રાસાયણિક તત્વ સમાવે છે. અણુ અને રાસાયણિક તત્વ શું છે? અવકાશમાં પ્રચાર

રાસાયણિક તત્વ એ એક સામૂહિક શબ્દ છે જે સાદા પદાર્થના અણુઓના સંગ્રહનું વર્ણન કરે છે, એટલે કે, જેને કોઈપણ સરળ (તેમના પરમાણુઓની રચના અનુસાર) ઘટકોમાં વિભાજિત કરી શકાતું નથી. કલ્પના કરો કે શુદ્ધ આયર્નનો ટુકડો આપવામાં આવે અને રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા શોધાયેલ કોઈપણ ઉપકરણ અથવા પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને તેને તેના અનુમાનિત ઘટકોમાં અલગ કરવાનું કહેવામાં આવે. જો કે, તમે કંઈપણ કરી શકતા નથી; એક સરળ પદાર્થ - આયર્ન - રાસાયણિક તત્વ Fe ને અનુરૂપ છે.

સૈદ્ધાંતિક વ્યાખ્યા

ઉપર નોંધેલ પ્રાયોગિક હકીકત નીચેની વ્યાખ્યાનો ઉપયોગ કરીને સમજાવી શકાય છે: રાસાયણિક તત્વ એ અનુરૂપ સાદા પદાર્થના અણુઓ (પરમાણુઓ નહીં!)નો અમૂર્ત સંગ્રહ છે, એટલે કે સમાન પ્રકારના અણુઓ. જો ઉપરોક્ત ઉલ્લેખિત શુદ્ધ લોખંડના ટુકડામાં દરેક વ્યક્તિગત પરમાણુને જોવાની રીત હતી, તો તે બધા લોખંડના અણુ હશે. તેનાથી વિપરીત, આયર્ન ઓક્સાઇડ જેવા રાસાયણિક સંયોજનમાં હંમેશા ઓછામાં ઓછા બે અલગ અલગ પ્રકારના અણુઓ હોય છે: આયર્ન અણુ અને ઓક્સિજન પરમાણુ.

શરતો તમારે જાણવી જોઈએ

અણુ સમૂહ: પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનનો સમૂહ જે રાસાયણિક તત્વનો અણુ બનાવે છે.

અણુ સંખ્યા: તત્વના અણુના ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા.

રાસાયણિક પ્રતીક: આપેલ તત્વના હોદ્દાનું પ્રતિનિધિત્વ કરતા લેટિન અક્ષરોની એક અક્ષર અથવા જોડી.

રાસાયણિક સંયોજન: એક પદાર્થ કે જેમાં ચોક્કસ પ્રમાણમાં એકબીજા સાથે જોડાયેલા બે અથવા વધુ રાસાયણિક તત્વો હોય છે.

ધાતુ: એક તત્વ જે અન્ય તત્વો સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે.

મેટાલોઇડ: એક તત્વ જે ક્યારેક ધાતુ તરીકે અને ક્યારેક બિન-ધાતુ તરીકે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

બિન-ધાતુ: એક તત્વ જે અન્ય તત્વો સાથે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ઇલેક્ટ્રોન મેળવવા માંગે છે.

રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક: રાસાયણિક તત્વોને તેમના અણુ નંબરો અનુસાર વર્ગીકૃત કરવાની સિસ્ટમ.

કૃત્રિમ તત્વ: એક કે જે પ્રયોગશાળામાં કૃત્રિમ રીતે ઉત્પન્ન થાય છે અને સામાન્ય રીતે પ્રકૃતિમાં જોવા મળતું નથી.

કુદરતી અને કૃત્રિમ તત્વો

92 રાસાયણિક તત્વો પૃથ્વી પર કુદરતી રીતે જોવા મળે છે. બાકીના પ્રયોગશાળાઓમાં કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવ્યા હતા. કૃત્રિમ રાસાયણિક તત્વ સામાન્ય રીતે કણ પ્રવેગક (ઇલેક્ટ્રોન અને પ્રોટોન જેવા સબએટોમિક કણોની ઝડપ વધારવા માટે વપરાતા ઉપકરણો) અથવા પરમાણુ રિએક્ટર (પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા પ્રકાશિત ઊર્જાને નિયંત્રિત કરવા માટે વપરાતા ઉપકરણો) માં પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓનું ઉત્પાદન છે. અણુ ક્રમાંક 43 સાથેનું પ્રથમ કૃત્રિમ તત્વ ટેક્નેટિયમ હતું, જે 1937માં ઇટાલિયન ભૌતિકશાસ્ત્રીઓ સી. પેરિયર અને ઇ. સેગ્રે દ્વારા શોધાયું હતું. ટેકનેટિયમ અને પ્રોમેથિયમ સિવાય, બધા કૃત્રિમ તત્વોમાં યુરેનિયમ કરતા ન્યુક્લીયસ મોટા હોય છે. તેનું નામ મેળવનાર છેલ્લું કૃત્રિમ રાસાયણિક તત્વ લિવરમોરિયમ (116) છે અને તે પહેલાં તે ફ્લેરોવિયમ (114) હતું.

બે ડઝન સામાન્ય અને મહત્વપૂર્ણ તત્વો

* જો મૂલ્ય ઉલ્લેખિત નથી, તો તત્વ 0.1 ટકા કરતા ઓછું છે.

દ્રવ્યની રચનાના મૂળ કારણ તરીકે બિગ બેંગ

બ્રહ્માંડમાં કયું રાસાયણિક તત્વ સૌથી પહેલું હતું? વૈજ્ઞાનિકો માને છે કે આ પ્રશ્નનો જવાબ તારાઓ અને તે પ્રક્રિયાઓમાં છે જેના દ્વારા તારાઓ રચાય છે. એવું માનવામાં આવે છે કે બ્રહ્માંડ 12 થી 15 અબજ વર્ષો પહેલા કોઈક સમયે અસ્તિત્વમાં આવ્યું હતું. આ ક્ષણ સુધી, ઊર્જા સિવાય અસ્તિત્વમાં છે તે વિશે વિચારવામાં આવતું નથી. પરંતુ કંઈક એવું બન્યું જેણે આ ઊર્જાને એક પ્રચંડ વિસ્ફોટ (કહેવાતા બિગ બેંગ)માં ફેરવી દીધું. બિગ બેંગ પછીની સેકન્ડોમાં, પદાર્થ બનવાનું શરૂ થયું.

પદાર્થના પ્રથમ સૌથી સરળ સ્વરૂપો પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોન હતા. તેમાંના કેટલાક હાઇડ્રોજન અણુઓ બનાવવા માટે ભેગા થાય છે. બાદમાં એક પ્રોટોન અને એક ઇલેક્ટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે; તે સૌથી સરળ અણુ છે જે અસ્તિત્વમાં છે.

ધીમે ધીમે, લાંબા સમય સુધી, હાઇડ્રોજન પરમાણુ અવકાશના ચોક્કસ વિસ્તારોમાં એક સાથે ક્લસ્ટર થવા લાગ્યા, ગાઢ વાદળો બનાવે છે. આ વાદળોમાં રહેલા હાઇડ્રોજનને ગુરુત્વાકર્ષણ બળો દ્વારા કોમ્પેક્ટ રચનાઓમાં ખેંચવામાં આવ્યું હતું. આખરે હાઇડ્રોજનના આ વાદળો તારાઓ બનાવવા માટે એટલા ગાઢ બન્યા.

નવા તત્વોના રાસાયણિક રિએક્ટર તરીકે તારાઓ

તારો એ ફક્ત પદાર્થનો સમૂહ છે જે પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓમાંથી ઊર્જા ઉત્પન્ન કરે છે. આમાંની સૌથી સામાન્ય પ્રતિક્રિયાઓમાં ચાર હાઇડ્રોજન અણુઓના સંયોજનનો સમાવેશ થાય છે જે એક હિલીયમ અણુ બનાવે છે. એકવાર તારાઓ બનવા લાગ્યા, હિલીયમ બ્રહ્માંડમાં દેખાતું બીજું તત્વ બન્યું.

જેમ જેમ તારાઓ મોટા થાય છે તેમ તેમ તેઓ હાઇડ્રોજન-હિલીયમ પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓમાંથી અન્ય પ્રકારો તરફ સ્વિચ કરે છે. તેમાં, હિલીયમ અણુઓ કાર્બન પરમાણુ બનાવે છે. બાદમાં, કાર્બન પરમાણુ ઓક્સિજન, નિયોન, સોડિયમ અને મેગ્નેશિયમ બનાવે છે. પછીથી, નિયોન અને ઓક્સિજન એકબીજા સાથે જોડાઈને મેગ્નેશિયમ બનાવે છે. જેમ જેમ આ પ્રતિક્રિયાઓ ચાલુ રહે છે તેમ તેમ વધુ ને વધુ રાસાયણિક તત્વો રચાય છે.

રાસાયણિક તત્વોની પ્રથમ સિસ્ટમો

200 થી વધુ વર્ષો પહેલા, રસાયણશાસ્ત્રીઓએ તેમને વર્ગીકૃત કરવાની રીતો શોધવાનું શરૂ કર્યું. ઓગણીસમી સદીના મધ્યમાં, લગભગ 50 રાસાયણિક તત્વો જાણીતા હતા. રસાયણશાસ્ત્રીઓએ જે પ્રશ્નોનું નિરાકરણ લાવવાની માંગ કરી હતી. નીચેના સુધી ઉકાળવામાં આવે છે: શું રાસાયણિક તત્વ અન્ય કોઈપણ તત્વથી સંપૂર્ણપણે અલગ પદાર્થ છે? અથવા અમુક રીતે અન્ય સાથે સંબંધિત કેટલાક તત્વો? શું કોઈ સામાન્ય કાયદો છે જે તેમને એક કરે છે?

રસાયણશાસ્ત્રીઓએ રાસાયણિક તત્વોની વિવિધ પ્રણાલીઓનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો. ઉદાહરણ તરીકે, 1815 માં અંગ્રેજી રસાયણશાસ્ત્રી વિલિયમ પ્રોઉટે સૂચવ્યું હતું કે તમામ તત્વોના અણુ સમૂહ હાઇડ્રોજન અણુના સમૂહના ગુણાંક છે, જો આપણે તેને એકતાની સમાન લઈએ, એટલે કે તે પૂર્ણાંકો હોવા જોઈએ. તે સમયે, હાઇડ્રોજનના સમૂહના સંબંધમાં જે. ડાલ્ટન દ્વારા ઘણા તત્વોના પરમાણુ દળની ગણતરી કરવામાં આવી હતી. જો કે, જો આ લગભગ કાર્બન, નાઇટ્રોજન અને ઓક્સિજન માટેનો કેસ છે, તો 35.5 ના સમૂહ સાથે ક્લોરિન આ યોજનામાં બંધબેસતું નથી.

જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી જોહાન વુલ્ફગેંગ ડોબેરેનર (1780 – 1849) એ 1829 માં દર્શાવ્યું હતું કે કહેવાતા હેલોજન જૂથના ત્રણ તત્વો (ક્લોરીન, બ્રોમિન અને આયોડિન) તેમના સંબંધિત અણુ સમૂહ દ્વારા વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. બ્રોમિન (79.9) નું અણુ વજન લગભગ 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (79.9 ની નજીક) કલોરિન (35.5) અને આયોડિન (127) ના અણુ વજનની સરેરાશ બરાબર હોવાનું બહાર આવ્યું. રાસાયણિક તત્વોના જૂથોમાંથી એક બનાવવાનો આ પ્રથમ અભિગમ હતો. ડોબેરેનરે તત્વોના આવા બે વધુ ત્રિકોણ શોધ્યા, પરંતુ તે સામાન્ય સામયિક કાયદો ઘડવામાં અસમર્થ હતા.

રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક કેવી રીતે દેખાયું?

મોટાભાગની પ્રારંભિક વર્ગીકરણ યોજનાઓ બહુ સફળ રહી ન હતી. પછી, 1869 ની આસપાસ, લગભગ એક જ સમયે બે રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા લગભગ સમાન શોધ કરવામાં આવી હતી. રશિયન રસાયણશાસ્ત્રી દિમિત્રી મેન્ડેલીવ (1834-1907) અને જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી જુલિયસ લોથર મેયર (1830-1895) એ જૂથો, શ્રેણી અને સમયગાળાની ક્રમબદ્ધ સિસ્ટમમાં સમાન ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વોનું આયોજન કરવાની દરખાસ્ત કરી હતી. તે જ સમયે, મેન્ડેલીવ અને મેયરે ધ્યાન દોર્યું કે રાસાયણિક તત્વોના ગુણધર્મો તેમના અણુ વજનના આધારે સમયાંતરે પુનરાવર્તિત થાય છે.

આજે, મેન્ડેલીવને સામાન્ય રીતે સામયિક કાયદાના શોધક તરીકે ગણવામાં આવે છે કારણ કે તેણે એક પગલું ભર્યું હતું જે મેયરે કર્યું ન હતું. જ્યારે બધા તત્વો સામયિક કોષ્ટકમાં ગોઠવાયેલા હતા, ત્યારે કેટલાક ગાબડા દેખાયા હતા. મેન્ડેલીવે આગાહી કરી હતી કે આ એવા તત્વો માટેના સ્થાનો છે જે હજુ સુધી શોધાયા નથી.

જો કે, તે તેનાથી પણ આગળ ગયો. મેન્ડેલીવે આ હજુ સુધી શોધાયેલ તત્વોના ગુણધર્મોની આગાહી કરી હતી. તે જાણતો હતો કે તેઓ સામયિક કોષ્ટક પર ક્યાં સ્થિત છે, તેથી તે તેમની મિલકતોની આગાહી કરી શકે છે. નોંધપાત્ર રીતે, દરેક રાસાયણિક તત્વ મેન્ડેલીવે આગાહી કરી હતી, ગેલિયમ, સ્કેન્ડિયમ અને જર્મેનિયમ, તેણે તેના સામયિક કાયદાને પ્રકાશિત કર્યાના દસ વર્ષ કરતાં ઓછા સમયમાં શોધ્યું હતું.

