TABLA PERIÓDICA DE MENDELEEV

Construyendo la tabla periódica elementos químicos Mendeleev corresponde a los períodos característicos de la teoría de números y bases ortogonales. La suma de matrices de Hadamard con matrices de orden par e impar crea una base estructural de elementos matriciales anidados: matrices de primer (Odin), segundo (Euler), tercer (Mersenne), cuarto (Hadamard) y quinto (Fermat).

Es fácil ver que hay 4 pedidos. k Las matrices de Hadamard corresponden a elementos inertes con una masa atómica múltiplo de cuatro: helio 4, neón 20, argón 40 (39,948), etc., pero también los fundamentos de la vida y de la tecnología digital: carbono 12, oxígeno 16, silicio 28. , germanio 72.

Parece que con matrices de Mersenne de orden 4 k–1, por el contrario, todo lo activo, venenoso, destructivo y corrosivo está conectado. Pero estos también son elementos radiactivos: fuentes de energía y plomo 207 (el producto final, sales venenosas). El flúor, por supuesto, es 19. Los órdenes de las matrices de Mersenne corresponden a la secuencia elementos radiactivos, llamada serie de actinio: uranio 235, plutonio 239 (un isótopo que es una fuente más poderosa energía Atómica, que el uranio), etc. Estos también son metales alcalinos litio 7, sodio 23 y potasio 39.

Galio – peso atómico 68

Órdenes 4 k–2 matrices de Euler (doble Mersenne) corresponden al nitrógeno 14 (la base de la atmósfera). La sal de mesa está formada por dos átomos “similares a mersenne” de sodio 23 y cloro 35; esta combinación es característica de las matrices de Euler; El cloro, más masivo, con un peso de 35,4, no alcanza la dimensión de Hadamard de 36. Cristales de sal de mesa: un cubo (! es decir, un personaje dócil, Hadamards) y un octaedro (más desafiante, sin duda es Euler).

En física atómica, la transición hierro 56 - níquel 59 es el límite entre elementos que proporcionan energía durante la síntesis de un núcleo más grande ( bomba H) y desintegración (uranio). El orden 58 es famoso por el hecho de que no solo no tiene análogos de las matrices de Hadamard en forma de matrices de Belevich con ceros en la diagonal, sino que tampoco tiene muchas matrices ponderadas: la ortogonal más cercana W(58,53) tiene 5 ceros en cada columna y fila (espacio profundo).

En la serie correspondiente a las matrices de Fermat y sus sustituciones de orden 4 k+1, por voluntad del destino cuesta Fermium 257. No puedes decir nada, un acierto exacto. Aquí hay oro 197. El cobre 64 (63.547) y la plata 108 (107.868), símbolos de la electrónica, como puede verse, no alcanzan el oro y corresponden a matrices de Hadamard más modestas. El cobre, con un peso atómico cercano a 63, es químicamente activo: sus óxidos verdes son bien conocidos.

Cristales de boro bajo gran aumento.

CON proporción áurea el boro está ligado: la masa atómica entre todos los demás elementos es la más cercana a 10 (más precisamente 10,8, la proximidad del peso atómico a los números impares también influye). El boro es un elemento bastante complejo. El boro juega un papel intrincado en la historia de la vida misma. La estructura del marco en sus estructuras es mucho más compleja que en el diamante. El tipo único de enlace químico que permite al boro absorber cualquier impureza es muy poco conocido, aunque las investigaciones relacionadas con él un gran número de los científicos ya han recibido Premios Nobel. La forma del cristal de boro es un icosaedro, con cinco triángulos formando el vértice.

El misterio del platino. El quinto elemento son, sin duda, los metales nobles como el oro. Superestructura sobre Hadamard dimensión 4 k, 1 grande.

Isótopo estable uranio 238

Recordemos, sin embargo, que los números de Fermat son raros (el más cercano es 257). Los cristales de oro nativo tienen una forma cercana a un cubo, pero el pentagrama también brilla. Su vecino más cercano, el platino, un metal noble, está a menos de 4 pesos atómicos del oro 197. El platino tiene un peso atómico no de 193, sino ligeramente superior, 194 (el orden de las matrices de Euler). Es una cosa pequeña, pero la lleva al campo de elementos algo más agresivos. Vale la pena recordar que, debido a su inercia (quizás se disuelva en agua regia), el platino se utiliza como catalizador activo. procesos quimicos.

