સામયિક કોષ્ટકના ઘટકો અલગથી. રાસાયણિક તત્વોની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ

બધા રાસાયણિક તત્વો તેમના અણુઓની રચના તેમજ તેમની સ્થિતિના આધારે વર્ગીકૃત કરી શકાય છે સામયિક કોષ્ટકડીઆઈ. મેન્ડેલીવ. સામાન્ય રીતે એક લાક્ષણિકતા રાસાયણિક તત્વનીચેની યોજના અનુસાર આપો:

રાસાયણિક તત્વનું પ્રતીક, તેમજ તેનું નામ સૂચવો;
સામયિક કોષ્ટક D.I માં તત્વની સ્થિતિના આધારે મેન્ડેલીવ તેના ઓર્ડિનલ, પીરિયડ નંબર અને ગ્રુપ (પેટાજૂથનો પ્રકાર) દર્શાવે છે જેમાં તત્વ સ્થિત છે;
અણુની રચનાના આધારે, પરમાણુ ચાર્જ, સમૂહ સંખ્યા, અણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા, પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન સૂચવે છે;
ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન રેકોર્ડ કરો અને વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન સૂચવો;
જમીનમાં વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન અને ઉત્તેજિત (જો શક્ય હોય તો) સ્થિતિઓ માટે ઇલેક્ટ્રોન ગ્રાફિક સૂત્રોનું સ્કેચ કરો;
તત્વનું કુટુંબ, તેમજ તેનો પ્રકાર (મેટલ અથવા નોન-મેટલ) સૂચવો;
સાથે ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડના સૂત્રો સૂચવો સંક્ષિપ્ત વર્ણનતેમના ગુણધર્મો;
રાસાયણિક તત્વની લઘુત્તમ અને મહત્તમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિના મૂલ્યો દર્શાવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે વેનેડિયમ (V) નો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક તત્વની લાક્ષણિકતાઓ

ચાલો ઉપર વર્ણવેલ યોજના અનુસાર ઉદાહરણ તરીકે વેનેડિયમ (V) નો ઉપયોગ કરીને રાસાયણિક તત્વની લાક્ષણિકતાઓને ધ્યાનમાં લઈએ:

1. વી - વેનેડિયમ.

2. ઑર્ડિનલ નંબર - 23. તત્વ 4 થી સમયગાળામાં છે, V જૂથ, A (મુખ્ય) પેટાજૂથમાં.

3. Z=23 (પરમાણુ ચાર્જ), M=51 (દળ સંખ્યા), e=23 (ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા), p=23 (પ્રોટોનની સંખ્યા), n=51-23=28 (ન્યુટ્રોનની સંખ્યા).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન, વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન 3d 3 4s 2.

5. ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ

ઉત્તેજિત રાજ્ય

6. ડી-તત્વ, ધાતુ.

7. ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ - V 2 O 5 - એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે, જેમાં તેજાબીનું વર્ચસ્વ છે:

V 2 O 5 + 2NaOH = 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

વેનેડિયમ નીચેની રચનાના હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે: V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2. V(OH) 2 અને V(OH) 3 મૂળભૂત ગુણધર્મો (1, 2) દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, અને VO(OH) 2 એમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો ધરાવે છે (3, 4):

V(OH) 2 + H 2 SO 4 = VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO(OH) 2 + 2KOH = K 2 + 5 H 2 O (4)

8. ન્યૂનતમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ "+2" છે, મહત્તમ "+5" છે

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

વ્યાયામ

રાસાયણિક તત્વ ફોસ્ફરસનું વર્ણન કરો

ઉકેલ

1. પી - ફોસ્ફરસ.

2. ઑર્ડિનલ નંબર - 15. તત્વ V જૂથ, A (મુખ્ય) પેટાજૂથમાં ત્રીજા સમયગાળામાં છે.

3. Z=15 (પરમાણુ ચાર્જ), M=31 (દળ સંખ્યા), e=15 (ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા), p=15 (પ્રોટોનની સંખ્યા), n=31-15=16 (ન્યુટ્રોનની સંખ્યા).

4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી, વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન 3s 2 3p 3.

5. ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ

ઉત્તેજિત રાજ્ય

6. પી-તત્વ, બિન-ધાતુ.

7. ઉચ્ચ ઓક્સાઇડ - P 2 O 5 - એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

P 2 O 5 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4

ઉચ્ચ ઓક્સાઇડને અનુરૂપ હાઇડ્રોક્સાઇડ - H 3 PO 4, એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે:

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

8. ન્યૂનતમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ "-3" છે, મહત્તમ "+5" છે

ઉદાહરણ 2

વ્યાયામ	રાસાયણિક તત્વ પોટેશિયમનું વર્ણન કરો
ઉકેલ	1. K - પોટેશિયમ. 2. ઓર્ડિનલ નંબર – 19. તત્વ 4થા સમયગાળામાં છે, જૂથ I, A (મુખ્ય) પેટાજૂથમાં.

પિરિયડિક ટેબલનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો? અને સામયિક કોષ્ટક, માર્ગ દ્વારા, જો યોગ્ય રીતે ઉપયોગ કરવામાં આવે તો, વિશ્વ વિશે ઘણું કહી શકે છે. પરીક્ષામાં તમને સારી રીતે સેવા આપવા ઉપરાંત, તે મોટી સંખ્યામાં રાસાયણિક અને ભૌતિક સમસ્યાઓ હલ કરવામાં પણ બદલી ન શકાય તેવું છે. પરંતુ તે કેવી રીતે વાંચવું? સદનસીબે, આજે દરેક વ્યક્તિ આ કળા શીખી શકે છે. આ લેખમાં અમે તમને કહીશું કે સામયિક કોષ્ટકને કેવી રીતે સમજવું.

રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક (મેન્ડેલીવનું કોષ્ટક) એ રાસાયણિક તત્વોનું વર્ગીકરણ છે જે અણુ ન્યુક્લિયસના ચાર્જ પર તત્વોના વિવિધ ગુણધર્મોની અવલંબન સ્થાપિત કરે છે.

કોષ્ટકની રચનાનો ઇતિહાસ

દિમિત્રી ઇવાનોવિચ મેન્ડેલીવ કોઈ સાદા રસાયણશાસ્ત્રી ન હતા, જો કોઈ એવું વિચારે છે. તેઓ રસાયણશાસ્ત્રી, ભૌતિકશાસ્ત્રી, ભૂસ્તરશાસ્ત્રી, મેટ્રોલોજિસ્ટ, ઇકોલોજીસ્ટ, અર્થશાસ્ત્રી, તેલ કામદાર, એરોનોટ, સાધન નિર્માતા અને શિક્ષક હતા. તેમના જીવન દરમિયાન, વૈજ્ઞાનિકે જ્ઞાનના વિવિધ ક્ષેત્રોમાં ઘણાં મૂળભૂત સંશોધનો હાથ ધર્યા. ઉદાહરણ તરીકે, તે વ્યાપકપણે માનવામાં આવે છે કે તે મેન્ડેલીવ હતા જેમણે વોડકાની આદર્શ તાકાત - 40 ડિગ્રીની ગણતરી કરી હતી. અમે જાણતા નથી કે મેન્ડેલીવને વોડકા વિશે કેવું લાગ્યું, પરંતુ અમે ખાતરીપૂર્વક જાણીએ છીએ કે "પાણી સાથે આલ્કોહોલના સંયોજન પર પ્રવચન" વિષય પરના તેમના નિબંધને વોડકા સાથે કોઈ લેવાદેવા નથી અને 70 ડિગ્રીથી આલ્કોહોલ સાંદ્રતા માનવામાં આવે છે. વૈજ્ઞાનિકની તમામ યોગ્યતાઓ સાથે, રાસાયણિક તત્વોના સામયિક કાયદાની શોધ - કુદરતના મૂળભૂત નિયમોમાંથી એક, તેને સૌથી વધુ ખ્યાતિ અપાવી.

એક દંતકથા છે જે મુજબ એક વૈજ્ઞાનિકે સામયિક કોષ્ટકનું સપનું જોયું, જેના પછી તેણે જે વિચાર આવ્યો હતો તેને સુધારવાનું હતું. પરંતુ, જો બધું ખૂબ સરળ હોત.. સામયિક કોષ્ટકની રચનાનું આ સંસ્કરણ, દેખીતી રીતે, એક દંતકથા કરતાં વધુ કંઈ નથી. જ્યારે પૂછવામાં આવ્યું કે ટેબલ કેવી રીતે ખોલવામાં આવ્યું, ત્યારે દિમિત્રી ઇવાનોવિચે પોતે જવાબ આપ્યો: “ હું કદાચ વીસ વર્ષથી તેના વિશે વિચારી રહ્યો છું, પરંતુ તમે વિચારો છો: હું ત્યાં બેઠો હતો અને અચાનક... તે થઈ ગયું.

ઓગણીસમી સદીના મધ્યમાં, જાણીતા રાસાયણિક તત્વો (63 તત્વો જાણીતા હતા) ગોઠવવાના પ્રયાસો કેટલાક વૈજ્ઞાનિકો દ્વારા સમાંતર હાથ ધરવામાં આવ્યા હતા. ઉદાહરણ તરીકે, 1862 માં, એલેક્ઝાન્ડ્રે એમિલ ચાનકોરટોઈસે તત્વોને હેલિક્સ સાથે મૂક્યા અને રાસાયણિક ગુણધર્મોના ચક્રીય પુનરાવર્તનની નોંધ લીધી. રસાયણશાસ્ત્રી અને સંગીતકાર જ્હોન એલેક્ઝાન્ડર ન્યુલેન્ડ્સે 1866 માં સામયિક કોષ્ટકની તેમની આવૃત્તિનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો. એક રસપ્રદ તથ્ય એ છે કે વૈજ્ઞાનિકે તત્વોની ગોઠવણીમાં અમુક પ્રકારની રહસ્યમય સંગીતની સંવાદિતા શોધવાનો પ્રયાસ કર્યો. અન્ય પ્રયાસોમાં, મેન્ડેલીવનો પ્રયાસ પણ હતો, જેને સફળતાનો તાજ પહેરાવવામાં આવ્યો હતો.