સામયિક કોષ્ટકનું ટૂંકું સ્વરૂપ

વિવિધ વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા સામયિક કોષ્ટકની ગ્રાફિક રજૂઆત માટે કેટલા વિકલ્પો પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવ્યા હતા તેની ગણતરી કરવાનો પ્રયાસ કરવામાં આવ્યો છે. તે બહાર આવ્યું છે કે ત્યાં 500 થી વધુ હતા. વધુમાં, વિકલ્પોની કુલ સંખ્યાના 80% કોષ્ટકો છે, અને બાકીના ભૌમિતિક આકૃતિઓ, ગાણિતિક વળાંકો, વગેરે છે. પરિણામે, ચાર પ્રકારના કોષ્ટકો વ્યવહારુ એપ્લિકેશન જોવા મળ્યા: ટૂંકા, અર્ધ -લાંબા, લાંબા અને સીડી (પિરામિડલ). બાદમાં મહાન ભૌતિકશાસ્ત્રી એન. બોહરે પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો.

નીચેનું ચિત્ર ટૂંકું સ્વરૂપ બતાવે છે.

તેમાં, રાસાયણિક તત્વો તેમની અણુ સંખ્યાઓના ચડતા ક્રમમાં ડાબેથી જમણે અને ઉપરથી નીચે સુધી ગોઠવાયેલા છે. આમ, સામયિક કોષ્ટકનું પ્રથમ રાસાયણિક તત્વ, હાઇડ્રોજન, પરમાણુ ક્રમાંક 1 ધરાવે છે કારણ કે હાઇડ્રોજન પરમાણુના મધ્યવર્તી કેન્દ્રમાં એક અને માત્ર એક જ પ્રોટોન હોય છે. તેવી જ રીતે, ઓક્સિજનનો અણુ ક્રમાંક 8 છે કારણ કે તમામ ઓક્સિજન પરમાણુના ન્યુક્લીમાં 8 પ્રોટોન હોય છે (નીચેની આકૃતિ જુઓ).

સામયિક પ્રણાલીના મુખ્ય માળખાકીય ટુકડાઓ સમયગાળા અને તત્વોના જૂથો છે. છ સમયગાળામાં, બધા કોષો ભરવામાં આવે છે, સાતમો હજી પૂર્ણ થયો નથી (તત્વો 113, 115, 117 અને 118, જો કે પ્રયોગશાળાઓમાં સંશ્લેષણ કરવામાં આવે છે, હજુ સુધી સત્તાવાર રીતે નોંધાયેલ નથી અને તેમના નામ નથી).

જૂથોને મુખ્ય (A) અને ગૌણ (B) પેટાજૂથોમાં વહેંચવામાં આવ્યા છે. પ્રથમ ત્રણ સમયગાળાના ઘટકો, દરેક એક પંક્તિ ધરાવે છે, એ-પેટાજૂથોમાં વિશિષ્ટ રીતે સમાવવામાં આવેલ છે. બાકીના ચાર સમયગાળામાં બે પંક્તિઓનો સમાવેશ થાય છે.

સમાન જૂથના રાસાયણિક તત્વોમાં સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો હોય છે. આમ, પ્રથમ જૂથમાં આલ્કલી ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે, બીજામાં - આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ. સમાન સમયગાળામાં તત્વોમાં એવા ગુણધર્મો હોય છે જે ધીમે ધીમે આલ્કલી મેટલમાંથી ઉમદા ગેસમાં બદલાય છે. નીચેની આકૃતિ બતાવે છે કે કોષ્ટકમાં વ્યક્તિગત તત્વો માટે ગુણધર્મો, અણુ ત્રિજ્યા, કેવી રીતે બદલાય છે.

સામયિક કોષ્ટકનું લાંબા ગાળાનું સ્વરૂપ

તે નીચેની આકૃતિમાં બતાવવામાં આવ્યું છે અને તેને બે દિશામાં, પંક્તિઓ અને કૉલમમાં વહેંચવામાં આવ્યું છે. ત્યાં સાત સમયગાળાની પંક્તિઓ છે, જેમ કે ટૂંકા સ્વરૂપમાં, અને 18 કૉલમ, જેને જૂથો અથવા કુટુંબો કહેવાય છે. સારમાં, જૂથોની સંખ્યામાં ટૂંકા સ્વરૂપમાં 8 થી લાંબા સ્વરૂપમાં 18 સુધીનો વધારો, 4 થી શરૂ કરીને, બેમાં નહીં, પરંતુ એક લીટીમાં, બધા ઘટકોને પીરિયડ્સમાં મૂકીને મેળવવામાં આવે છે.

કોષ્ટકની ટોચ પર બતાવ્યા પ્રમાણે જૂથો માટે બે અલગ-અલગ નંબરિંગ સિસ્ટમ્સનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. રોમન અંક પ્રણાલી (IA, IIA, IIB, IVB, વગેરે) યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સમાં પરંપરાગત રીતે લોકપ્રિય છે. અન્ય સિસ્ટમ (1, 2, 3, 4, વગેરે) પરંપરાગત રીતે યુરોપમાં વપરાય છે અને ઘણા વર્ષો પહેલા યુએસએમાં ઉપયોગ માટે ભલામણ કરવામાં આવી હતી.

ઉપરના આંકડાઓમાં સામયિક કોષ્ટકોનો દેખાવ થોડો ગેરમાર્ગે દોરનારો છે, જેમ કે કોઈપણ પ્રકાશિત કોષ્ટકની જેમ. આનું કારણ એ છે કે કોષ્ટકોના તળિયે દર્શાવેલ તત્વોના બે જૂથો ખરેખર તેમની અંદર સ્થિત હોવા જોઈએ. ઉદાહરણ તરીકે, લેન્થેનાઇડ્સ બેરિયમ (56) અને હેફનીયમ (72) વચ્ચેના સમયગાળા 6 સાથે સંબંધિત છે. વધુમાં, એક્ટિનાઇડ્સ રેડિયમ (88) અને રુથરફોર્ડિયમ (104) વચ્ચેના સમયગાળા 7 સાથે સંબંધિત છે. જો તેઓ ટેબલમાં દાખલ કરવામાં આવે, તો તે કાગળના ટુકડા અથવા દિવાલ ચાર્ટ પર ફિટ કરવા માટે ખૂબ પહોળું થઈ જશે. તેથી, આ તત્વોને ટેબલના તળિયે મૂકવાનો રિવાજ છે.

તે ફક્ત કાગળની એક શીટ લે છે, પરંતુ આ શીટમાં માહિતીનો વિશાળ જથ્થો છે. કોષ્ટકના દરેક કોષમાં તત્વનું આંતરરાષ્ટ્રીય પ્રતીક, તેનું નામ (અમારા કોષ્ટકોમાં - રશિયનમાં), તેનો સીરીયલ નંબર, સંબંધિત અણુ સમૂહ (અસ્થિર તત્વો માટે - સમૂહ સંખ્યા) શામેલ છે. એક નિયમ તરીકે, ચોક્કસ કુટુંબ સાથેના તત્વોનું જોડાણ રંગમાં પ્રકાશિત થાય છે, અને અણુઓના ઇલેક્ટ્રોનિક શેલની રચના પણ આપવામાં આવે છે. કેટલીક કંપનીઓ રંગબેરંગી કોષ્ટકો બનાવે છે જેમાં દરેક કોષમાં અનુરૂપ સાદા પદાર્થનો ફોટોગ્રાફ હોય છે, સૌથી સ્થિર ક્રિસ્ટલ જાળીનું માળખું આપવામાં આવે છે અને આ તત્વના ઉપયોગ વિશેની માહિતી આપવામાં આવે છે. કિરણોત્સર્ગી તત્વોવાળા કોષોની રચના રસપ્રદ છે. આમ, એક ટેબલમાં, રેડિયમની જગ્યાએ, મેરી ક્યુરીની વર્ક જર્નલનો એક ફોટોગ્રાફ છે, જે પૃષ્ઠ પર ખુલ્લું છે જ્યાં નવા તત્વની શોધ વિશેની એન્ટ્રી પ્રથમ દેખાય છે.

ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રીઓના સંગઠન દ્વારા પંદર રંગીન પોસ્ટકાર્ડ્સની મૂળ શ્રેણી બહાર પાડવામાં આવી હતી. તેમાં વિશ્વના ઘણા દેશોમાં બહાર પાડવામાં આવેલી ટપાલ ટિકિટોના ફોટોગ્રાફ્સ છે. દરેક સ્ટેમ્પ એક અલગ રાસાયણિક તત્વને સમર્પિત છે. અને, અલબત્ત, તત્વોની સામયિક પ્રણાલીના નિર્માતા, ડી.આઈ. મેન્ડેલીવનું પોટ્રેટ અને તેના ટેબલના પ્રથમ હસ્તલિખિત સ્કેચનો ફોટોગ્રાફ સ્થાનનું ગૌરવ લે છે. સ્ટેમ્પ્સ પર એવા વૈજ્ઞાનિકોના ચિત્રો છે જેમણે તત્વોની શોધ કરી, જેમાંથી આ તત્વો કાઢવામાં આવે છે તે ખનિજો, તેમની સ્ફટિક જાળી, સંયોજનોના માળખાકીય સૂત્રો... અને જ્યારે આ ફિલાટેલિક સંગ્રહના માલિક, ડીજોન જીન યુનિવર્સિટીના રસાયણશાસ્ત્રના પ્રોફેસર ડૉ. તિરોફલે, યોગ્ય સ્ટેમ્પ શોધી શક્યો ન હતો, તે વિવેકપૂર્વક જોગવાઈઓમાંથી બહાર આવ્યો, રૂપકનો આશરો લીધો. આમ, ગેલિયમની જગ્યાએ ગાયન કોકરેલ સાથે ફ્રેન્ચ સ્ટેમ્પ છે. અને આ કારણ વગર નથી. ગેલિયમ તત્વની આગાહી મેન્ડેલીવ (એકા-એલ્યુમિનિયમ તરીકે) દ્વારા કરવામાં આવી હતી અને 1875 માં ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી પી.ઇ. લેકોક ડી બોઇસબૌડ્રન દ્વારા તેની શોધ કરવામાં આવી હતી, જેમણે તેનું નામ તેમના વતન (ગેલિયા ફ્રાન્સનું લેટિન નામ છે). ફ્રાંસનું પ્રતીક એ રુસ્ટર છે (ફ્રેન્ચમાં - લે કોક), તેથી તત્વના નામે તેના શોધકર્તાએ ગર્ભિતપણે તેની અટક અમર કરી દીધી!

મેન્ડેલીવે એમ પણ કહ્યું હતું કે તત્વોનું કોષ્ટક ફક્ત તેમના પોતાના કાર્યનું જ નહીં, પણ ઘણા રસાયણશાસ્ત્રીઓના પ્રયત્નોનું પણ ફળ છે, જેમાંથી તેમણે ખાસ કરીને "સામયિક કાયદાના મજબૂત બનાવનારાઓ" ની નોંધ લીધી, જેમણે તેમની આગાહી કરેલા તત્વોની શોધ કરી. આધુનિક ટેબલ બનાવવા માટે હજારો અને હજારો રસાયણશાસ્ત્રીઓ અને ભૌતિકશાસ્ત્રીઓ દ્વારા ઘણા વર્ષોની મહેનતની જરૂર છે. જો મેન્ડેલીવ આજે જીવંત હોત, તો તે, તત્વોના આધુનિક કોષ્ટકને જોતા, અકાર્બનિક અને સૈદ્ધાંતિક રસાયણશાસ્ત્ર પર ક્લાસિક 16-વોલ્યુમ જ્ઞાનકોશના લેખક, અંગ્રેજી રસાયણશાસ્ત્રી જે. ડબલ્યુ. મેલરના શબ્દોનું પુનરાવર્તન કરી શક્યા હોત. 1937 માં તેમનું કાર્ય પૂર્ણ કર્યા પછી, 15 વર્ષ કામ કર્યા પછી, તેમણે શીર્ષક પૃષ્ઠ પર કૃતજ્ઞતા સાથે લખ્યું: “રસાયણશાસ્ત્રીઓની વિશાળ સેનાના ખાનગી લોકોને સમર્પિત. એમના નામ વિસરાઈ ગયા, એમની કૃતિઓ રહી ગઈ...

આજકાલ, બહુ ઓછા લોકો એવા લોકોના નામ જાણે છે જેમણે અણુ સમૂહના આધુનિક સ્કેલની દરખાસ્ત કરી હતી, જેમણે સૌપ્રથમ પૌરાણિક તત્વ “ડીડીમિયમ” ને પ્રાસોડીમિયમ અને નિયોડીમિયમમાં વિભાજિત કર્યું, ટેકનેટિયમનું સંશ્લેષણ કર્યું અને પૃથ્વીના પોપડામાં તેના નિશાનો શોધી કાઢ્યા - ટૂંકમાં, દરેક વ્યક્તિ જેણે બનાવ્યું તત્વોના કોષ્ટકમાં ઓછામાં ઓછું નાનું યોગદાન. પરંતુ ટેબલ આપણી સામે છે, અને તેમાં રહેલી માહિતીનો જથ્થો પ્રચંડ છે. તેની શરૂઆત સદીઓથી, પ્રાચીન સમયથી થાય છે, જ્યારે ગ્રીક ફિલસૂફ લ્યુસિપસ અને તેના પ્રખ્યાત વિદ્યાર્થી ડેમોક્રિટસે અણુઓ વિશેના પ્રથમ વિચારો ઘડ્યા હતા.

લેટિન શબ્દ તત્વ ( તત્વ) નો ઉપયોગ પ્રાચીન લેખકો (સિસેરો, ઓવિડ, હોરેસ) દ્વારા કરવામાં આવ્યો હતો, અને ઘણી રીતે તેના આધુનિક અર્થ જેવા જ અર્થમાં - કંઈકના ભાગ રૂપે (ભાષણનું તત્વ, શિક્ષણનું તત્વ, વગેરે). આ શબ્દના નામની ઉત્પત્તિ રસપ્રદ છે. પ્રાચીન સમયમાં એક લોકપ્રિય કહેવત હતી: "જેમ શબ્દો અક્ષરોથી બનેલા હોય છે, તેવી જ રીતે શરીર તત્વોથી બનેલું હોય છે." તેથી આ શબ્દની સંભવિત ઉત્પત્તિ: લેટિન મૂળાક્ષરોમાં સંખ્યાબંધ વ્યંજન અક્ષરોના નામ દ્વારા: l, m, n, t (“el” – “em” – “en” – “tum”).