Platino esponjoso en temperatura ambiente enciende el hidrógeno. El carácter del platino no es nada pacífico; el iridio 192 (una mezcla de isótopos 191 y 193) se comporta más pacíficamente. Se parece más al cobre, pero con el peso y el carácter del oro.

Entre el neón 20 y el sodio 23 no hay ningún elemento con peso atómico 22. Por supuesto, los pesos atómicos son una característica integral. Pero entre los isótopos, a su vez, también existe una interesante correlación de propiedades con las propiedades de los números y las correspondientes matrices de bases ortogonales. El combustible nuclear más utilizado es el isótopo uranio 235 (orden de matriz Mersenne), en el que es posible una reacción nuclear en cadena autosostenida. En la naturaleza, este elemento se encuentra en la forma estable de uranio 238 (orden de matriz euleriana). No existe ningún elemento con peso atómico 13. En cuanto al caos, se correlacionan el número limitado de elementos estables de la tabla periódica y la dificultad de encontrar matrices de alto nivel de orden debido a la barrera observada en las matrices de decimotercer orden.

Isótopos de elementos químicos, isla de estabilidad.

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El sistema periódico de elementos químicos (tabla de Mendeleev) es una clasificación de elementos químicos que establece la dependencia de diversas propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico. El sistema es una expresión gráfica de la ley periódica, ... ... Wikipedia

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Elementos químicos (tabla periódica) clasificación de elementos químicos, estableciendo la dependencia de diversas propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico. El sistema es una expresión gráfica de la ley periódica establecida por los rusos... ... Wikipedia

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Si le resulta difícil entender la tabla periódica, ¡no está solo! Aunque puede resultar difícil comprender sus principios, aprender a utilizarlo te ayudará a la hora de estudiar ciencias. Primero, estudia la estructura de la tabla y qué información puedes aprender de ella sobre cada elemento químico. Entonces podrás comenzar a estudiar las propiedades de cada elemento. Y finalmente, utilizando la tabla periódica, puede determinar la cantidad de neutrones en un átomo de un elemento químico en particular.

Pasos

Parte 1

La tabla periódica, o tabla periódica de elementos químicos, comienza en la esquina superior izquierda y termina al final de la última fila de la tabla (esquina inferior derecha). Los elementos de la tabla están ordenados de izquierda a derecha en orden creciente de su número atómico. El número atómico muestra cuántos protones contiene un átomo. Además, a medida que aumenta el número atómico, también aumenta la masa atómica. Así, por la ubicación de un elemento en la tabla periódica, se puede determinar su masa atómica.

Como puede ver, cada elemento posterior contiene un protón más que el elemento que lo precede. Esto es obvio cuando nos fijamos en los números atómicos. Los números atómicos aumentan en uno a medida que se mueve de izquierda a derecha. Debido a que los elementos están organizados en grupos, algunas celdas de la tabla quedan vacías.

• Por ejemplo, la primera fila de la tabla contiene hidrógeno, que tiene número atómico 1, y helio, que tiene número atómico 2. Sin embargo, están ubicados en bordes opuestos porque pertenecen a grupos diferentes.

1. Aprenda sobre grupos que contienen elementos con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos de cada grupo se ubican en la columna vertical correspondiente. Por lo general, se identifican por el mismo color, lo que ayuda a identificar elementos con propiedades físicas y químicas similares y a predecir su comportamiento. Todos los elementos de un grupo particular tienen mismo número electrones en la capa exterior.

   • El hidrógeno se puede clasificar tanto en metales alcalinos como en halógenos. En algunas tablas se indica en ambos grupos.
   • En la mayoría de los casos, los grupos están numerados del 1 al 18 y los números se colocan en la parte superior o inferior de la tabla. Los números se pueden especificar en números romanos (por ejemplo, IA) o arábigos (por ejemplo, 1A o 1).
   • Cuando se mueve a lo largo de una columna de arriba a abajo, se dice que está "explorando un grupo".