1869 માં, પ્રથમ કોષ્ટક આકૃતિ પ્રકાશિત કરવામાં આવી હતી, અને 1 માર્ચ, 1869 એ સામયિક કાયદો ખોલવામાં આવ્યો તે દિવસ માનવામાં આવે છે. મેન્ડેલીવની શોધનો સાર એ હતો કે વધતા અણુ સમૂહ સાથેના તત્વોના ગુણધર્મો એકવિધ રીતે બદલાતા નથી, પરંતુ સમયાંતરે બદલાતા રહે છે. કોષ્ટકના પ્રથમ સંસ્કરણમાં ફક્ત 63 ઘટકો હતા, પરંતુ મેન્ડેલીવે ઘણા બિનપરંપરાગત નિર્ણયો લીધા હતા. તેથી, તેણે હજી પણ શોધાયેલ તત્વો માટે ટેબલમાં જગ્યા છોડવાનું અનુમાન કર્યું, અને કેટલાક તત્વોના અણુ સમૂહમાં પણ ફેરફાર કર્યો. ગેલિયમ, સ્કેન્ડિયમ અને જર્મેનિયમની શોધ પછી, મેન્ડેલીવ દ્વારા મેળવેલા કાયદાની મૂળભૂત ચોકસાઈની ખૂબ જ ટૂંક સમયમાં પુષ્ટિ થઈ, જેના અસ્તિત્વની વૈજ્ઞાનિક દ્વારા આગાહી કરવામાં આવી હતી.

સામયિક કોષ્ટકનું આધુનિક દૃશ્ય

નીચે ટેબલ પોતે જ છે

આજે, અણુ વજન (અણુ સમૂહ) ને બદલે, અણુ ક્રમાંક (ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા) ની વિભાવનાનો ઉપયોગ તત્વોને ઓર્ડર કરવા માટે થાય છે. કોષ્ટકમાં 120 તત્વો છે, જે અણુ સંખ્યા (પ્રોટોનની સંખ્યા) વધારવાના ક્રમમાં ડાબેથી જમણે ગોઠવાયેલા છે.

કોષ્ટક કૉલમ કહેવાતા જૂથોનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે, અને પંક્તિઓ સમયગાળાનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. કોષ્ટકમાં 18 જૂથો અને 8 સમયગાળા છે.

જ્યારે ડાબેથી જમણે અવધિ સાથે આગળ વધે છે ત્યારે તત્વોના ધાતુના ગુણધર્મો ઘટે છે અને વિરુદ્ધ દિશામાં વધે છે.
જ્યારે સમયાંતરે ડાબેથી જમણે ખસેડવામાં આવે છે ત્યારે અણુઓના કદમાં ઘટાડો થાય છે.
જેમ જેમ તમે જૂથમાંથી ઉપરથી નીચે તરફ જાઓ છો તેમ તેમ ઘટાડતા ધાતુના ગુણો વધે છે.
જ્યારે ડાબેથી જમણે અવધિ સાથે આગળ વધે છે ત્યારે ઓક્સિડાઇઝિંગ અને નોન-મેટાલિક ગુણધર્મો વધે છેઆઈ.

કોષ્ટકમાંથી તત્વ વિશે આપણે શું શીખીશું? ઉદાહરણ તરીકે, ચાલો કોષ્ટકમાં ત્રીજું તત્વ લઈએ - લિથિયમ, અને તેને વિગતવાર ધ્યાનમાં લઈએ.

સૌ પ્રથમ, આપણે તત્વ પ્રતીક પોતે અને તેની નીચે તેનું નામ જોઈએ છીએ. ઉપરના ડાબા ખૂણામાં તત્વનો અણુ નંબર છે, જે ક્રમમાં તત્વ કોષ્ટકમાં ગોઠવાયેલ છે. અણુ સંખ્યા, જેમ કે પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે, તે ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી છે. સકારાત્મક પ્રોટોનની સંખ્યા સામાન્ય રીતે અણુમાં નકારાત્મક ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી હોય છે (આઇસોટોપ્સના અપવાદ સાથે).

અણુ સમૂહ અણુ નંબર હેઠળ સૂચવવામાં આવે છે (કોષ્ટકના આ સંસ્કરણમાં). જો આપણે અણુ દળને નજીકના પૂર્ણાંક સુધી ગોળાકાર કરીએ, તો આપણને સમૂહ સંખ્યા કહેવાય છે. સમૂહ સંખ્યા અને અણુ સંખ્યા વચ્ચેનો તફાવત ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા આપે છે. આમ, હિલીયમ ન્યુક્લિયસમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા બે છે, અને લિથિયમમાં તે ચાર છે.

અમારો કોર્સ "ડમીઝ માટે સામયિક કોષ્ટક" સમાપ્ત થયો છે. નિષ્કર્ષમાં, અમે તમને વિષયોનું વિડિઓ જોવા માટે આમંત્રિત કરીએ છીએ, અને અમે આશા રાખીએ છીએ કે મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો તે પ્રશ્ન તમારા માટે વધુ સ્પષ્ટ થઈ ગયો છે. અમે તમને યાદ અપાવીએ છીએ કે એકલા નહીં, પરંતુ અનુભવી માર્ગદર્શકની મદદથી નવા વિષયનો અભ્યાસ કરવો હંમેશા વધુ અસરકારક છે. એટલા માટે તમારે તેમના વિશે ક્યારેય ભૂલવું જોઈએ નહીં, જેઓ ખુશીથી તેમનું જ્ઞાન અને અનુભવ તમારી સાથે શેર કરશે.