રોમનોનો અર્થ સમાન શબ્દ હતો મુખ્ય"ઘટક", "શરૂઆત" ના અર્થમાં. પ્રાચીન રોમન ફિલસૂફ ટાઇટસ લ્યુક્રેટિયસ કારસ તેની કવિતામાં વસ્તુઓની પ્રકૃતિ વિશેઘણીવાર શબ્દનો ઉપયોગ કરે છે મુખ્ય("શરૂઆત" તરીકે અનુવાદિત). આ અર્થમાં, તે તત્વના આધુનિક "રાસાયણિક" ખ્યાલની ખૂબ નજીક છે:

પ્રથમ સિદ્ધાંતો માટે, તેમની પાસે હજી વધુ છે
તેમાંથી ઉત્પન્ન થવા માટે વિવિધ વસ્તુઓનો અર્થ,
આપણી નજર સમક્ષ કોઈ વસ્તુ ઉપલબ્ધ નથી,
જેથી તે સંપૂર્ણપણે એકરૂપ સિદ્ધાંતો ધરાવે છે...
વસ્તુઓની ઉત્પત્તિ તેમના પોતાના વજન દ્વારા વહન કરવામાં આવે છે
અથવા અન્યના દબાણ ...

(વસ્તુઓની પ્રકૃતિ વિશે.ટાઇટસ લ્યુક્રેટિયસ કારસ)

બધા પદાર્થો નાના કણોથી બનેલા છે તે સિદ્ધાંતને અણુ સિદ્ધાંત કહેવામાં આવે છે. પ્રાચીન લોકોના અનુમાન, ફક્ત પ્રતિબિંબ પર આધારિત, સૈદ્ધાંતિક રીતે, આધુનિક વિચારોથી દૂર નથી: ત્યાં મર્યાદિત સંખ્યામાં વિવિધ પ્રકારના અણુઓ (એટલે ​​​​કે તત્વો) છે, જે એકબીજા સાથે વિવિધ રીતે ભેગા થઈ શકે છે, જે આપે છે. વિવિધ ગુણધર્મો સાથે પદાર્થોની વિશાળ વિવિધતા. અને અણુઓની સંબંધિત ગોઠવણીને પુનર્ગઠન કરવાની પ્રક્રિયા એ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો સાર છે. અણુઓ અને તત્વોનો ખ્યાલ માનવ મનની સૌથી મોટી સિદ્ધિ છે. ભૌતિકશાસ્ત્રમાં નોબેલ પારિતોષિક વિજેતા રિચાર્ડ ફેનમેને આ ખૂબ જ અલંકારિક રીતે કહ્યું: "જો, કોઈ વૈશ્વિક આપત્તિના પરિણામે, તમામ સંચિત વૈજ્ઞાનિક જ્ઞાનનો નાશ થઈ ગયો અને માત્ર એક જ વાક્ય જીવંત પ્રાણીઓની ભાવિ પેઢીઓ સુધી પહોંચ્યું, તો પછી કયું નિવેદન, જે સૌથી નાનું બનેલું છે? સૌથી વધુ માહિતી પૂરી પાડતા શબ્દોની રકમ? હું માનું છું કે આ છે - અણુ પૂર્વધારણા(તમે તેને પૂર્વધારણા નહીં, પરંતુ હકીકત કહી શકો, પરંતુ તેનાથી કંઈપણ બદલાતું નથી): બધા શરીરમાં અણુઓનો સમાવેશ થાય છે - નાના શરીર કે જે સતત ગતિમાં હોય છે, ટૂંકા અંતરે આકર્ષાય છે, પરંતુ જો તેમાંથી એકને બીજાની વધુ નજીકથી દબાવવામાં આવે તો તેને ભગાડવામાં આવે છે.આ એક શબ્દસમૂહ... સમાવે છે અકલ્પનીયવિશ્વ વિશેની માહિતીનો જથ્થો, તમારે તેના પર થોડી કલ્પના અને થોડી વિચારણા લાગુ કરવાની જરૂર છે."

સમાન પ્રકારના અણુઓ રાસાયણિક તત્વ બનાવે છે. 17મી સદીમાં પાછા. રોબર્ટ બોયલ, અને આગામી સદીમાં એમ.વી. લોમોનોસોવ અને એ.એલ. લેવોઇસિયરે સ્પષ્ટપણે "તત્વ" ની વિભાવનાને એક સરળ પદાર્થ તરીકે ઘડ્યો જે રાસાયણિક પદ્ધતિઓ દ્વારા તેના ઘટક ભાગોમાં વિઘટન કરી શકાતો નથી. રાસાયણિક તત્વની આધુનિક વ્યાખ્યા ખૂબ જ સંક્ષિપ્ત છે: તત્વ ચોક્કસ પરમાણુ ચાર્જ સાથે અણુઓનો સંગ્રહ છે. ઝેડ. ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ તેમાં પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલો છે; તે ચોક્કસપણે આ છે જે રાસાયણિક તત્વનો સાર, તેની વ્યક્તિત્વ અને અન્ય તમામ તત્વોથી તફાવત નક્કી કરે છે. તેથી, એ ઓળખી લેવું જોઈએ કે રંગહીન પ્રકાશ વાયુ જેમાં H 2 પરમાણુઓ હોય છે અને એસિડના જલીય દ્રાવણમાં હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ H + cations હોય છે અને લિથિયમ હાઇડ્રાઈડ LiH ના પીગળવામાં H - anions અને ભૌતિક પ્રવેગકમાં અથવા તેની ઊંડાઈમાં પ્રોટોન હોય છે. તારાઓ વચ્ચેના અવકાશમાં સૂર્ય અને "ઠંડા" તટસ્થ H પરમાણુ એ તમામ તત્વ હાઇડ્રોજન છે ( ઝેડ= 1). તદુપરાંત, ભારે જાતો હાઇડ્રોજન- ડ્યુટેરિયમ (ડી) અને ટ્રીટિયમ (ટી), જેમાં એક પ્રોટોન ઉપરાંત, એક અથવા બે ન્યુટ્રોન, તેમજ કૃત્રિમ રીતે મેળવેલા સુપરહેવી અણુઓ 4 H અને 5 H, પણ હાઇડ્રોજન તત્વ સાથે સંબંધિત છે.

કુલ મળીને, 90 વિવિધ તત્વો પ્રકૃતિમાં મળી આવ્યા છે, અને 20 થી વધુ કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવ્યા છે. પ્રકૃતિમાં, રાસાયણિક તત્વો સરળ અને જટિલ પદાર્થોમાં જોવા મળે છે. સરળ પદાર્થો સમાન રાસાયણિક તત્વના અણુઓ દ્વારા રચાય છે, જ્યારે જટિલ પદાર્થોમાં બે અથવા વધુ તત્વોના અણુઓ હોય છે.

અમેરિકન રસાયણશાસ્ત્રી એલેક્ઝાંડર સ્મિથે, 20મી સદીની શરૂઆતમાં અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર પરના શ્રેષ્ઠ પાઠ્યપુસ્તકોમાંના એકના લેખક, તત્વ અને સાદા પદાર્થની વિભાવનાઓ વચ્ચેના તફાવત વિશે ખૂબ જ અલંકારિક રીતે લખ્યું: “જો આપણે આ વિશે વાત કરીએ તો તે યોગ્ય રહેશે. આયર્ન સલ્ફાઇડમાં તત્વ આયર્ન અને તત્વ સલ્ફર; પરંતુ રસાયણશાસ્ત્રી ક્યારેય કહેશે નહીં કે આ સંયોજનમાં સરળ પદાર્થો છે: આયર્ન અને સલ્ફર. જો તેણે આ કહ્યું હોત, તો અમે તેનો અર્થ એમ સમજી શક્યા હોત કે આ સામગ્રી સંયોજન નથી, પરંતુ મિશ્રણ છે; અમે અપેક્ષા રાખીએ છીએ કે આ સામગ્રીના કેટલાક ભાગો ચુંબકીય હશે, જેમ કે આયર્ન, અને અન્ય ભાગો પીળા અને કાર્બન ડિસલ્ફાઇડમાં ઓગળેલા હશે - જે એવું નથી."

પરંતુ સરળ પદાર્થો, તે તારણ આપે છે, તે એટલા "સરળ" નથી: મોટાભાગના તત્વો ઘણા સરળ શરીર બનાવી શકે છે. રાસાયણિક જ્ઞાનકોશમાં આપેલી વ્યાખ્યા મુજબ, એક સરળ પદાર્થ એ રાસાયણિક તત્વના અસ્તિત્વનું એક સ્વરૂપ છે જે પરમાણુઓમાં અણુઓની સંખ્યામાં ભિન્ન હોય છે (ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજન O 2 અને ઓઝોન O 3), ક્રિસ્ટલ જાળીનો પ્રકાર. (ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બન ફેરફારો - ગ્રેફાઇટ, હીરા, કાર્બાઇન) અથવા અન્ય ગુણધર્મો. તેથી ઓરડાના તાપમાને હાઇડ્રોજન ગેસમાં બે સરળ પદાર્થો હોય છે - હાઇડ્રોજનની બે જાતો (ઓર્થોહાઇડ્રોજન અને પેરાહાઇડ્રોજન); તેઓ પરમાણુ સ્પિનની પરસ્પર ગોઠવણીમાં અલગ પડે છે ( સેમી. પરમાણુ અને ન્યુક્લીના ક્ષણો) અને હાઇડ્રોજનને બે સરળ પદાર્થોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે જે તેમના ભૌતિક ગુણધર્મોમાં અલગ પડે છે (ઉદાહરણ તરીકે, ગરમીની ક્ષમતા). અને એચ 2, ડી 2, ટી 2, એચડી, એચટી, ડીટી જેવા વાયુઓને પણ અલગ-અલગ સરળ પદાર્થો ગણવા જોઈએ, કારણ કે દરેક ગેસમાં માત્ર એક જ તત્વ - હાઇડ્રોજનના અણુઓ હોય છે, અને તેમના ગુણધર્મો ખૂબ જ અલગ હોય છે. કેટલાક સરળ પદાર્થો O2 અણુઓ બનાવે છે: વાયુયુક્ત ઓક્સિજનની બે જાતો (તેમને સિંગલ અને ટ્રિપલેટ કહેવામાં આવે છે, તેઓ ઇલેક્ટ્રોનિક માળખું અને પ્રતિક્રિયામાં અલગ પડે છે), અને ઘન ઓક્સિજનની ઓછામાં ઓછી ચાર (!) જાતો (સામાન્ય રીતે, કેટલાક સ્ફટિકીય ફેરફારોની હાજરી. એક તત્વ માટે - અપવાદને બદલે નિયમ). અને પછી ઓઝોન છે... આશ્ચર્યની વાત નથી કે, જાણીતા સાદા પદાર્થોની સંખ્યા જાણીતા તત્વોની સંખ્યા કરતા અનેક ગણી વધારે છે.

રશિયનમાં, સમાન શબ્દોનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે તત્વો અને સરળ પદાર્થો બંનેને દર્શાવવા માટે થાય છે. રસાયણશાસ્ત્રીઓ માટે આ બહુ મુશ્કેલ નથી, કારણ કે જે સંદર્ભમાં ચર્ચા કરવામાં આવી રહી છે તે લગભગ હંમેશા સ્પષ્ટ છે. આમ, જ્યારે "તાંબાનો સિક્કો", "અયસ્કમાંથી તાંબુ ગંધાય છે", "તાંબાની ઉચ્ચ વિદ્યુત વાહકતા" કહે છે, ત્યારે તેનો અર્થ હંમેશા ધાતુના તાંબાનો થાય છે - એક સરળ પદાર્થ. પ્રકૃતિમાં તાંબાના નાના વિતરણ વિશે વાત કરતી વખતે, તેનો અર્થ ધાતુ નથી (મૂળ તાંબુ એ અત્યંત દુર્લભ ખનિજ છે), પરંતુ તત્વ તાંબુ, જેનાં અણુઓ વિવિધ ખનિજોમાં સમાવી શકાય છે. "નિકલ અને જસત વચ્ચે સામયિક કોષ્ટકમાં તાંબુ સ્થાન ધરાવે છે" એમ જણાવતા રસાયણશાસ્ત્રીનો અર્થ એ પણ છે કે કોષ્ટકના કોષોમાં ધાતુના ટુકડા નથી, પરંતુ તત્વ તાંબુ તેના પરમાણુ ચાર્જ સાથેના અણુઓના સંગ્રહ તરીકે છે. ઝેડ = 29.

તત્વ માટેના વિવિધ શબ્દો અને તે બનાવેલા સાદા પદાર્થો દુર્લભ છે. ડ્યુટેરિયમ અને ટ્રીટિયમ ઉપરાંત, કાર્બનનો ઉલ્લેખ કરવો જોઈએ. કાર્બન એ "જન્મ આપતો કોલસો" છે, પરંતુ તે પોતે કોલસો નથી, પરંતુ એક રાસાયણિક તત્વ છે. કાર્બન સમુદ્રના પાણી અને વાતાવરણમાં, મનુષ્યો અને પ્રાણીઓના શરીરમાં અને ઘણા ખનિજોમાં જોવા મળે છે. પેન્સિલ કોર અને રિંગ પરની સજાવટ સરળ પદાર્થો - ગ્રેફાઇટ અને હીરાથી બનેલી છે. કાર્બન તત્વ દ્વારા રચાયેલા અન્ય સરળ પદાર્થો હવે જાણીતા છે - લોન્સડેલાઇટ, કાર્બાઇન, વિવિધ ફુલરેન્સ, નેનોટ્યુબ્સ (ફુલેરીન અને નેનોટ્યુબને ઘણીવાર સમાન નામ "ફુલેરાઇટ" હેઠળ જોડવામાં આવે છે).

રસાયણશાસ્ત્રની અન્ય ઘણી મૂળભૂત વિભાવનાઓની જેમ સરળ પદાર્થની વિભાવના પણ આંશિક રીતે મનસ્વી છે. છેવટે, "આયર્ન" નેઇલ બિલકુલ લોખંડની નથી, પરંતુ ઓછા કાર્બન સ્ટીલની બનેલી છે જેમાં થોડી માત્રામાં કાર્બન હોય છે. સોનાના સિક્કામાં ઓછામાં ઓછું 10% તાંબુ અથવા ચાંદી હોય છે (શુદ્ધ સોનું ખૂબ નરમ હોય છે). અને સૌથી શુદ્ધ સેમિકન્ડક્ટર સિલિકોનમાં પણ અન્ય તત્વોના અણુઓની થોડી માત્રા હોય છે. રોજિંદા જીવનમાં આપણી આસપાસ પ્રમાણમાં શુદ્ધ સાદા પદાર્થોની સંખ્યા ઓછી છે: આ વાયરોમાં એલ્યુમિનિયમ અને તાંબુ, ટંગસ્ટન, મોલિબ્ડેનમ, લાઇટ બલ્બમાં ક્રિપ્ટોન, ફુગ્ગાઓમાં હાઇડ્રોજન અને હિલીયમ, ઉચ્ચ-ગ્રેડના દાગીનામાં ચાંદી, સોનું, પ્લેટિનમ, પેલેડિયમ છે. અને સિક્કા, થર્મોમીટરમાં પારો, ટીન કેન પર ટીન, ધાતુના ઉત્પાદનો પર ક્રોમિયમ અને નિકલ, જંતુ નિયંત્રણ માટે સલ્ફર, ઇલેક્ટ્રિક બેટરીમાં ઝીંક...