2. Descubra por qué hay celdas vacías en la tabla. Los elementos están ordenados no sólo según su número atómico, sino también por grupo (los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas similares). Gracias a esto, es más fácil entender cómo se comporta un elemento en particular. Sin embargo, a medida que aumenta el número atómico, no siempre se encuentran elementos que caen en el grupo correspondiente, por lo que hay celdas vacías en la tabla.

   • Por ejemplo, las primeras 3 filas tienen celdas vacías porque los metales de transición solo se encuentran a partir del número atómico 21.
   • Los elementos con números atómicos del 57 al 102 se clasifican como elementos de tierras raras y normalmente se colocan en su propio subgrupo en la esquina inferior derecha de la tabla.

3. Cada fila de la tabla representa un período. Todos los elementos del mismo periodo tienen el mismo número. orbitales atómicos, en el que se encuentran los electrones en los átomos. El número de orbitales corresponde al número del período. La tabla contiene 7 filas, es decir, 7 períodos.

   • Por ejemplo, los átomos de los elementos del primer período tienen un orbital y los átomos de los elementos del séptimo período tienen 7 orbitales.
   • Como regla general, los períodos se designan con números del 1 al 7 a la izquierda de la tabla.
   • A medida que avanza a lo largo de una línea de izquierda a derecha, se dice que está "escudriñando el período".

4. Aprenda a distinguir entre metales, metaloides y no metales. Comprenderá mejor las propiedades de un elemento si puede determinar de qué tipo es. Por conveniencia, en la mayoría de las tablas los metales, metaloides y no metales se designan con diferentes colores. Los metales están en el lado izquierdo de la tabla y los no metales en el lado derecho. Entre ellos se encuentran metaloides.

   Parte 2

   Designaciones de elementos

   1. Cada elemento está designado por una o dos letras latinas. Como regla general, el símbolo del elemento se muestra en letras grandes en el centro de la celda correspondiente. Un símbolo es un nombre abreviado para un elemento que es igual en la mayoría de los idiomas. Al realizar experimentos y trabajar con ecuaciones químicas Los símbolos de los elementos se utilizan habitualmente, por lo que resulta útil recordarlos.

      • Normalmente, los símbolos de los elementos son abreviaturas de su nombre latino, aunque para algunos, especialmente los elementos descubiertos recientemente, se derivan del nombre común. Por ejemplo, el helio está representado por el símbolo He, que se acerca al nombre común en la mayoría de los idiomas. Al mismo tiempo, el hierro se denomina Fe, que es una abreviatura de su nombre en latín.

   2. Preste atención al nombre completo del elemento si aparece en la tabla. Este elemento "nombre" se utiliza en textos normales. Por ejemplo, "helio" y "carbono" son nombres de elementos. Generalmente, aunque no siempre, nombres completos Los elementos se indican bajo su símbolo químico.

      • A veces la tabla no indica los nombres de los elementos y sólo da sus símbolos químicos.

   3. Encuentra el número atómico. Normalmente, el número atómico de un elemento se encuentra en la parte superior de la celda correspondiente, en el medio o en la esquina. También puede aparecer debajo del símbolo o nombre del elemento. Los elementos tienen números atómicos del 1 al 118.

      • El número atómico es siempre un número entero.

   4. Recuerda que el número atómico corresponde al número de protones en un átomo. Todos los átomos de un elemento contienen el mismo número de protones. A diferencia de los electrones, el número de protones en los átomos de un elemento permanece constante. De lo contrario, ¡obtendrías un elemento químico diferente!

Nos rodean muchas cosas y objetos diferentes, cuerpos vivos e inanimados de la naturaleza. Y todos tienen su propia composición, estructura y propiedades. En los seres vivos se producen reacciones bioquímicas complejas que acompañan a los procesos vitales. Los cuerpos no vivos desempeñan diversas funciones en la naturaleza y la vida en la biomasa y tienen una composición molecular y atómica compleja.