આ પણ જુઓ: અણુ નંબર દ્વારા રાસાયણિક તત્વોની સૂચિ અને રાસાયણિક તત્વોની મૂળાક્ષરોની સૂચિ સામગ્રી 1 હાલમાં ઉપયોગમાં લેવાતા પ્રતીકો ... વિકિપીડિયા

આ પણ જુઓ: અણુ નંબર દ્વારા રાસાયણિક તત્વોની સૂચિ અને પ્રતીક દ્વારા રાસાયણિક તત્વોની સૂચિ રાસાયણિક તત્વોની મૂળાક્ષરોની સૂચિ. નાઇટ્રોજન એન એક્ટિનિયમ એસી એલ્યુમિનિયમ અલ અમેરિકનિયમ એમ આર્ગોન અર એસ્ટાટાઇન એટ... વિકિપીડિયા

રાસાયણિક તત્વોની સામયિક પ્રણાલી (મેન્ડેલીવનું ટેબલ) એ રાસાયણિક તત્વોનું વર્ગીકરણ છે જે અણુ ન્યુક્લિયસના ચાર્જ પર તત્વોના વિવિધ ગુણધર્મોની અવલંબન સ્થાપિત કરે છે. સિસ્ટમ સામયિક કાયદાની ગ્રાફિક અભિવ્યક્તિ છે, ... ... વિકિપીડિયા

રાસાયણિક તત્વો (સામયિક કોષ્ટક) રાસાયણિક તત્વોનું વર્ગીકરણ, અણુ ન્યુક્લિયસના ચાર્જ પર તત્વોના વિવિધ ગુણધર્મોની અવલંબન સ્થાપિત કરે છે. સિસ્ટમ એ રશિયન દ્વારા સ્થાપિત સામયિક કાયદાની ગ્રાફિક અભિવ્યક્તિ છે... ... વિકિપીડિયા

પુસ્તકો

ઔદ્યોગિક સાધનોની સ્થાપના માટે જાપાનીઝ-અંગ્રેજી-રશિયન શબ્દકોશ. લગભગ 8,000 શબ્દો, Popova I.S. શબ્દકોશનો હેતુ વિશાળ શ્રેણીના વપરાશકર્તાઓ માટે અને મુખ્યત્વે અનુવાદકો અને ટેકનિકલ નિષ્ણાતો માટે છે જે જાપાન અથવા...

જો તમને સામયિક કોષ્ટક સમજવું મુશ્કેલ લાગે, તો તમે એકલા નથી! જો કે તેના સિદ્ધાંતોને સમજવું મુશ્કેલ હોઈ શકે છે, વિજ્ઞાનનો અભ્યાસ કરતી વખતે તેનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો તે શીખવું તમને મદદ કરશે. પ્રથમ, કોષ્ટકની રચનાનો અભ્યાસ કરો અને દરેક રાસાયણિક તત્વ વિશે તમે તેમાંથી કઈ માહિતી શીખી શકો છો. પછી તમે દરેક તત્વના ગુણધર્મોનો અભ્યાસ કરવાનું શરૂ કરી શકો છો. અને અંતે, સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને, તમે ચોક્કસ રાસાયણિક તત્વના અણુમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરી શકો છો.

પગલાં

ભાગ 1

ટેબલ માળખું

સામયિક કોષ્ટક, અથવા રાસાયણિક તત્વોનું સામયિક કોષ્ટક, ઉપલા ડાબા ખૂણામાં શરૂ થાય છે અને કોષ્ટકની છેલ્લી પંક્તિ (નીચલા જમણા ખૂણે) ના અંતે સમાપ્ત થાય છે.

કોષ્ટકમાંના તત્વો તેમની અણુ સંખ્યાના વધતા ક્રમમાં ડાબેથી જમણે ગોઠવાયેલા છે. અણુ નંબર બતાવે છે કે એક અણુમાં કેટલા પ્રોટોન સમાયેલ છે. વધુમાં, જેમ જેમ અણુ સંખ્યા વધે છે તેમ તેમ અણુ દળ પણ વધે છે. આમ, સામયિક કોષ્ટકમાં તત્વના સ્થાન દ્વારા, તેનું અણુ સમૂહ નક્કી કરી શકાય છે.જેમ તમે જોઈ શકો છો, દરેક અનુગામી તત્વ તેના પહેલાના તત્વ કરતાં એક વધુ પ્રોટોન ધરાવે છે.