કોઈપણ રાસાયણિક તત્વના અણુઓ (અથવા તેના બદલે, ન્યુક્લી) સંપૂર્ણ સંખ્યામાં સરળ "બિલ્ડિંગ બ્લોક્સ" - હાઇડ્રોજન અણુઓ (પ્રોટોન) અને અનચાર્જ્ડ ન્યુટ્રોનનું કેન્દ્રબિંદુમાંથી બનાવવામાં આવે છે. પ્રોટોનની સંખ્યા નક્કી કરે છે કે આપેલ ન્યુક્લિયસ કયા ચોક્કસ તત્વનું છે. પરંતુ આપેલ તત્વના અણુઓના ન્યુક્લીમાં પ્રોટોનની સંખ્યા અલગ અલગ હોઈ શકે છે (ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો સમૂહ સંખ્યા કહેવાય છે). આપેલ તત્વના અણુઓની વિવિધતા, ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યામાં ભિન્ન હોય છે અને તેથી, સમૂહમાં, આઇસોટોપ કહેવાય છે. આ શબ્દ 1910 માં અંગ્રેજી રસાયણશાસ્ત્રી ફ્રેડરિક સોડી દ્વારા પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવ્યો હતો, જેમણે તેને ગ્રીક શબ્દો isos - equal, identical and topos - place, એટલે કે. સામયિક કોષ્ટકમાં સમાન કોષ ધરાવે છે. આપેલ તત્વના વિભિન્ન આઇસોટોપ્સને સમૂહ સંખ્યાના ઉમેરા સાથે તત્વની જેમ જ નામ આપવામાં આવે છે: ક્લોરિન-35, ક્લોરિન-37. આઇસોટોપ્સને અનુરૂપ તત્વના પ્રતીકો દ્વારા ઉપર ડાબી બાજુએ દર્શાવેલ સમૂહ સંખ્યા સાથે નિયુક્ત કરવામાં આવે છે: 35 Cl, 37 Cl, વગેરે. ચોક્કસ સમૂહ સંખ્યા સાથેના ચોક્કસ ન્યુક્લિયસ (અથવા અણુ) ને ન્યુક્લિડ (લેટિન ન્યુક્લિયસ - ન્યુક્લિયસમાંથી) કહેવામાં આવે છે. તેથી, નીચેનું વિધાન સાચું હશે: કુદરતી ક્લોરિનને બે આઇસોટોપ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, ઓક્સિજન ત્રણ દ્વારા (ન્યુક્લાઈડ્સ 16 O, 17 O અને 18 O), સલ્ફર દ્વારા ચાર, ટાઇટેનિયમ દ્વારા પાંચ, કેલ્શિયમ દ્વારા છ, મોલિબ્ડેનમ દ્વારા સાત, કેડમિયમ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. આઠ, ઝેનોન બાય નવ , અને રેકોર્ડ ટીનનો છે - તેમાં દસ આઇસોટોપ્સ છે (113 Sn, 121 Sn અને 123 Sn ના અપવાદ સાથે 112 Sn થી 124 Sn સુધીના ન્યુક્લાઇડ્સ. પ્રકૃતિના કેટલાક તત્વો માત્ર એક ન્યુક્લાઇડ દ્વારા રજૂ થાય છે - આ છે 9 Be, 19 F, 23 Na, 27 Al , 31 P, 45 Sc, 59 Co, 75 As, 89 Y, 93 Nb, 103 Rh, 127 I, 133 Cs, 141 Pr, 159 Tb, 165 Ho, 169 Tm, 197 Au, 209 Bi (ફક્ત સ્થિર, એટલે કે બિન-કિરણોત્સર્ગી ન્યુક્લિડ્સ) નોંધનીય છે કે તમામ કહેવાતા "સિંગલ એલિમેન્ટ્સ" એક વિષમ સમૂહ સંખ્યા સાથે ન્યુક્લાઇડ્સ દ્વારા રજૂ થાય છે.

સોડીના સમયમાં, આઇસોટોપ્સ એ આપેલ તત્વના અણુઓની વિવિધ કિરણોત્સર્ગી જાતો હતી. તે જ સમયે, આપેલ તત્વના ચોક્કસ ન્યુક્લાઇડની ઓળખ ઘણીવાર અજાણ હતી, અને તેમાંના ઘણાના પોતાના નામ હતા, ઉદાહરણ તરીકે, RaA (nuclide 218 Po), RaB (214 Pb), RaC (214 Bi), RaC" (214 Po), RaC"" (210 Tl), RaD (210 Pb), RaE (210 Bi), બે "મેસોથોરિયમ": MsTh 1 (nuclide 228 Ra) અને MsTh 2 (nuclide 228 Ac) "રેડિયોથોરિયમ" RdTh (ન્યુક્લાઇડ 228th), રેડોનના વાયુયુક્ત આઇસોટોપ્સ - "ઉત્સર્જન" (લેટિનમાંથી ઉત્થાન– આઉટફ્લો): રેડિયમ RaEm (nuclide 222 Rn), એક્ટિનિયમ AcEm (nuclide 219 Rn) અને થોરિયમ ThEm (ન્યુક્લાઇડ 220 Rn), વગેરેનું ઉત્સર્જન. આમાંના કેટલાક નામો હજુ પણ ક્યારેક રેડિયોકેમિસ્ટ્રીમાં ઉપયોગમાં લેવાય છે. હાલમાં, વિવિધ નામો સામાન્ય રીતે માત્ર હાઇડ્રોજન આઇસોટોપ્સ માટે જ સ્વીકારવામાં આવે છે - પ્રોટિયમ (1 H), ડ્યુટેરિયમ (2 H અથવા D), ટ્રીટિયમ (3 H અથવા T). આ એટલા માટે થાય છે કારણ કે હાઇડ્રોજન એ સૌથી મહત્વપૂર્ણ તત્વોમાંનું એક છે, અને તેના વિવિધ આઇસોટોપ્સ મોટા પ્રમાણમાં - ઘણી વખત - સમૂહમાં અલગ પડે છે અને તેથી તે માત્ર વિવિધ ભૌતિક ગુણધર્મો જ નહીં, પરંતુ વિવિધ પ્રતિક્રિયાશીલતા પણ ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ડ્યુટેરિયમ અને તેના સંયોજનો સામાન્ય રીતે ઓછા પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે અને પ્રકાશ આઇસોટોપ (કાઇનેટિક આઇસોટોપ અસર) કરતાં વધુ ધીમેથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. હાલમાં, રાસાયણિક તત્વોના લગભગ 280 સ્થિર અને 2000 થી વધુ કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સ જાણીતા છે.

ઇલ્યા લીન્સન

1869 માં, રશિયન વૈજ્ઞાનિક ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક વિકસાવ્યું, જે પછી સમગ્ર વિશ્વમાં તેના પ્રકારની સાર્વત્રિક અને એકમાત્ર સિસ્ટમ તરીકે ઉપયોગમાં લેવાનું શરૂ થયું. આજે, થોડા લોકો જાણે છે કે આ વર્ગીકરણ, જે તત્વોના ગુણધર્મો અને તેમના પરમાણુ સમૂહને ગ્રાફિકલી રીતે પ્રતિબિંબિત કરે છે, તે ખરેખર ઘણા આશ્ચર્યજનક તથ્યોની શોધની ચાવી છે. રસાયણશાસ્ત્રની દુનિયા સાથે નવી બાજુથી પરિચિત થવાનો અને તે વિશે શીખવાનો સમય છે જે શાળાઓ અને યુનિવર્સિટીઓમાં લગભગ ક્યારેય શીખવવામાં આવતું નથી!

ગેલિયમ: વિજ્ઞાન ટીખળ કરનારાઓને કેવી રીતે મદદ કરે છે

આ રાસાયણિક તત્વ, અણુ ક્રમાંક 13 પર સ્થિત છે અને ગા (લેટિન ગેલિયમમાંથી) દ્વારા પ્રતીકિત છે, તે નરમ, રાખોડી ધાતુ છે. નાજુક પદાર્થની શોધ 1875માં ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી પોલ એમિલ લેકોક ડી બોઇસબૌડ્રન દ્વારા કરવામાં આવી હતી. તે તેના શોધક અને તેના વતનનો આભાર હતો કે તત્વને તેનું આધુનિક નામ મળ્યું, કારણ કે લેટિનમાંથી અનુવાદમાં "ગૌલ" નો અર્થ "ફ્રાન્સ" થાય છે. ત્યાં એક સંસ્કરણ પણ છે કે વૈજ્ઞાનિક ગુપ્ત રીતે ગેલિયમના નામે તેનું નામ અમર કરવા માંગતો હતો. લેટિનમાં, શબ્દ "ગેલિયમ" અવાજમાં "ગેલ્યુસમ" - "રુસ્ટર" સમાન છે. ફ્રેન્ચમાં, "રુસ્ટર" નો ઉચ્ચાર "લે કોક" થાય છે. આ શબ્દની તુલના પૌલ એમિલના નામ સાથે કરવાનું બાકી છે - અને હવે સિદ્ધાંત એટલો અસ્પષ્ટ લાગતો નથી, ભલે તે સત્તાવાર રીતે ક્યાંય દસ્તાવેજીકૃત ન હોય. બાય ધ વે, આ જ પક્ષી રાજ્યનું પ્રતીક પણ છે!

આ રાસાયણિક તત્વના અદ્ભુત ગુણધર્મો એક રાજ્યમાંથી બીજા રાજ્યમાં સંક્રમણ દરમિયાન પોતાને સૌથી વધુ સ્પષ્ટ રીતે દર્શાવે છે. હકીકત એ છે કે ધાતુ સામાન્ય રીતે નક્કર સ્થિતિમાં હોવા છતાં, પહેલેથી જ જ્યારે 30 ° સે તાપમાને ગરમ થાય છે ત્યારે તે ધીમે ધીમે ઓગળવાનું શરૂ કરે છે. આનો અર્થ શું છે?

સૈદ્ધાંતિક રીતે, તમે ફેશન કરી શકો છો, ઉદાહરણ તરીકે, આવી સામગ્રીમાંથી એક ચમચી, અને પછી તેને તમારા સાથીદારને આપી શકો છો. તમારા મિત્રના ચહેરા પર એક કોયડારૂપ અભિવ્યક્તિની ખાતરી આપવામાં આવે છે, કારણ કે કટલરી ગરમ પ્રવાહીના સંપર્કમાં ઓગળવા માંડશે! સંશોધનાત્મક પ્રયોગશાળા રસાયણશાસ્ત્રીઓ આવી ટીખળનો આશરો લઈ શકે છે. તમારે ફક્ત પીણું છોડી દેવું પડશે - જો કે ગેલિયમ માનવ શરીર માટે વ્યવહારીક રીતે હાનિકારક નથી, તેમ છતાં સંભવિત જોખમોને સંપૂર્ણપણે દૂર કરવું વધુ સારું છે.

ગોડઝિલા સામે લડવા માટે કેમ કેડમિયમનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો?

અને ફરીથી મેટલ, પરંતુ આ વખતે અણુ ક્રમાંક 48 સાથે, નરમ, ચીકણું અને ચાંદી-ગ્રે રંગ દ્વારા અલગ પડે છે. સ્થિતિ બદલી શકે છે અને વિરૂપતા (ફોર્જિંગ) દ્વારા પ્રક્રિયા કરી શકાય છે. આ પદાર્થમાંથી જ વિશેષ મિસાઇલ ટીપ્સ બનાવવામાં આવી હતી, જેની મદદથી સૈન્યએ વિશાળ મ્યુટન્ટ રાક્ષસ વિશેની એક ફિલ્મોમાં અદ્ભુત ગોડઝિલા સામે લડ્યા હતા. પરંતુ સ્ક્રિપ્ટ લખતી વખતે સર્જકોએ આ ચોક્કસ રાસાયણિક તત્વને પ્રાધાન્ય આપવાનું કેમ નક્કી કર્યું?

આખો મુદ્દો એ છે કે હકીકતમાં આ પદાર્થ જીવલેણ બંધનકર્તા અને અત્યંત ઝેરી છે - જ્યારે તે જીવંત જીવતંત્રમાં પ્રવેશ કરે છે, ત્યારે તે પ્રોટીન, મેટાલોથિઓનિન, એમિનો એસિડ અને ઉત્સેચકોની કોઈપણ ફાયદાકારક અસરને સંપૂર્ણપણે નાશ કરે છે, અને જીવલેણ ગાંઠોની ઘટનાને પણ ઉશ્કેરે છે. પ્રથમ, બધી એન્ઝાઇમ પ્રણાલીઓની પ્રવૃત્તિમાં ઘટાડો થાય છે, પછી એક પછી એક નીચેના શોધવાનું શરૂ થાય છે:

• આરોગ્યની સામાન્ય બગાડ;
• ઉલટી અને આંચકી;
• સેન્ટ્રલ નર્વસ સિસ્ટમ, યકૃત અને કિડનીને નુકસાન;
• ફોસ્ફરસ-કેલ્શિયમ ચયાપચયની વિક્ષેપ;
• એનિમિયા અને હાડપિંજરના હાડકાંનો વિનાશ.