Pero todos juntos los objetos del planeta tienen característica común: Están formados por muchas partículas estructurales diminutas llamadas átomos de elementos químicos. Tan pequeños que no se pueden ver a simple vista. ¿Qué son los elementos químicos? ¿Qué características tienen y cómo supiste de su existencia? Intentemos resolverlo.

Concepto de elementos químicos.

En el sentido generalmente aceptado, los elementos químicos son solo una representación gráfica de átomos. Las partículas que forman todo lo que existe en el Universo. Es decir, a la pregunta “qué son los elementos químicos” se puede dar la siguiente respuesta. Estas son pequeñas estructuras complejas, colecciones de todos los isótopos de átomos, combinados. nombre común, teniendo su propia designación gráfica (símbolo).

Hasta la fecha se sabe que se han descubierto 118 elementos tanto de forma natural como sintética, a través de reacciones nucleares y de los núcleos de otros átomos. Cada uno de ellos tiene un conjunto de características, su ubicación en el sistema general, la historia de su descubrimiento y su nombre, y también juega un papel específico en la naturaleza y la vida de los seres vivos. La ciencia de la química estudia estas características. Los elementos químicos son la base para la construcción de moléculas, compuestos simples y complejos y, por tanto, de interacciones químicas.

Historia del descubrimiento

La comprensión misma de qué son los elementos químicos no llegó hasta el siglo XVII gracias al trabajo de Boyle. Fue él quien habló por primera vez sobre este concepto y le dio la siguiente definición. Se trata de pequeñas sustancias simples e indivisibles a partir de las cuales se compone todo lo que nos rodea, incluidas todas las complejas.

Antes de este trabajo, las opiniones dominantes entre los alquimistas eran aquellas que reconocían la teoría de los cuatro elementos: Empidocles y Aristóteles, así como aquellos que descubrieron los "principios combustibles" (azufre) y los "principios metálicos" (mercurio).

Casi todo el siglo XVIII estuvo muy extendida la teoría completamente errónea del flogisto. Sin embargo, ya al final de este período, Antoine Laurent Lavoisier demuestra que es insostenible. Repite la formulación de Boyle, pero al mismo tiempo la complementa con el primer intento de sistematizar todos los elementos conocidos en ese momento, dividiéndolos en cuatro grupos: metales, radicales, tierras, no metales.

El siguiente gran paso para comprender qué son los elementos químicos proviene de Dalton. Se le atribuye el descubrimiento. masa atomica. En base a esto, distribuye algunos de los elementos químicos conocidos en orden de masa atómica creciente.

El desarrollo constantemente intensivo de la ciencia y la tecnología nos permite hacer una serie de descubrimientos de nuevos elementos en la composición de los cuerpos naturales. Por lo tanto, en 1869, el momento de la gran creación de D.I Mendeleev, la ciencia se dio cuenta de la existencia de 63 elementos. El trabajo del científico ruso fue la primera clasificación completa y permanentemente establecida de estas partículas.

La estructura de los elementos químicos no estaba establecida en aquella época. Se creía que el átomo era indivisible, que era la unidad más pequeña. Con el descubrimiento del fenómeno de la radiactividad se demostró que ésta se divide en partes estructurales. Casi todos existen en forma de varios isótopos naturales (partículas similares, pero con un número diferente de estructuras de neutrones, lo que cambia la masa atómica). Así, a mediados del siglo pasado se logró poner en orden la definición del concepto de elemento químico.

El sistema de elementos químicos de Mendeleev.

El científico se basó en la diferencia de masas atómicas y logró ordenar ingeniosamente todos los elementos químicos conocidos en orden creciente. Sin embargo, toda la profundidad y genialidad de su pensamiento y previsión científica radica en el hecho de que Mendeleev dejó espacios vacíos en su sistema, celdas abiertas para elementos aún desconocidos que, según el científico, se descubrirán en el futuro.

Y todo resultó exactamente como él dijo. Los elementos químicos de Mendeleev llenaron con el tiempo todas las celdas vacías. Se descubrieron todas las estructuras predichas por el científico. Y ahora podemos decir con seguridad que el sistema de elementos químicos está representado por 118 unidades. Es cierto que los últimos tres descubrimientos aún no han sido confirmados oficialmente.