જ્યારે તમે અણુ સંખ્યાઓ જુઓ છો ત્યારે આ સ્પષ્ટ છે. જેમ જેમ તમે ડાબેથી જમણે આગળ વધો છો તેમ તેમ અણુ સંખ્યાઓ એકથી વધે છે. કારણ કે તત્વો જૂથોમાં ગોઠવાયેલા છે, કેટલાક કોષ્ટક કોષો ખાલી રહે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, કોષ્ટકની પ્રથમ પંક્તિમાં હાઇડ્રોજન છે, જેનો અણુ ક્રમાંક 1 છે અને હિલીયમ છે, જેનો અણુ ક્રમાંક 2 છે. જો કે, તેઓ વિરુદ્ધ કિનારીઓ પર સ્થિત છે કારણ કે તેઓ વિવિધ જૂથો સાથે સંબંધ ધરાવે છે.સમાન ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વો ધરાવતા જૂથો વિશે જાણો.
- દરેક જૂથના તત્વો અનુરૂપ વર્ટિકલ કૉલમમાં સ્થિત છે. તેઓ સામાન્ય રીતે સમાન રંગ દ્વારા ઓળખાય છે, જે સમાન ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વોને ઓળખવામાં અને તેમના વર્તનની આગાહી કરવામાં મદદ કરે છે. ચોક્કસ જૂથના તમામ તત્વો તેમના બાહ્ય શેલમાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
- હાઇડ્રોજનને આલ્કલી ધાતુઓ અને હેલોજન એમ બંને તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. કેટલાક કોષ્ટકોમાં તે બંને જૂથોમાં સૂચવવામાં આવે છે.
- મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, જૂથોને 1 થી 18 સુધી ક્રમાંકિત કરવામાં આવે છે, અને સંખ્યાઓ કોષ્ટકની ઉપર અથવા નીચે મૂકવામાં આવે છે. સંખ્યાઓ રોમન (દા.ત. IA) અથવા અરબી (દા.ત. 1A અથવા 1) અંકોમાં સ્પષ્ટ કરી શકાય છે.
જ્યારે ઉપરથી નીચે સુધી કૉલમ સાથે આગળ વધો, ત્યારે તમે "જૂથ બ્રાઉઝ કરી રહ્યાં છો" કહેવાય છે.તત્વોને ફક્ત તેમની અણુ સંખ્યા અનુસાર જ નહીં, પણ જૂથ દ્વારા પણ ઓર્ડર કરવામાં આવે છે (સમાન જૂથના તત્વો સમાન ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે). આનો આભાર, ચોક્કસ તત્વ કેવી રીતે વર્તે છે તે સમજવું વધુ સરળ છે. જો કે, જેમ જેમ અણુસંખ્યા વધે છે તેમ, અનુરૂપ જૂથમાં આવતા તત્વો હંમેશા મળતા નથી, તેથી કોષ્ટકમાં ખાલી કોષો હોય છે.
- ઉદાહરણ તરીકે, પ્રથમ 3 પંક્તિઓ ખાલી કોષો ધરાવે છે કારણ કે સંક્રમણ ધાતુઓ ફક્ત અણુ ક્રમાંક 21 માંથી જ જોવા મળે છે.
- 57 થી 102 પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતા તત્વોને દુર્લભ પૃથ્વી તત્વો તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે, અને સામાન્ય રીતે ટેબલના નીચેના જમણા ખૂણે તેમના પોતાના પેટાજૂથમાં મૂકવામાં આવે છે.
કોષ્ટકની દરેક પંક્તિ સમયગાળાને દર્શાવે છે.સમાન સમયગાળાના તમામ તત્વોમાં સમાન સંખ્યામાં અણુ ભ્રમણકક્ષા હોય છે જેમાં અણુઓમાંના ઇલેક્ટ્રોન સ્થિત હોય છે. ઓર્બિટલ્સની સંખ્યા પીરિયડ નંબરને અનુરૂપ છે. કોષ્ટકમાં 7 પંક્તિઓ છે, એટલે કે, 7 અવધિ.
- ઉદાહરણ તરીકે, પ્રથમ સમયગાળાના તત્વોના અણુઓમાં એક ભ્રમણકક્ષા હોય છે, અને સાતમા સમયગાળાના તત્વોના અણુઓમાં 7 ભ્રમણકક્ષા હોય છે.
- નિયમ પ્રમાણે, કોષ્ટકની ડાબી બાજુએ 1 થી 7 સુધીની સંખ્યાઓ દ્વારા પીરિયડ્સ નિયુક્ત કરવામાં આવે છે.
- જેમ જેમ તમે ડાબેથી જમણે એક લીટી સાથે આગળ વધો છો, તેમ તમે "પીરિયડ સ્કેન કરી રહ્યા છો" એમ કહેવાય છે.
ધાતુઓ, ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ વચ્ચેનો તફાવત શીખો.જો તમે તે કયા પ્રકારનું છે તે નક્કી કરી શકો તો તમે તત્વના ગુણધર્મોને વધુ સારી રીતે સમજી શકશો. સગવડ માટે, મોટાભાગની કોષ્ટકોમાં ધાતુઓ, ધાતુઓ અને બિનધાતુઓને વિવિધ રંગો દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે. ધાતુઓ ડાબી બાજુએ છે અને બિન-ધાતુઓ ટેબલની જમણી બાજુએ છે. મેટલોઇડ્સ તેમની વચ્ચે સ્થિત છે.

ભાગ 2
તત્વ હોદ્દો
1. દરેક તત્વને એક અથવા બે લેટિન અક્ષરો દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે.એક નિયમ તરીકે, તત્વ પ્રતીક અનુરૂપ કોષની મધ્યમાં મોટા અક્ષરોમાં બતાવવામાં આવે છે. પ્રતીક એ તત્વનું ટૂંકું નામ છે જે મોટાભાગની ભાષાઓમાં સમાન હોય છે. પ્રયોગો કરતી વખતે અને રાસાયણિક સમીકરણો સાથે કામ કરતી વખતે તત્વ પ્રતીકોનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે થાય છે, તેથી તેને યાદ રાખવું મદદરૂપ છે.
  - સામાન્ય રીતે, તત્વ પ્રતીકો તેમના લેટિન નામના સંક્ષેપ છે, જો કે કેટલાક માટે, ખાસ કરીને તાજેતરમાં શોધાયેલ તત્વો, તેઓ સામાન્ય નામ પરથી ઉતરી આવ્યા છે. ઉદાહરણ તરીકે, હિલીયમને He ચિહ્ન દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે, જે મોટાભાગની ભાષાઓમાં સામાન્ય નામની નજીક છે. તે જ સમયે, આયર્નને Fe તરીકે નિયુક્ત કરવામાં આવે છે, જે તેના લેટિન નામનું સંક્ષેપ છે.
2. તત્વના સંપૂર્ણ નામ પર ધ્યાન આપો જો તે કોષ્ટકમાં આપવામાં આવ્યું હોય.આ તત્વ "નામ" નો ઉપયોગ નિયમિત ગ્રંથોમાં થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, "હિલીયમ" અને "કાર્બન" તત્વોના નામ છે. સામાન્ય રીતે, તેમ છતાં હંમેશા નહીં, તત્વોના સંપૂર્ણ નામ તેમના રાસાયણિક પ્રતીકની નીચે સૂચિબદ્ધ હોય છે.
  - કેટલીકવાર કોષ્ટક તત્વોના નામ સૂચવતું નથી અને ફક્ત તેમના રાસાયણિક પ્રતીકો આપે છે.
3. અણુ સંખ્યા શોધો.સામાન્ય રીતે, તત્વનો અણુ નંબર અનુરૂપ કોષની ટોચ પર, મધ્યમાં અથવા ખૂણામાં સ્થિત હોય છે. તે તત્વના પ્રતીક અથવા નામ હેઠળ પણ દેખાઈ શકે છે. તત્વોમાં 1 થી 118 સુધીની અણુ સંખ્યાઓ હોય છે.
  - અણુ સંખ્યા હંમેશા પૂર્ણાંક હોય છે.
4. યાદ રાખો કે અણુ નંબર અણુમાં પ્રોટોનની સંખ્યાને અનુરૂપ છે.તત્વના તમામ અણુઓમાં સમાન સંખ્યામાં પ્રોટોન હોય છે. ઇલેક્ટ્રોનથી વિપરીત, તત્વના અણુઓમાં પ્રોટોનની સંખ્યા સ્થિર રહે છે. નહિંતર, તમને એક અલગ રાસાયણિક તત્વ મળશે!