તે કેડમિયમના આ ગુણધર્મો હતા જે વાસ્તવિક જીવનમાં પોતાને પ્રગટ કરે છે કારણ કે તત્વના જોખમને સત્તાવાળાઓ અને ખાણકામ ઉદ્યોગકારો બંને દ્વારા ઓછો અંદાજ આપવામાં આવ્યો હતો. 1817માં જાપાનમાં શરૂ થયેલો આ કેસ 20મી સદીના આગમન સુધી લંબાયો હતો. તે દિવસોમાં, કેડમિયમ વિશે થોડું જાણીતું હતું - તે ખાણકામ કરવામાં આવતું હતું અને ઝીંકની અશુદ્ધિ તરીકે ગણવામાં આવતું હતું, જે શુદ્ધિકરણ પછી, તેને નદીઓમાં વિસર્જન કરીને નિકાલ કરવામાં આવ્યું હતું. અલબત્ત, કાર્સિનોજેનિક કચરાએ તેનું કામ કર્યું, અને એક દિવસ એક ડૉક્ટર જે આ રેપિડ્સમાંથી એકની બાજુમાં આવેલા ગામના રહેવાસીઓની તપાસ કરવા આવ્યો હતો તે ભયભીત થઈ ગયો હતો... તેણે છોકરીની નાડી અનુભવવાના પ્રયાસમાં તેનું કાંડું તોડી નાખ્યું. ! તે બહાર આવ્યું કે કેડમિયમ અનાજને ઝેર આપે છે, કારણ કે નદીના પાણીનો ઉપયોગ તેમને સિંચાઈ માટે કરવામાં આવતો હતો. લોકોના શરીરમાં તમામ જરૂરી ખનિજો ખાલી ગંઠાઈ જાય છે, જેના પરિણામે તેમના હાડકાં આપત્તિજનક રીતે નાજુક બની જાય છે.

ખાણકામ સંસ્થાએ માત્ર 1972 માં ભયંકર ભૂલ સ્વીકારી, અને પીડિતો અને તેમના સંબંધીઓને વળતર ચૂકવ્યું - કુલ 178 રહેવાસીઓ.

કેવી રીતે ચર્ચે હવાની "પ્રજાતિઓ" ની શોધમાં ફાળો આપ્યો

છેલ્લું તત્વ, ઓક્સિજન, જે કાર્બન સાથે જોડાઈને કાર્બન ડાયોક્સાઈડ બનાવે છે, તે વિશેની આશ્ચર્યજનક હકીકતો જોસેફ પ્રિસ્ટલીના નામ સાથે અસ્પષ્ટ રીતે જોડાયેલા હશે. આ નમ્ર અંગ્રેજ પાદરીએ વાસ્તવમાં વાયુ રસાયણશાસ્ત્રમાં ઘણી શોધો કરી હતી. પહેલેથી જ એક બાળક તરીકે, ભાવિ ચર્ચ પ્રધાનની વિચારવાની જીવંત અને અસાધારણ રીત હતી, જેણે તેને એકવાર પ્રશ્ન પૂછ્યો: "જ્યારે સ્પાઈડર મરી જાય ત્યારે બરણીમાં શું રહે છે?" પ્રિસ્ટલી સમજી ગયા કે પ્રાણી પાસે પૂરતી હવા નથી ("ઓક્સિજન" નો ખ્યાલ હજી અસ્તિત્વમાં નથી). પરંતુ શા માટે તે પૂરતું છે, ઉદાહરણ તરીકે, ફૂલો માટે, જે પ્રાણીઓ અથવા જંતુઓ કરતાં હર્મેટિકલી સીલબંધ કન્ટેનરમાં અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે? ..

પછી પ્રિસ્ટલીએ એક પ્રાયોગિક પ્રયોગ હાથ ધર્યો, જે આજે પ્રકાશસંશ્લેષણના અભ્યાસમાં પ્રારંભિક સીમાચિહ્નરૂપ માનવામાં આવે છે અને કુદરતી વિજ્ઞાનના તમામ પાઠ્યપુસ્તકોમાં તેનો સમાવેશ થાય છે. તેણે કાચના કવર હેઠળ માઉસ, મીણબત્તી અને લીલો છોડ મૂક્યો અને કુદરતી સૂર્યપ્રકાશમાં માળખું ખુલ્લું પાડ્યું. આમ, વૈજ્ઞાનિક એ સ્થાપિત કરવામાં સક્ષમ હતા કે પ્રાણીઓ માત્ર મૃત્યુ પામતા નથી, પરંતુ ફૂલ દ્વારા ઉત્પાદિત ગેસના વાતાવરણમાં સુરક્ષિત રીતે અસ્તિત્વમાં રહે છે અને શ્વાસ લે છે. પ્રિસ્ટલીએ પ્રથમ પ્રયોગના પરિણામોની તુલના બીજાના પરિણામો સાથે કરી હતી, જે દરમિયાન તેણે માત્ર એક સળગતી મીણબત્તી સાથે માઉસને હૂડ હેઠળ મૂક્યો હતો, અને જાણવા મળ્યું હતું કે અહીં માઉસ ખાલી ગૂંગળામણ કરે છે. જોસેફે નક્કી કર્યું કે છોડ હવાને શુદ્ધ કરે છે અને "તાજું" કરે છે, જ્યારે પછીના વૈજ્ઞાનિકોએ વૈજ્ઞાનિક રીતે સાબિત કર્યું કે તેઓ પોતે જ પ્રકાશસંશ્લેષણના પરિણામે ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરે છે. અને તેમ છતાં, પ્રથમ વ્યવહારુ, સંપૂર્ણ રીતે સચોટ ન હોવા છતાં, રાસાયણિક તત્વ ઓક્સિજન અને "કાર્બન ડાયોક્સાઇડ" નામના સંયોજન વચ્ચેનો ભેદ ત્યારે જ થયો હતો - 1774 માં.

ઓક્સિજન, પરમાણુ ક્રમાંક 8 હેઠળ સામયિક કોષ્ટકમાં પ્રસ્તુત, એક ગેસ છે અને તે સ્વાદ, રંગ અને ગંધની ગેરહાજરી દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. આ બિન-ધાતુ નિયમિતપણે પાર્થિવ વનસ્પતિ દ્વારા ફરી ભરાય છે, જે તેના ઉત્પાદનમાં 30% અને સીવીડ (70% સુધી) ધરાવે છે. તે સમગ્ર પૃથ્વીના પોપડાના વજનના લગભગ 45% અને પાણીના વજનના 89% જેટલું બનાવે છે, અને જ્યાં સજીવ હાજર હોય ત્યાં પણ હંમેશા જોવામાં આવે છે. જો ભવિષ્યમાં માનવતા ઓક્સિજનથી સમૃદ્ધ ગ્રહ શોધવાનું સંચાલન કરે છે, તો લગભગ સંપૂર્ણ નિશ્ચિતતા સાથે કહેવું શક્ય બનશે કે બ્રહ્માંડમાં પડોશીઓ મળી આવ્યા છે!

ઝાલેસોવ એલેક્ઝાન્ડર કિરીલોવિચ

રાસાયણિક તત્વ - તત્વ તત્વ - તત્વ, એક સ્વતંત્ર ભાગ જે કોઈ વસ્તુનો આધાર છે, ઉદાહરણ તરીકે સિસ્ટમ અથવા સમૂહ.

રાસાયણિક તત્વ - વ્યુત્પત્તિશાસ્ત્ર

લેટિન શબ્દ એલિમેન્ટમનો ઉપયોગ પ્રાચીન લેખકો (સિસેરો, ઓવિડ, હોરેસ) દ્વારા કરવામાં આવ્યો હતો, અને લગભગ આજના અર્થમાં - કંઈક (ભાષણ, શિક્ષણ, વગેરે) ના ભાગ રૂપે.

એક પ્રાચીન કહેવત કહે છે: "શબ્દો અક્ષરોથી બનેલા છે, શરીર તત્વોથી બનેલું છે." તેથી - આ શબ્દના સંભવિત મૂળમાંથી એક - સંખ્યાબંધ વ્યંજન લેટિન અક્ષરો L, M, N (el-em-en) ના નામ પરથી.

મિખાઇલ વાસિલીવિચ લોમોનોસોવ અણુઓને તત્વો કહે છે.

રાસાયણિક તત્વ એ સમાન પરમાણુ ચાર્જ, પ્રોટોનની સંખ્યા, સામયિક કોષ્ટકમાં સીરીયલ અથવા અણુ નંબર સાથે સુસંગત અણુઓનો સમૂહ છે. દરેક રાસાયણિક તત્વનું પોતાનું નામ અને પ્રતીક છે, જે દિમિત્રી ઇવાનોવિચ મેન્ડેલીવ દ્વારા તત્વોના સામયિક કોષ્ટકમાં આપવામાં આવ્યું છે.

મુક્ત સ્વરૂપમાં રાસાયણિક તત્વોના અસ્તિત્વનું સ્વરૂપ સરળ પદાર્થો છે (એક તત્વ)

ખ્યાલનો ઇતિહાસ
તત્વ (લેટિન એલિમેન્ટમ) શબ્દનો ઉપયોગ પ્રાચીનકાળમાં (સિસેરો, ઓવિડ, હોરેસ) કંઈકના ભાગ રૂપે થતો હતો (ભાષણનું તત્વ, શિક્ષણનું તત્વ, વગેરે). પ્રાચીન સમયમાં એક સામાન્ય કહેવત હતી: "જેમ શબ્દો અક્ષરોથી બનેલા છે, તેવી જ રીતે શરીર પણ તત્વોથી બનેલું છે." તેથી આ શબ્દની સંભવિત ઉત્પત્તિ: લેટિન મૂળાક્ષરોમાં સંખ્યાબંધ વ્યંજન અક્ષરોના નામ દ્વારા: l, m, n, t ("el" - "em" - "en" - "tum").

1860 માં કાર્લસ્રુહે (જર્મની) માં રસાયણશાસ્ત્રીઓની આંતરરાષ્ટ્રીય કોંગ્રેસમાં, પરમાણુ અને અણુની વિભાવનાઓની વ્યાખ્યાઓ અપનાવવામાં આવી હતી.

રાસાયણિક તત્વ (પરમાણુ-પરમાણુ સિદ્ધાંતના દૃષ્ટિકોણથી) દરેક વ્યક્તિગત પ્રકારના અણુનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. રાસાયણિક તત્વની આધુનિક વ્યાખ્યા: રાસાયણિક તત્વ એ દરેક વ્યક્તિગત પ્રકારનો અણુ છે, જે કિકોસ ન્યુક્લિયસ પર ચોક્કસ હકારાત્મક ચાર્જ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

જાણીતા રાસાયણિક તત્વો
નવેમ્બર 2009 સુધીમાં, 117 રાસાયણિક તત્વો જાણીતા છે,

(1 થી 116 અને 118 સુધીના સીરીયલ નંબરો સાથે), જેમાંથી 94 પ્રકૃતિમાં મળી આવ્યા હતા (કેટલાક માત્ર ટ્રેસ જથ્થામાં), બાકીના 23 પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવ્યા હતા.

પ્રથમ 112 તત્વોના કાયમી નામો છે, બાકીના અસ્થાયી નામો છે.
તત્વ 112 (સૌથી વધુ અધિકૃત તત્વ) ની શોધને ઈન્ટરનેશનલ યુનિયન ફોર પ્યોર એન્ડ એપ્લાઈડ કેમિસ્ટ્રી દ્વારા માન્યતા આપવામાં આવી છે. આ તત્વના સૌથી સ્થિર જાણીતા આઇસોટોપનું અર્ધ જીવન 34 સેકન્ડ છે. જૂન 2009 ની શરૂઆતમાં, તે અનનબિયમનું બિનસત્તાવાર નામ ધરાવે છે, અને પ્રથમ વખત ફેબ્રુઆરી 1996 માં જર્મનીના ડર્મસ્ટાડટમાં હેવી આયન ઇન્સ્ટિટ્યૂટ (ગેસેલ્સશાફ્ટ ફ્યુર શ્વેરિઓનફોર્સચંગ, જીએસઆઈ) ખાતે હેવી આયન એક્સિલરેટર પર સંશ્લેષણ કરવામાં આવ્યું હતું (બોમ્બમારાના પરિણામે ઝીંક ન્યુક્લી સાથે લીડ લક્ષ્ય). શોધકર્તાઓ પાસે ટેબલમાં ઉમેરવા માટે નવા સત્તાવાર નામની દરખાસ્ત કરવા માટે છ મહિનાનો સમય છે (તેઓએ પહેલેથી જ વિકહૌસિયસ, હેલ્મહોલ્ટ્ઝિયસ, વિન્યુસિયસ, ફ્રિશિયસ, સ્ટ્રાસમેનિયસ અને હેઇઝનબર્ગીયસનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો છે). હાલમાં, 113-116 અને 118 નંબરો સાથેના ટ્રાન્સયુરાનિક તત્વો જાણીતા છે, જે ડુબ્નામાં સંયુક્ત ઇન્સ્ટિટ્યૂટ ફોર ન્યુક્લિયર રિસર્ચ ખાતે પ્રાપ્ત થયા છે, પરંતુ તેઓ હજુ સુધી સત્તાવાર રીતે ઓળખાયા નથી.

રાસાયણિક તત્વ પ્રતીકો

તત્વ પ્રતીક રજૂ કરે છે
- વસ્તુનું નામ
- એક તત્વનો એક અણુ
- આ તત્વના અણુઓનો એક છછુંદર

રાસાયણિક તત્વ પ્રતીકોનો ઉપયોગ તત્વોના નામ માટે સંક્ષેપ તરીકે થાય છે. તત્વના નામના પ્રારંભિક અક્ષરને સામાન્ય રીતે પ્રતીક તરીકે લેવામાં આવે છે અને જો જરૂરી હોય તો, પછીના એક અથવા નીચેનામાંથી એક ઉમેરવામાં આવે છે. સામાન્ય રીતે આ તત્વોના લેટિન નામોના પ્રારંભિક અક્ષરો છે: ક્યુ - કોપર (કપ્રમ), એજી - સિલ્વર (આર્જેન્ટમ), ફે - આયર્ન (ફેરમ), એયુ - સોનું (ઓરમ), એચજી - પારો (હાઈડ્રર્ગિરમ).

તત્વ પ્રતીકની આગળની સંખ્યાનો ઉપયોગ તે તત્વના અણુઓની સંખ્યા અથવા મોલ્સ દર્શાવવા માટે થઈ શકે છે. ઉદાહરણો:

- 5H - તત્વ હાઇડ્રોજનના પાંચ અણુ, તત્વ હાઇડ્રોજનના અણુઓના પાંચ મોલ
- 3S - સલ્ફર તત્વના ત્રણ અણુ, સલ્ફર પરમાણુના ત્રણ મોલ્સ

તત્વ પ્રતીકની બાજુમાં નાની સંખ્યાઓ સૂચવે છે: ઉપર ડાબે - અણુ સમૂહ, નીચે ડાબે - અણુ નંબર, ઉપર જમણે - આયન ચાર્જ, નીચે જમણે - પરમાણુમાં અણુઓની સંખ્યા

ઉદાહરણો:
- H2 એ હાઇડ્રોજન પરમાણુ છે જેમાં બે હાઇડ્રોજન અણુઓનો સમાવેશ થાય છે
- Cu2+ - ચાર્જ 2+ સાથે કોપર આયન
- ()^(12)_6C - 6 નો પરમાણુ ચાર્જ અને 12 ના અણુ દળ સાથેનો કાર્બન અણુ.