El sistema de elementos químicos en sí se muestra gráficamente en una tabla en la que los elementos están ordenados según la jerarquía de sus propiedades, cargas nucleares y características estructurales de las capas electrónicas de sus átomos. Entonces, hay períodos (7 piezas) - filas horizontales, grupos (8 piezas) - verticales, subgrupos (principal y secundario dentro de cada grupo). Muy a menudo, en las capas inferiores de la tabla, se colocan dos filas de familias por separado: lantánidos y actínidos.

La masa atómica de un elemento está formada por protones y neutrones, cuya combinación se denomina “número de masa”. El número de protones se determina de forma muy sencilla: es igual al número atómico del elemento del sistema. Y dado que el átomo en su conjunto es un sistema eléctricamente neutro, es decir, que no tiene carga alguna, el número de electrones negativos siempre es igual al número de partículas de protones positivas.

Así, las características de un elemento químico pueden venir dadas por su posición en la tabla periódica. Después de todo, casi todo está descrito en la celda: el número de serie, que significa electrones y protones, la masa atómica (el valor promedio de todos los isótopos existentes de un elemento dado). Puedes ver en qué período se encuentra la estructura (esto significa que los electrones se ubicarán en tantas capas). También puedes predecir el número. partículas negativas en el último nivel de energía para elementos de los subgrupos principales, es igual al número del grupo en el que se encuentra el elemento.

El número de neutrones se puede calcular restando protones al número másico, es decir, al número atómico. De esta manera, es posible obtener y compilar una fórmula electrónica-gráfica completa para cada elemento químico, que reflejará con precisión su estructura y mostrará las propiedades posibles y manifestadas.

Distribución de elementos en la naturaleza.

Toda una ciencia está estudiando este tema: la cosmoquímica. Los datos muestran que la distribución de elementos en nuestro planeta sigue los mismos patrones en el Universo. La principal fuente de formación de núcleos de átomos ligeros, pesados ​​y medianos son las reacciones nucleares que tienen lugar en el interior de las estrellas: la nucleosíntesis. Gracias a estos procesos, el Universo y el espacio exterior proporcionaron a nuestro planeta todos los elementos químicos disponibles.

Un total de 118 representantes conocidos en la naturaleza. fuentes naturales 89 han sido descubiertos por los humanos. Estos son los átomos fundamentales y más comunes. Los elementos químicos también se sintetizaron artificialmente bombardeando núcleos con neutrones (nucleosíntesis de laboratorio).

Las más numerosas son las sustancias simples de elementos como el nitrógeno, el oxígeno y el hidrógeno. El carbono está incluido en todos. materia orgánica, lo que significa que también ocupa una posición de liderazgo.

Clasificación según la estructura electrónica de los átomos.

Una de las clasificaciones más comunes de todos los elementos químicos de un sistema es su distribución basada en estructura electronica. Según cuanto niveles de energía forma parte de la capa del átomo y cuál de ellos contiene los últimos electrones de valencia, se pueden distinguir cuatro grupos de elementos.

Elementos S

Son aquellos en los que el orbital s es el último en llenarse. Esta familia incluye elementos del primer grupo del subgrupo principal (o simplemente un electrón en el nivel externo determina las propiedades similares de estos representantes como agentes reductores fuertes).

Elementos P

Sólo 30 piezas. Los electrones de valencia se encuentran en el subnivel p. Estos son los elementos que forman los principales subgrupos del tercer al octavo grupo, pertenecientes a los períodos 3,4,5,6. Entre ellas, las propiedades incluyen tanto metales como elementos típicos no metálicos.

elementos d y elementos f

Estos son metales de transición del cuarto al séptimo período principal. Hay 32 elementos en total. Las sustancias simples pueden exhibir propiedades tanto ácidas como básicas (oxidantes y reductoras). También anfótero, es decir, dual.

La familia f incluye lantánidos y actínidos, en los que los últimos electrones se encuentran en los orbitales f.

Sustancias formadas por elementos: simples.