સામયિક કોષ્ટક એ માનવજાતની સૌથી મોટી શોધોમાંની એક છે, જેણે આપણી આસપાસના વિશ્વ વિશેના જ્ઞાનને ગોઠવવાનું અને શોધવાનું શક્ય બનાવ્યું. નવા રાસાયણિક તત્વો. તે શાળાના બાળકો માટે, તેમજ રસાયણશાસ્ત્રમાં રસ ધરાવતા કોઈપણ માટે જરૂરી છે. વધુમાં, આ યોજના વિજ્ઞાનના અન્ય ક્ષેત્રોમાં અનિવાર્ય છે.

આ યોજનામાં માણસ માટે જાણીતા બધા તત્વો છે, અને તે તેના આધારે જૂથબદ્ધ છે અણુ સમૂહ અને અણુ સંખ્યા. આ લાક્ષણિકતાઓ તત્વોના ગુણધર્મોને અસર કરે છે. કુલ મળીને, કોષ્ટકના ટૂંકા સંસ્કરણમાં 8 જૂથો છે; એક જૂથમાં સમાવિષ્ટ તત્વો ખૂબ સમાન ગુણધર્મો ધરાવે છે. પ્રથમ જૂથમાં હાઇડ્રોજન, લિથિયમ, પોટેશિયમ, તાંબુ છે, જેનો રશિયનમાં લેટિન ઉચ્ચારણ કપરમ છે. અને આર્જેન્ટમ - ચાંદી, સીઝિયમ, સોનું - ઓરમ અને ફ્રાન્સિયમ. બીજા જૂથમાં બેરિલિયમ, મેગ્નેશિયમ, કેલ્શિયમ, જસત, ત્યારબાદ સ્ટ્રોન્ટીયમ, કેડમિયમ, બેરિયમ છે અને જૂથનો અંત પારો અને રેડિયમ સાથે થાય છે.

ત્રીજા જૂથમાં બોરોન, એલ્યુમિનિયમ, સ્કેન્ડિયમ, ગેલિયમનો સમાવેશ થાય છે, ત્યારબાદ યટ્રીયમ, ઈન્ડિયમ, લેન્થેનમ અને જૂથનો અંત થેલિયમ અને એક્ટિનિયમ સાથે થાય છે. ચોથું જૂથ કાર્બન, સિલિકોન, ટાઇટેનિયમથી શરૂ થાય છે, જર્મેનિયમ, ઝિર્કોનિયમ, ટીન સાથે ચાલુ રહે છે અને હાફનિયમ, લીડ અને રુથરફોર્ડિયમ સાથે સમાપ્ત થાય છે. પાંચમા જૂથમાં નાઇટ્રોજન, ફોસ્ફરસ, વેનેડિયમ જેવા તત્વો છે, નીચે આર્સેનિક, નિઓબિયમ, એન્ટિમોની છે, પછી ટેન્ટેલમ, બિસ્મથ આવે છે અને ડબનીયમ સાથે જૂથને પૂર્ણ કરે છે. છઠ્ઠો ઓક્સિજનથી શરૂ થાય છે, ત્યારબાદ સલ્ફર, ક્રોમિયમ, સેલેનિયમ, પછી મોલિબ્ડેનમ, ટેલુરિયમ, પછી ટંગસ્ટન, પોલોનિયમ અને સીબોર્જિયમ આવે છે.

સાતમા જૂથમાં, પ્રથમ તત્વ ફ્લોરિન છે, ત્યારબાદ ક્લોરિન, મેંગેનીઝ, બ્રોમિન, ટેકનેટિયમ, ત્યારબાદ આયોડિન, પછી રેનિયમ, એસ્ટાટાઇન અને બોહરિયમ છે. છેલ્લું જૂથ છે સૌથી વધુ સંખ્યાબંધ. તેમાં હિલીયમ, નિયોન, આર્ગોન, ક્રિપ્ટોન, ઝેનોન અને રેડોન જેવા વાયુઓનો સમાવેશ થાય છે. આ જૂથમાં આયર્ન, કોબાલ્ટ, નિકલ, રોડિયમ, પેલેડિયમ, રૂથેનિયમ, ઓસ્મિયમ, ઇરિડીયમ અને પ્લેટિનમનો પણ સમાવેશ થાય છે. આગળ આવે છે હેનિયમ અને મેટનેરિયમ. તત્વો કે જે રચના કરે છે એક્ટિનાઇડ શ્રેણી અને લેન્થેનાઇડ શ્રેણી. તેઓ લેન્થેનમ અને એક્ટિનિયમ જેવા જ ગુણધર્મો ધરાવે છે.