વાર્તા
રાસાયણિક પ્રતીકોની સિસ્ટમ 1811 માં પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવી હતી. સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી જે. બર્ઝેલિયસ. તત્વો માટેના કામચલાઉ પ્રતીકોમાં ત્રણ અક્ષરો હોય છે જે લેટિનમાં તેમના અણુ નંબરના સંક્ષેપનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. રાસાયણિક તત્વોનું પ્રતીકવાદ માત્ર રાસાયણિક સંયોજનોની ગુણાત્મક રચના જ નહીં, પણ માત્રાત્મક પણ દર્શાવે છે, કારણ કે દરેક તત્વના પ્રતીકની પાછળ ફક્ત તેના અંતર્ગત અણુ ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ રહેલો છે, જે અણુ શેલમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરે છે. તટસ્થ અણુ અને આમ, તેના રાસાયણિક ગુણધર્મો. અણુ સમૂહને અગાઉ પણ (19મી અને 20મી સદીની શરૂઆતમાં) રાસાયણિક તત્વનું પ્રમાણ નક્કી કરતી લાક્ષણિક ગુણધર્મ તરીકે ગણવામાં આવતું હતું, પરંતુ આઇસોટોપ્સની શોધ સાથે તે સ્પષ્ટ થઈ ગયું કે એક જ તત્વના અણુઓના જુદા જુદા સમૂહમાં અલગ-અલગ અણુ સમૂહ હોઈ શકે છે; આમ, 4He આઇસોટોપના વર્ચસ્વને કારણે, યુરેનિયમ ખનિજોથી અલગ રેડિયોજેનિક હિલીયમ, કોસ્મિક રે હિલીયમ કરતાં અણુ સમૂહ વધારે છે.

રાસાયણિક તત્વ:

1 - રાસાયણિક તત્વનું હોદ્દો.
2 - રશિયન નામ.
3 એ રાસાયણિક તત્વની અણુ સંખ્યા છે, જે અણુમાં પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી છે.
4 - અણુ સમૂહ.
5 - ઊર્જા સ્તરો દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનનું વિતરણ.
6 - ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન.

પ્રકૃતિમાં રાસાયણિક તત્વોનો વ્યાપ:
પ્રકૃતિમાં જોવા મળતા તમામ રાસાયણિક તત્વોમાંથી, 88; ટેકનેટિયમ ટીસી (સીરીયલ નંબર 43), પ્રોમેથિયમ પીએમ (61), એસ્ટાટાઈન એટ (85) અને ફ્રેન્સીયમ એફઆર (87) જેવા તત્વો તેમજ યુરેનિયમ યુ (સીરીયલ નંબર 92) ને અનુસરતા તમામ તત્વો પ્રથમ માટે કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવ્યા હતા. સમય તેમાંના કેટલાક કુદરતમાં અદ્રશ્ય ઓછી માત્રામાં જોવા મળે છે.

રાસાયણિક તત્વોમાંથી, ઓક્સિજન અને સિલિકોન પૃથ્વીના પોપડામાં સૌથી સામાન્ય છે. આ તત્વો, એલ્યુમિનિયમ, આયર્ન, કેલ્શિયમ, સોડિયમ, પોટેશિયમ, મેગ્નેશિયમ, હાઇડ્રોજન અને ટાઇટેનિયમ તત્વો સાથે મળીને, પૃથ્વીના શેલના 99% થી વધુ દળ બનાવે છે, જેથી બાકીના તત્વો 1% કરતા ઓછા હિસ્સો ધરાવે છે. સમુદ્રના પાણીમાં, ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન ઉપરાંત - પાણીના જ ઘટકો, ક્લોરિન, સોડિયમ, મેગ્નેશિયમ, સલ્ફર, પોટેશિયમ, બ્રોમિન અને કાર્બન જેવા તત્વોનું પ્રમાણ વધુ હોય છે. પૃથ્વીના પોપડામાં તત્વની સમૂહ સામગ્રીને તત્વનો ક્લાર્ક નંબર અથવા ક્લાર્ક કહેવામાં આવે છે.

પૃથ્વીના પોપડામાંના તત્વોની સામગ્રી સમગ્ર પૃથ્વીમાં લેવામાં આવેલા તત્વોની સામગ્રી કરતાં અલગ છે, કારણ કે પૃથ્વીના પોપડા, આવરણ અને મૂળની રાસાયણિક રચનાઓ અલગ છે. આમ, કોરમાં મુખ્યત્વે આયર્ન અને નિકલનો સમાવેશ થાય છે. બદલામાં, સૂર્યમંડળમાં અને સમગ્ર બ્રહ્માંડમાં તત્વોની વિપુલતા પણ પૃથ્વી પરના તત્વો કરતાં અલગ છે. બ્રહ્માંડમાં સૌથી વધુ વિપુલ પ્રમાણમાં તત્વ હાઇડ્રોજન છે, ત્યારબાદ હિલીયમ છે. અવકાશમાં રાસાયણિક તત્વો અને તેમના આઇસોટોપ્સની સંબંધિત વિપુલતાનો અભ્યાસ એ ન્યુક્લિયોસિન્થેસિસની પ્રક્રિયાઓ અને સૂર્યમંડળ અને અવકાશી પદાર્થોના ઉત્ક્રાંતિ વિશેની માહિતીનો એક મહત્વપૂર્ણ સ્રોત છે.

રસાયણો
રાસાયણિક પદાર્થમાં એક રાસાયણિક તત્વ (સરળ પદાર્થ) અથવા અલગ અલગ (જટિલ પદાર્થ અથવા રાસાયણિક સંયોજન) હોઈ શકે છે. ગુણધર્મોમાં ભિન્ન હોય તેવા વિવિધ સરળ પદાર્થોના સ્વરૂપમાં એક તત્વની અસ્તિત્વની ક્ષમતાને એલોટ્રોપી કહેવામાં આવે છે.

શારીરિક સ્થિતિ
સામાન્ય સ્થિતિમાં, 11 તત્વો માટે અનુરૂપ સાદા પદાર્થો વાયુઓ છે (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2 માટે - પ્રવાહી (Br, Hg), બાકીના માટે તત્વો - ઘન પદાર્થો. રાસાયણિક તત્વો લગભગ 500 સરળ પદાર્થો બનાવે છે.

ડાઉનલોડ કરો:

પૂર્વાવલોકન:

પ્રસ્તુતિ પૂર્વાવલોકનોનો ઉપયોગ કરવા માટે, એક Google એકાઉન્ટ બનાવો અને તેમાં લોગ ઇન કરો: https://accounts.google.com

સ્લાઇડ કૅપ્શન્સ:

જીવંત જીવોમાં રાસાયણિક તત્વો

તમામ જીવંત વસ્તુઓ રાસાયણિક તત્વોથી બનેલી છે. તે જાણવું જરૂરી છે કે છોડ, પ્રાણીઓ અને માનવીઓના સ્વાસ્થ્ય માટે કયા તત્વો મહત્વપૂર્ણ છે અને કયા હાનિકારક અને કેટલી માત્રામાં છે. પરિચય

ચાલો તે રાસાયણિક તત્વોથી શરૂ કરીએ કે જેના વિના પૃથ્વી પર જીવન અશક્ય છે. હાઇડ્રોજન, ઓક્સિજન અને તેમનું સંયોજન - પાણી. મૂળભૂત

તે કાર્બનિક સંયોજનોનું માળખાકીય એકમ છે, જે સજીવોના નિર્માણમાં ભાગ લે છે અને તેમના મહત્વપૂર્ણ કાર્યોને સુનિશ્ચિત કરે છે. હાઇડ્રોજન (હાઇડ્રોજનિયમ)

હાઇડ્રોજનની શોધ અંગ્રેજ એચ. કેવેન્ડિશ દ્વારા 1766માં કરવામાં આવી હતી. તેનું નામ ગ્રીક પરથી પડ્યું. ખિડોર - પાણી અને જીન્સ - જીનસ શબ્દો. હાઇડ્રોજન (હાઇડ્રોજનિયમ) એચ. કેવેન્ડિશ

ઓક્સિજન એ જૈવ તત્વ છે. તે વાતાવરણમાં માત્ર 21% છે. જીવંત જીવોમાં લગભગ 70% ઓક્સિજન હોય છે. ઓક્સિજન (ઓક્સિજનિયમ)

તમામ જીવંત જીવોના શ્વસન માટે ઓક્સિજન જરૂરી છે; તે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં મુખ્ય સહભાગી છે. તે સજીવોના નિર્માણમાં અને તેમના મહત્વપૂર્ણ કાર્યોને સુનિશ્ચિત કરવામાં પણ ભાગ લે છે. ઓક્સિજન (ઓક્સિજનિયમ)

પ્રકાશસંશ્લેષણ અને શ્વસન પ્રક્રિયાઓમાં ભાગ લે છે. તમામ ઓક્સિજન લીલા છોડની પ્રવૃત્તિને કારણે ઉદભવે છે, જે પ્રકાશમાં પ્રકાશસંશ્લેષણ દરમિયાન ઓક્સિજન છોડે છે. વનસ્પતિ જીવન પ્રકાશસંશ્લેષણમાં ઓક્સિજન

મોટાભાગના જીવંત જીવો શ્વસન માટે ઓક્સિજનનો ઉપયોગ કરે છે અને તેથી તે એરોબિક સજીવો છે. પરંતુ દરેકને અલગ-અલગ પ્રમાણમાં ઓક્સિજનની જરૂર હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, માછલીઓની વિવિધ જાતિઓને પાણીમાં વિવિધ પ્રમાણમાં ઓક્સિજનની જરૂર પડે છે. કેટલાક માટે તે 4 mg/ml છે, અન્ય માટે તે ઘણું વધારે છે. પ્રાણી જીવનમાં ઓક્સિજન

માનવ શરીરના વજનમાં ઓક્સિજનનો હિસ્સો 62% છે. ઓક્સિજન એ પ્રોટીન, ન્યુક્લીક એસિડ વગેરેનો ભાગ છે. ખોરાકનું ઓક્સિડેશન ઊર્જાનો સ્ત્રોત છે. ઓક્સિજન હિમોગ્લોબિન દ્વારા પહોંચાડવામાં આવે છે, જે એક સંયોજન બનાવે છે - ઓક્સિહેમોગ્લોબિન. તે પ્રોટીન, ચરબી અને કાર્બોહાઇડ્રેટ્સને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી બનાવે છે અને જીવન માટે જરૂરી ઊર્જા મુક્ત કરે છે. માનવ જીવનમાં ઓક્સિજન હિમોગ્લોબિન

ઓક્સિજનનું એલોટ્રોપિક ફેરફાર ઓઝોન છે. આ વાવાઝોડા દરમિયાન ઓક્સિજનના પરમાણુઓમાંથી બનેલો ગેસ છે. 15-20 કિમીની ઊંચાઈએ. પૃથ્વીની ઉપર, ઓઝોન એક સ્તર બનાવે છે જે અલ્ટ્રાવાયોલેટ કિરણો સામે રક્ષણ આપે છે. હું જીવાણુ નાશકક્રિયા અને જીવાણુ નાશકક્રિયા માટે ઓઝોનનો ઉપયોગ કરું છું. ઓઝોન પૃથ્વી અને ઓઝોન સ્તર

હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનનું મુખ્ય સંયોજન પાણી છે. છોડ 70-80% પાણી છે. પાણીના શોષણ, એસિમિલેશન અને છોડવાની પ્રક્રિયાઓના સમૂહને જળ શાસન કહેવામાં આવે છે. પાણી (એક્વા) પાણીના અણુ

પાણી ઘણા કાર્યો કરે છે: તે બાયોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ માટેનું એક માધ્યમ છે, પ્રકાશસંશ્લેષણમાં ભાગ લે છે, ઉત્સેચકોની કાર્યકારી પ્રવૃત્તિ અને કોષ પટલ અને ઓર્ગેનેલ્સના માળખાકીય પ્રોટીનને નિર્ધારિત કરે છે. છોડના જીવનમાં પાણી (એક્વા).

ઉત્ક્રાંતિની પ્રક્રિયામાં, વનસ્પતિઓએ ચોક્કસ વસવાટની પરિસ્થિતિઓમાં જળ શાસનના નિયમન સંબંધિત વિવિધ અનુકૂલન પ્રાપ્ત કર્યા. આ લાક્ષણિકતાઓના આધારે, તેઓને વિવિધ ઇકોલોજીકલ જૂથોમાં વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. છોડના જીવનમાં પાણી (એક્વા).

ઘણા બેક્ટેરિયાની જીવન પ્રવૃત્તિ ભેજવાળા વાતાવરણમાં થાય છે. હાઇડ્રોજન બેક્ટેરિયા જમીનમાં વ્યાપક છે, જે કેમોસિન્થેસિસની પ્રક્રિયા દ્વારા, હાઇડ્રોજનને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે, જે માટીના સુક્ષ્મસજીવો દ્વારા વિવિધ કાર્બનિક અવશેષોના એનારોબિક વિઘટન દરમિયાન સતત રચાય છે. બેક્ટેરિયાના જીવનમાં પાણી (એક્વા) 2 H 2 + O 2 = 2H 2 O+ ઊર્જા

તેમાં ઓગળેલા ખનિજો સાથેનું પાણી પાણી-મીઠું ચયાપચયમાં સમાયેલ છે - પાણી અને ક્ષારના વપરાશ, શોષણ અને ઉત્સર્જનની પ્રક્રિયાઓનો સમૂહ. પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના જીવનમાં પાણી (એક્વા) પાણી-મીઠું ચયાપચય શરીરના આંતરિક વાતાવરણમાં આયનીય રચના, એસિડ-બેઝ સંતુલન અને પ્રવાહીની માત્રાની સ્થિરતા સુનિશ્ચિત કરે છે.

સામાન્ય પાણી ઉપરાંત, ત્યાં મેટાબોલિક પાણી છે, જે મેટાબોલિક પ્રક્રિયા દરમિયાન રચાય છે. ગર્ભના સામાન્ય વિકાસ માટે તે જરૂરી છે. ઈંટોમાં, ચરબીના ઓક્સિડેશન દરમિયાન પાણીની રચના થાય છે. 100 ગ્રામથી - 107 મિલી. પાણી પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના જીવનમાં પાણી (એક્વા) રણમાં ઊંટ. હમ્પ્સમાં મેટાબોલિક પાણી હોય છે.