Además, todas las clases de elementos químicos pueden existir en forma de compuestos simples o complejos. Así, se consideran simples aquellas que se forman a partir de una misma estructura en diferentes cantidades. Por ejemplo, O 2 es oxígeno o dioxígeno y O 3 es ozono. Este fenómeno se llama alotropía.

Los elementos químicos simples que forman compuestos del mismo nombre son característicos de cada representante de la tabla periódica. Pero no todos son iguales en sus propiedades. Así, existen sustancias simples, metales y no metales. Los primeros forman los subgrupos principales con 1-3 grupos y todos los subgrupos secundarios de la tabla. Los no metales forman los principales subgrupos de los grupos 4-7. El octavo elemento principal incluye elementos especiales: gases nobles o inertes.

Entre todos los elementos simples descubiertos hasta la fecha, se conocen en condiciones normales 11 gases, 2 sustancias líquidas (bromo y mercurio) y el resto son sólidos.

Conexiones complejas

Estos incluyen todo lo que consta de dos o más elementos químicos. Hay muchos ejemplos, ¡porque se conocen más de 2 millones de compuestos químicos! Se trata de sales, óxidos, bases y ácidos, compuestos complejos, todas sustancias orgánicas.

Tabla periódica de elementos químicos (tabla periódica)- clasificación de elementos químicos, estableciendo la dependencia de diversas propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico. El sistema es una expresión gráfica de la ley periódica establecida por el químico ruso D. I. Mendeleev en 1869. Su versión original fue desarrollada por D.I. Mendeleev en 1869-1871 y estableció la dependencia de las propiedades de los elementos de su peso atómico (en términos modernos, de la masa atómica). En total, varios cientos de opciones para representar la tabla periódica (curvas analíticas, tablas, formas geométricas etcétera.). En la versión moderna del sistema, se supone que los elementos se resumen en una tabla bidimensional, en la que cada columna (grupo) define las principales propiedades físicas y químicas, y las filas representan períodos que son hasta cierto punto similares. el uno al otro.

Tabla periódica de elementos químicos de D.I.

El descubrimiento realizado por el químico ruso Mendeleev jugó (con diferencia) el mayor papel importante en el desarrollo de la ciencia, es decir, en el desarrollo de la ciencia atómico-molecular. Este descubrimiento hizo posible obtener las ideas más comprensibles y fáciles de aprender sobre simples y complejos. compuestos químicos. Sólo gracias a la tabla tenemos los conceptos sobre los elementos que utilizamos en mundo moderno. En el siglo XX surgió el papel predictivo del sistema periódico en la evaluación de las propiedades químicas de los elementos transuránicos, demostrado por el creador de la tabla.

Desarrollada en el siglo XIX, la tabla periódica de Mendeleev en interés de la ciencia de la química proporcionó una sistematización ya preparada de los tipos de átomos para el desarrollo de la FÍSICA en el siglo XX (física del átomo y del núcleo atómico). A principios del siglo XX, los físicos, a través de investigaciones, establecieron que el número atómico (también conocido como número atómico) es también una medida de la carga eléctrica del núcleo atómico de este elemento. Y el número del período (es decir, la serie horizontal) determina el número de capas de electrones del átomo. También resultó que el número de la fila vertical de la tabla determina la estructura cuántica. Concha exterior elemento (por lo tanto, los elementos de la misma serie se deben a la similitud de propiedades químicas).

El descubrimiento del científico ruso marcó nueva era En la historia de la ciencia mundial, este descubrimiento no solo hizo posible dar un gran salto en la química, sino que también fue invaluable para otras áreas de la ciencia. La tabla periódica proporcionó un sistema coherente de información sobre los elementos, a partir de ella fue posible sacar conclusiones científicas e incluso anticipar algunos descubrimientos.

Tabla periódica Una de las características de la tabla periódica es que el grupo (columna de la tabla) tiene expresiones más significativas de la tendencia periódica que los períodos o bloques. Hoy en día, la teoría de la mecánica cuántica y la estructura atómica explica la esencia grupal de los elementos por el hecho de que tienen las mismas configuraciones electrónicas de capas de valencia y, como resultado, los elementos que se encuentran dentro de la misma columna tienen características muy similares (idénticas) de la configuración electrónica, con propiedades químicas similares. También existe una clara tendencia a un cambio estable en las propiedades a medida que aumenta la masa atómica. Cabe señalar que en algunas áreas de la tabla periódica (por ejemplo, en los bloques D y F), las similitudes horizontales son más notorias que las verticales.