આ યોજનામાં તમામ પ્રકારના તત્વો શામેલ છે, જે 2 મોટા જૂથોમાં વહેંચાયેલા છે - ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ, વિવિધ ગુણધર્મો ધરાવે છે. એક તત્વ એક જૂથનું છે કે બીજા જૂથનું છે તે કેવી રીતે નક્કી કરવું તે પરંપરાગત રેખા દ્વારા મદદ કરવામાં આવશે જે બોરોનથી એસ્ટાટાઇન સુધી દોરવામાં આવવી જોઈએ. તે યાદ રાખવું જોઈએ કે આવી રેખા ફક્ત કોષ્ટકના સંપૂર્ણ સંસ્કરણમાં જ દોરવામાં આવી શકે છે. બધા તત્વો કે જે આ રેખાથી ઉપર છે અને મુખ્ય પેટાજૂથોમાં સ્થિત છે તે બિન-ધાતુઓ ગણવામાં આવે છે. અને તે નીચે, મુખ્ય પેટાજૂથોમાં, ધાતુઓ છે. ધાતુઓ પણ મળી આવે છે બાજુના પેટાજૂથો. ત્યાં વિશિષ્ટ ચિત્રો અને ફોટા છે જેમાં તમે તમારી જાતને આ તત્વોની સ્થિતિ સાથે વિગતવાર પરિચિત કરી શકો છો. તે નોંધવું યોગ્ય છે કે તે તત્વો જે આ રેખા પર છે તે બંને ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના સમાન ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

એક અલગ સૂચિ એમ્ફોટેરિક તત્વોની બનેલી છે, જે દ્વિ ગુણધર્મો ધરાવે છે અને પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે 2 પ્રકારના સંયોજનો બનાવી શકે છે. તે જ સમયે, તેઓ મૂળભૂત અને બંનેને પ્રગટ કરે છે એસિડ ગુણધર્મો. અમુક ગુણધર્મોનું વર્ચસ્વ એ એમ્ફોટેરિક તત્વ પ્રતિક્રિયાની પરિસ્થિતિઓ અને પદાર્થો પર આધારિત છે.

તે નોંધવું યોગ્ય છે કે આ યોજના, તેની સારી ગુણવત્તાની પરંપરાગત ડિઝાઇનમાં, રંગીન છે. તે જ સમયે, અભિગમની સરળતા માટે, તેઓ વિવિધ રંગોમાં સૂચવવામાં આવે છે. મુખ્ય અને ગૌણ પેટાજૂથો. તત્વોને તેમના ગુણધર્મોની સમાનતાને આધારે જૂથબદ્ધ પણ કરવામાં આવે છે.
જો કે, આજકાલ, રંગ યોજના સાથે, મેન્ડેલીવનું કાળું અને સફેદ સામયિક કોષ્ટક ખૂબ સામાન્ય છે. આ પ્રકારનો ઉપયોગ બ્લેક એન્ડ વ્હાઇટ પ્રિન્ટિંગ માટે થાય છે. તેની સ્પષ્ટ જટિલતા હોવા છતાં, જો તમે કેટલીક ઘોંઘાટને ધ્યાનમાં લો તો તેની સાથે કામ કરવું એટલું જ અનુકૂળ છે. તેથી, આ કિસ્સામાં, તમે સ્પષ્ટપણે દેખાતા શેડ્સના તફાવતો દ્વારા મુખ્ય પેટાજૂથને ગૌણમાંથી અલગ કરી શકો છો. વધુમાં, રંગ સંસ્કરણમાં, વિવિધ સ્તરો પર ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીવાળા તત્વો સૂચવવામાં આવે છે વિવિધ રંગો.
તે નોંધવું યોગ્ય છે કે સિંગલ-રંગ ડિઝાઇનમાં યોજનાને નેવિગેટ કરવું ખૂબ મુશ્કેલ નથી. આ હેતુ માટે, તત્વના દરેક વ્યક્તિગત કોષમાં દર્શાવેલ માહિતી પૂરતી હશે.

યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા આજે શાળાના અંતે મુખ્ય પ્રકારની પરીક્ષા છે, જેનો અર્થ છે કે તેની તૈયારી પર વિશેષ ધ્યાન આપવું આવશ્યક છે. તેથી, જ્યારે પસંદ કરો રસાયણશાસ્ત્રની અંતિમ પરીક્ષા, તમારે સામગ્રી પર ધ્યાન આપવાની જરૂર છે જે તમને તેને પસાર કરવામાં મદદ કરી શકે. નિયમ પ્રમાણે, શાળાના બાળકોને પરીક્ષા દરમિયાન અમુક કોષ્ટકોનો ઉપયોગ કરવાની છૂટ છે, ખાસ કરીને, સારી ગુણવત્તામાં સામયિક કોષ્ટક. તેથી, પરીક્ષણ દરમિયાન માત્ર લાભો લાવવા માટે, તેની રચના અને તત્વોના ગુણધર્મોના અભ્યાસ તેમજ તેમના ક્રમ પર અગાઉથી ધ્યાન આપવું જોઈએ. તમારે પણ શીખવાની જરૂર છે કોષ્ટકના કાળા અને સફેદ સંસ્કરણનો ઉપયોગ કરોજેથી પરીક્ષામાં કેટલીક મુશ્કેલીઓનો સામનો ન કરવો પડે.

