાર્બન સી) સિલિકોન ડી) ક્લોરિન
અણુમાં 2 ઉર્જા સ્તર હોય છે અને તેમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આ તત્વ સ્પષ્ટ કરો: a) એલ્યુમિનિયમ; b) બોરોન c) મેગ્નેશિયમ ડી) નાઇટ્રોજન
જવાબ જુઓ:
1. a) ચાલો રાસાયણિક તત્વના "કોઓર્ડિનેટ્સ" સ્થાપિત કરીએ: 2 ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરો - II અવધિ; બાહ્ય સ્તરમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન - જૂથ III A. આ બોરોન 5 B છે. સમગ્ર ઉર્જા સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણનો આકૃતિ: 2e - , 1e -
B) III સમયગાળો, VA જૂથ, તત્વ ફોસ્ફરસ 15 R. ઊર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનના વિતરણનો આકૃતિ: 2e - વી - , 5e -
2. ડી) સોડિયમ અને ક્લોરિન.
સમજૂતી: a) સોડિયમ: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (ભરેલ 2) ←→ હાઇડ્રોજન: +1) 1
બી) હિલીયમ: +2 ) 2 (ભરેલ 1) ←→ હાઇડ્રોજન: હાઇડ્રોજન: +1) 1
બી) હિલીયમ: +2 ) 2 (ભરેલ 1) ←→ નિયોન: +10 ) 2 ) 8 (ભરેલ 2)
*જી)સોડિયમ: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (ભરેલ 2) ←→ ક્લોરિન: +17 ) 2 ) 8 ) 7 (ભરેલા 2)
4. દસ. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = અણુ સંખ્યા
c) આર્સેનિક અને ફોસ્ફરસ. સમાન પેટાજૂથમાં સ્થિત અણુઓમાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
એ) સોડિયમ અને મેગ્નેશિયમ (વિવિધ જૂથોમાં); b) કેલ્શિયમ અને ઝીંક (સમાન જૂથમાં, પરંતુ વિવિધ પેટાજૂથો); * c) આર્સેનિક અને ફોસ્ફરસ (એક, મુખ્ય, પેટાજૂથમાં) ડી) ઓક્સિજન અને ફ્લોરિન (વિવિધ જૂથોમાં).
7. ડી) બાહ્ય સ્તરમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા
8. b) ઉર્જા સ્તરોની સંખ્યા
9. a) લિથિયમ (પીરિયડ II ના જૂથ IA માં સ્થિત છે)
10. c) સિલિકોન (IVA જૂથ, III સમયગાળો)
11. b) બોરોન (2 સ્તર - IIસમયગાળો, બાહ્ય સ્તરમાં 3 ઇલેક્ટ્રોન - IIIAજૂથ)