La tabla periódica contiene grupos a los que se les asignan números de serie del 1 al 18 (de izquierda a derecha), según sistema internacional nombrar grupos. En el pasado, se utilizaban números romanos para identificar grupos. En América existía la práctica de colocar después del número romano, la letra “A” cuando el grupo estaba ubicado en los bloques S y P, o la letra “B” para los grupos ubicados en el bloque D. Los identificadores utilizados en esa época son lo mismo que este último el número de índices modernos en nuestro tiempo (por ejemplo, el nombre IVB en nuestro tiempo corresponde a elementos del grupo 4, e IVA es el grupo 14 de elementos). EN países europeos En ese momento, se usaba un sistema similar, pero aquí la letra "A" se refería a grupos de hasta 10, y la letra "B", después de 10 inclusive. Pero los grupos 8,9,10 tenían ID VIII, como un grupo triple. Estos nombres de grupo dejaron de existir después de la guerra de 1988. nuevo sistema Notación IUPAC, que todavía se utiliza en la actualidad.

Muchos grupos recibieron nombres no sistemáticos de naturaleza vegetal (por ejemplo, "metales alcalinotérreos" o "halógenos" y otros nombres similares). Los grupos 3 a 14 no recibieron tales nombres, debido a que son menos similares entre sí y se corresponden menos con los patrones verticales, generalmente se les llama por un número o por el nombre del primer elemento del grupo (titanio); , cobalto, etc.).

Los elementos químicos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica muestran ciertas tendencias en electronegatividad, radio atómico y energía de ionización. En un grupo, de arriba a abajo, el radio del átomo aumenta a medida que se llenan los niveles de energía, los electrones de valencia del elemento se alejan del núcleo, mientras que la energía de ionización disminuye y los enlaces en el átomo se debilitan, lo que simplifica la eliminación de electrones. La electronegatividad también disminuye, esto es consecuencia de que aumenta la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia. Pero también hay excepciones a estos patrones, por ejemplo, la electronegatividad aumenta, en lugar de disminuir, en el grupo 11, en dirección de arriba a abajo. Hay una línea en la tabla periódica llamada "Período".

Entre los grupos, hay aquellos en los que las direcciones horizontales son más significativas (a diferencia de otros en los que las direcciones verticales son más importantes), tales grupos incluyen el bloque F, en el que los lantánidos y actínidos forman dos secuencias horizontales importantes.

Los elementos muestran ciertos patrones en el radio atómico, la electronegatividad, la energía de ionización y la energía de afinidad electrónica. Debido al hecho de que todos siguiente elemento el número de partículas cargadas aumenta y los electrones son atraídos hacia el núcleo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, junto con esto aumenta la energía de ionización y, a medida que aumenta el enlace en el átomo, aumenta la dificultad de extraer un electrón. Los metales ubicados en el lado izquierdo de la tabla se caracterizan por un indicador de energía de afinidad electrónica más baja y, en consecuencia, en el lado derecho el indicador de energía de afinidad electrónica es mayor para los no metales (sin contar los gases nobles).

Las diferentes regiones de la tabla periódica, dependiendo de en qué capa del átomo se encuentre el último electrón y en vista de la importancia de la capa electrónica, suelen describirse como bloques.

El bloque S incluye los dos primeros grupos de elementos (metales alcalinos y alcalinotérreos, hidrógeno y helio).
El bloque P incluye los últimos seis grupos, del 13 al 18 (según la IUPAC, o según el sistema adoptado en América, del IIIA al VIIIA), este bloque también incluye todos los metaloides.

Bloque - D, grupos 3 a 12 (IUPAC, o IIIB a IIB en americano), este bloque incluye todos los metales de transición.
El bloque - F, generalmente se ubica fuera de la tabla periódica e incluye lantánidos y actínidos.