જીવંત સજીવોના જીવનમાં પાણીની ભૂમિકા પ્રચંડ છે. જો કોઈ વ્યક્તિ ભૂખમરાના પરિણામે તેનું 50% વજન ગુમાવે છે, તો તે જીવિત રહી શકે છે, પરંતુ જો તે નિર્જલીકરણના પરિણામે તેના વજનના 15-20% ગુમાવે છે, તો તે મરી જશે. પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના જીવનમાં પાણી (એક્વા).

રાસાયણિક તત્વોનું આગલું જૂથ પણ જીવન માટે ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે. વ્યક્તિએ દરરોજ ઓછામાં ઓછા 400 મિલિગ્રામનું સેવન કરવું જોઈએ. અને પદાર્થો જેમ કે Na અને K – 3000 મિલિગ્રામ પ્રતિ દિવસ. Ca, P, Na, K, Mg

કેલ્શિયમની શોધ એચ. ડેવી દ્વારા 1808માં કરવામાં આવી હતી. નામ Lat પરથી આવે છે. કાલસીસ (પથ્થર, ચૂનાનો પત્થર). શરીરમાં કેલ્શિયમની દૈનિક માત્રા 800-1500 મિલિગ્રામ છે. કેલ્શિયમ એચ. ડેવી

પ્રાણીના શરીરમાં, કેલ્શિયમ 1.9-2.5% છે. કેલ્શિયમ એ હાડકાના હાડપિંજરના નિર્માણ માટેની સામગ્રી છે. કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ CaCO 3 એ કોરલ, શેલ, શેલ્સ અને સુક્ષ્મસજીવોના હાડપિંજરનો ભાગ છે. પ્રાણી જીવનમાં કેલ્શિયમની ભૂમિકા

માનવ શરીરમાં, 98-99% કેલ્શિયમ હાડકામાં જોવા મળે છે. કેલ્શિયમ હિમેટોપોઇઝિસ અને રક્ત કોગ્યુલેશનની પ્રક્રિયાઓ માટે, હૃદયના કાર્ય, ચયાપચયના નિયમન માટે અને હાડકાની સામાન્ય વૃદ્ધિ (હાડપિંજર, દાંત) માટે જરૂરી છે. માનવ જીવનમાં કેલ્શિયમની ભૂમિકા

કેલ્શિયમ આથો દૂધની બનાવટો, શાકભાજી, ફળો, બદામ, અનાજમાં જોવા મળે છે... પરંતુ સૌથી વધુ કેલ્શિયમ ચીઝમાં જોવા મળે છે. કેલ્શિયમ ક્યાં મળે છે?

CaCo 3 - કેલ્સાઇટ, ચાક, વગેરે. Ca 3 (PO 4) 2 - અસ્થિ ભોજન Ca (NO 3) 2 - કેલ્શિયમ. સોલ્ટપીટર CaO - ક્વિકલાઈમ Ca(OH) 2 - ચૂનાનું પાણી CaOCl 2 - બ્લીચ કેલ્શિયમ સંયોજનો કેલ્સાઇટ

ફોસ્ફરસ એ સૌથી મહત્વપૂર્ણ સેલ પદાર્થોનો ભાગ છે: ડીએનએ, આરએનએ, ફોસ્ફોલિપિડ્સ, ગ્લિસરોલ અને એટીપી. ફોસ્ફરસની શોધ એચ. બ્રાન્ડ દ્વારા 1669માં કરવામાં આવી હતી. ફોસ્ફરસ (પી) બ્રાન્ડ ફોસ્ફરસ શોધે છે. જે. રાઈટ દ્વારા ચિત્રકામ

ફોસ્ફરસ છોડના વજનના 0.1-0.7% બનાવે છે. ફોસ્ફરસ ફળોના પાકને વેગ આપે છે, તેથી જ ફોસ્ફરસ ખાતરોનો કૃષિમાં સક્રિયપણે ઉપયોગ થાય છે. છોડના જીવનમાં ફોસ્ફરસ

ફોસ્ફરસની અછત સાથે, ચયાપચય ધીમો પડી જાય છે, મૂળ નબળા પડે છે, પાંદડા જાંબલી થઈ જાય છે... છોડના જીવનમાં ફોસ્ફરસ

માનવ શરીરમાં 4.5 કિલો ફોસ્ફરસ હોય છે. ફોસ્ફરસ લિપિડ્સ, ડીએનએ, આરએનએ, એટીપીનો ભાગ છે. લગભગ તમામ સૌથી મહત્વપૂર્ણ માનવ પ્રક્રિયાઓ ફોસ્ફરસ ધરાવતા પદાર્થોના પરિવર્તન સાથે સંકળાયેલી છે. માનવ જીવનના ડીએનએ પરમાણુમાં ફોસ્ફરસ

શરીરને કેલ્શિયમ કરતા બમણી ફોસ્ફરસની જરૂર હોય છે. પરંતુ કેલ્શિયમ અને ફોસ્ફરસ એકબીજા વિના જીવી શકતા નથી. ફોસ્ફરસ, કેલ્શિયમની જેમ, અસ્થિ પેશીનો અભિન્ન ભાગ છે. જો ફોસ્ફરસ અને કેલ્શિયમનું સંતુલન ખોરવાય છે, તો શરીરને જીવવા માટે હાડકાં અને દાંતમાંથી અનામત લેવું પડશે. માનવ જીવનમાં ફોસ્ફરસ ફોસ્ફરસનું દૈનિક સેવન 1000-1300 મિલિગ્રામ છે.

સક્રિય રીતે કાર્યરત અવયવોમાં - યકૃત, સ્નાયુઓ, મગજ - એટીપીનો સૌથી વધુ સઘન વપરાશ થાય છે. એટીપી ઊર્જા છે, અને ફોસ્ફરસ આ ન્યુક્લિયોટાઇડમાં મુખ્ય ભૂમિકાઓમાંથી એક ભજવે છે. તેથી A.E. ફર્સમેન ફોસ્ફરસને "જીવન અને વિચારનું તત્વ" કહે છે. માનવ જીવનમાં ફોસ્ફરસ એટીપી પરમાણુ

સફેદ ફોસ્ફરસ હવામાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, લીલો ચમક આપે છે. ખૂબ જ ઝેરી. સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને લાલ ફોસ્ફરસના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે. સફેદ ફોસ્ફરસ

પાવડર, બિન-ઝેરી, બિન-જ્વલનશીલ. અગ્નિથી પ્રકાશિત દીવાઓમાં અને મેચોના ઉત્પાદનમાં ફિલર તરીકે વપરાય છે. લાલ ફોસ્ફરસ

કોષ પટલમાં પદાર્થોના પરિવહન માટે સોડિયમ મહત્વપૂર્ણ છે. સોડિયમ પ્લાન્ટમાં કાર્બન પરિવહનને પણ નિયંત્રિત કરે છે. તેની ઉણપ સાથે, હરિતદ્રવ્યની રચનામાં અવરોધ થાય છે. છોડના જીવનમાં સોડિયમ

સોડિયમ આખા શરીરમાં વિતરિત થાય છે. 40% સોડિયમ હાડકાના પેશીઓમાં જોવા મળે છે, કેટલાક લાલ રક્તકણો, સ્નાયુઓ વગેરેમાં. માનવ જીવનમાં સોડિયમ સોડિયમનું દૈનિક સેવન 4000-6000 મિલિગ્રામ છે.

સોડિયમ એ સોડિયમ-પોટેશિયમ પંપનો એક ભાગ છે, એક ખાસ પ્રોટીન જે સોડિયમ આયનોને કોષમાંથી બહાર કાઢે છે અને પોટેશિયમ આયનોમાં પમ્પ કરે છે, જેનાથી કોષમાં વસ્તુઓનું સક્રિય પરિવહન સુનિશ્ચિત થાય છે. માનવ જીવનમાં સોડિયમ

સોડિયમ શરીરમાં એસિડ-બેઝ સંતુલન જાળવી રાખે છે, બ્લડ પ્રેશરને નિયંત્રિત કરે છે, પ્રોટીન સંશ્લેષણ અને ઘણું બધું. સોડિયમની અછતથી માથાનો દુખાવો, નબળાઇ અને ભૂખ ઓછી લાગે છે. માનવ જીવનમાં સોડિયમ એ સોડિયમના મુખ્ય સ્ત્રોતોમાંનું એક છે.

છોડના જીવનમાં પોટેશિયમની ભૂમિકા મહાન છે. પોટેશિયમ ફળો, દાંડી, મૂળ અને પાંદડાઓમાં જોવા મળે છે. તે કાર્બનિક પદાર્થોના સંશ્લેષણને સક્રિય કરે છે, કાર્બન પરિવહનને નિયંત્રિત કરે છે, નાઇટ્રોજન ચયાપચય અને પાણીના સંતુલનને અસર કરે છે. છોડના જીવનમાં પોટેશિયમ

જો પોટેશિયમની અછત હોય, તો કોષોમાં વધારે એમોનિયા એકઠા થાય છે, જે છોડના મૃત્યુ તરફ દોરી શકે છે. તત્વની ઉણપની નિશાની પીળા પાંદડા છે. છોડના જીવનમાં પોટેશિયમ

પોટેશિયમ એ સોડિયમ-પોટેશિયમ પંપનો ભાગ છે. 70 કિલો વજનવાળા માનવ શરીરમાં 140 ગ્રામ પોટેશિયમ હોય છે. પુખ્ત વયના વ્યક્તિએ દરરોજ 1 કિલો વજન દીઠ 2-3 મિલિગ્રામનું સેવન કરવું જોઈએ, અને બાળકે 1 કિલો વજન દીઠ 12-13 મિલિગ્રામનું સેવન કરવું જોઈએ. પોટેશિયમનો અભાવ આંખના રોગ, નબળી યાદશક્તિ અને પિરિઓડોન્ટલ રોગ તરફ દોરી જાય છે. માનવ જીવનમાં પોટેશિયમ

KOH – કોસ્ટિક પોટેશિયમ KCl - sylvite K2SO4 - arcanite KAL(SO4)2*12H2O - - પોટેશિયમ ફટકડી મૂળભૂત પોટેશિયમ સંયોજનો

મેગ્નેશિયમ સૌર ઊર્જાના સંચયમાં સામેલ છે; તે પરમાણુમાં કેન્દ્રિય અણુ હોવાને કારણે ક્લોરોફિલ પરમાણુનો ભાગ છે. છોડના જીવનમાં મેગ્નેશિયમ

મેગ્નેશિયમની ઉણપ સાથે, ઉત્પાદકતામાં ઘટાડો થાય છે અને ક્લોરોપ્લાસ્ટની રચના વિક્ષેપિત થાય છે. પાંદડા "મારબલ" બની જાય છે: તે નસોની વચ્ચે નિસ્તેજ થઈ જાય છે, પરંતુ નસોમાં લીલા રહે છે. છોડના જીવનમાં મેગ્નેશિયમ

જો કોઈ વ્યક્તિનું વજન 70 કિલો છે, તો તેમાં 20 ગ્રામ મેગ્નેશિયમ હોય છે. તેની એન્ટિસેપ્ટિક અસર છે, બ્લડ પ્રેશર અને કોલેસ્ટ્રોલ ઘટાડે છે અને રોગપ્રતિકારક શક્તિને મજબૂત બનાવે છે. મેગ્નેશિયમની અછત સાથે, હાર્ટ એટેકની સંવેદનશીલતા વધે છે. માનવ જીવનમાં મેગ્નેશિયમ

અમે ઘણા રાસાયણિક તત્વો જોયા અને જોયું કે તે બધા છોડ, પ્રાણીઓ અને મનુષ્યોના જીવન માટે મહત્વપૂર્ણ છે. આ પ્રસ્તુતિમાં ઘણા મહત્વપૂર્ણ તત્વો આવરી લેવામાં આવ્યા ન હતા કારણ કે... ફક્ત તે જ પદાર્થો કે જે વ્યક્તિએ દરરોજ પૂરતી મોટી માત્રામાં લેવાની જરૂર છે તે લેવામાં આવ્યા હતા (ઓછામાં ઓછા 300 મિલિગ્રામ). બોટમ લાઇન

ગ્રેડ 9 “A” ના વિદ્યાર્થી, GOU માધ્યમિક શાળા નંબર 425 Zalesov A.K.એ પ્રસ્તુતિ પર કામ કર્યું. વપરાયેલ સંસાધનો: a) I.A. શાપોશ્નિકોવા, આઈ.વી. બોલગોવા. "જીવંત સજીવોમાં સામયિક કોષ્ટક" b) www.wikipedia.org c) www.xumuk.ru