તત્વોના ગુણધર્મો અને અણુ સમૂહ પર તેમની અવલંબન દર્શાવતી મુખ્ય કોષ્ટક ઉપરાંત, અન્ય આકૃતિઓ છે જે રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસમાં મદદ કરી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ત્યાં છે પદાર્થોની દ્રાવ્યતા અને ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના કોષ્ટકો. સામાન્ય તાપમાને પાણીમાં ચોક્કસ સંયોજન કેટલું દ્રાવ્ય છે તે નક્કી કરવા માટે પ્રથમનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. આ કિસ્સામાં, આયન આડા સ્થિત છે - નકારાત્મક ચાર્જ આયનો, અને કેશન્સ - એટલે કે, હકારાત્મક ચાર્જ આયનો - ઊભી સ્થિત છે. શોધવા માટે દ્રાવ્યતાની ડિગ્રીએક અથવા બીજા સંયોજનમાંથી, ટેબલનો ઉપયોગ કરીને તેના ઘટકો શોધવા જરૂરી છે. અને તેમના આંતરછેદના સ્થળે જરૂરી હોદ્દો હશે.

જો તે "p" અક્ષર છે, તો પછી પદાર્થ સામાન્ય સ્થિતિમાં પાણીમાં સંપૂર્ણપણે દ્રાવ્ય છે. જો "m" અક્ષર હાજર હોય, તો પદાર્થ થોડો દ્રાવ્ય હોય છે, અને જો અક્ષર "n" હાજર હોય, તો તે લગભગ અદ્રાવ્ય છે. જો ત્યાં “+” ચિહ્ન હોય, તો સંયોજન અવક્ષેપ બનાવતું નથી અને અવશેષ વિના દ્રાવક સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. જો "-" ચિહ્ન હાજર હોય, તો તેનો અર્થ એ છે કે આવા પદાર્થ અસ્તિત્વમાં નથી. કેટલીકવાર તમે કોષ્ટકમાં “?” ચિહ્ન પણ જોઈ શકો છો, તો તેનો અર્થ એ છે કે આ સંયોજનની દ્રાવ્યતાની ડિગ્રી ચોક્કસ માટે જાણીતી નથી. તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી 1 થી 8 સુધી બદલાઈ શકે છે; આ પરિમાણ નક્કી કરવા માટે એક વિશેષ કોષ્ટક પણ છે.

અન્ય ઉપયોગી કોષ્ટક મેટલ પ્રવૃત્તિ શ્રેણી છે. ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ સંભવિતતાની વધતી જતી ડિગ્રી અનુસાર બધી ધાતુઓ તેમાં સ્થિત છે. મેટલ વોલ્ટેજની શ્રેણી લિથિયમથી શરૂ થાય છે અને સોનાથી સમાપ્ત થાય છે. એવું માનવામાં આવે છે કે ધાતુ આપેલ હરોળમાં જેટલી ડાબી બાજુએ સ્થાન લે છે, તે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં વધુ સક્રિય હોય છે. આમ, સૌથી સક્રિય ધાતુલિથિયમને આલ્કલાઇન મેટલ ગણવામાં આવે છે. તત્વોની સૂચિમાં અંત તરફ હાઇડ્રોજન પણ છે. એવું માનવામાં આવે છે કે તે પછી સ્થિત ધાતુઓ વ્યવહારીક રીતે નિષ્ક્રિય છે. તેમાં તાંબુ, પારો, ચાંદી, પ્લેટિનમ અને સોના જેવા તત્વોનો સમાવેશ થાય છે.

સારી ગુણવત્તામાં સામયિક કોષ્ટક ચિત્રો

આ યોજના રસાયણશાસ્ત્રના ક્ષેત્રમાં સૌથી મોટી સિદ્ધિઓમાંની એક છે. તે જ સમયે આ કોષ્ટકના ઘણા પ્રકારો છે- ટૂંકું સંસ્કરણ, લાંબું, તેમજ વધારાનું-લાંબી. સૌથી સામાન્ય ટૂંકી કોષ્ટક છે, પરંતુ રેખાકૃતિનું લાંબુ સંસ્કરણ પણ સામાન્ય છે. તે નોંધવું યોગ્ય છે કે સર્કિટના ટૂંકા સંસ્કરણને હાલમાં IUPAC દ્વારા ઉપયોગ માટે ભલામણ કરવામાં આવતી નથી.
કુલ ત્યાં હતા સો કરતાં વધુ પ્રકારનાં કોષ્ટકો વિકસાવવામાં આવ્યા છે, પ્રસ્તુતિ, સ્વરૂપ અને ગ્રાફિકલ રજૂઆતમાં અલગ. તેનો ઉપયોગ વિજ્ઞાનના વિવિધ ક્ષેત્રોમાં થાય છે, અથવા તેનો ઉપયોગ થતો નથી. હાલમાં, સંશોધકો દ્વારા નવા સર્કિટ રૂપરેખાંકનો વિકસાવવાનું ચાલુ રાખે છે. મુખ્ય વિકલ્પ શ્રેષ્ઠ ગુણવત્તામાં ટૂંકા અથવા લાંબા સર્કિટ છે.