દરેક રાસાયણિક તત્વ એ પરમાણુ ન્યુક્લીનો સમાન ચાર્જ અને અણુ શેલમાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા અણુઓનો સંગ્રહ છે. અણુના ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોન હોય છે, જેની સંખ્યા તત્વની અણુ સંખ્યા જેટલી હોય છે અને ન્યુટ્રોન હોય છે, જેની સંખ્યા બદલાઈ શકે છે. સમાન રાસાયણિક તત્વના અણુઓની વિવિધતાઓ, જેમાં વિવિધ સમૂહ સંખ્યાઓ હોય છે (ન્યુક્લિયસ બનાવતા પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનના સમૂહના સરવાળા સમાન), તેને આઇસોટોપ કહેવામાં આવે છે. પ્રકૃતિમાં, ઘણા રાસાયણિક તત્વો બે અથવા વધુ આઇસોટોપ્સ દ્વારા રજૂ થાય છે. 81 કુદરતી રાસાયણિક તત્વો સાથે જોડાયેલા 276 જાણીતા સ્થિર આઇસોટોપ્સ અને લગભગ 2000 કિરણોત્સર્ગી આઇસોટોપ્સ છે. પૃથ્વી પર કુદરતી તત્વોની આઇસોટોપિક રચના સામાન્ય રીતે સ્થિર હોય છે; તેથી, દરેક તત્વ લગભગ સતત અણુ સમૂહ ધરાવે છે, જે તત્વની સૌથી મહત્વપૂર્ણ લાક્ષણિકતાઓમાંની એક છે. 110 થી વધુ રાસાયણિક તત્વો જાણીતા છે, તેઓ મોટાભાગે બિન-કિરણોત્સર્ગી, સરળ અને જટિલ પદાર્થોની વિશાળ વિવિધતા બનાવે છે. એક સરળ પદાર્થ એ મુક્ત સ્વરૂપમાં તત્વના અસ્તિત્વનું એક સ્વરૂપ છે. કેટલાક રાસાયણિક તત્વો બે અથવા વધુ એલોટ્રોપિક ફેરફારોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે (ઉદાહરણ તરીકે, ગ્રેફાઇટ અને હીરાના સ્વરૂપમાં કાર્બન), ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં ભિન્નતા; સરળ પદાર્થોની સંખ્યા 400 સુધી પહોંચે છે. કેટલીકવાર "તત્વ" અને "સરળ પદાર્થ" ની વિભાવનાઓ ઓળખવામાં આવે છે, કારણ કે મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં રાસાયણિક તત્વોના નામ અને તેઓ બનાવેલા સરળ પદાર્થોમાં કોઈ તફાવત નથી; "...તેમ છતાં, ખ્યાલોમાં આવા તફાવત હંમેશા અસ્તિત્વમાં હોવા જોઈએ," ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે 1869માં લખ્યું હતું. ટેલર જી. બિન-રાસાયણિક વિશેષતાના વિદ્યાર્થીઓ માટે કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના ફંડામેન્ટલ્સ - એમ.: 1989. એક જટિલ પદાર્થ - એક રાસાયણિક સંયોજન - બે અથવા વધુ વિવિધ તત્વોના રાસાયણિક રીતે બંધાયેલા અણુઓ ધરાવે છે; 100 હજારથી વધુ અકાર્બનિક અને લાખો કાર્બનિક સંયોજનો જાણીતા છે. રાસાયણિક તત્વોને નિયુક્ત કરવા માટે, રાસાયણિક પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જેમાં તત્વના લેટિન નામના પ્રથમ અથવા પ્રથમ અને અનુગામી અક્ષરોમાંથી એકનો સમાવેશ થાય છે (એક અપવાદ સાથે, રાસાયણિક તત્વ ક્યુરિયમનો બીજો અક્ષર, મેરી સ્ક્લાડોવસ્કાયાના માનમાં નામ આપવામાં આવ્યું છે. -ક્યુરી, “એમ” એટલે મારિયા). રાસાયણિક સૂત્રો અને રાસાયણિક સમીકરણોમાં, આવા દરેક ચિહ્ન (પ્રતીક) તત્વના નામ ઉપરાંત, રાસાયણિક તત્વનો સંબંધિત સમૂહ, તેના પરમાણુ દળના સમાનને વ્યક્ત કરે છે. રાસાયણિક તત્વોનો અભ્યાસ એ રસાયણશાસ્ત્રનો વિષય છે, ખાસ કરીને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર. આર્ટેમેન્કો એ.આઈ. કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર - એમ., 2007

ઐતિહાસિક માહિતી. રસાયણશાસ્ત્રના પૂર્વ-વૈજ્ઞાનિક સમયગાળામાં, એમ્પેડોકલ્સનું શિક્ષણ કે બધી વસ્તુઓનો આધાર ચાર તત્વોથી બનેલો છે તે કંઈક અપરિવર્તનશીલ તરીકે સ્વીકારવામાં આવ્યું હતું: અગ્નિ, હવા, પાણી, પૃથ્વી. એરિસ્ટોટલ દ્વારા વિકસિત આ શિક્ષણ, રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા સંપૂર્ણપણે સ્વીકારવામાં આવ્યું હતું. 8મી-9મી સદીમાં, તેઓએ તમામ ધાતુઓના ઘટકો તરીકે સલ્ફર (જ્વલનશીલતાની શરૂઆત) અને પારો (ધાતુત્વની શરૂઆત) ના વિચાર સાથે તેને પૂરક બનાવ્યું. 16મી સદીમાં, બિન-અસ્થિરતા અને અગ્નિ સ્થિરતાની શરૂઆત તરીકે મીઠાનો વિચાર ઉભો થયો. 4 તત્વો અને 3 સિદ્ધાંતોના સિદ્ધાંતનો આર. બોયલ દ્વારા વિરોધ કરવામાં આવ્યો હતો, જેમણે 1661 માં રાસાયણિક તત્વોની પ્રથમ વૈજ્ઞાનિક વ્યાખ્યા આપી હતી કે જે સાદા પદાર્થો કે અન્ય કોઈપણ પદાર્થો અથવા એકબીજાથી બનેલા નથી અને તમામ મિશ્ર (જટિલ) શરીર બનાવે છે. 18મી સદીમાં, I. I. Becher અને G. E. Stahl ની પૂર્વધારણા, જે મુજબ પ્રકૃતિના શરીરમાં પાણી, પૃથ્વી અને જ્વલનશીલતાના સિદ્ધાંતનો સમાવેશ થાય છે - phlogiston, લગભગ સાર્વત્રિક માન્યતા પ્રાપ્ત કરી. 18મી સદીના અંતમાં, એ.એલ. લેવોઇસિયરના કાર્યો દ્વારા આ પૂર્વધારણાનું ખંડન કરવામાં આવ્યું હતું. તેમણે રાસાયણિક તત્ત્વોને એવા પદાર્થો તરીકે વ્યાખ્યાયિત કર્યા હતા કે જેનું વિઘટન સરળમાં ન થઈ શકે અને જેમાંથી અન્ય (જટિલ) પદાર્થો બને છે, એટલે કે, તેમણે અનિવાર્યપણે બોયલની રચનાનું પુનરાવર્તન કર્યું. પરંતુ, તેમનાથી વિપરીત, લેવોઇસિયરે વિજ્ઞાનના ઇતિહાસમાં વાસ્તવિક રાસાયણિક તત્વોની પ્રથમ સૂચિ આપી. તેમાં તત્કાલીન (1789) (O, N, H, S, P, C), ધાતુઓ (Ag, As, Bi, Co, Ca, Sn, Fe, Mn, Hg, Mo, Ni, Au) તમામ બિન-ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે. , Pt, Pb, W, Zn), તેમજ “રેડિકલ” [મ્યુરિયમ (Cl), ફ્લોરાઈડ (F) અને બોરોન (B)] અને “પૃથ્વી” - હજુ સુધી વિઘટિત ચૂનો CaO, મેગ્નેશિયા MgO, barite BaO, એલ્યુમિના Al2O2 અને સિલિકા SiO2 (Lavoisier માનતા હતા કે "પૃથ્વી" જટિલ પદાર્થો છે, પરંતુ જ્યાં સુધી આ પ્રાયોગિક રીતે સાબિત ન થાય ત્યાં સુધી તેમણે તેમને રાસાયણિક તત્વો ગણ્યા હતા). સમયને શ્રદ્ધાંજલિ તરીકે, તેણે રાસાયણિક તત્વોની સૂચિમાં વજનહીન "પ્રવાહી" - પ્રકાશ અને કેલરી - શામેલ કર્યા. તેમણે કોસ્ટિક આલ્કલીસ NaOH અને KOH ને જટિલ પદાર્થો ગણ્યા, જો કે પછીથી વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ દ્વારા તેનું વિઘટન કરવું શક્ય બન્યું - માત્ર 1807માં (જી. ડેવી). જે. ડાલ્ટનના પરમાણુ સિદ્ધાંતના વિકાસમાં સમાન સાપેક્ષ સમૂહ (અણુ વજન) સાથેના અણુના પ્રકાર તરીકે તત્વની વિભાવનાને સ્પષ્ટ કરવાનું પરિણામ હતું. ડાલ્ટને 1803 માં પાંચ રાસાયણિક તત્વો (O, N, C, S, P) માંથી અણુ સમૂહ (હાઈડ્રોજન અણુના સમૂહને સંબંધિત, એક તરીકે લેવામાં આવે છે) નું પ્રથમ કોષ્ટક તૈયાર કર્યું. આમ, ડાલ્ટને તત્વની મુખ્ય લાક્ષણિકતા તરીકે અણુ સમૂહની માન્યતા માટે પાયો નાખ્યો. ડાલ્ટન, લેવોઇસિયરને અનુસરતા, રાસાયણિક તત્ત્વોને એવા પદાર્થો માનતા હતા જેનું વિઘટન સાદું આર્ટેમેન્કો A.I. કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર - એમ., 2007.

રસાયણશાસ્ત્રના અનુગામી ઝડપી વિકાસ, ખાસ કરીને, મોટી સંખ્યામાં રાસાયણિક તત્વોની શોધ તરફ દોરી ગયા. લેવોઇસિયરની યાદીમાં "રેડિકલ" સહિત માત્ર 25 રાસાયણિક તત્વો હતા, પરંતુ "પ્રવાહી" અને "પૃથ્વી" ગણાતા નથી. મેન્ડેલીવના સામયિક કાયદા (1869) ની શોધના સમય સુધીમાં, 63 તત્વો પહેલેથી જ જાણીતા હતા. ડી.આઈ. મેન્ડેલીવની શોધથી અસંખ્ય અજ્ઞાત રાસાયણિક તત્વોના અસ્તિત્વ અને ગુણધર્મોની આગાહી કરવી શક્ય બની અને તે તેમના સંબંધ અને વર્ગીકરણની સ્થાપના માટેનો આધાર હતો. 19મી સદીના ઉત્તરાર્ધમાં કિરણોત્સર્ગીતાની શોધે પરમાણુઓને તોડી ન શકાય તેવી માન્યતાને એક સદી કરતાં વધુ હચમચાવી દીધી હતી. આ સંદર્ભમાં, 20 મી સદીના મધ્ય સુધી લગભગ કયા રાસાયણિક તત્વો છે તે વિશેની ચર્ચા ચાલુ રહે છે. અણુ બંધારણના આધુનિક સિદ્ધાંત દ્વારા તેનો અંત લાવવામાં આવ્યો, જેણે લેખની શરૂઆતમાં આપેલા રાસાયણિક તત્વોની સખત ઉદ્દેશ્ય વ્યાખ્યા આપવાનું શક્ય બનાવ્યું.

પ્રકૃતિમાં વ્યાપ. અવકાશમાં રાસાયણિક તત્વોની વિપુલતા તારાઓની અંદરના ન્યુક્લિયોજેનેસિસ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. રાસાયણિક તત્વોના ન્યુક્લિયસની રચના તારાઓમાં વિવિધ પરમાણુ પ્રક્રિયાઓ સાથે સંકળાયેલ છે. તેથી, તેમના ઉત્ક્રાંતિના વિવિધ તબક્કામાં, વિવિધ તારાઓ અને તારાઓની પ્રણાલીઓ વિવિધ રાસાયણિક રચનાઓ ધરાવે છે. બ્રહ્માંડમાં રાસાયણિક તત્વોનો વ્યાપ અને વિતરણ, કોસ્મિક પદાર્થની રચના દરમિયાન અણુઓના સંયોજન અને સ્થળાંતરની પ્રક્રિયાઓ અને કોસ્મિક બોડીની રાસાયણિક રચનાનો અભ્યાસ કોસ્મોકેમિસ્ટ્રી દ્વારા કરવામાં આવે છે. કોસ્મિક દ્રવ્યનો મોટો ભાગ H અને He (99.9%) નો સમાવેશ કરે છે. કોસ્મોકેમિસ્ટ્રીનો સૌથી વિકસિત ભાગ જીઓકેમિસ્ટ્રી અખ્મેટોવ એન.એસ. સામાન્ય અને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર - એમ., 2003.

111 રાસાયણિક તત્વોમાંથી, માત્ર 89 પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે, બાકીના, એટલે કે ટેક્નેટિયમ (અણુ નંબર Z = 43), પ્રોમેથિયમ (Z = 61), એસ્ટાટાઇન (Z = 85), ફ્રાન્સિયમ (Z = 87) અને ટ્રાન્સયુરેનિયમ તત્વો, પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા કૃત્રિમ રીતે મેળવવામાં આવે છે (Tc, Pm, Np, Fr ની નાની માત્રા યુરેનિયમના સ્વયંસ્ફુરિત વિભાજન દરમિયાન રચાય છે અને યુરેનિયમ અયસ્કમાં હાજર હોય છે). પૃથ્વીના સુલભ ભાગમાં, 8 થી 26 સુધીની અણુ સંખ્યાઓ સાથેના સૌથી સામાન્ય 10 તત્વો. પૃથ્વીના પોપડામાં તેઓ નીચેની સંબંધિત માત્રામાં સમાયેલ છે:

વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો અખ્મેટોવ એન.એસ. સામાન્ય અને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર - એમ., 2003. રાસાયણિક તત્વોનું સૌથી સંપૂર્ણ પ્રાકૃતિક વર્ગીકરણ, તેમના સંબંધોને જાહેર કરે છે અને અણુ સંખ્યાઓના આધારે તેમના ગુણધર્મોમાં ફેરફાર દર્શાવે છે, તે તત્વોની સામયિક પ્રણાલી દ્વારા આપવામાં આવે છે. તેમના ગુણધર્મો અનુસાર, રાસાયણિક તત્વોને ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે, અને સામયિક સિસ્ટમ અમને તેમની વચ્ચે સીમા દોરવા દે છે. ધાતુઓના રાસાયણિક ગુણધર્મોની સૌથી લાક્ષણિકતા એ છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરવાની ક્ષમતા અને બિન-ધાતુઓ માટે, ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની અને આયનોની રચના કરવાની ક્ષમતા સૌથી વધુ લાક્ષણિકતા છે. બિનધાતુઓ ઉચ્ચ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. મુખ્ય પેટાજૂથોના રાસાયણિક તત્વો, અથવા બિન-સંક્રમણ તત્વો છે, જેમાં s અને p ઇલેક્ટ્રોન સબશેલ્સ ક્રમિક રીતે ભરાયેલા છે, અને ગૌણ પેટાજૂથોના રાસાયણિક તત્વો, અથવા સંક્રમણ તત્વો છે, જેમાં d- અને f-સબશેલ્સ પૂર્ણ થઈ રહ્યા છે. . ઓરડાના તાપમાને, પ્રવાહી અવસ્થામાં બે રાસાયણિક તત્વો અસ્તિત્વ ધરાવે છે (Hg અને Br), અગિયાર - વાયુ અવસ્થામાં (H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), બાકીના - ઘન પદાર્થોના સ્વરૂપમાં, અને તેમનું ગલનબિંદુ ખૂબ જ વિશાળ શ્રેણીમાં બદલાય છે - લગભગ 30 °C (Cs 28.5 °C; Ga 29.8 °C) થી 3000 °C અને તેથી વધુ (Ta 2996 °C; W 3410 °C) ગ્રેફાઇટ લગભગ 3800 °C) અખ્મેટોવ એન.એસ. સામાન્ય અને અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર - એમ., 2003.